2012届典型化学无机推断专项习题

无机推断1. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是。

（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是_____________________________________________。

（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是_________________，反应③的化学方程式是______________________________。

2、有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。

通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。

实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

（1）F的电子式；（2）反应①的化学方程式为；（3）反应②的离子方程式为；（4）写出另外一种实验室制取H的化学方程式；（5）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K sp=7.0×10—9。

将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为；4.A、B是中学化学里常用的物质，其中B应用广泛的金属单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示。

（1）B和A的浓溶液反应的条件是，而常温下难反应的原因是。

（2）写出F和G相互转化的化学方程式：Ｆ→Ｇ；Ｇ→Ｆ。

（3）Ｌ转化成Ｉ的的化学方程式。

5．下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。

化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_______________________________(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式__________(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________；(4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。

高中化学10道无机推断练习题_一、推断题1.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。

已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。

M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物、反应条件已略去)：(1)常温下，用惰性电极电解M溶液(足量)发生反应的离子方程式为___________________，电解一段时间后，让溶液复原的方法为______________________，若M溶液为0.5L，电解一段时间后，两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为________(忽略溶液的体积变化)。

(2)若A是一种常见的难溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，则E溶液的俗称是_____________。

(3)若A是CO2气体，将一定量的A通入B溶液，得到溶液W，再向溶液W中滴入盐酸，相关量如图所示，则溶液W中的溶质及其物质的量分别为__________________、______________________。

(4)若A是一种化肥。

A和B反应可生成气体E，E与D相遇产生白烟，工业上可利用E与D的反应检查输送D的管道是否泄漏，是因为E与D可发生反应：____________________(写化学方程式)。

2.已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为 ________。

（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_____________________，化学方程式为______________________。

（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_______________，列出A的一种重要用途_________。

（4）反应①的离子方程式为________________________。

3.A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F 为红褐色沉淀。

2012年高考化学第一部分专题4 无机推断解题方法与技巧无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。

它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。

(二)相关知识储备解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。

下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：1．颜色状态2．物质的特征结构3．特殊的反应现象4．特征反应(中学)5．置换反应的类型6．分步氧化的几种情况O 2O 27．特殊的反应条件8．化合价变化变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe等。

9．物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。

10．物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：11．与工业生产相关的主要反应三、思维方法可以是正向思维，即从前向后推导，也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还可以从中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干信息和框图信息找出的突破口的位置确定。

具体归纳有如下几种4．利用高频信息法化学推断题中通常有一种元素或物质出现的频率特高，与其他元素或物质发生交联关系，其他元素或物质的推断都依赖于它，这样的元素或物质的推定就是解题的突破口。

无机流程专题训练一1.明矾石的主要成分是K 2SO 4·Al 2(SO 4)3·2Al 2O 3·6H 2O ，还含有少量Fe 2O 3杂质。

利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al 2(SO 4)3＋3S2Al 2O 3 ＋9SO 2，该反应的氧化剂是____________，若生成1mol Al 2O 3，则转移的电子数为 。

（2）将标况下1.12L 炉气通入100mL 0.5mol ·L -1NaOH 溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为 。

（3）熟料溶解时反应的离子方程式为 。

（4）检验废渣中含有Fe 2O 3所需的试剂是 。

（5）母液中溶质主要成分的化学式为_______________________，溶液调节pH 后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 。

2．已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成 ―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。

因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

★ 还原法 在酸性介质中用FeSO 4等将+6价铬还原成+3价铬。

有关离子完全沉淀的pH 如下表：（1）写出Cr 2O 72―与FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：。

（2）还原+6价铬还可选用以下的 试剂（填序号）。

A ．明矾B ．铁屑C ．生石灰D ．亚硫酸氢钠（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH ，使Fe 3+和Cr 3+产生氢氧化物沉淀。

则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：（填序号）；A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH此时调节溶液的pH范围在（填序号）最佳。

A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14★ 电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。

