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二、配制一定物质的量浓度的溶液※容量瓶（1）用途：配制一定、一定的溶液（2）特点：①容量瓶上标有和②容量瓶瓶颈上有一道（3）规格：mL、mL、mL、mL（4）使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
（5）注意事项：①使用前要检查是否②洗净，不能用待配液③不能用作物质或、的容器，热溶液需后才能转移到容量瓶中④不能长期溶液1.仪器：固体配制：、、、、、液体配制：2.步骤：3.误差分析：依据：【互动交流】（以配制NaOH溶液为例）三、物质的量浓度在根据化学方程式计算中的应用【课堂展示】【达标检测】1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格C．温度 D.溶液的物质的量浓度2．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥4．用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：（1）需要的主要仪器名称是：；（2）经计算需要CuSO4·5H2O：克；（3）用取CuSO4·5H2O放入中，加入适量水，用搅拌；（4）把所得溶液沿注入容积为的中，并用适量水洗涤和2～3次，把也移入中，并摇匀；（5）再缓缓地加水，到接近刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；（6）盖好瓶塞，用顶住瓶塞，用另一支手的手指托住，把容量瓶。
溶液的配制及分析一、物质的量浓度1.定义:以①单位体积溶液里所含溶质B的②物质的量来表示溶液组成的物理量,叫作溶质B的物质的量浓度。
2.符号：③ c c。
3.常用的单位：④mol· L-1或⑤mol·m-3。
4.数学表达式为⑥。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1.配制步骤(1)计算：通过计算确定所需要的固体试剂的质量或液体试剂的体积。
(2)称量或量取：用⑦托盘天平称量所需固体试剂的质量,或用⑧量筒量取所需液体试剂的体积。
(3)溶解：将称量或量取的固体或液体在⑨烧杯中溶解或稀释。
溶解或稀释时可用⑩玻璃棒搅拌。
注意若是稀释浓硫酸,操作要点是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序颠倒,同时要不断搅拌散热。
(4)冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温。
(5)转移：将冷却的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶。
(6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液注入容量瓶,轻轻振荡,使溶液混合均匀。
(7)定容：把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶,当液面接近容量瓶刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线保持水平。
(8)摇匀：盖好瓶塞,反复上下摇匀,所配溶液即成。
配好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签备用。
2.实验所需仪器及试剂固体溶质：托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶(需注明容量)、胶头滴管,共6种。
液体溶质(或浓溶液):量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,共5种。
1.将1 mol NaCl溶于1 L水中,溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1吗?100 mL 1 mol·L-1的氯化钠溶液平均分成5份,每份溶液的物质的量浓度是多少?2.容量瓶上有哪些标识?使用容量瓶的第一步干什么?3.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液实验中有几处用到玻璃棒,各有什么作用?探究1:物质的量浓度的计算KMnO4稀溶液常用作杀菌消毒剂(KMnO4的摩尔质量:158 g·mol-1),请回答下列问题:(1)某化学兴趣小组同学在实验室中欲配制100 mL 1 mol·L-1 KMnO4溶液,需称量固体KMnO4多少克?(2)若某KMnO4溶液的质量分数为20%:①100 g该溶液中含有KMnO4的物质的量是多少?(保留两位有效数字)②若知道该溶液的的密度为ρg·cm-3,100 g该溶液的体积是多少升?③质量分数为20%,密度为ρg·cm-3的KMnO4溶液,其物质的量浓度是多少?1.0.1 mol·L-1的某溶液稀释十倍后,物质的量浓度变为多少?稀释前后不变的量是什么?2.100 mL 1 mol·L-1NaCl溶液与100mL 2 mol·L-1NaCl溶液混合,混合后溶液的体积是不是200 mL?3.若知道溶液的密度及质量分数,如何计算该溶液的物质的量浓度?探究2: 溶液的配制及误差分析用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③溶解;④转移、洗涤;⑤定容、摇匀。
