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铁葡萄糖酸盐、螯合铁、葡萄糖酸铁等-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述铁葡萄糖酸盐、螯合铁、葡萄糖酸铁是与铁元素相关的化合物，在医学、农业和环境保护等领域中具有广泛的应用。
它们在铁补充、土壤改良、重金属污染治理等方面发挥着重要的作用。
铁葡萄糖酸盐是一种含有铁元素的有机络合物，可以作为铁元素的补充剂用于治疗缺铁性贫血。
它具有良好的生物利用度，并且相对于无机铁补充剂而言，其副作用相对较小。
葡萄糖酸盐的特殊分子结构使其能够更好地与铁元素结合，增强铁的溶解性和稳定性。
螯合铁是指铁元素与螯合剂形成配位键的化合物。
螯合剂是一种能够通过配位键与金属离子结合的分子或离子物质。
螯合铁具有良好的稳定性和生物活性，可以广泛应用于医学诊疗和药物研发领域。
作为一种药物载体，螯合铁可以增强药物的可溶性和稳定性，并提高药物的生物利用度。
葡萄糖酸铁是一种铁元素的有机纳米材料，具有较高的比表面积和可溶性。
葡萄糖酸铁具有良好的生物相容性和可降解性，可以用于土壤改良和环境治理。
在农业领域，葡萄糖酸铁可以作为缓释肥料，提供植物所需的铁元素并促进植物生长。
在环境保护方面，葡萄糖酸铁可以用于重金属污染治理，通过吸附和沉淀的方式去除水体中的重金属离子。
本文将详细介绍铁葡萄糖酸盐、螯合铁、葡萄糖酸铁的特点、制备方法和应用领域。
通过对这些铁化合物的深入了解，可以更好地应用它们于实际生产和环境保护中，并为未来的研究提供一定的参考。
文章结构部分的内容可以这样编写：1.2 文章结构本文主要介绍铁葡萄糖酸盐、螯合铁和葡萄糖酸铁等三种与铁相关的化合物。
文章将按照以下结构展开：首先，在引言部分，将对整篇文章进行概述，简要介绍铁葡萄糖酸盐、螯合铁和葡萄糖酸铁的基本特点，并明确文章的目的。
然后，在正文部分，分为三个小节。
首先，我们将详细介绍铁葡萄糖酸盐。
在2.1小节中，我们将讨论葡萄糖酸盐的特点，包括其化学性质和物理性质。
接着，我们将阐述铁葡萄糖酸盐的制备方法，介绍不同制备方法的优缺点，并列举一些常见的制备方式。
卟啉及其钴配合物的作用
卟啉是一种重要的有机分子，它具有多种生物活性。
卟啉与金属
形成的钴配合物对生命活动也有着很大的意义，下面将从几个方面介
绍卟啉及其钴配合物的作用。
1. 生物色素
卟啉是一种重要的复杂生物色素，它在生物体内具有多种功能。
比如，人体内的血红素分子中就含有卟啉分子，它可以将氧气从肺部运输到
人体的各个组织，同时将二氧化碳运回肺部排出体外。
此外，类胡萝
卜素合成时也需要卟啉的出现。
因此，卟啉在生物体内发挥着非常重
要的作用。
2. 临床用途
钴卟啉是一种药物，它曾经被广泛地应用于治疗贫血。
此外，钴卟啉
还可以用于某些药物的催化合成，如阿奇霉素、吗啡等。
3. 光合作用
卟啉与铁、镁等金属离子结合形成的卟啉叶绿素是植物体内进行光合
作用的关键分子。
在光合作用中，卟啉叶绿素可以吸收太阳光的能量，转化为有机物质的化学能，从而完成植物的生长与繁殖。
4. 其他应用
卟啉及其钴配合物还可以应用于电化学、光化学、催化等领域，比如
卟啉和钴离子可以构筑化学传感器，检测水中的重金属离子，卟啉叶
绿素还具有分光光度法测定水体总叶绿素的功能。
