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化学反应速率优秀教案第一章：化学反应速率简介1.1 学习目标理解化学反应速率的定义和意义掌握反应速率的计算方法1.2 教学内容化学反应速率的定义反应速率的计算公式：v = ΔC/Δt影响反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等1.3 教学活动引入实例：观察酸碱指示剂的颜色变化讲解反应速率的定义和计算方法讨论影响反应速率的因素1.4 作业与练习练习计算反应速率分析实际例子，判断反应速率是否受特定因素影响第二章：浓度对反应速率的影响2.1 学习目标理解浓度对反应速率的影响规律掌握如何改变浓度来控制反应速率2.2 教学内容浓度对反应速率的影响规律：浓度越高，反应速率越快浓度与反应速率的关系公式：v ∝[A]如何通过控制浓度来调节反应速率2.3 教学活动实验演示：不同浓度的反应速率观察讲解浓度对反应速率的影响规律讨论如何控制浓度以调节反应速率2.4 作业与练习设计实验：探究不同浓度下的反应速率变化分析实验结果，验证浓度对反应速率的影响第三章：温度对反应速率的影响3.1 学习目标理解温度对反应速率的影响规律掌握如何改变温度来控制反应速率3.2 教学内容温度对反应速率的影响规律：温度越高，反应速率越快温度与反应速率的关系公式：v ∝e^(ΔH/RT)如何通过控制温度来调节反应速率3.3 教学活动实验演示：不同温度下的反应速率观察讲解温度对反应速率的影响规律讨论如何控制温度以调节反应速率3.4 作业与练习设计实验：探究不同温度下的反应速率变化分析实验结果，验证温度对反应速率的影响第四章：压强对反应速率的影响4.1 学习目标理解压强对反应速率的影响规律掌握如何改变压强来控制反应速率4.2 教学内容压强对反应速率的影响规律：压强越大，反应速率越快（对于气体反应）压强与反应速率的关系公式：v ∝P如何通过控制压强来调节反应速率4.3 教学活动实验演示：不同压强下的反应速率观察讲解压强对反应速率的影响规律讨论如何控制压强以调节反应速率4.4 作业与练习设计实验：探究不同压强下的反应速率变化分析实验结果，验证压强对反应速率的影响第五章：催化剂对反应速率的影响5.1 学习目标理解催化剂对反应速率的影响规律掌握如何使用催化剂来控制反应速率5.2 教学内容催化剂对反应速率的影响规律：催化剂可以加速反应速率催化剂的作用原理：降低活化能如何选择和使用催化剂5.3 教学活动实验演示：使用催化剂的反应速率观察讲解催化剂对反应速率的影响规律讨论如何选择和使用催化剂5.4 作业与练习设计实验：探究不同催化剂下的反应速率变化分析实验结果，验证催化剂对反应速率的影响第六章：反应速率与反应级数6.1 学习目标理解反应级数的概念掌握如何确定简单反应的级数学习反应速率与反应级数之间的关系6.2 教学内容零级反应：反应速率不随反应物浓度变化一级反应：反应速率与反应物浓度成正比二级反应：反应速率与反应物浓度的平方成正比反应级数的确定方法：实验观察和动力学计算6.3 教学活动讲解零级、一级和二级反应的定义和特点通过实验数据，学习如何确定反应级数讨论反应速率与反应级数之间的关系6.4 作业与练习分析实验数据，确定反应的级数运用反应级数的概念，预测反应速率的变化趋势第七章：反应速率与动力学控制7.1 学习目标理解动力学控制的概念掌握动力学控制对反应速率的影响学习如何通过动力学控制实现反应速率的优化7.2 教学内容动力学控制的原理：通过调节反应条件，使反应朝向所需产物方向进行动力学控制对反应速率的影响：通过动力学控制可以提高反应速率动力学控制在实际应用中的例子7.3 教学活动讲解动力学控制的原理和方法通过实验和案例，学习动力学控制对反应速率的影响讨论如何运用动力学控制优化反应速率7.4 作业与练习分析实验数据，判断动力学控制对反应速率的影响运用动力学控制的方法，设计实验优化反应速率第八章：化学反应速率与生活应用8.1 学习目标理解化学反应速率在生活中的应用学习如何通过控制反应速率改善生活质量学习如何运用化学反应速率解决实际问题8.2 教学内容化学反应速率在生活中的应用：如食品保存、清洁剂作用等如何通过控制反应速率改善生活质量：如控制腐蚀、提高反应效率等实际问题解决方案：运用化学反应速率的知识解决实际问题8.3 教学活动讲解化学反应速率在生活中的应用实例通过实验和案例，学习如何通过控制反应速率改善生活质量讨论如何运用化学反应速率解决实际问题8.4 作业与练习分析生活中的实例，判断化学反应速率的应用运用化学反应速率的知识，设计实验解决实际问题第九章：化学反应速率的测量与调控9.1 学习目标理解化学反应速率测量的重要性掌握化学反应速率的测量方法学习如何调控反应速率以满足实际需要9.2 教学内容化学反应速率测量的方法：实验方法和计算方法反应速率测量实验的设计和操作反应速率的调控策略：如使用催化剂、改变反应条件等9.3 教学活动讲解化学反应速率测量的方法和步骤通过实验，学习如何测量反应速率讨论反应速率的调控策略和实际应用9.4 作业与练习设计实验，测量反应速率运用调控策略，优化反应速率第十章：总结与展望10.1 