2010年全国高考理综(化学)试题及答案-全国2

2010年全国高考理综试题-山东化学及答案DA．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl 、HBr 、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果12．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去13. 下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色14．下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸15．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是A．Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Cu(OH)2]B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a 点变到b点C．c 、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和28.（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2＋2H2O ＋I2＝H2SO4＋2HI Ⅱ2HI H2＋I2Ⅲ2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是。

2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学试题整理校对：李炳璋6．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是33Fe e Fe -+-=【答案】B【解析】本题相对简单，A 项错，金属腐蚀的防护的措施之一，即牺牲阳极的阴极保护法，因此钢管被保护必须接在电源的负极上。

B 项，正确。

C 项错，钢管是铁与碳的合金，而铁与铜构成原电池时，铁做负极被腐蚀。

D 项错，钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe -2e -=Fe 2+，本题技巧在于：要熟练掌握以下规律：电解池中，阴极金属被保护（即与电源负极相连），原电池中：较活泼的金属被腐蚀，且铁失电子变成2价铁离子。

7．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是 A ．24H SO 、NaOH ——腐蚀品 B ．424C H CH 、——易燃液体C ．2C aC 、Ｎa ——遇湿易燃物品D ．47KMnO O ２2、ＫＣr ——氧化剂【答案】B【解析】本题考查危险品的分类，技巧在于碳原子小于4的烃为气态，因此B 项容易选出。

8．下列说法正确的是A ． 的结构中含有酯基B ．顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物不同C ．1mol 葡萄糖可水解生成2mol 乳酸（363C H O ）D ．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物【答案】A【解析】本题在于学生对于葡萄糖、油质和蛋白质的了解。

首先：油脂不是高分子化合物，D 项错，葡萄糖是单糖，不能再水解，C 项错。

顺－2－丁烯和反－2－丁烯加氢后都是正丁烷，B 项错。

正确答案为A ，虽然在的结构中，并没有直接给出酯基，但我们知道这是由一种单体缩聚得到的高分子化合物，假如学生直接从酯基的写法来判断，容易造成错选。

因此，此题最好用排除法来解。

绝密★使用完毕前2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至13页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷 （选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

６．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 Ａ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护Ｂ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 Ｃ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀Ｄ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是33Fe e Fe -+-= ７．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是 Ａ．24H SO 、NaOH ——腐蚀品 Ｂ．424C H CH 、——易燃液体 Ｃ．2C aC 、Ｎa ——遇湿易燃物品 Ｄ．47KMnO O ２2、ＫＣr ——氧化剂 ８．下列说法正确的是Ａ． 的结构中含有脂基Ｂ．顺－２－丁烯和反－２－丁烯的加氢产物不同 Ｃ．１mol 葡萄糖可水解生成２mol 乳酸（363C H O ）Ｄ．幼稚和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物９．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合．．理．的是Ａ．上下移动①中铜丝可控制2SO 的量Ｂ．②中选用品红溶液验证2SO 的生成 Ｃ．③中选用ＮａＯＨ溶液吸收多余的2SO Ｄ．为确认4CuSO 生成，向①中加水，观察颜色 １０．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是 Ａ．０．１mol ／Ｌ3CH COOH 溶液的ＰＨ＞１：3CH COOH 3CH COO H -++垐 噲Ｂ．“2NO 球”浸泡在冷水中，颜色变浅２2NO （ｇ）24N O 垐 噲 （ｇ）△Ｈ＜０（红棕色）（无色） Ｃ.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:３Ｆｅ＋８Ｈ＋＋２Ｎ3O-３Ｆｅ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２ＯＤ．向Ｎａ２ＣＯ３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：2323CO H O HCO OH ---++垐 噲１１．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。

2010 年全国高考卷理综——化学部分及答案2010 年高考全国新课标理综卷( 宁夏、吉林、黑龙江、陕西、辽宁)第 I 卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 Mg24 S32 C135． 5 K39 Ca40 Ni59 Cu64 Bal37 Lal39一、选择题 (（本大题共13 小题，每题 6 分。