总之，卟啉及其钴配合物是一类非常重要的有机化合物，在生物学、化学、医学等领域均有广泛的应用价值，未来将会有更多的研究
成果涌现。
配合物的应用的原理1. 什么是配合物配合物是由一个或多个中心离子（通常为过渡金属离子）和周围的配体（可以是阴离子、中性分子或阳离子）通过配位键相互作用形成的化合物。
配位键通常是由配体中的一个或多个配位位点上的硬或软受体与中心离子配位形成的。
2. 配合物的应用领域配合物在化学、生物学、材料科学等领域具有广泛的应用。
以下是一些常见的配合物应用： - 催化剂 - 药物 - 生物传感器 - 染料和光敏剂 - 核医学2.1 催化剂配合物作为催化剂广泛应用于化学合成和工业生产中。
通过合适的配体选择和配合物结构设计，可以调控配位键的性质和催化活性。
常见的催化反应包括不对称催化、氧化还原反应和碳碳键的形成等。
2.2 药物许多金属配合物具有抗菌、抗癌、抗炎和抗病毒等药理活性。
通过调节配体的结构和中心离子的配位环境，可以优化配合物的药物活性和选择性。
2.3 生物传感器金属配合物在生物传感器中发挥着重要的作用。
通过与特定生物分子的识别作用，金属配合物可以用于检测和监测生物分子的存在和浓度。
2.4 染料和光敏剂某些配位化合物具有良好的染料和光敏特性。
它们可用于制备染料、染料敏化太阳能电池等光电器件。
2.5 核医学放射性同位素标记的配合物被广泛应用于核医学影像学，如单光子发射计算机断层扫描（SPECT）和正电子发射计算机断层扫描（PET）。
3. 配合物应用的原理配合物应用的原理主要取决于以下方面：3.1 配体选择合适的配体选择对于配合物的应用至关重要。
配体的结构和功能将直接影响配位键的强度、配合物的稳定性和反应性。
通过调节配体的配位能力、电子性质和空间结构，可以优化配位键的形成和裂解速率。
3.2 配位环境调控通过调节中心离子的配位环境，可以改变配合物的性质和反应活性。
配位环境的调控包括调节配位位点的空间位阻、溶剂效应和配位水合等。
3.3 配位键强度配位键强度决定了配合物的稳定性和反应性。
配位键的强弱受到配体的配位能力、电荷、空间位阻和电子性质等因素的影响。
配位化合物在医学中的应用配位化合物是一类广泛存在、组成较为复杂、在理论和应用上都十分重要的化合物。
目前对配位化合物的研究已远远超出了无机化学的范畴。
它涉及有机化学、分析化学、生物化学、催化动力学、电化学、量子化学等一系列学科。
随着科学的发展,在生物学和无机化学的边缘已形成了一门新兴的学科生物无机化学。
新学科的发展表明,配位化合物在生命过程中起着重要的作用。
除此之外,配位化合物广泛应用于生化检验、药物分析、环境监测等方面。
本文对配位化合物理论的发展及其在医学、药学中的重要作用和应用作简单的论述。
1 配位化合物及其理论的发展1. 1 配位化合物的组成配位化合物( coordination compound, 简称配合物, 旧称络合物) 是指独立存在的稳定化合物进一步结合而成的复杂化合物。
从组成上看,配位化合物是由可以给出孤对电子对或多个不定域电子的一定数目的离子或分子(统称为配位体)和具有接受孤电子对或多个不定域电子空位的原子或离子(统称中心原子)按一定组成和空间构型所形成的化合物。
中心原子大多是位于周期表中部的过渡元素。
