2016年北京自主招生化学模拟题：化学反应与能量的变化

专题08 化学反应中的能量变化1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】考点定位：考查原子利用率、化学反应中能量的变化、催化剂对化学平衡的影响。

【试题点评】思路点拨：本题应从历程入手，找出反应物和生成物，书写出总反应方程式，然后根据“原子经济”的概念，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物，判断A选项的正误；根据CH4和CH3COOH的结构简式或结构式，找出反应过程断键的位置、生成键的位置，从而判断B选项正误；根据化学反应中能量的变化，以及历程，判断出①到②属于放热还是吸热，从而判断出C选项正误；根据催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡移动无影响，判断出D选项的正误。

2．【2018江苏卷】下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】考点定位：本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。

【试题点评】易错提醒：（1）各种电池在放电时，化学能大部分转化为电能，还有一部分转化为热能；（2）了解常见的放热反应和常见的吸热反应，弄清化学反应中能量的转化，知道化学反应自发性的判据，并能根据熵判据和焓判据判断反应的自发性；（3）了解可逆反应的特点，反应物不能完全转化为生成物；（4）了解蛋白质的性质和酶催化的特点。

1.1化学反应与能量的变化1．下列说法不正确的是( )A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧反应都是放热的D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数2．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－13．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示( )A．碳和水反应吸收131.3 kJ的热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3 kJ4．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ/mol，此温度下，将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( ) A．一定大于92.2 kJ B．一定等于92.2 kJC．一定小于92.2 kJ D．无法确定5．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是( )A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量6．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器托盘有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒7．50 mL 0.50 mol/L的盐酸和50 mL 0.55 mol/L的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，试回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

北京高考化学专题复习化学反应与能量变化的推断题综合题一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．根据如图所示电化学实验装置图，回答有关问题。

(1)若只闭合S 1，该装置属于_______，能量转化形式为_______，锌极作_______极。

(2)若只闭合S 2，该装置属于_______，能量转化形式为_______，锌极上的电极反应式为_______。

(3)若只闭合S 3，该装置属于_______，铜极作_______极，锌极上的电极反应式为_______，总反应的化学方程式为_______。

【答案】原电池 化学能转化为电能 负 电解池 电能转化为化学能 -2+Zn-2e =Zn 电解池 阳 2+-2H +2e =H 2442通电Cu+H SO CuSO +H ↑ 【解析】【分析】原电池是将化学能转化为电能，较活泼金属作负极，发生氧化反应，正极发生还原反应；电解池是将电能转化为化学能，需要外接电源，与电源正极相连的为阳极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，据此解答。

【详解】(1)若只闭合S 1，没有外接电源，则Zn 、Cu 、稀硫酸构成原电池，该装置将化学能转化为电能，较活泼的锌作负极。

答案为：原电池；化学能转化为电能；负。

(2)若只闭合S 2，装置中有外接电源，该装置为电解池，将电能转为化学能，与电源正极相连的锌极作阳极，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e -=Zn 2+。

答案为：电解池；电能转化为化学能；Zn-2e -=Zn 2+。

(3)若只闭合S 3，该装置为电解池，与电源正极相连的铜极作阳极，电极反应式为：Cu-2e -=Cu 2+；锌为阴极，电极反应式为：2H ++2e -=H 2↑,总反应式为：Cu+H 2SO 4通电 CuSO 4+H 2↑。