此中7— 13 题为化学部分，共42分)7．以下各项表达中正确的选项是().A ． Na 2O2的电子式为B ．106g 的乙醇和丙醇混淆液完整焚烧生成的CO2为 112 L( 标准情况 )C．在氮原子中，质子数为 7 而中子数不必定为7 D ．Cl 的构造表示图为分析： A 选项考察电子式的书写，离子化合物的电子式的阴离子需用中括号，在其右上角标上所带负电荷数，故 A 项错误； B 选项考察有关物质的量及气体摩尔体积的计算，因为乙醇和丙醇的总质量已知但其比率未知，因此没法求出CO2的量， B 项错误； C 项考察同位素和核素的观点，氮元素的质子 ?为 7，但有不一样有核素 ( 即原子 ) ，故中子数不必定为 7，故 C 项正确； D项考察原子构造表示简图的书写， Cl －的最外层电子数为 8，故 D 项错误。

答案： C评论：该题考察的是化学用语、基本计算及基本观点，本题拥有综合性，属于基础题。

8．分子式为C3H6Cl 2的同分异构体共有(不考虑立体异构)().A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种分析：不考虑立体异构共有 4 种构造：两个氯原子同时连在同一个碳原子上有 2 种；分别连在不一样的碳原子上又有2种，共 4种。

答案： B评论：该题考察的是卤代烃同分异构体的书写，属于基础题，所以化学复习要重视基础、抓好基础。

9．以下各组中的反响，属于同一反响种类的是().A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反响制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇分析： A 项，由溴丙烷水解制丙醇是代替反响；由丙烯与水反响制丙醇属加成反响，故 A 项错误； B 项。

2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试第Ⅰ卷注意事项：1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上.2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再先涂其他答案标号.不能答在试题卷上。

3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考:相对原子质量(原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16一．选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个先项中，只有一项是符合题目要求的。

）1.下列关于高尔基体的叙述，错误的是A．高尔基体膜具有流动性B．抗体从合成到分泌不经过高尔基体C．高尔基体膜主要由磷脂和蛋白质构成D．高尔基体具有对蛋白质进行加工的功能2.下列关于免疫细胞的叙述，错误的是A．效应T细胞可以释放淋巴因子B．T淋巴细胞可以产生多种抗体C．吞噬细胞和淋巴细胞均属于免疫细胞D．一个效应B淋巴细胞只能产生一种抗体3.下列关于生态系统的叙述，错误的是A．草原生态系统比农田生态系统的群落结构复杂B．环境条件分布不均匀是形成群落水平结构的原因之一C．我国南方热带雨林中分解者的代谢活动比北方森林中的弱D．植物可通过呼吸作用和光合作用参与生态系统的碳循环4.已知某环境条件下某种动物的AA和Aa个体全部存活,aa个体在出生前会全部死亡，现该动物的一个大群体，只有AA、Aa两种基因型,其比例为1：2.假设每对亲本只交配一次且成功受孕，均为单胎.在上述环境条件下,理论上该群体随机交配产生的第一代中AA 和Aa 的比例是 A ．1：1 B 。

1:2 C. 2:1 D 。

3：1 5. 下列叙述符合基因工程概念的是A ．B 淋巴细胞与肿瘤细胞融合，杂交瘤细胞中含有B 淋巴细胞中的抗体基因 B ．将人的干扰素基因重组到质粒后导入大肠杆菌，获得能产生人干扰素的菌株C ．用紫外线照射青霉菌，使其DNA 发生改变，通过筛选获得青霉素高产菌株D ．自然界中天然存在的噬菌体自行感染细菌后其DNA 整合到细菌DNA 上 6。

2010年高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综化学试卷一、选择题1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为2．（2010新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L5．（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。

则HCN在水溶液中电离的∆H等于（）A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol 6．（2010全国新课标）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2-+8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4¯正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2二、非选题8．（2010全国新课标）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