配位体中可作为配原子的总共约有14种元素,它们主要是位于周期表的A、A、A族及H-和有机配体中的C原子,这些元素是: H、C、O、F、P、S、Cl、As、Se、Br、Sb、Te 、I[ 1]。
1. 2 配位化合物理论的发展配位化合物理论的发展经历了一个漫长的过程。
国外最早的文献记载是在1704年,普鲁士染料厂的工人迪巴赫( Dies-bach) 把兽皮或牛血、Na2CO3在铁锅中煮, 得到一种兰色染料普鲁士蓝( Fe4[ Fe( CN)6]3)[ 2]。
虽然如此,人们通常还是认为配位化合物始自1798年法国坦撒特( Tassert)对六氨合钴( )氯化物的研究[ 1]:他在CoCl2溶液中加入氨水没有得到Co(OH) 3, 而得到了桔黄色的结晶, 起初认为是一种复合物( CoCl36NH3) ,但他在该桔黄色结晶的溶液中加入碱后得不到氨的气体,也检查不出Co3+存在,可见钴与氨是紧密结合在一起的,而加入AgNO3后却得到了AgCl沉淀,证明Cl-是游离的。
邻菲罗啉铜配合物的合成方法与应用
盐酸菲罗啉（phylloquinone）铜配合物是一种重要的配体，其合成和应用极占重要性。
一、合成方法
1.合成铜盐酸菲罗啉：将菲罗啉和氯化铜溶液混合，再加入盐酸，过滤收集，冷却晾干，即可得到盐酸菲罗啉铜配合物。
2.合成其它形式的菲罗啉铜配合物：将硝酸铜和菲罗啉混合，加入水速滴溴化钠溶液，放入容器进行烘烤，烘烤到淡黄色即可得到铜菲罗啉配合物所需的乙酸锌盐。
二、应用
1.用于抗菌：因具有很强的抗细菌活性，盐酸菲罗啉铜配合物可以作为杀菌剂用于制备抗菌药物。
2.用于抗病毒：盐酸菲罗啉铜配合物对许多病毒具有良好的抑制作用，可以用于生产抗病毒药物。
3.用于医学检测：盐酸菲罗啉铜配合物由于具有特殊的光学性质，可以用于特殊的医学检测。
4.用于制备磁性材料：因可以形成稳定的磁性配合物，盐酸菲罗啉铜配合物还可以用于制备新型的磁性材料。
总之，盐酸菲罗啉铜配合物的合成方法和应用是重要的，在抗菌、抗病毒、医学检测和磁性材料制备等领域具有重要的作用。
亚铜离子配合物
亚铜离子是一种重要的化学物质，它可以与其他分子形成配合物。
这些配合物在生物学、医学、化学等领域都有着广泛的应用。
本文将从不同的角度来介绍亚铜离子配合物。
一、生物学中的亚铜离子在生物学中有着重要的作用，它是许多酶的活性中心。
例如，铜离子可以与蛋白质中的氨基酸残基形成配合物，从而参与到氧化还原反应中。
此外，亚铜离子还可以与DNA结合，影响DNA的结构和功能。
因此，研究亚铜离子配合物对于理解生物学过程具有重要的意义。
二、医学中的亚铜离子配合物在医学中也有着广泛的应用。
例如，亚铜离子可以与一些药物形成配合物，从而增强药物的活性和稳定性。
此外，亚铜离子还可以用于治疗一些疾病，如类风湿性关节炎、癌症等。
因此，研究亚铜离子配合物对于开发新型药物具有重要的意义。
三、化学中的亚铜离子配合物在化学中也有着广泛的应用。
例如，亚铜离子可以与一些有机分子形成配合物，从而改变它们的性质和反应活性。
此外，亚铜离子还可以用于催化一些有机反应，如氧化反应、还原反应等。
因此，研究亚铜离子配合物对于发展新型催化剂具有重要的意义。
总之，亚铜离子配合物在生物学、医学、化学等领域都有着广泛的应
用。
研究亚铜离子配合物不仅可以深入理解化学反应和生物过程，还可以开发新型药物和催化剂，为人类的健康和发展做出贡献。
