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晶体结构与性质1．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( ) A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>LiD．金刚石>Si>钠解析：A项物质均为结构相似的分子晶体，其熔点取决于分子间作用力的大小，一般来说，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力也越大，故A项各物质熔点应为逐渐升高的顺序；B项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小，一般来说，离子的半径越小，电荷越多，离子键的键能就越强，故B项各物质熔点也应为升高顺序；C项物质均为同主族的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，而金属键能与金属原子半径成反比，碱金属从上到下原子半径逐渐增大，金属键能逐渐减小，金属晶体熔点逐渐降低，则有Rb＜K＜Na＜Li，故C错；D项，原子晶体的熔点取决于共价键的键能，后者则与键长成反比，金刚石C—C键的键长更短些，所以金刚石的熔点比硅高。
原子晶体的熔点一般比金属晶体的熔点高。
答案：D2．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Cl－周围距离相等且紧邻的Cl－共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cl－周围等距且紧邻8个Cs＋D．干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻12个CO2分子解析：选B。
氯化钠晶体中，每个Cl－周围距离相等且紧邻的Cl －共有12个，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Cl－共有6个。
3．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )A．CO2和SO2B．CH4和CH2Cl2C．BF3和NH3D．HCl和HI解析：选D。
A项，CO2为极性键构成的非极性分子，SO2为极性分子；B项，CH4为极性键构成的非极性分子，CH2Cl2是由极性键构成的极性分子；C项，BF3为极性键构成的非极性分子，NH3为极性键构成的极性分子；D项，HCl和HI都是极性键构成的极性分子。
高考化学：晶体结构与性质练习含答案主题：晶体结构与性质一、选择题1、下列有关晶胞的叙述中正确的是( )A．晶胞的结构是晶体的结构B．不同的晶体中，晶胞的大小和形状都相同C．晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成答案D解析由晶胞的定义可知A项错误；相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同，不同晶体中，晶胞的大小和形状不一定相同，B项错误；晶体中的大部分粒子被若干个晶胞所共有，不完全属于某个晶胞，C项错误；知道晶胞的组成，利用“均摊法”即可推知晶体的组成，D项正确。
2、甲烷晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子B．晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子C．甲烷晶体熔化时需克服共价键D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子答案B解析 题图所示的甲烷晶胞中的球代表的是1个甲烷分子，并不是1个C 原子，A 项错误；由甲烷的一个晶胞分析可知，与位于晶胞顶点的甲烷分子距离最近且相等的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在晶胞的面心上，因此被2个晶胞所共用，故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子数目为3×8×12＝12，B 项正确；甲烷晶体是分子晶体，熔化时需克服范德华力，C 项错误；甲烷晶胞属于面心立方晶胞，该晶胞中甲烷分子的数目为8×18＋6×12＝4，D 项错误。
3、金刚石具有硬度大、熔点高等特点，大量用于制造钻头、金属切割刀具等。
其结构如图所示，下列判断正确的是( )A ．金刚石中C —C 键的键角均为109°28′，所以金刚石和CH 4的晶体类型相同B ．金刚石的熔点高与C —C 键的键能无关C ．金刚石中碳原子个数与C —C 键键数之比为1∶2D ．金刚石的熔点高，所以在打孔过程中不需要进行浇水冷却答案 C解析 A 项，金刚石是原子晶体，CH 4是分子晶体，二者的晶体类型不同；B 项，金刚石熔化过程中C —C 键断裂，因C —C 键的键能大，断裂时需要的能量多，故金刚石的熔点很高；C 项，金刚石中每个C 都参与了4个C —C 键的形成，而每个C 对每条键的贡献只有一半，故碳原子个数与C —C 键键数之比为⎝ ⎛⎭⎪⎫4×12∶4＝1∶2；D 项，金刚石的熔点高，但在打孔过程中会产生很高的温度，如不浇水冷却钻头，会导致钻头熔化。
高考化学二轮复习晶体的结构与性质专项训练练习题及答案一、晶体的结构与性质1．GaAs 晶体的熔点很高，硬度很大，密度为ρ g•cm－3，Ga和 As的摩尔质量分别为 M Ga g•mol－1 和 M As g•mol－1，原子半径分别为 r Ga pm 和 r As pm，阿伏加德罗常数值为 N A，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是A．该晶体为共价晶体B．该晶体中 Ga 和 As 均无孤对电子，Ga 和 As 的配位数均为 4C．原子的体积占晶胞体积的百分率为-2733AGa As4π10Nρ(r Ga+r As)3(M+M)⨯⨯⨯D．所有原子均满足 8 电子稳定结构2．下列有关晶体的说法中正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于原子晶体C．在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子D．非金属氧化物固态时都属于分子晶体3．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与 SiO2B．CO2与 H2O C．金刚石与 C60D．SiCl4与 KCl4．