溶液的配制及分析(一) 物质的量浓度一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量2、符号：表达式：单位：【交流讨论】（1）、将40gNaOH溶解在1L 水中，所得的溶液中的溶质的物质的量浓度是否1mol/L?（2）、从1L 1mol/L 的NaOH溶液中取出100ml，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变化了？哪些量没变？说明点：【问题1】1mol/LNaOH溶液的含义是（）A.1L水中含有1molNaOHB.溶液中含有1molNaOHC.1L溶液中含有40gNaOHD.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液【公式应用】C(B)= 变形：①物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为mol②10molHCl能配成L物质的量浓度为2mol/L的盐酸【归纳总结】二、归纳n、N、m、C B之间的换算公式Vm n Ncn=【练习】①标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为mol/L②将53gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，其溶质的物质的量浓度为mol/L③2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+mol，SO42-个，H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。
【注意】对于易电离的物质，溶液中的溶质以存在，离子浓度=【练习】1、1mol/L MgCl2溶液，Mg2+的物质的量的浓度为____mol/L,Cl- 的物质的量浓度为_____mol/L.2、在下列溶液中Cl－离子的物质的量浓度最大的是（）A. 0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B. 100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C. 1L 0. 2mol/L的AlCl3溶液D. 1L 0.3mol/L盐酸溶液④、求6.2 g Na2O溶于水所得400 mL溶液中钠离子的物质的量浓度?⑤、把13.0g锌粒投入到500mL的稀硫酸中，恰好完全反应后，求在标况下共收集到气体的体积和此稀硫酸的物质的量浓度。
溶液的配置及分析（第一课时）导学案学习目标：1、了解物质的量浓度的概念2、掌握有关物质的量浓度的简单计算知识回忆：1、请用图示法表示出质量（m）、气体体积（V）微粒数（N）与物质的量（n）的关系2、溶液是由什么组成的？可以用那些量表示溶液的组成？3、什么是溶液中溶质的质量分数？10%的NaOH溶液的含义是什么?新课引入：请同学们看书回答：什么是物质的量浓度？它的符号、单位和计算公式如何？一、物质的量浓度1、概念：2、符号：3、单位：4、表达式：概念的理解：1、1 mol/L NaOH溶液的含义是什么？2、将1 mol NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。
( )3、将1g NaOH溶于水中配成2L溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。
( )3、10mL 1 mol/L的硫酸溶液比100mL 1 mol/L的硫酸溶液的浓度小。
（）4、100ml0.1mol/L的NaOH溶液中，溶质的物质的量是多少？从中取出10ml,该10ml溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？5、1molNa2O溶解在水中，测得溶液的体积为1L，则该溶液中Na2O的物质的量浓度为1mol/L 。
6、将0.1mol Na2CO3 10H2O溶于水中配成2L溶液,溶质为，物质的量浓度为？思考：想想看，从这几个问题中你能想到点什么？我的想法：巩固与提高练习：1、将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的量浓度为mol/L2、10 mol HCl能配成L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。
3、物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的量为mol 。
4、标准状况下，2.24L HCl 配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度为mol/L。
5、10ml 0.2mol/LMgCl2溶液中Mg2+的物质的量溶度为mol/L，Cl-浓度为mol/L6、0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量溶度为mol/L，SO42-的物质的量浓度为mol/L7、现有2L 0.2mol/L的K2SO4溶液，K+离子浓度是, K+ 离子的数目为，SO42-离子的浓度为，K2SO4的质量为。
导学案溶液的配置及分析（第1课时）专题一化学家眼中的物质世界第2单元研究物质的实验方法学习目标：1、理解物质的量浓度的概念。
2、学会应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
3、学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法和技能。