人参皂苷金属配合物人参皂苷是一种从人参根部提取的活性成分，具有多种药理活性。
金属配合物是指由金属离子与配体形成的复合物。
本文将介绍人参皂苷与金属离子形成的金属配合物的特性及其在生物医学领域的应用。
人参皂苷是一种天然产物，具有抗氧化、抗炎症、抗肿瘤等多种生物活性。
研究表明，人参皂苷可以与多种金属离子形成稳定的配合物。
这些金属离子包括铁离子、铜离子、锌离子等。
人参皂苷与金属离子形成的金属配合物具有更强的生物活性和稳定性。
人参皂苷与金属离子形成的金属配合物具有多种药理活性。
首先，金属配合物可以增强人参皂苷的抗氧化活性。
抗氧化活性是人参皂苷的重要药理活性之一，可以抑制自由基的产生，减轻氧化应激带来的损伤。
金属配合物通过与人参皂苷结合，可以提高其抗氧化活性，进一步增强其保健功效。
金属配合物还可以增强人参皂苷的抗炎症活性。
炎症是许多疾病的共同特征，抗炎症活性是人参皂苷的重要药理活性之一。
金属配合物可以通过与人参皂苷结合，改变其分子结构，增强其与炎症相关分子的相互作用，从而提高其抗炎症活性。
金属配合物还可以增强人参皂苷的抗肿瘤活性。
抗肿瘤活性是人参皂苷的重要药理活性之一，可以抑制肿瘤细胞的生长和扩散。
金属配合物可以通过与人参皂苷结合，改变其分子结构，增强其与肿瘤细胞的相互作用，从而提高其抗肿瘤活性。
金属配合物在生物医学领域有广泛的应用。
首先，金属配合物可以用作药物载体，用于传递人参皂苷等药物到靶位点。
金属配合物具有较好的稳定性和生物相容性，可以保护药物免受体内环境的影响，提高药物的生物利用度。
其次，金属配合物可以用作影像学探针，用于诊断肿瘤等疾病。
金属配合物具有较强的对比效果，可以提高影像学的灵敏度和特异性。
最后，金属配合物还可以用于制备功能材料，如抗菌材料、生物传感器等。
人参皂苷金属配合物是一种具有多种药理活性的复合物。
金属配合物可以增强人参皂苷的抗氧化、抗炎症和抗肿瘤活性，具有广泛的生物医学应用前景。
随着对人参皂苷金属配合物的研究的深入，相信会有更多的应用和发现。
邻二氮菲与二价铁的配位数邻二氮菲（phenanthroline）是一种常用的配体，化学式为(C12H8N2)，可用于与金属离子形成配合物。
其中，与二价铁（Fe2+）的配合物尤为重要。
邻二氮菲与二价铁形成的配合物在化学、生物和材料科学等领域具有广泛的应用。
1. 应用领域邻二氮菲与二价铁的配合物在催化、光学、传感器、电化学、荧光染料、光电子器件等方面具有重要的应用价值。
例如，邻二氮菲与二价铁的配合物可用作光稳定剂，改善塑料的耐光性能；作为有机半导体材料，制备具有良好导电性能的材料；在光伏领域中，用于制备增强光电转化效率的器件等。
2. 配合物结构邻二氮菲与二价铁形成的配合物是通过邻二氮菲分子中的两个氮原子与铁离子形成配位键。
配合物的结构及配位数与配体的取代基、配体的柔性与否，以及配体与金属离子的大小和形状相关。
通常情况下，邻二氮菲与二价铁的配合物呈现出四、五、六等不同的配位数。
例如，[Fe(phen)2]2+是其中的一种常见的四配位配合物，其中phen代表邻二氮菲。
3. 配合物性质邻二氮菲与二价铁的配合物具有丰富的物化性质。
其中，荧光性质是它们的一个重要特点。
许多配合物表现出较强的荧光性能，可用于荧光探针和生物标记。
此外，配合物还具有磁性、电导性、氧化还原催化活性等性质。
这些性质使得邻二氮菲与二价铁的配合物在电子学、催化反应等方面具有重要的应用。