下列大小关系正确的是A．熔点：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸点：CO2＞NaCl5．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）A．酒精和食盐溶于水B．石英（SiO2）和生石灰的熔化C．氯化钠固体和冰的融化D．碘和干冰的升华6．美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将CO2转化为具有类似CO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：A．CO2原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下, CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟2个C原子相结合7．金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯（分子式为C）的熔点为c℃，a、b、c的大小关系是（）A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a8．二茂铁[(C2H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。
2020届高考化学二轮通用题：晶体结构与性质练习及答案专题：晶体结构与性质一、选择题1、（2019华蓥实验中学）下列物质不具有各向异性的是( )A．胆矾B．水晶C．玻璃 D．芒硝答案C解析各向异性是晶体的性质。
胆矾是硫酸铜的晶体，故A项有；水晶是SiO2的晶体，芒硝是硫酸钠的晶体，故B、D两项也有各向异性；只有C项玻璃是非晶体不具有各向异性。
2、分子晶体具有某些特征的本质原因是( )A．组成晶体的基本粒子是分子B．熔融时不导电C．晶体内粒子间以分子间作用力相结合D．熔点一般较低答案C解析分子晶体相对于其他晶体来说，熔、沸点较低，硬度较小，其本质原因是基本构成粒子间的相互作用——范德华力及氢键相对于化学键来说是比较弱的。
3、下列有关金属晶体的说法不正确的是( )A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共有C．家用铁锅是利用了金属铁的导热性D．金属易被腐蚀与“电子气”有关答案D解析根据金属晶体的“电子气理论”可知，A、B项正确；金属都具有良好的导热性；大多数金属易被腐蚀，是因为金属原子易失去电子。
4、有关原子晶体的叙述，错误的是( )A．原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则B．原子晶体的熔点和硬度都较高C．原子晶体中不存在独立的分子D．原子晶体熔化时不破坏共价键答案D解析构成原子晶体的原子间以共价键结合，要熔化原子晶体，必须破坏其中的共价键，D项错误。
5、下列不属于影响离子晶体结构的因素的是( )A．晶体中正负离子的半径比B．离子晶体的晶格能C．晶体中正负离子的电荷比D．离子键的纯粹程度答案B解析影响离子晶体结构的因素是几何因素(即晶体中正负离子的半径比)、电荷因素、键性因素(即离子键的纯粹程度)，晶格能的大小是最能反映离子晶体稳定性的数据，而不是影响离子晶体结构的因素。
所以，只有B选项符合题意。
6、下列式子中，真实表示分子组成的是( )A．H2SO4B．SiC C．SiO2D．C答案A解析H2SO4是分子晶体，所以H2SO4表示硫酸分子的组成；SiC为原子晶体，SiC只能表示晶体中Si原子与C原子的个数比为1∶1；SiO2是原子晶体，SiO2只能表示晶体中Si原子与O原子的个数比为1∶2；C既可表示金刚石，又可表示石墨等单质的实验式，不是分子式。
新高考——化学晶体的结构与性质专项训练专项练习含答案一、晶体的结构与性质1．实验室常用氟化钙固体和浓硫酸混合加热制HF：CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑。
下列关于该反应的说法错误的是A．该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性B．CaF2晶体中Ca2+和F－的配位数之比为1：2C．影响H2SO4和CaSO4熔点的作用力不同D．HF是极性分子且分子极性强于HC12．有关常见晶体的叙述正确的是( )A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻3．下列大小关系正确的是A．熔点：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸点：CO2＞NaCl4．下列表述不正确的是（）A．熔点：CF4<CCl4<CBr4<Cl4B．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NalD．熔点：Na>Mg>Al5．下列说法正确的是（）A．熔点：锂＜钠＜钾＜铷＜铯B．由于HCl的分子间作用力比HI的强，故HC1比HI稳定C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D．已知离子晶体AB的晶胞如图所示，则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个6．KO2的晶体结构和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是（）A．如图一个超氧化钾小晶胞中含有4个KO2B．和K+距离相同且最近的O2-构成的多面体是正六面体C．和K+距离相同且最近的K+有8个D．和K+距离相同且最近的O2-共有8个7．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）晶体NaCl KCl AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810776190﹣682300沸点/℃14651418180572500A．SiCl4是分子晶体B．单质B可能是共价晶体C．AlCl3加热能升华D．NaCl中化学键的强度比KCl中的小8．下列说法正确的是A．水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键B．离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键C．CO2与 SiO2 均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力D．某物质熔点 1067°C，易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体9．石墨可作电极材料、耐高温耐酸材料、铅笔芯等，以下有关石墨的叙述正确的是①属原子晶体②属分子晶体③是C60的同素异形体④每个碳原子都形成了4个共用电子对A．①③④B．②③④C．②③D．③10．Ⅰ下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：（1）上述晶体中，粒子之间仅以共价键结合形成的晶体是____________。