20XX 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷） 第I 卷（选择题 共120分）6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe －3e －=Fe 3+ 7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是 A.H 2SO 4、NaOH ——腐蚀品B. CH 4、C 2H 4——易燃液体C.CaC 2、Na ——遇湿易燃物品D.KMnO 4、K 2Cr 2O 7——氧化剂 8.下列说法正确的是A. 的结构中含有酯基B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同C.1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（C 3H 6O 3）D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理．．．的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO ２的量B.②中选用品红溶液验证SO ２的生成C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2D.为确认CuSO 4生成,向①中加水，观察颜色 10.下列解释实验事实的方程式不．准确．．的是 A.0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH ＞１：CH 3COOH 垐?噲?CH 3COO －+H +B.“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2(g) 垐?噲?N 2O 4(g) ∆H ＜0C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H ++2NO 3-===3Fe 2++2NO ↑+4H 2OD.向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 23-+H 2O 垐?噲?HCO 3-+OH －11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）。

2010年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试（新课标）一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．下列有关细胞的叙述，正确的是A．病毒是一类具有细胞结构的生物B．蓝藻细胞具有细胞核且DNA分子呈环状C．人体所有细胞的细胞周期持续时间相同D．内质网膜和高尔基体膜都具有流动性【答案】D2．下列关于呼吸作用的叙述，正确的是A．无氧呼吸的终产物是丙酮酸B．有氧呼吸产生的【H】在线粒体基质中与氧结合生成水C．无氧呼吸不需要O2的参与，该过程最终有【H】的积累D．质量相同时，脂肪比糖原有氧氧化释放的能量多【答案】D3．若要在普通显微镜下观察到质壁分离、RNA和脂肪，下列四组材料中应选择的一组是A．水稻胚乳和花生子叶B．天竺葵叶和水稻胚乳C．紫色洋葱和花生子叶D．天竺葵叶和紫色洋葱【答案】C4．水中氧含量随水温的升高而下降。

生活在寒温带湖泊中的某动物，其血液中的血红蛋白含量与其生活的水温有关。

右图中能正确表示一定温度范围内该动物血液中血红蛋白含量随水温变化趋势的曲线是A．甲B．乙C．丙D．丁【答案】A5．将神经细胞置于相当于细胞外液的溶液（溶液S）中，可测得静息电位。

给予细胞一个适宜的刺激，膜两侧出现一个暂时性的电位变化，这种膜电位变化称为动作电位。

适当降低溶液S中的Na+浓度，测量该细胞的静息电位和动作电位，可观察到A．静息电位值减小B．静息电位值增大C．动作电位峰值升高D．动作电位峰值降低【答案】D6．在白花豌豆品种栽培园中，偶然发现了一株开红花的豌豆植株，推测该红花表现型的出现是花色基因突变的结果。

为了确定该推测是否正确，应检测和比较红花植株与白花植株中A．花色基因的碱基组成B．花色基因的DNA序列C．细胞的DNA含量D．细胞的RNA含量【答案】B29．（9分）将同种大鼠分为A、B两组，A组大鼠除去淋巴细胞后，产生抗体的能力丧失；从B组大鼠中获得淋巴细胞并转移到A组大鼠后，发现A组大鼠能够重新获得产生抗体的能力。

(2) B 【解析】由a+2i=b+i i得a+2i=bi-1,所以由复数相等的意义知a=-1,b=2,所以a+b=1,故选B.【命题意图】本题考查复数相等的意义、复数的基本运算，属保分题。

(3)D 【解析】由空间直线与平面的位置关系及线面垂直与平行的判定与性质定理可以得出答案。

【命题意图】考查空间直线与平面的位置关系及线面垂直与平行的判定与性质，属基础题。

（4）【答案】D(7) A 【解析】由题意得:所求封闭图形的面积为1230x -x )dx=⎰（1111-1=3412⨯⨯,故选A 。

【命题意图】本题考查定积分的基础知识，由定积分求曲线围成封闭图形的面积。

可知当直线z=3x-4y平移到点（5，3）时，目标函数z=3x-4y取得最大值3；当直线z=3x-4y 平移到点（3，5）时，目标函数z=3x-4y取得最小值-11，故选A。