2012高考化学月刊 专题5·无机推断框图题专题复习 ‘无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。

推断题大多是以元素化合物知识为中心展开的，而且考察的重点也比较突出。

例如：无机推断题经常考查条线，硫、氮、、钠、铝、铁及其化合物的转化；无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。

做好此类题，首先硫、氮、、钠、铝、铁的性质及转化关系要非常熟悉。

其次，做题时要善于抓题眼，题眼经常是一些特殊的性质、用途、现象、反应规律等，以此作为突破口解题。

平时可以专门找一些此类题集中练练，以便找出一些做题规律。

单信息、多信息并重正向、逆向、统摄三种推理并重定性、定量分析并重这一阶段的复习，学生一方面应该继续积累知识如氮、硫、碳、、、、、、、、、、、、另一方面更应该将已经学过的知识进行梳理，，建立学科知识框架结构，使知识系统化、网络化，逐渐将学科知识形成学科能力，为高考复习的冲刺阶段打下坚实的基础。

、“题眼”）。

四 常见几类题型即无机框图题“突破口” 1、物质的特殊颜色 2、物质的特殊气味 3 物质的特殊反应现象 （1）特征转化 （2）特征数据（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等） （3）特殊反应条件 （4）实验室制法 （05全国卷I）26．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： ⑴ D的化学式（分子式）是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。

⑵ A和B反应生成C的化学方程式是______________________________。

⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___________________________________。

无机推断训练题13. .现有四瓶丢失标签的NaOH 、 Na 2CO 3 、 AlCl 3 、 NH 4HSO 4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A 、B 、C 、D 进行实验。

实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）Y 、Z 的化学式分别为：Y ；Z 。

X 与B 反应的离子方程式为：（2）D 溶液pH 7(填大于、小于或等于)，原因是（用离子方程式表示）：。

（3）等物质的量浓度的A 、B 、C 、D 溶液pH 由大到小的顺序是：（用化学式表示）（4）请写出C 与过量B 反应（加热）的离子方程式：（5）若B 、C 的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是：14．.有A 、B 、C 、D 四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A 、B 、C 、D 表示)，四种元素的原子序数按B 、D 、C 、A 顺序增大，D 、C 元素在周期表中位置相邻。

在一定条件下，B 可以分别和A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙化合物，C 和D 化合可得丁。

已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格： (1)写出下列化学用语：用电子式表示乙分子的形成过程丙分子的结构式是______________。

(2)写出下列反应的化学方程式：丙+丁→D + 乙：_____________________________________________、A+丙→D + 甲：_____________________________________________(3)在一定条件下，1molN 2和3molH 2混合后反应，达到平衡时测得平衡混合物的总物质的量为3.4mol ，则氮气的转化率是 。

若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中充入0.5molN2和1.5molH 2，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH 3的物质的量为 。

2012年湖南省高二学业水平测试无机框图推断专题复习一、历届真题再现2009年(8分) 已知A 是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B 是一种常见的两性氢氧化物。

试根据下列转化关系回答有关问题： (1) 试判断： B 为 ，F 为 ；(2) 写出沉淀B 与盐酸反应的离子方程．．．．式．； (3) 根据上述关系写出盐A 的化学式．．． 。

2010年（8分）现有常见金属A 、B ，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G 、H 为白色沉淀。

请回答下列问题：（1）写出金属A 和物质D 的名称或化学式： 、 。

（2）写出E 转化为G 的离子方程式 ； （3）写出H 放在空气中的现象： 。

2011年.(8分)A 、B 、C 、D 四种物质之间有下图所示的转化关系。

已知：A 是一种非金属单质，为黄色晶体；B 、C 、D 均为化合物；B 是形成酸雨的主要成分之一。

请回答下列问题：(1)化合物B 是_______(填化学式,下同),化合物D 是___________;(2)B →C 化学反应的类型是______反应(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)(3)向D 的稀溶液中滴加BaCl 2溶液，能产生白色沉淀。

