下载文档原格式
高中化学第一章化学反应与能量1.2 燃烧热能源教案2 新人教版选修4 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第一章化学反应与能量1.2 燃烧热能源教案2 新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第一章化学反应与能量1.2 燃烧热能源教案2 新人教版选修4的全部内容。
第二节燃烧热能源本节教材分析(1）三维目标1．知识与技能（1)了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。
（2)知道化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。
（3)了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。
2．过程与方法（1）通过学习及查阅资料了解研究燃烧热的实际意义。
（2)通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用.知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
3．情感态度与价值观（1）发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐.(2）有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的判断。
（2)教学重点:燃烧热的概念及相关计算.（3）教学难点:燃烧热的概念。
（4）教学建议1、注意温故知新：学习本节时要复习反应热与热化学方程式的知识，善于发现新知识与旧知识的联系。
反应热是指化学反应过程中所释放或吸收的能量，又称“焓变”,符号用“△H”表示，单位是KJ/mol。
人们为了更加清楚的表示参加反应物质的量和反应热的关系,采用热化学方程式。
而本节学习的燃烧热,实际上是反应热的一种，燃烧热与反应热相比，专指燃料燃烧过程中放热情况，因此焓变的数值都小于０.２、采用对比的方法:对相似、相近的概念进行比较，从中发现它们的区别与联系,加深理解.如燃烧热与反应热、表示燃烧的热化学方程式与一般热化学方程式等。
一、2 燃烧热能源【教学目标】一、知识与技能：1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算；2.了解能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义；3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
二、过程与方法：1.燃烧热的教学重点突出其限定条件，先给出概念再通过实例练习巩固；2.能源的教学采用多种现代教学手段给学生提供素材，通过资助探究、讨论交流、分析评价等多种方法，培养学生的阅读能力、调查研究能力、交流与合作的能力、综合分析能力等。
三、情感态度与价值观：1.培养学生综合考虑问题的能力；2.结合有关能源的教学，渗透资源、能源和环保的意识，激发学生学习化学的兴趣，教育学生关心能源、环境等与现代社会有关的化学问题，以培养学生的社会责任感、使命感。
【教学重点】燃烧热概念及相关计算。
【教学难点】燃烧热概念及相关计算。
【教学方法】探究式、讨论交流、分析评价【教学用品】多媒体【教学课时】1课时【教学过程】〖教学流程〗旧课复习→阅读课本了解概念→讨论分析概念要点→练习巩固→总结计算→多媒体展示素材→阅读了解能源→思考交流→总结→教学评价。
（复习）反应热的概念及热化学方程式的书写（导入）由于反应情况的不同，反应热可以分为多种，例如燃烧热、中和热、熔解热等，其中燃烧热的实际应用较广。
〖板书〗第一节燃烧热能源（阅读）阅读课本P7了解燃烧热的概念并分析概念要点。
〖板书〗一、燃烧热1.定义：在101 kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位：kJ/mol（1）要点：①研究条件：101 kPa；②可燃物的量为1mol；③完全燃烧；④生成稳定的氧化物C → CO2（g）、H → H2O（l）、S → SO2（g）；⑤△H＜0。
（练习1）分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A. C（s）＋O2（g）== CO（g）ΔH= +110.5 kJ/molB. C（s）＋O2（g）== CO2（g）ΔH=－393.5 kJ/molC. 2H2（g）＋O2（g）== 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD. H2（g）＋1/2O2（g）== H2O（g）ΔH=－241.8 kJ/mol（练习2）对于上题B选项中如何叙述其燃烧热？〖板书〗（2）几点注意：①文字叙述燃烧热，如甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，或甲烷的燃烧热ΔH=－890.3 kJ/mol；②燃烧热通常由实验测得，可燃物以lmol作为标准进行测量；③热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的计量数为“1”。
第二节燃烧热能源1．掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2．了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。
3．常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
教材整理1 燃烧热1．定义25 ℃、101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
2．单位及符号单位为kJ·mol－1，ΔH<0。
3．意义25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。
说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
教材整理2 燃烧热的热化学方程式已知25 ℃、101 kPa时下列物质的燃烧热：①_____________________________________________________________。
②_____________________________________________________________。
③_____________________________________________________________。
④_____________________________________________________________。
⑤_____________________________________________________________。
⑥_____________________________________________________________。
【答案】 ①C 6H 6(l)＋152O 2(g)===6CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－3 267.5 kJ/mol②CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ/mol③C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝－1 366.8 kJ/mol④C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－1 411.0 kJ/mol ⑤C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝－1 299.6 kJ/mol ⑥C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－2 219.9 kJ/mol [探究·升华][思考探究]已知乙烷燃烧的热化学方程式如下： (1)2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－3 119.6 kJ/mol(2)C 2H 6(g)＋72O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)ΔH ＝－1 427.8 kJ/mol(3)C 2H 6(g)＋72O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝－1 559.8 kJ/mol问题思考：1．表示乙烷燃烧热的热化学方程式是哪项？ 【提示】 第(3)项。