重点：物质的量浓度相关计算、溶液的配置难点：物质的量浓度的相关计算、溶液配制误差分析自主学习：【阅读】P23页掌握物质量浓度的概念及其表示方法、单位。
一、物质的量浓度1、含义：用来表示溶液里所含溶质B的的物理量。
符号为，常用单位为。
2．表达式：c B＝。
如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是例题1：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500ml溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？思考与交流：1. 将98g H2SO4溶解在1L水中，所得的溶液中物质的量浓度为1mol/L对吗?为什么？2.从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出 10mL、100mL, 它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质的物质的量是否相同？探究一、物质的量浓度的简单计算思考：1、已知4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？2.0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液，Al3+物质的量浓度为多少？SO42-的物质的量浓度为多少？3. 1L 1mol/L NaCl 溶液与1L 1mol/L CaCl2溶液所含Cl-数是否相同？Cl-物质的量浓度相同吗？课堂反馈：1、用5molNaOH配成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L，取5mL该溶液，物质的量浓度为 mol/L ,其物质的量为 mol。
2、1 mol/L MgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为 mol/L，Cl-的物质的量浓度为 mol/L 。
3、下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4溶液（C）0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液（D）2L 0. 15 mol/L Na3PO4溶液自主学习：【阅读】自主学习：阅读P23--- P24完成以下问题二、一定物质的量浓度溶液的配置。
第一章：溶液的基本概念1.1 溶液的定义解释溶液的概念，溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
强调溶液的均一性和稳定性。
1.2 溶液的组成介绍溶剂和溶质的概念，解释它们在溶液中的作用。
举例说明不同类型的溶剂和溶质。
1.3 溶液的浓度解释溶液的浓度概念，包括质量分数、摩尔浓度等。
介绍浓度表示方法及其计算方法。
第二章：溶液的配制方法2.1 配制溶液的步骤介绍配制溶液的基本步骤，包括称量、量取、溶解等。
强调注意事项，如准确称量、避免溶液污染等。
2.2 常用配制方法介绍常用的配制方法，如直接溶解、稀释、转移等。
示范具体的配制操作，并解释其原理。
2.3 配制溶液的技巧介绍一些配制溶液的技巧，如使用玻璃棒搅拌、避免气泡产生等。
强调这些技巧对于配制准确浓度的溶液的重要性。
第三章：溶液的分析方法介绍溶液的酸碱性质及其分析方法。
示范使用酸碱指示剂、pH试纸等工具进行酸碱分析。
3.2 溶液的沉淀分析介绍溶液中沉淀的形成及其分析方法。
示范使用沉淀试剂进行沉淀分析，并解释结果。
3.3 溶液的滴定分析介绍滴定分析的基本原理和方法。
示范使用标准溶液进行滴定分析，并解释结果。
第四章：溶液的配制与分析综合练习4.1 练习配制溶液给定一定浓度的溶液配制要求，学生独立完成溶液的配制。
检查学生配制溶液的准确性和操作技巧。
4.2 练习分析溶液给定一定酸碱性的溶液，学生使用酸碱指示剂或pH试纸进行酸碱分析。
给定一定浓度的溶液，学生使用滴定分析法进行分析。
4.3 综合练习学生综合运用所学的配制和分析方法，完成一个实际的溶液配制和分析任务。
第五章：溶液的配制与分析实验5.1 实验一：配制一定浓度的溶液学生独立完成一定浓度的溶液的配制。
学生记录实验数据，并计算溶液的浓度。
5.2 实验二：酸碱分析实验学生使用酸碱指示剂或pH试纸对给定的溶液进行酸碱分析。
学生记录实验数据，并解释实验结果。
5.3 实验三：滴定分析实验学生使用滴定分析法对给定的溶液进行浓度分析。
化学1专题1第二单元第3节《溶液的配制及分析》导学案课时安排：2课时课型：新授课班级第小组姓名座号【学习目标】1、正确理解和掌握物质的量浓度的概念。
2、学会物质的量浓度的简单计算。
3、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
【重难点解析】重点：物质的量浓度的概念、计算；一定物质的量浓度的溶液的配制难点：溶液配制的误差分析【知识回顾】1、溶液浓度的表示有那些方法？2、如何配制一定质量分数的溶液？【知识梳理】一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。