答案为：电解池；阳；2H ++2e -=H 2↑；Cu+H 2SO 4通电 CuSO 4+H 2↑。

【点睛】有外接电源的是电解池，没有外接电源的是原电池，原电池里负极发生氧化反应，电解池里阳极发生氧化反应。

自主招生化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都含有相同数量的粒子，这个数量称为：A. 原子B. 分子C. 阿伏伽德罗常数D. 摩尔质量答案：C4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 氧化剂B. 还原剂C. 还原物D. 氧化物答案：C5. 下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 钠（Na）D. 氢（H）答案：B6. 原子核中的质子数决定了元素的：A. 原子序数B. 电子排布C. 化学性质D. 相对原子质量答案：A7. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合D. 酸中的氢离子与碱中的氧离子结合答案：A8. 根据元素周期表，下列哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铯（Cs）答案：D9. 金属与非金属元素的分界线大致位于元素周期表的：A. 左侧B. 右侧C. 上部D. 下部答案：B10. 下列哪个反应是可逆反应？A. 碳酸钙受热分解B. 铁与硫酸反应C. 硫酸铵与氢氧化钠反应D. 氢气与氧气燃烧答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式 \( \text{2H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \) 表示的是______反应。

答案：电解12. 原子序数为17的元素是______。

答案：氯（Cl）13. 根据化学键理论，离子键是由______力作用形成的。

答案：静电吸引力14. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。

答案：22.415. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率______。

α1. N 2和 H 2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N 2、H 2、NH 3，下列说法正确的是A. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B. 在该过程中，N 2、H 2断键形成N 原子和H 原子C. 在该过程中，N 原子和H 原子形成了含有非极性键的NH 3D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量2．Na 2CO 3和NaHCO 3可作食用碱。

下列用来解释事实的方程式中，不合理．．．的是 A ．Na 2CO 3溶液可除油污：CO 32－+ H 2OHCO 3－ + OH －B ．NaHCO 3可作发酵粉：2NaHCO 3Na 2CO 3 + CO 2↑ + H 2OC ．Na 2CO 3可用NaOH 溶液吸收CO 2制备：2OH －+ CO 2 CO 32－+ H 2OD ．NaHCO 3与食醋混用，产生CO 2气体：HCO 3- + H + CO 2↑ + H 2O 3. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。

室温下，用0.100 mol/L 的 NH 3· H 2O 滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol/L HCl 和 CH 3COOH 的混合液，电导率曲线如右图所示。

下列说法 正确的是A ．①点溶液中c (H +)为0.200 mol/LB ．②点时溶液的温度最低C. ③点后离子数目减少电导率略降低 D ．③点时溶液中有c ( Cl -)＞(CH 3COO -)4.某同学在实验室探究NaHCO 3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO 3溶液，测其pH 为8.4；取少量该溶液滴加CaCl 2溶液至pH ＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。

下列说法不正确．．．的是 A.NaHCO 3溶液呈碱性的原因是HCO 3-的水解程度大于电离程度 B.加入CaCl 2促进了HCO 3-的水解C.反应的离子方程式是2HCO 3-＋Ca 2+==CaCO 3↓＋H 2CO 3D.反应后的溶液中存在：c(Na +)＋2c(Ca 2+)＝c(HCO 3-)＋2c(CO 32-)＋c(Cl －)5.25℃时，H 2SO 3及其钠盐的溶液中，H 2SO 3、HSO 3-、SO 32-的物质的量分数(α)随溶液pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B．当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)减小O3(s) CO2(g) + Fe(s) 已知该反应在不同温度6．高炉炼铁的主要反应为：CO(g) + Fe温度/℃1000 1150 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B．该反应的ΔH<0C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态7.（16分）空气和水的污染是人类生存的重大问题。

《化学反应与能量变化》考试时间 100 分钟满分 120 分可能用到的相对原子质量： H ：1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 P： 31 Mg ： 24 Zn ：65Ca： 40 Ba： 137 S： 32 Al ： 27 Cl ： 35.5 Fe：56 Cu： 64 Ag ： 108 I： 127第Ⅰ卷（选择题共 48 分）一、单项选择题：（本题包括8 小题，每题 3 分，共 24 分。