4. 分析检测邻二氮菲与二价铁的配合物在分析检测中具有重要的应用。
这些配合物可以被用作二价铁的分析试剂，通过荧光信号的变化来检测和测量二价铁的浓度。
此外，配合物还可以用作其他重金属离子的检测。
例如，某些邻二氮菲配合物能够与铜离子形成配合物，从而实现铜离子的检测。
5. 生物医学应用邻二氮菲与二价铁的配合物在生物医学领域具有广泛的应用。
例如，某些配合物可用作抗肿瘤药物，能够诱导肿瘤细胞凋亡。
此外，它们还可以用作血红蛋白的模拟物，用于储氧和运输氧的功能。
综上所述，邻二氮菲与二价铁的配合物在化学、生物和材料科学等领域具有重要的应用价值。
摘要配位化合物是一类广泛存在、组成较为复杂、在理论和应用上都十分重要的化合物。
目前对配位化合物的研究已远远超出了无机化学的范畴。
它涉及有机化学、分析化学、生物化学、催化动力学、电化学、量子化学等一系列学科。
随着科学的发展，在生物学和无机化学的边缘已形成了一门新兴的学科——生物无机化学。
新学科的发展表明，配位化合物在生命过程中起着重要的作用。
生物体内需要一定量的金属元素。
对于人来说，这些“生命金属”是一系列酶和蛋白质的活性中心的组成部分。
当生命金属过量或缺少、或污染金属元素在人体大量积累均将引起生理功能的紊乱而导致疾病，甚至死亡。
故配位化学在医学和药学领域有着重要的应用和广阔的前景。
本文从配合物作为药物、金属解毒剂、抗凝血剂和抑菌剂以及配合物在临床检验和生化实验中的应用等四个方面分别来阐述配位化学在医药工业中的应用。
关键词：配合物，解毒剂，抑菌剂，药物一、配位化合物配位化合物（coordination compound）简称配合物，也叫错合物、络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。
如：K4[Fe(CN)6] [Cu(NH3)4]SO4[Ni(CO)4] [CoCl(NH3)3]按配位体分类，可有：①水合配合物。
为金属离子与水分子形成的配合物，几乎所有金属离子在水溶液中都可形成水合配合物，如〔Cu（H2O）4〕2+、〔Cr（H2O）6〕3+。
②卤合配合物。
金属离子与卤素（氟、氯、溴、碘）离子形成的配合物，绝大多数金属都可生成卤合配合物，如K2〔PtCl4〕、Na3〔AlF6〕。
③氨合配合物。
金属离子与氨分子形成的配合物，如〔Cu（NH3）4〕SO4。
④氰合配合物。
金属离子与氰离子形成的配合物，如K4〔Fe（CN）6〕。
⑤金属羰基合物。
金属与羰基（CO）形成的配合物。
如〔Ni（CO）4〕。
二、对人体生命活动的重要意义生物体中几乎所有的金属都是以配合物的形式存在的，现已证明对人体有特殊生理功能的微量元素有Mn,Fe,Co,Mo,Zn,Mg,V,Cr,Si,Cu,Sn,Se等，他们均以配合物的形式存在于人体中，并且有特殊的生理功能。
配合物在医学中的应用————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期:ﻩ配位化合物在医学中的应用配位化合物是一类广泛存在、组成较为复杂、在理论和应用上都十分重要的化合物。
目前对配位化合物的研究已远远超出了无机化学的范畴。
它涉及有机化学、分析化学、生物化学、催化动力学、电化学、量子化学等一系列学科。