2、单位：3、公式：【当堂小练】物质的量浓度的简单计算【思考与讨论】1、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液物质的量浓度是否为0.2mol·L-1？2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度是否一样，物质的量是否相同？2.溶液中溶质微粒数目的计算（1）、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。
（2）、1 mol/L MgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为mol/L，Cl-的物质的量浓度为mol/L。
（3）、0.5 mol/L H2SO4溶液，H+的物质的量浓度为. mol/L，SO42-的物质的量浓度为mol/L 。
（4）、0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量浓为.mol/L，SO42-的物质的量浓度为mol/L 。
3.有关溶液稀释和浓缩的计算（1）、将10mL2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？（2）、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？二、一定物质的量浓度的溶液配制【实验演示】【思考】定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？•仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
化学必修1物质的分离与提纯导学案高一化学组班级：姓名：溶液的配制及分析导学案（四）学习目标1、能正确地理解物质的量浓度的概念。
2、会应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
学习重难点物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算学习过程【自主探究】溶质的质量分数=练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。
某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为___________。
一、物质的量浓度1、定义：以单位体积___________所含溶质B的___________来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为___________。
2、表达式：_________ __ 单位：_________________例1：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
练习：①2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。
②将40gNaOH配成2L溶液，其物质的是浓度为。
【互动交流】1.计算物质的量浓度时，溶质必须用表示，必须是的体积，单位是。
思考：将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？2.溶液具有性，从溶液中取出一部分，不变。
3.溶液稀释前后，溶质的不变。
①现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，则需取用毫升的浓HNO3。
②将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是。
4.溶质指溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或其他特定组合。
例：100mL0.2 mol·L-1Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）= 。
练习：0.5 mol/L H2SO4溶液, H+的物质的量浓度为_____mol/L , SO42-的物质的量浓度为_____ mol/L 例：某硫酸溶液的溶质质量分数为98%，ρ=1.84g/cm3,则1000 mL（即1L）该硫酸的质量为g ，其中含溶质H2SO4的质量为，含H2SO4的物质的量为，该硫酸的物质的量浓度为。
溶液的配制及分析（第1课时）班级姓名【学习目标】1. 理解物质的量浓度的概念2. 初步学会有关物质的量浓度的简单计算【温故知新】（1）NaOH溶液的质量分数为25%，其含义是质量分数表达式：ω=_________________________练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。
（2）某NaOH溶液浓度表示为2.0mol·L－1，从单位角度你如何解读其含义？【课前预习】一、物质的量浓度定义: _________________________________________________。