每小题只有一个选项符合题意）．．．．1、下列有关反应热的说法中正确的是A 、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H 值的大小没有必然联系－ 1 -1B 、中和热△ H= - 57.3kJ mol·，所以 1.00L 1.00mol L· H2SO4与稀的 NaOH 溶液恰好完全反应放出 57.3kJ 的热量-1 -1C、用等体积的 0.50mol L·盐酸、 0.55mol ·L NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D 、在 101KPa 时， 1molCH 4 完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热2、下列说法正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 、化学反应中的能量变化都表现为热量变化C、任何放热反应在常温下一定能发生反应D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3、已知： H+ (aq)+OH -(aq)===H 2O(l) △ H ＝-57.3 kJ ·mol-1。

现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和 1L 1mol ·L-1的 NaOH 溶液恰好完全反应，其反应热分别为△ H 、△H 、△ H ，1 2 3 则△ H1、△ H2和△ H3的大小关系为A 、△ H 1=△ H2＞△ H3 B、△ H3＞△ H2＞△ H1 C、△ H 3＞△ H 1＞△ H 2 D、△ H 2＞△ H1＞△ H34、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏 1 mol 氢气的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1 mol 氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是A 、 Q1 + Q2 > Q 3B 、Q1 + Q2 > 2Q 3 C、 Q1 + Q2 < Q3 D 、Q1+ Q2 < 2Q 35、分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是“嫦娥一号”液氢① 2H2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △ H=-571.6kJ mol·-1发射火箭燃料（ H2）② 2H2(l)+O 2 (l)=2H 2O(g) △ H=-482.6kJ mol·-1③ C3H 8(l)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(g) △ H=-2013.8kJ ·北京奥运会丙烷mol -1“祥云”火炬燃料（ C3H8）④C3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(l) △H=-2221.5kJ mol·-1A 、 571.6 kJ mol·-1， 2221.5kJ ·mol -1 C、 285.8 kJ mol·-1， 2013.8 kJ mol·-1 B、 241.3 kJ mol·-1， 2013.8 kJ mol·-1 D、 285.8 kJ mol·-1， 2221.5 kJ mol·-16、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

化学自主招生试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 氢B. 钠C. 铜D. 铁2. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅤⅢ族的是：A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟4. 物质的量浓度（mol/L）是指：A. 每升溶液中所含溶质的质量B. 每升溶液中所含溶质的物质的量C. 每千克溶液中所含溶质的质量D. 每千克溶液中所含溶质的物质的量二、填空题（每题5分，共20分）1. 氢气的化学式为______。

2. 氧气在标准状况下的密度为______。

3. 元素周期表中，第18族元素被称为______。

4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是______。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2. 说明什么是酸碱中和反应，并描述其化学方程式的书写规则。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔氢气在标准状况下的体积。

2. 给定100克碳酸钠（Na2CO3）溶液，计算其中碳酸钠的物质的量浓度。

答案：一、选择题1. B2. A3. C4. B二、填空题1. H22. 1.429g/L3. 稀有气体或惰性气体4. 22.4L三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。