随着科学的发展,在生物学和无机化学的边缘已形成了一门新兴的学科生物无机化学。
新学科的发展表明,配位化合物在生命过程中起着重要的作用。
除此之外,配位化合物广泛应用于生化检验、药物分析、环境监测等方面。
本文对配位化合物理论的发展及其在医学、药学中的重要作用和应用作简单的论述。
1 配位化合物及其理论的发展1. 1 配位化合物的组成配位化合物(ｃoordｉnａtiｏn compoｕｎd, 简称配合物,旧称络合物)是指独立存在的稳定化合物进一步结合而成的复杂化合物。
从组成上看，配位化合物是由可以给出孤对电子对或多个不定域电子的一定数目的离子或分子(统称为配位体)和具有接受孤电子对或多个不定域电子空位的原子或离子（统称中心原子）按一定组成和空间构型所形成的化合物。
中心原子大多是位于周期表中部的过渡元素。
配位体中可作为配原子的总共约有14种元素,它们主要是位于周期表的Ａ、A、A族及H-和有机配体中的Ｃ原子，这些元素是: H、C、O、Ｆ、P、S、Cl、Ａs、Sｅ、Bｒ、Ｓb、Te 、I[ 1]。
1. 2 配位化合物理论的发展配位化合物理论的发展经历了一个漫长的过程。
国外最早的文献记载是在1７04年，普鲁士染料厂的工人迪巴赫（Ｄies-bach) 把兽皮或牛血、Na2CＯ３在铁锅中煮,得到一种兰色染料普鲁士蓝( Fe４[Fｅ( CＮ)6]3)［2]。
虽然如此,人们通常还是认为配位化合物始自17９8年法国坦撒特( Tasｓｅrt)对六氨合钴( ）氯化物的研究[ 1]：他在CoCl2溶液中加入氨水没有得到Ｃｏ（O Ｈ)３,而得到了桔黄色的结晶, 起初认为是一种复合物( ＣoＣl３６ＮH３) ,但他在该桔黄色结晶的溶液中加入碱后得不到氨的气体,也检查不出Co3+存在，可见钴与氨是紧密结合在一起的,而加入AｇNＯ3后却得到了AgCl沉淀,证明Cl－是游离的。
因为当时的原子价理论不能解释这类化合物,故称之为复杂化合物。
Tａｓsert的报道引起了许多科学家的兴趣,为此，许多科学家想通过大量实验力求给配合物以科学的解释，直至189３年瑞士化学家维尔纳( Werner）配位理论的创立,对配位化合物的立论才有明确的解释。
他首先提出中心原子既有符合价键理论的主价，又有额外的副价,因而解释了配合物内界的形成。
但是关于配合物中化学键的价键理论则是193０年鲍林（Linｕs Paｕlinｇ）在用Ｘ射线测定了配合物结构的基础上提出的。
价键理论认为[ 2]，配合物的中心原子与配位体之间以配位键结合,配体至少应含有1对孤对电子,而中心原子则必须有空的价电子轨道。
例如[Ｃu（en)２］2+配离子中２个乙二胺分子中的每个- NH2的N原子可提供１对孤对电子,填充到Cu2+的空轨道中，形成4个配位键。
成键时，中心原子所提供的空轨道必须首先进行杂化,形成杂化的空轨道接受配位体所提供的孤对电子,而形成-配价键。
由于杂化轨道的类型不同( sp, sp３,ｄsp2sp3d2, d2sp3) ,杂化轨道的空间构型也不同（直线形、正四面体、平面正方形、八面体) ,因而,配合物具有不同的空间构型。
价键理论虽然能够定性地解释许多配合物的空间构型和磁性,但对于配合物的颜色及光谱特征无法解释，该疑问却在１9３2年范弗莱克(Van Vlack JH )提出的配合物的晶体场理论得以解释。
该理论认为[ 2],受配体电场的影响,中心原子最外层的d轨道发生能级分裂,原来能量相同的5个ｄ轨道分裂成能量不同的2组或2组以上的轨道。