符号: ____________数学表达式：_______________ 常用单位：___【预习思考】(1)在上述表达式中“V”是溶液的体积还是溶剂的体积？“B”表示的含义是什么？(2) 某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，表示的含义是什么？(3)将58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所形成的溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？为什么？(4)从100 mL 0.5 mol·L－1的某溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？【预习自测】判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)把40 g NaOH放入1 000 mL的水中，即可制成1 mol·L－1的NaOH溶液(2)0.5 mol·L－1蔗糖溶液中含溶质为0.5 mol()(3)将0.5 mol H2SO4溶于水配成1 L溶液，从中取出100 mL溶液，其浓度为0.05 mol·L－1()(4)20 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度为0.3 mol·L－1( )【预习小结】请写出物质的量n与N、m、N A、M、C的关系式：【应用计算】（1）将20gNaOH溶于水配成200ml溶液，则溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？（2）配制500 mL 0.20 mol·L－1的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？（3）把一定体积的HCl气体溶于一定量的水后得0.50 mol·L－1的盐酸200 mL。
溶液的配制及分析教案一、教学目标1. 了解溶液的概念，掌握溶液的配制方法。
2. 学会使用常见仪器进行溶液的配制和分析。
3. 能够运用溶液的知识解决实际问题。
二、教学内容1. 溶液的定义及特点2. 溶液的配制方法3. 溶液的分析方法4. 溶液在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的配制方法，溶液的分析方法。
2. 教学难点：溶液的配制操作，溶液的分析技巧。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解溶液的概念、特点及配制方法。
2. 采用演示法，展示溶液的配制和分析过程。
3. 采用实践操作法，让学生动手进行溶液的配制和分析。
五、教学准备1. 教师准备：教案、PPT、实验器材。
2. 学生准备：实验报告册、实验器材。
六、教学过程1. 导入：通过生活实例引入溶液的概念，激发学生兴趣。
2. 新课：讲解溶液的定义、特点及配制方法。
3. 演示：展示溶液的配制过程，讲解注意事项。
4. 实践：学生动手进行溶液的配制，教师巡回指导。
5. 总结：归纳溶液的配制方法和注意事项。
七、课堂练习1. 练习题：考查学生对溶液概念、特点的理解。
2. 实验报告：记录学生在实践过程中的操作和观察结果。
八、课后作业1. 复习溶液的配制方法和分析技巧。
2. 思考题：探讨溶液在实际中的应用。
九、教学评价1. 课堂问答：评估学生对溶液知识的理解程度。
2. 实验操作：评价学生的动手能力和实验技能。
3. 课后作业：检查学生的复习效果和思考深度。
十、教学拓展1. 溶液的浓度计算：学习溶液的浓度表示方法，如质量分数、摩尔浓度等。
2. 溶液的稀释：掌握溶液的稀释方法，解决实际问题。
3. 溶液的分离与提纯：学习溶液的分离方法，如过滤、蒸馏等。
六、溶液的浓度计算1. 学习溶液的质量分数计算方法。
2. 学习溶液的摩尔浓度计算方法。
3. 练习计算不同浓度溶液的配制方法。
七、溶液的稀释1. 学习溶液的稀释原理。
2. 掌握溶液稀释的方法和技巧。
3. 练习稀释不同浓度的溶液。
溶液的配制及分析(第1 课时) 班级姓名学习目标】1.理解物质的量浓度的概念2.初步学会有关物质的量浓度的简单计算温故知新】(1)NaOH 溶液的质量分数为25%，其含义是质量分数表达式：ω = _____________________练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为___________ 。
2)某NaOH 溶液浓度表示为2.0mol ·L－1，从单位角度你如何解读其含义？课前预习】一、物质的量浓度定义: ___________________________________________ 。
符号: _________ 数学表达式：________________ 常用单位：___【预习思考】(1)在上述表达式中“V”是溶液的体积还是溶剂的体积？“ B”表示的含义是什么？(2)某NaOH 溶液的物质的量浓度为0.2 mol L·－1，表示的含义是什么？－1(3)将58.5 g NaCl 固体溶于1 L 水中，所形成的溶液的物质的量浓度是 1 mol L· 1吗？为什么？(4)从100 mL 0.5 mol L－·1的某溶液中取出10 mL 溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？预习自测】判断下列说法是否正确，正确的画“√” ，错误的画“×” 。
－1(1)把40 g NaOH 放入1 000 mL 的水中，即可制成1 mol L·－1的NaOH 溶液(2)0.5 mol L－·1蔗糖溶液中含溶质为0.5 mol( )－1(3)将0.5 mol H 2SO4溶于水配成1 L 溶液，从中取出100 mL 溶液，其浓度为0.05 mol ·L－1( )(4)20 mL 0.1 mol ·L－1的AlCl 3溶液中Cl－的浓度为0.3 mol ·L－1( )预习小结】请写出物质的量n 与N、m、N A、M、C 的关系式：【应用计算】1）将20gNaOH 溶于水配成200ml 溶液，则溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少？2）配制500 mL 0.20 mol ·L－1的NaCl 溶液，需NaCl 的物质的量是多少？质量是多少？（3）把一定体积的HCl 气体溶于一定量的水后得0.50 mol ·L－1的盐酸200 mL。