高中化学《晶体结构与性质》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列关于晶体的结构，粒子间的相互作用的说法，正确的是（）A．分子晶体中只存在范德华力B．离子晶体中只存在离子键C．共价晶体中都存在极性键D．金属晶体中只存在金属键2．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：53．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2OC．KCl和K D．CO2和SiO24．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图象和文字。
有关其显示原理的叙述中，正确的是（）A．施加电压时，液晶分子沿垂直于电场方向排列B．移去电压后，液晶分子恢复到原来状态C．施加电场时，液晶分子恢复到原来状态D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列5．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是（）A．Na2S B．MgCl2C．AlCl3D．Al2O36．下列说法中，错误的是（）A．只含分子的晶体一定是分子晶体B．碘晶体升华时破坏了共价键C．几乎所有的酸都属于分子晶体D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体7．美国某杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，有关原子晶体干冰的推断错误的是（）A．有很高的熔点和沸点B．易汽化，可用作制冷材料C．含有极性共价键D．硬度大，可用作耐磨材料8．化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化学用语的说法或使用正确的是A．稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力B．核素C—12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol9．铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是（）A．铁元素基态原子M层上有8对成对电子BC．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4:6:3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构相同10．下列说法正确的是（）A．晶体一般都是透明的B．金刚石属于混合型晶体C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验D．在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是非极性键11．金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。
高考化学晶体的结构与性质专项训练知识归纳总结含答案一、晶体的结构与性质1．下列有关晶体的说法中正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于原子晶体C．在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子D．非金属氧化物固态时都属于分子晶体2．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与 SiO2B．CO2与 H2O C．金刚石与 C60D．SiCl4与 KCl3．下列说法中错误的是（）A．离子晶体在熔化状态下能导电B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C．原子晶体中一定有非极性共价键D．分子晶体中不一定含有共价键4．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。
假设某纳米颗粒的大小和形状恰好与某晶体晶胞的大小和形状（如图）相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（）A．87.5% B．88.9% C．96.3% D．100%5．金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯（分子式为C）的熔点为c℃，a、b、c的大小关系是（）A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a6．根据下列叙述，推测可能属于金属晶体的是（）A．由分子间作用力结合而成，熔点很低B．固体或熔融状态下易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成空间网状结构，熔点很高D．固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电7．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。
下列说法正确的是( )A ．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B ．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C ．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D ．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系8．下列有关原子晶体的叙述错误的是（ ）A ．原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原理B ．原子晶体具有空间网状结构C ．原子晶体中不存在独立的分子D ．原子晶体熔化时不破坏共价键 9．在某晶体中，与某一种微粒x 距离最近且等距离的另一种微粒y 所围成的空间构型为正八面体型（如图）。