【命题意图】本题考查不等式中的线性规划知识，画出平面区域与正确理解目标函数z=3x-4y的几何意义是解答好本题的关键。

(11)函数y=2x-2x的图像大致是A 【解析】因为当x=2或4时，2x -2x =0，所以排除B 、C ；当x=-2时，2x -2x =14<04-，排除D ，所以选A 。

【命题意图】本题考查函数的图象，考查同学们对函数基础知识的把握程度以及数形结合的思维能力。

12 B 【解析】若a 与b共线，则有a b=mq-np=0，故A 正确；因为b a pn-qm = ，而a b=mq-np，所以有a b b a ≠，故选项B 错误，故选B 。

【命题意图】本题在平面向量的基础上，加以创新，属创新题型，考查平面向量的基础知识以及分析问题、解决问题的能力。

二【答案】54-【解析】当x=10时，y=110-1=42⨯，此时|y-x|=6； 当x=4时，y=14-1=12⨯，此时|y-x|=3；当x=1时，y=111-1=-22⨯，此时|y-x|=32；当x=12-时，y=115-1=-224⨯-（），此时|y-x|=3<14，故输出y 的值为54-。

2010年高考全国卷II化学及答案2010年全国统一考试全国卷II 化学部分解析6. 下列反应中，可用离子方程式 H ++OH -=2H O 表示的是 A ．4NH Cl +NaOH @32Nacl NH H O +↑+ B.()222220Mg OH Hcl Mgcl H +=+ C.3232NaOH NaHCO Na CO H O +=+D. 332NaOH HNO NaNO H O +=+解析：H ++OH -=2H O 一般可表示表示强酸与强碱的中和反应或强酸酸式盐与强碱反应。

A 项错误，正确的是NH4＋ +OH －= NH 3 +H 2O ；B 项错误，氢氧化镁是难溶电解质，应写成化学式，不能拆开；C 项错误，正确的离子方程式为：HCO 3-+OH －=H 2O+CO 2↑。

答案：D7. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa ）：① 41022213()()4()5()2C H g O g CO g H O l +=+ 2878/H KJ mol ?=- ②41022213()()4()5()2C H g O g CO g H O g +=+ 2658/H KJ mol ?=- ③4102229()()4()5()2C H g O g CO g H O l +=+ 1746/H KJ mol ?=- ④410229()()4()5()2C H g O g CO g H O g +=+ 1526/H KJ mol ?=-由此判断，正丁烷的燃烧热是A ．2878/KJ mol - B. 2658/KJ mol - C.1746/KJ mol - D.1526/KJ mol - 解析：由燃烧热的定义，可知CO 不是可燃物完全燃烧的产物；液态的水是稳定的氧化物；答案：A8. 在相同条件下，下列说法错误的是A ．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B ．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C ．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO 2的利用率解析：A 项氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气溶解在饱和食盐水中会受抑制；B 项因I 2+I -=I 3-,使碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度；C 项醋酸在醋酸钠溶液中电离受抑制，所以小于在纯水中电离的程度；D 项考查化学平衡移动原理，使用过量的空气使化学平衡向正反应方向此移动，可提高SO 2的利用率答案：C9. 相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是解析：相同体积、相同pH 的一元强酸和一元中强酸中，氢离子浓度相等，所以刚开始与锌反应的速率应该是相同的，随着反应的进行，中强酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除B 、D 项；又因中强酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌反应，生成氢气量较多的是中强酸，排除A 选项；答案；C10. 若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1解析：采用逆向配平法，根据得失电子守恒配平化学方程式，3(NH 4)2SO 43SO 2↑+N 2↑+4NH 3↑+6H 2O 得出结论答案:B11. 在一定的温度、压强下，向100mL 4CH 和Ar 的混合气体中通入400mL 2O ，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL ，则反应前混合气体中4CH 和Ar 的物质的量之比为A ．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1解析：根据差量法计算：CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2O △V1 2V(CH 4) 40mlV(CH 4) =20ml, 则V(Ar)为80mL, CH 4和Ar 的体积比为1:4答案：A12. 短周期元素W 、X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，且W 、X 、 Y 、 Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。