2．对于不能表示乙烷燃烧热的热化学方程式，说明理由。
【提示】 (1)中C 2H 6(g)的物质的量是2 mol ，(2)中水为气态。
3．标准状况下，5.6 L C 2H 6完全燃烧后恢复至常温，放出多少热量？ 【提示】 n (C 2H 6)＝ 5.6 L22.4 L·mol－1＝0.25mol ，放出热量为：1 559.8 kJ/mol×0.25 mol ＝389.95 kJ 。
[认知升华]1．燃烧热的三要素燃烧热⎩⎪⎨⎪⎧条件：25 ℃、101 kPa标准：可燃物用量是1 mol 结果⎩⎨⎧可燃物：完全燃烧生成物：稳定的氧化物⎩⎪⎨⎪⎧ C 元素→CO 2H 元素→H2S 元素→SO 22．书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看” 一看可燃物的化学计量数是否为1。
二看碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO 2(g)。
三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H 2O(l)。
四看ΔH 是否为“—”及单位是否正确。
3．燃烧热的计算(1)已知燃烧热(ΔH )，求反应放出的热量(Q 放)，Q 放＝n (可燃物)×|ΔH |。
(2)已知一定物质的量的可燃物完全燃烧放出的热量(Q 放)，求该物质的燃烧热(ΔH )： ΔH ＝－Q 放n 可燃物。
4．燃烧热的描述语言表述——H 2的燃烧热为285.8 kJ·mol －1；符号表示——ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1。
[题组·冲关]题组1 燃烧热的概念及判断1．下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A ．碳和一氧化碳 B ．1 mol 碳和3 mol 碳 C ．3 mol 乙炔和1 mol 苯 D ．淀粉和纤维素【解析】 A 、C 两组均为不同物质，故燃烧热不相等；燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B 正确；D 中淀粉和纤维素都可以表示为(C 6H 10O 5)n ，但n 不同，燃烧热不同。
【答案】 B2．已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1，下列说法正确的是( )A ．CO 的燃烧热为－283 kJ·mol －1B ．CO 的燃烧热为566 kJ·mo l －1C ．CO 的燃烧热ΔH ＝－283 kJ·mol －1D ．下图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系【解析】 CO 的燃烧热为283 kJ·mol －1，D 图中的量标示错误。
【答案】 C题组2 燃烧热的热化学方程式的书写和判断 3．下列说法正确的是( )A ．已知C 2H 6的燃烧热为1 090 kJ·mol －1，则C 2H 6燃烧的热化学方程式为：C 2H 6(g)＋72O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 090 kJ·mol －1B ．已知2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1，则CO 的燃烧热ΔH ＝－283 kJC ．测定HCl 和NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度D ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol H 2O(l)时也放出57.3 kJ 的热量【解析】 已知C 2H 6的燃烧热为1 090 kJ·mol －1，则C 2H 6燃烧的热化学方程式为：C 2H 6(g)＋72O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 090 kJ·mol －1，故A 错误；已知2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1，则CO 的燃烧热ΔH ＝－283 kJ·mol －1，故B 错误；测定HCl 和NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后最高温度，故C 正确；在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，由于醋酸是弱电解质，电离吸热，则稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol H 2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ ，故D 错误。
【答案】 C4．1 g 氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ 热量，表示H 2燃烧热的热化学方程式的是( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝＋285.8 kJ·mol －1【解析】 计算出1 mol H 2燃烧放出的热量，写热化学方程式时，注意H 2、O 2和H 2O 的聚集状态以及ΔH 的符号、单位等。
【答案】 A题组3 有关燃烧热的计算5．已知在一定条件下，CO 的燃烧热为283 kJ·mol －1，CH 4的燃烧热为890 kJ·mol －1，由1 mol CO 和3 mol CH 4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为 ( )A ．2 912 kJB ．2 953 kJC ．3 236 kJD ．3 867 kJ【解析】 1 mol CO 完全燃烧放出的热量为1 mol×283 kJ·mol －1＝283 kJ 。
3 mol CH 4完全燃烧放出的热量为3 mol×890 kJ·mol －1＝2 670 kJ 。
释放的总热量为283 kJ ＋2 670 kJ ＝2 953 kJ 。
【答案】 B6．已知下列两个热化学方程式： 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－2 220 kJ·mol －1请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：(1)H 2的燃烧热为________，C 3H 8的燃烧热为_________________________。
(2)1 mol H 2和2 mol C 3H 8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。
(3)现有H 2和C 3H 8的混合气体共5 mol ，完全燃烧时放热3 847 kJ ，则在混合气体中H 2和C 3H 8的体积比是______________________________________。
【解析】 (1)根据燃烧热的概念知H 2、C 3H 8的燃烧热分别为 285.8 kJ·mol －1、2 220 kJ·mol －1。
(2)燃烧释放的总热量的计算式为Q 放＝1 mol×285.8 kJ·mol －1＋2 mol×2 220 kJ·mol－1＝4 725.8 kJ 。