高考化学二轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点总结含答案一、晶体的结构与性质1．经X 射线研究证明PCl 5在固态时，其空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl 5的推断正确的是（ ） A ．PCl 5晶体是分子晶体B ．PCl 5晶体由[PCl 3]2+和[PCl 2]2-构成，且离子数目之比为1∶1C ．PCl 5晶体由[PCl 4]+和[PCl 6]-构成，且离子数目之比为1∶1D ．PCl 5晶体具有良好的导电性2．实验室常用氟化钙固体和浓硫酸混合加热制HF ：CaF 2+H 2SO 4(浓)CaSO 4+2HF ↑。
下列关于该反应的说法错误的是 A ．该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性 B ．CaF 2晶体中Ca 2+和F －的配位数之比为1：2 C ．影响H 2SO 4和CaSO 4熔点的作用力不同 D ．HF 是极性分子且分子极性强于HC1 3．下列叙述不正确的是()A ．金刚石、SiC 、NaF 、NaCl 、2H O 、2H S 晶体的熔点依次降低B ．CaO 晶体结构与NaCl 晶体结构相似，CaO 晶体中2Ca +的配位数为6，且这些最邻近的2O -围成正八面体C ．设NaCl 的摩尔质量为1Mg mol -⋅，NaCl 的密度为3ρg cm -⋅，阿伏加德罗常数为A N 1mol -，在NaCl 晶体中，两个距离最近的Cl -3AM2cm 2ρN D ．X 、Y 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角位置，则该晶体的化学式为3XY4．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业 等领域，其结构类似于金刚石。
一定条件下，氮化铝可通过反应 Al 2O 3+N 2+3C=2AlN+3CO 合成， 下述正确的是 A ．氮化铝晶体属于分子晶体B ．由于 AlN 相对分子质量比立方 BN 大，所以熔沸点 AlN 比 BN 高C ．AlN 中原子 Al 杂化方式为 sp 2，N 杂化方式为 sp 3D ．氮化铝晶体中含有配位键 5．下列说法中正确的是A ．NO 2、BF 3、PCl 3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构B ．在干冰中，每个CO 2分子周围有6个紧邻的分子C ．在NaCl 晶体中，Na +的配位数为6D ．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动6．二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。
高考化学二轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题及解析一、晶体的结构与性质1．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，其结构类似于金刚石。
一定条件下，氮化铝可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 合成，下述正确的是A．氮化铝晶体属于分子晶体B．由于 AlN 相对分子质量比立方 BN 大，所以熔沸点 AlN 比 BN 高C．AlN 中原子 Al 杂化方式为 sp2，N 杂化方式为 sp3D．氮化铝晶体中含有配位键2．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是A．K3C60中只有离子键B．K3C60中碳元素显-3价C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体3．对下列图形解释的说法错误的是（）A．晶体金红石的晶胞如图1所示，推知化学式为TiO2（注：氧原子分别位于晶胞的上下底面和内部）B．配合物（如图2）分子中含有分子内氢键C．某手性分子如图3：可通过酯化反应让其失去手性D．可以表示氯化钠晶体，是氯化钠的晶胞4．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和Si3N4 ⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤5．下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是A．具有较高的熔点，硬度大B．固态不导电，水溶液能导电C．晶体中存在金属阳离子，熔点较高D．固态不导电，熔融状态能导电6．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）A．酒精和食盐溶于水B．石英（SiO2）和生石灰的熔化C．氯化钠固体和冰的融化D．碘和干冰的升华7．下列说法正确的是（）A．熔点：锂＜钠＜钾＜铷＜铯B．由于HCl的分子间作用力比HI的强，故HC1比HI稳定C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D．已知离子晶体AB的晶胞如图所示，则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个8．KO2的晶体结构和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是（）A．如图一个超氧化钾小晶胞中含有4个KO2B．和K+距离相同且最近的O2-构成的多面体是正六面体C．和K+距离相同且最近的K+有8个D．和K+距离相同且最近的O2-共有8个9．砷（As）的化合物丰富多彩，砷的氧化物的分子结构如图。