求HCl 气体在标准状况下的体积是多少？4）已知100mL的NaCl溶液中含有3.01×1023个Na+，求NaCl的物质的量浓度为多少？5）将5.0 mol L·－1的盐酸20 mL 加稀释到200mL ，所得盐酸的物质的量浓度变为是多少？6）浓硫酸已知质量分数为98%密度为1.84g ·cm－3①1L 浓硫酸中H2SO4 的物质的量是多少？其物质的量浓度是多少？②若要配制500mL2.0mol·L－1的稀硫酸，则需要取浓硫酸多少mL？【课后练习】班级姓名1、填空（1）将40g NaOH 配成2L 溶液，其物质的量浓度为mol/L（2）标准状况下，22.4L HCl 配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度为mol/L 。
（3）物质的量浓度为2mol/L 的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的量为mol 。
（4）10 mol HCl 能配成L 物质的量浓度为2mol/L 的盐酸。
（5）1 mol/LMgCl 2溶液，Mg2+的物质的量浓度为mol/L ，Cl -的物质的量浓度为mol/L 。
（6）0.5 mol/LH 2SO4 溶液，H+的物质的量浓度为mol/L ，SO42-的物质的量浓度为mol/L 。
（7）0.1 mol/L Al 2（SO4） 3 溶液，Al 3+的物质的量浓度为mol/L ，SO42-的物质的量浓度为mol/L2、今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2（SO 4）3溶液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A、1︰1︰1B、3︰2︰1C、3︰2︰3D、1︰1︰33、与100ml，2mol/L 的AlCl3 溶液中Cl -的物质的量浓度相等的是（）A、3ml 2mol/L 的NaCl 溶液B、50ml 4mol/L 的FeCl 3溶液C、200ml 1mol/L 的HCl 溶液D、50ml 3mol/L 的BaCl 2溶液4、1 L 3 mol ·L －1的NaCl 溶液,从中取出10ml,则这10ml 溶液的物质量浓度是多少?将这10ml 溶液加水稀释至1L, 这1L 溶液的浓度是多少?5、2 mol · L －1的盐酸溶液200L 和4 mol·L－1的盐酸溶液100L 混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
假定混合后液体体积不变。
0.9g·ml,-1，求所得溶液的物质6、标况下，1 体积水可以溶解700 体积的氨气，所得溶液的密度为的量浓度。
溶液的配制及分析（第2 课时）班级姓名【学习目标】1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验方法2.学会溶液配制的误差分析【温故知新】根据质量分数及物质的量浓度概念，你认为确定哪两个量就可以得到下列溶液？（1）100g10%NaOH溶液；（2）1L1 mol ·L－1 NaOH溶液【课前预习】1、容量瓶：⑴构造、形状：容量瓶是颈、形的有塞玻璃瓶，瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损害或丢失。
（塞子与瓶是配套的）⑵用途：容量瓶用于。
⑶瓶上的三种标识：容量瓶上标有、和⑷规格：常用的容量瓶有多种。
配溶液时要选择相应体积的容量瓶。
2、检查容量瓶是否漏水的方法：①在瓶内加入一定量水。
塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来。
观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180。
后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
经检查不漏水的容量瓶才能使用。
②容量瓶是一种容积的仪器，当其中溶液的凹液面正好与刻度线时，溶液体积即为容量瓶上标记的体积。
溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
③不能在容量瓶中直接固体或浓溶液，为了避免溶质在溶解或稀释时因而影响容量瓶的，溶质应先放在中用适量蒸馏水溶解或稀释并待溶液温度，再将其转移到容量瓶中。
（能或不能）加热容量瓶；容量瓶（能或不能）长期存放溶液；（能或不能）用容量瓶进行化学反应。
【活动与探究1】配制100 mL 0.100 mol ·L－1 Na 2CO3溶液1、主要仪器2、主要步骤：（1）计算: 配制100 mL 0.100 mol ·L－1 Na 2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为g 。
（2）称量: 用准确称取Na2CO3固体g 。
（粗略量取液体体积一般用）（3）_______________________________ 溶解：将Na2CO3固体放入100 mL 中，用适量蒸馏水溶解，到室温。
（4）_________________________ 移液：将烧杯中的溶液用小心地引流到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外和刻度线以上）（5）_________________________ 洗涤: 用蒸馏水洗涤烧杯内壁______________________ 次，并将每次洗涤的溶液都 _______________ 中。