写出该反应的离子方程式： __________________________________________________。

模拟题 下列是中学化学中常见的物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。

常温下，A 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B 是淡黄色粉末，C 是无色液体，F 为红棕色气体。

请回答下列问题：（1）A的化学式是，B灼烧时火焰呈色。

（2）A→E的化学方程式为G的稀溶液与铜反应的离子方程式为二、解读2012届高中化学学业水平考试说明1、关注钠、铝、铁、铜及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。

【无机推断试题的突破口】教学目的：通过训练，引导学生总结并掌握推断题的突破方法。

知识技能：1. 会寻找试题的“突破口”；2. 总结推断题的突破方法。

过程与方法：通过典型试题训练，总结解题方法。

灰绿显血红色，加碱出现红褐色沉淀的是：工艺型推断题将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO 4·2H 2O ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。

以下在石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO 4·2H 2O 外，还需要 等原料。

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： 。

（3）过滤I 操作所得滤液是（NH 4）2SO 4溶液。

检验滤液中含有CO 2－3的方法是： 。

（4）氯化钙结晶水合物（CaSO 4·6H 2O ）是目前常用的无机储热材料，选择据是 。

a ．熔点较低（29℃熔化）b ．能导电c ．易溶于水d ．无毒（5）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 练习题：1．右图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。

常温下X 是固体，B 和G 是液体，其余均为气体。

根据右图关系推断：（1）化学式：X ，A ，B 。

（2）实验室收集气体D 和F 的方法依次是 法、法。

（3）写出C→E 的化学反应方程式 。

（4）请写出A 与E 反应生成D 的化学方式： 。

2、已知A 、B 、C 均为常见的单质，其中A 为金属，B 、C 为非金属，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

请回答：（1）若常温下B 、C 均为气体，D 为黑色晶体，A 在周期表中的位置为_________，E 的电子式为_______________，A 和E 在一定条件下反应生成D 的化学方程式为________________________。

（2）若常温下B 为气体，C 为黑色固体，则金属A 的原子结构示意图为______E的结构式为______________，工业上制作机械部件时通常是利用A 的___________（纯金属或合金）。

高考化学高无机综合推断(大题培优易错难题)一、无机综合推断1．现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：（1）Cl在周期表中的位置____________________；（2）Na+离子的结构示意图为__________________；（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________（用化学方程式表示）；（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。

F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。

它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：①C的化学式为____________________；②D的电子式为____________________；③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_________________；④反应（a）的化学方程式为_______________。

【答案】第3周期ⅦA族 Cl2+H2S=S↓+2HCl Cu3N 3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路： B 是最常见的液体则为水；E呈红褐色为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为Cu，C 中两元素的质量比为96：7，C分解得到G和H，可知生成Cu和氮气，故C为Cu3N，G为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸；I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166g·mol-1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4。

2012年高考化学无机推断专题训练1．（四川理综29）（15分）四川有丰富的天然气资源。

以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白： ⑴已知0.5 mol 甲烷和0.5 mol 水蒸气在t ℃，p k Pa 时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ 热量。

该反应的热化学方程式是：。

⑵在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中即使分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。

请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：。

⑶当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×107 L 甲烷为原料能够合成 L 氨气。

（假设体积均在标准状况下测定）⑷已知尿素的结构简式为 ，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：① ，② 。

2.(北京理综28)有X 、Y 、Z 三种元素，已知： ①X 2-、Y -均与Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数； ②Z 与Y 可组成化合物ZY 3，ZY 3溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：⑴Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。

⑵将ZY 3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 ，此液体具有的性质是 (填写序号字母）。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深c,向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 ONH 2—C —NH 2d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成⑶X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1 mol 该气体被O 2氧化放热98.0KJ 。

若2 mol 该气体与1 mol O 2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ ，则该气体的转化率为 。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y 的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反映，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式 。