如果分裂的d轨道中没有充满电子,当吸收某些波长的可见光后,可发生ｄ电子从能量低的d轨道向能量高的d轨道跃迁,产生的d－d跃迁所需的能量就是分裂能,其能量差(激发能)一般相当于被吸收的可见光的能量,从而使配合物呈现被吸收光的补光。
由于配合物不同,分裂能的大小也不同，所以不同的配合物呈现出不同的颜色。
2 配位化合物在生物体中的重要意义2. 1 生物体内结合酶都是金属螯合物[ 3]生命的基本特征之一是新陈代谢,生物体在新陈代谢过程中,几乎所有的化学反应都是在酶的作用下进行的，故酶是一种生物催化剂。
目前发现的 2 ０00多种酶中[ 4]，很多是1个或几个微量的金属离子与生物高分子结合成的牢固的配合物。
若失去金属离子,酶的活性就丧失或下降,若获得金属离子,酶的活性就恢复。
2. 1.１锌生物体内的锌参与许多酶的组成, 使酶表现出活性,近年报道含锌酶已增加到200多种[ ５］。
生物体内重要代谢物的合成和降解都需要锌酶的参与，可以说锌涉及生命全过程。
如ＤNＡ聚合酶、RNＡ合成酶、碱性磷酸酶、碳酸酐酶、超氧化物歧化酶等，这些酶能促进生长发育,促进细胞正常分化和发育,促进食欲。
当人体中的锌缺乏时，各种含锌酶的活性降低,胱氨酸、亮胱氨酸、赖氨酸的代谢紊乱;谷胱甘肽、ＤNＡ、RNA的合成含量减少,结缔组织蛋白的合成受到干扰,肠粘液蛋白内氨基酸己糖的含量下降,可导致生长迟缓、食欲不振、贫血、肝脾肿大、免疫功能下降等不良后果。
2． 1. 2铜铜在机体中的含量仅次于铁和锌，是许多金属酶的辅助因子,如细胞色素氧化酶、超氧化物歧化酶、酪氨酸酶、尿酸酶、铁氧化酶、赖氨酰氧化酶、单胺氧化酶、双胺氧化酶等。
铜是酪氨酸酶的催化中心，每个酶分子中配有2个铜离子,当铜缺乏时,酪氨酸酶形成困难,无法催化酪氨酸酶转化为多巴氨氧化酶从而形成黑色素。
缺铜患者黑色素形成不足，造成毛发脱色症[ 6];缺铜也是引起白癜风的主要原因。
ﻮ超氧化物歧化酶（ＳOD)的组成中含有铜，在代谢过程中产生的O－２对人体危害较大,在SOD的催化作用下,可使O-２生成H2O2,其作用机制为[ ６］:SO Ｄ2+ －ＳOD++ Ｏ2 Cu ＋O2CｕSOD Cu+ + O2- + 2H+ SＯＤCu2++H2O2产生的H2O2在过氧化氢酶的作用下分解为H 2O和Ｏ2,从而消除O-２的积累。
2. 1. ３硒硒是构成谷胱甘肽过氧化物酶的组成成分,参与辅酶Q和辅酶A的合成，谷胱甘肽过氧化物酶能催化还原谷胱甘肽,使其变为氧化型谷胱甘肽,同时使有毒的过氧化物还原成无害、无毒的羟基化合物,使H2O2分解,保护细胞膜的结构及功能不受氧化物的损害。
硒的配合物能保护心血管和心脏处于功能正常状态。
硒缺乏可引起白肌病、克山病和大骨节病[ ７]。
2. 1. 4 钴维生素B１2又名钴胺素,是含有钴离子的复杂非高分子配合物，有很强的生血功能,对恶性贫血有良好的疗效。
所以又叫抗恶性贫血维生素。
维生素Ｂ１２不是单一的一种化合物,根据钴离子配位烃基的基团不同，可组成B１2族的各种维生素，如羟钴素、水钴素、硝钴素、甲钴素等。
2．２生物体内许多蛋白质是金属螯合物铁在生物体内含量最高,是血红蛋白和肌红蛋白组成成分( 在体内参与氧的贮存运输，维持正常的生长、发育和免疫功能)。
铁在血红蛋白、肌红蛋白和细胞色素分子中都以Fｅ2+与原卟啉环形成配合物的形式存在。