高考化学二轮总复习晶体结构与性质专题练习11.下列说法中,正确的是()A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定越高D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定2.下列各组物质中，属于同一类晶体的是（）A.HCl和KClB.冰和干冰C.Na和Na2OD.CO2和SiO23.下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是()A. 元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB. 二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力C. SO32—的中心原子为sp2杂化D. ClO3—的空间构型为三角锥形4.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．SO3C．CsCl D．SiO25.铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。
下列说法不正确的是()A．将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C．若δ-Fe晶胞边长为a cm，α-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3：a3 D．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个6.下列判断错误的是()A.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4B.沸点:NH3>PH3>AsH3C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)37.下列关于晶体的说法中不正确的是（）A．NaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个Cl-B．干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个C．金刚石晶体中最小的碳环为六元环，为平面正六边形D．石墨晶体中每个碳原子与其他3个碳原子间形成共价键8.下列叙述正确的是()A.正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28'B.粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C.离子晶体中含有离子键,不能含有共价键D.金属阳离子只能存在于离子晶体中9.纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。
假设某硼镁化合物的结构如右图所示(六个硼原子位于棱柱内)，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为（）A．22% B．70% C．66．7% D．33．3%10.下列物质的熔点由高到低排列正确的是( )A.Li＞Na＞K＞Rb＞CsB.NaCl＞KCl＞RbCl＞CsClC.F2＞Cl2＞Br2＞I2D.金刚石＞硅＞碳化硅11.科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于该CO2晶体的说法正确的是（）A．CO2原子晶体与CO2分子晶体互为同素异形体B．CO2原子晶体与CO2分子晶体是同一种物质C．CO2原子晶体硬度大，可用作耐磨材料D．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化12.最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）A．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化B．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C．在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合D．CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质13.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（）14.据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。
则这种合金的化学式为（）A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi4D．LaNi515.下列叙述正确的是（）A．原子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高；B．同主族金属的原子半径越大，熔点越高；C．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定；D．某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子，该晶体一定为离子晶体。
16.下列对各组物质性质的比较中，正确的是（）A.熔点：Li＜Na＜KB.导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC.密度：Na＞Mg＞AlD.空间利用率：钾型＜镁型＜铜型17.已知金属晶体有四种堆积模式，CsCl晶体结构与下列晶体结构最接近的是（）A B C D18.氧元素和卤族元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)COCl2的空间构型为;溴的价电子排布式为；(2)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列式分解；A.CsICl2CsCl+IClB.CsICl2CsI+Cl2(3)根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是；(4)下列分子既不存在s-p σ键,也不存在p-p π键的是；A.HClB.HFC.SO2D.SCl2(5)已知ClO-2为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。
Cl O-2中中心氯原子的杂化轨道类型为,写出与CN-互为等电子体的分子:(写出1个)；(6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物固体,其结构如图所示。
由此可判断该钙的氧化物的化学式为；已知该氧化物的密度是ρg·cm-3,则晶胞中离得最近的两个钙离子间的距离为cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的值为N A)。