（6）___________________________________________________________________ 定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近刻度线__________________________ 处，改用__________ 滴加蒸馏水到 _________ 正好与________ 相切，再将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。
（7）存放：将配好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴好标签。
活动与探究2】分析并归纳准确配制一定物质的量浓度溶液的注意事项3.一定物质的量浓度溶液的配制过程中可能产生的误差分析。
在配制溶液的过程中，由于操作时的种种原因，产生了许多误差，进行误差分析的依据：c＝n V ＝M m V，由公式可知：实验过程中容易在溶质的质量m和溶液的体积V 上产生误差，致使物质的量浓度产生误差。
将能引起误差的一些操作对配制溶液浓度的影响填入下表。
①配制时将氯化钠溶液向容量瓶中转移的过程中不慎洒出少量溶液。
（）②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒。
（）③配制前，容量瓶内有少量水。
（）④未将溶液冷却至室温就移入容量瓶并定容。
（）⑤定容时，俯视容量瓶刻度线。
（）仰视容量瓶刻度线。
（）⑥定容时，经振荡、摇均、静止、液面下降，再次加水至刻度线。
（）⑦定容时，加水加多了，用滴管吸出。
（）【课后巩固】班级姓名1、在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是（）－1A、配制0.1mol· L －1NaOH 溶液过程中，将NaOH 固体放在滤纸上称量－1B、配制0.1mol·L－1的H2SO4 溶液时，将量取的浓H 2SO4放入容量瓶中加水稀释C、配制0.1mol· L －1的NaCl 溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线D、配制0.1mol·L－1的HCl 溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤2～3 次，并将洗涤液转入容量瓶中2、某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A 、所用NaOH 已潮解B、向容量瓶加水定容，最终末到刻度线。
C 、所用NaOH 中含有NaCl 杂质D、转移溶液时，滴溅到桌子上3、（1）下面A～F 是中学化学实验中常见的几种仪器:A 量筒B 容量瓶C滴定管D托盘天平 E 玻璃棒F 坩埚① 其中仪器上标示出仪器的使用温度的是____________________ （填写编号）；②能够用于精确量取液体体积的是_____________ （填写编号）；③ 称取10.5 g 固体样品（1 g 以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为____________________________________________________________________________________________________ g．（2）① 实验室要用98%（ρ =1.84g ·cm－3）的硫酸配制3.68mol ·L－1的硫酸溶液500mL需准确量取98%的硫酸___________________ mL；② 准确量取一定体积的98%的硫酸之后，要配制成3.68mol · L －1的硫酸溶液500mL，还必须用到的实验仪器是（填写序号）___________________________ ．A 500mL 量筒B 烧杯C 1000mL容量瓶D 500mL容量瓶E 托盘天平F 胶头滴管G 锥形瓶H 玻璃棒J 酸式滴定管③若配制3.68mol ·L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是__________________________________________ ．A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立刻转移入容量瓶定容B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．（3）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答：溶液的配制及分析（第3 课时）班级姓名【学习目标】初步学会在化学反应中应用物质的量浓度进行计算【温故知新】写出公式列式计算－1 -1（1）1L0.55 mol ·L－NaOH 溶液（2）20gNaOH 配成100mL 溶液（3）0.50mol L·-1 NaOH 溶液蒸干求溶质质量求溶液浓度得固体20g 求原溶液体积课前预习】学会P25例5 计算过程，理解计算的核心是什么？（重现计算过程）20.00mL 0.2500 mol·L-1 NaOH 溶液与25mL 盐酸恰好完全中和，求盐酸浓度预习练习】P25（问题解决）写出计算过程【课堂练习】1、将足量的金属锌放入200ml 盐酸中充分反应，生成标况下H2 的体积为1.12L，求该盐酸的物质的量浓度。