2. 酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。

化学方程式的书写规则是：首先写出反应物和生成物的化学式，然后根据原子守恒和电荷守恒配平方程式，最后注明反应条件。

四、计算题1. 1摩尔氢气在标准状况下的体积为22.4L。

2. 碳酸钠的物质的量浓度为1mol/L。

化学反应与能量的变化1、下列过程中△H 小于零的是（ ）A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳D. 酸碱中和【答案】D2、下列关于反应能量的说法正确的是( )A ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s) ΔH ＝－216 kJ·mol －1，E 反应物＜E 生成物B ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋178.5 kJ·mol －1，E 反应物＜E 生成物C ．HI(g)===12H 2(g)＋12I 2(s) ΔH ＝＋26.5 kJ·mol －1,1 mol HI 在密闭容器中分解后放出26.5 kJ 的热量D ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，含1 mol NaOH 的水溶液与含0.5 mol 的浓硫酸混合后放热57.3 kJ【答案】B3、氨氮废水中的氮元素多以NH 4+和NH 3·H 2O 的形式存在，在一定条件下，NH 4+经过两步反应被氧化成NO 3ˉ，两步反应的能量变化示意图如下：下列说法合理的是（ ）A ．该反应的催化剂是NO 2ˉB ．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH 4+ 转化成NO 3ˉC ．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D ．1 mol NH 4＋在第一步反应中与1 mol NO 2－在第二步反应中失电子数之比为1:3【答案】C【解析】NO 2ˉ是中间产物，而催化剂在反应前后不变，A 错误；升高温度，两步反应速率均加快，但这2个反应的正向都是放热反应，升温不利于NH 4+ 转化成NO 3ˉ，B 错误；在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，即生成的H +的物质的量不变，该反应即达平衡状态，C 正确；1 mol NH 4＋在第一步反应失去电子3-（-3）=6mol ，1 mol NO 2－在第二步反应中失电子为5-3=2mol ，二者之比为3:1，D 错误。

专题08化学反应中的能量变化1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】考点定位：考查原子利用率、化学反应中能量的变化、催化剂对化学平衡的影响。

【试题点评】思路点拨：本题应从历程入手，找出反应物和生成物，书写出总反应方程式，然后根据“原子经济”的概念，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物，判断A选项的正误；根据CH4和CH3COOH的结构简式或结构式，找出反应过程断键的位置、生成键的位置，从而判断B选项正误；根据化学反应中能量的变化，以及历程，判断出①到②属于放热还是吸热，从而判断出C选项正误；根据催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡移动无影响，判断出D选项的正误。

2．【2018江苏卷】下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】考点定位：本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。

【试题点评】易错提醒：（1）各种电池在放电时，化学能大部分转化为电能，还有一部分转化为热能；（2）了解常见的放热反应和常见的吸热反应，弄清化学反应中能量的转化，知道化学反应自发性的判据，并能根据熵判据和焓判据判断反应的自发性；（3）了解可逆反应的特点，反应物不能完全转化为生成物；（4）了解蛋白质的性质和酶催化的特点。