19.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池具有安全性高、寿命长、容量大、耐高温性能好、无记忆效应和无污染等特点。
(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式:；(2)PO43-的空间构型为；(3)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备,反应产物还有CO和H2O。
①该反应的化学方程式为；②与CO互为等电子体的一种分子为(填化学式),1 mol CO中含有的σ键数目为；③H2O分子中氧原子轨道的杂化类型为杂化；(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为。
20. (1)主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布。
元素B与氮元素同周期,B的原子序数大于氮,而第一电离能比氮的小。
A与B能形成两种化合物A2B2和A2B,其中B的杂化方式分别为、，A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为(填化学式)。
A2B由液态形成晶体时密度减小,主要原因是；(2)新型无机材料在许多领域被广泛应用。
陶瓷发动机的材料选用氮化硅,它硬度大、化学稳定性强,是很好的高温陶瓷材料。
除氢氟酸外,氮化硅不与其他无机酸反应,抗腐蚀能力强。
氮化硅的晶体类型是,氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为；(3)MgCO3和CaCO3都为离子晶体,热分解的温度分别为402 ℃和900 ℃,请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因: ；(4)砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。
镓的基态原子价电子排布式为,砷化镓的晶胞结构与金刚石相似,其晶胞边长为 a pm,则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为g(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
参考答案1.【解析】A项,冰为分子晶体,融化时破坏的是分子间作用力,错误。
B项,原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱,共价键越强,熔点越高,正确。
分子晶体熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小,而共价键的强弱决定了分子的稳定性,C、D项错误。
【答案】B2. 【解析】A中HCl是分子晶体，KCl是离子晶体；B中冰和干冰都是分子晶体；C中Na 是金属晶体，Na2O是离子晶体；D中CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。
【答案】B3. 【解析】A 、元素非金属性强弱的依据是失电子的能力大小，故错；B 、分子间作用力存在于分子之间，故错；C 、SO 32—，中心原子S 提供6个电子，氧不提供，两个负电荷等于两个电子，所以电子数为8，即为4对，sp 3杂化，故错。
故选D 。
考点：金属性和非金属性 共价键 分子间作用力 杂化轨道点评：本题考查的知识比较综合，题目难度不大，主要考查的学生对基础知识的掌握程度。
【答案】D4. 【解析】化学式能真实表示物质分子组成，说明该物质形成的晶体类型应该是分子晶体，据此可知选项B 正确。
AC 是离子晶体，D 是原子晶体，不存在分子，答案选B 。
考点：考查晶体组成的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。
该题的关键是明确晶体的组成微粒，然后灵活运用即可。
【答案】B5. 【解析】A ．由三种同素异形体的结构及相互转化的温度关系可知：将铁加热到1500°C 分别急速冷却得到δ-Fe ；缓慢冷却得到γ-Fe ，温度不同，得到的晶体类型不相同，错误。
B ．α-Fe 晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个，分别位于Fe 原子的上、下、前、后、左、右六个方向，正确。
C ．若δ-Fe 晶胞边长为a cm ，δ-Fe 晶胞中含有2个Fe 原子，α-Fe 晶胞边长为b cm ，α-Fe 晶胞中含有1个Fe 原子。
则两种晶体密度比为（3562a N A÷⨯）：（356b N A÷）=2b 3：a 3。
正确。
D ．有晶胞结构示意图可知：在δ-Fe 晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，正确。
考点：考查铁的三种同素异形体的结构与性质的知识。
【答案】A6. 【解析】Si 3N 4、NaCl 、SiI 4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体,故熔点:Si 3N 4>NaCl>SiI 4,A 项正确;NH 3、PH 3、AsH 3均为分子晶体,且分子的组成和结构相似,由于NH 3分子间存在氢键,其沸点最高,而PH 3的相对分子质量小于AsH 3的,因此沸点PH 3小于AsH 3,B 项错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,由于非金属性:Cl>S>P,故酸性:HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4,C 项正确;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,由于金属性:Na>Mg>Al,故碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,D 项正确。
7. 【解析】NaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个Cl-、NaCl晶体中每个Cl-周围同时吸引6个Na+，A正确。
干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个，B正确。
金刚石晶体中最小的碳环为六元环，不是平面正六边形，C错误。
石墨属于混合型晶体，每个碳原子与其他三个碳原子形成共价键，层与层之间有分子间作用力。