血红蛋白中的亚铁血红素的结构特征是血红蛋白与氧合血红蛋白之间存在着可逆平衡: Hｂ+O２=ＨＨb+ Ｈ２O, 血红蛋白起到氧的载体作用。
另一类铁与含硫配位体键合的蛋白质称为铁硫蛋白,也称非血红蛋白。
所有铁硫蛋白中的铁都是可变价态。
所以铁的主要功能是电子传递体，它们参与生物体的各种氧化还原作用。
锰以Mn3+的形式存在于输锰蛋白质中,大部分以结合态的金属蛋白质存在于肌肉、骨骼、肝脏和血液中,主要参与造血过程,影响血的运输和代谢。
3 配位化合物在药学方面的应用３.１金属配合物作为药物中药配位化学认为[ 8]:中药有效化学成分不是单纯的有效成分，也不是单纯的微量元素,而是有机成分与微量元素组成的配位化合物。
王键等[ 9]发现芦丁对癌细胞无杀伤作用，CuSO4液对癌细胞仅有轻微杀伤作用,但芦丁铜( ）配合物杀伤作用却很强。
对黄芩苷金属配合物的研究表明［８],黄芩苷锌的抗炎、抗变态反应作用均强于黄芩苷。
有些具有治疗作用的金属离子因其毒性大、刺激性强、难吸收性等缺点而不能直接在临床上应用。
但若把它们变成配位化合物就能降低毒性和刺激性,利于吸收,如柠檬酸铁配合物可以治疗缺铁性贫血；酒石酸锑钾不仅可以治疗糖尿病,而且和维生素Ｂ1２等含钴螯合物一样可用于治疗血吸虫病；博莱霉素自身并无明显的亲肿瘤性,与钴离子配合后则活性增强；阿霉素的铜、铁配合物较之阿霉素更易被小肠吸收,并透入细胞。
在抗菌作用方面，8-羟基喹啉和铜、铁各自都无抗菌活性,它们之间的配合物却呈明显的抗菌作用;镁、锰的硫酸盐和钙、铁的氧化物可使四环素(螯合剂)对金黄色葡萄球菌、大肠杆菌的抗菌活性大增;在抗风湿炎症方面，抗风湿药物,如阿司匹林及水杨酸的衍生物等,与铜配合后可增加疗效。
铁的配合物如[Fe （3、4、7、8-四甲基邻二氮菲）3］３+具有抗病毒作用,近年来发现的顺式铂钯配合物具有抗癌作用,如[ Pt （ＮH3)2C ｌ2]和[ Pｂ(NH3) ２Cl２] 进入癌细胞后释放Cl-进攻DNA上的碱基,从而抑制DＮA的复制，阻止癌细胞的分裂,在此基础上发展的第２、第3代抗癌铂配合物,如二氯二羟基二(异丙胺)合铂( ）、环丁烷 1. 1-二羧二氨合铂( ）、二卤茂金属等,副作用小,疗效更显著。
3．2 配位体作为螯合药物解毒剂在生物体内的有毒金属离子和有机毒物不同，因为它们不能被器官转化或分解为无毒的物质。
有些作为配位体的螯合剂能有选择地与有毒的金属或类金属(如砷、汞）形成水溶性螯合物，经肾排出而解毒。
因此,此类螯合剂称为解毒剂。
例如:D-青霉胺、半胱霉酸、金精三羧酸在机体内可分别结合Ca２+、Ｂa２+,形成水溶性配合物排出体外; 2, ３-二巯基丙醇可从机体内排除汞、金、镉、铅、饿、锑、砷等离子;EDTA是分析化学中应用很广的配合滴定剂,在机体内可排出钙、铅、铜、铝、金离子,其中最为有效的是治疗血钙过多和职业性铅中毒，例如Ca- EＤTA治疗铅中毒，是利用其稳定性小于Pb- EDTＡ, Ｃa -EDTA中的Cａ2+可被Ｐｂ２+取代而成为无毒的、可溶性的Pb- EＤTA 配合物经肾排出。
对于放射性核素, 如DT-PＡ, ＥＨDP 等螯合剂具有良好的亲和性，尤其表现在对阿系、镧系金属元素有良好的促排效果。
3. 3 配合物作抗凝血剂和抑菌剂在血液中加入少量ＥＤＴA或柠檬酸钠,可螯合血液中的Ca2＋,防止血液凝固，有利于血液的保存。