2016年自主招生化学模拟题:化学反应进行的方向【试题内容来自于相关和学校提供】题目1：下列叙述正确的是_____• A.电解质的电离是在通电的条件下进行的• B.用湿润的pH试纸测定溶液的pH• C.碳酸铵能自发分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大• D.H2O（g）═H2O（l）是放热反应题目2：下列说法中正确的是_____• A.能自发进行的反应一定能迅速发生反应• B.非自发进行的反应一定不可能发生反应• C.能自发进行的反应实际可能没有发生反应• D.常温下，2H2O 电解 .2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应题目3：工业上利用可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是_____ • A.合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率• B.恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大• C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间• D.在t1、t2时刻，NH3 （g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 （g）生成的平均速率为v=c2-c1t2-t1题目4：从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是_____• A.低温、高压、催化剂• B.低温、低压、催化剂• C.适当温度、高压、催化剂• D.高温、高压、催化剂题目5：对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应，可能属于自发反应的是_____ • A.只有②• B.只有③• C.只有②③• D.①②③题目6：N,24.45% ,b ,合成氨的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动 ,研制耐压设备（或增大压强的动力、材料的强度等其他合理答案） ,是 ,0.02mol•min,d ,0.05 ,0.15 ">合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．（1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．①写出工业上合成氨的化学方程式_____ 2+3H2催化剂高温高压2NH3．②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=_____ ．③图B中T=500°C，温度为4500C对应的曲线是_____ （选填字母“a“或“b”），选择的理由是_____ ④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是_____ （写出一条即可）．（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol （Q＞0）（3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表时间/min CH4（mol）H20（ mol）CO （mol）H2（mol）0 0.40 1.00 0 05 X1X2X30.607 Y1Y20.20 Y310 0.21 0.81 0.19 0.62①分析表中数据，判断5〜7min之间反应是否处于平衡状态_____ （填“是”或“否”），前5min平均反应速率v（CH4）=_____ -1．②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是_____ （填字母）．a•减少CH4 b•降低温度c•增大压强d•充入H2③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．_____ mol CO、_____ mol H2，达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同．题目7：CH,N,N">依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____ 3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ_____ 2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H 键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____ 2（g）+3H 2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．题目8：0.08mol•L,25 ,不可能 ,；△H＞0吸热且△S＜0或依据△G判断 ">（2014春•越城区校级期末）（1）CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0．如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_____ （选填编号）．A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（2）一定条件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g），同时还生成H2O（g）．①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：用CH4表示达到平衡时的反应速率_____ -1•min-1，该温度下的平衡常数等于_____ ．②图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图象．（3）有人提出设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染，请判断该反应能否自发_____ （填“能”或“不能”），理由是_____ ．题目9：聚合反应的条件往往笼统表示为“高温、高压、催化剂”．从“又快又多”角度考虑，其中高温至少有利于_____ ，高压至少有利于_____ ．题目10：二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．（1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），该反应的△H_____ 0，△S_____ 0（选填“＞”、“＜”或“=”），在低温下，该反应_____ （填“能”或“不能”）自发进行．（2）CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其他化学品．你认为该方法需要解决的技术问题有_____ ．a．开发高效光催化剂b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2发生催化转化c．二氧化碳及水资源的供应．题目11：（2014春•越城区校级期末）（1）CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0．如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_____ （选填编号）．A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（2）一定条件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g），同时还生成H2O （g）．①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：用CH4表示达到平衡时的反应速率_____ -1•min-1，该温度下的平衡常数等于_____ ．②图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图象．（3）有人提出设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染，请判断该反应能否自发_____ （填“能”或“不能”），理由是_____ ．题目12：有A、B、C、D四个反应：反应 A B C D△H/kJ•mol-110.51.80-126-11.7△S/J•mol-1•K-130.-113.84.-105.则在任何温度下都能自发进行的反应是_____ ；任何温度下都不能自发进行的反应是_____ ；另两个反应中，高温时可自发进行的反应是_____ ；低温时可自发进行的反应是_____ ．题目13：为了除去工业废气中的SO2，防止造成环境污染，现查得一份将SO2转化为（NH4）2SO4的资料．摘要如下：“一个典型实验：初步处理后的废气中含0.2%的SO2和10%的O2（体积含量），在400℃时废气以5m3/h 的速率通过V2O5催化剂层与20L/h速率的NH3混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体．”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：（1）按反应中的理论值，SO2和O2的物质的量之比为2：1，该资料中这个比值是多少？为什么？（2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的NH3混合？（3）若某厂每天排放10000m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得（NH4）2SO4多少吨？消耗NH3多少吨？题目14：合成氨反应（N2+3H2⇌2NH3+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成氨生产示意图如图所示．（1）X的化学式为_____ 3；X的状态为_____ 态．（2）据图分析，下列说法正确的是_____ （填写编号）．a．在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量b．铁触媒的使用有利于平衡正向移动c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强d．为提高原料的转化率，采用循环操作（3）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．①氨水中水的离子积常数的数值是_____ -14；②将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为_____ -）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．题目15：聚合反应的条件往往笼统表示为“高温、高压、催化剂”．从“又快又多”角度考虑，其中高温至少有利于_____ ，高压至少有利于_____ ．答案部分1、C解析：A、电解质的电离是在水分子的作用下或加热熔融状态下进行的，故A错误；B、用湿润的pH试纸测定溶液的pH，相当于降低了测定溶液的浓度，可能导致PH测定出现偏差，故B错误；C、碳酸铵固体分解生成了二氧化碳、氨气和水，体系的混乱度增大，即熵增大，熵增的反应大多具有自发性，故C正确；D、由气态水变为液体水属于物理变化，不属于化学变化，因此可以说放热，不能说放热反应，故D错误；故选：C。