学习目标总结化学反应速率的主要概念和原理理解化学反应速率在科学研究和工业应用中的重要性展望化学反应速率领域的发展趋势10.2 教学内容化学反应速率的主要概念和原理回顾化学反应速率在科学研究和工业应用中的作用化学反应速率领域的发展趋势和挑战10.3 教学活动讲解化学反应速率的主要概念和原理通过实例，学习化学反应速率在科学研究和工业应用中的应用讨论化学反应速率领域的发展趋势和挑战10.4 作业与练习复习化学反应速率的主要概念和原理分析化学反应速率在科学研究和工业应用中的作用思考化学反应速率领域的发展趋势和挑战第十一章：反应速率与反应机理11.1 学习目标理解反应机理的概念掌握如何根据反应速率确定反应机理学习反应速率与反应机理之间的关系11.2 教学内容反应机理的定义和作用：反应机理是描述反应中间步骤和最终产物的序列过程反应速率与反应机理的关系：反应速率受反应机理中各个步骤的速率限制如何根据反应速率确定反应机理11.3 教学活动讲解反应机理的定义和作用通过实验和案例，学习如何根据反应速率确定反应机理讨论反应速率与反应机理之间的关系11.4 作业与练习分析实验数据，确定反应机理运用反应机理的概念，解释反应速率的变化趋势第十二章：化学反应速率与生物化学12.1 学习目标理解化学反应速率在生物化学中的应用学习生物化学反应速率的特点和调控机制学习化学反应速率在生物医学和生物技术领域的应用12.2 教学内容生物化学反应速率的特点：生物化学反应速率通常较慢，受生物分子调控生物化学反应速率的调控机制：酶催化、分子调控等化学反应速率在生物医学和生物技术领域的应用：如药物研发、基因工程等12.3 教学活动讲解生物化学反应速率的特点和调控机制通过实验和案例，学习化学反应速率在生物医学和生物技术领域的应用讨论化学反应速率在生物化学中的重要性12.4 作业与练习分析生物化学反应速率的特点和调控机制运用化学反应速率的知识，解决生物化学相关问题第十三章：化学反应速率与环境保护13.1 学习目标理解化学反应速率在环境保护中的应用学习化学反应速率在环境污染治理中的作用学习如何运用化学反应速率解决环境问题13.2 教学内容化学反应速率在环境保护中的应用：如废水处理、废气净化等化学反应速率在环境污染治理中的作用：化学反应速率可以用来评估污染治理效果如何运用化学反应速率解决环境问题：如设计高效催化剂、优化反应条件等13.3 教学活动讲解化学反应速率在环境保护中的应用实例通过实验和案例，学习化学反应速率在环境污染治理中的作用讨论如何运用化学反应速率解决环境问题13.4 作业与练习分析环境问题中的化学反应速率的应用运用化学反应速率的知识，设计实验解决环境问题第十四章：化学反应速率与材料科学14.1 学习目标理解化学反应速率在材料科学中的应用学习化学反应速率在材料合成和加工中的作用学习如何运用化学反应速率优化材料性能化学反应速率在材料科学中的应用：如金属提炼、高分子合成等化学反应速率在材料合成和加工中的作用：化学反应速率可以影响材料结构和性能如何运用化学反应速率优化材料性能：如控制反应条件、选择合适催化剂等14.3 教学活动讲解化学反应速率在材料科学中的应用实例通过实验和案例，学习化学反应速率在材料合成和加工中的作用讨论如何运用化学反应速率优化材料性能14.4 作业与练习分析材料科学中化学反应速率的应用运用化学反应速率的知识，设计实验优化材料性能第十五章：化学反应速率的实验技能15.1 学习目标掌握化学反应速率的实验技能学习如何进行反应速率实验设计和操作学习如何处理和分析反应速率实验数据15.2 教学内容反应速率实验的基本步骤：实验设计、实验操作、数据收集和分析反应速率实验中常用的实验技术和方法：如分光光度法、色谱法等如何处理和分析反应速率实验数据：数据处理和曲线拟合讲解反应速率实验的基本步骤和注意事项通过实验，学习反应速率实验设计和操作讨论如何处理和分析反应速率实验数据15.4 作业与练习设计反应速率实验运用实验技能，进行反应速率实验操作处理和分析反应速率实验数据重点和难点解析重点：1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度、压强和催化剂等；3. 反应速率与反应级数的关系，以及如何确定简单反应的级数；4. 反应速率在实际应用中的重要性，如食品保存、清洁剂作用等；5. 化学反应速率的实验技能，包括实验设计、操作和数据处理。
化学反应速率与反应限度(复习课)教案第一章：化学反应速率1.1 学习目标(1) 理解化学反应速率的定义及计算方法。
(2) 掌握影响化学反应速率的因素。
1.2 教学内容(1) 化学反应速率的定义及计算方法。
(2) 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、催化剂、固体表面积等。
1.3 教学活动(1) 通过实例讲解化学反应速率的定义及计算方法。
(2) 通过实验和动画演示，观察并分析不同因素对化学反应速率的影响。
第二章：反应速率与反应限度2.1 学习目标(1) 理解化学平衡的概念。
(2) 掌握化学平衡常数的计算及应用。
2.2 教学内容(1) 化学平衡的概念。
(2) 化学平衡常数的计算及应用。
2.3 教学活动(1) 通过实例讲解化学平衡的概念。
(2) 通过实验和动画演示，观察并分析化学平衡的移动原理。
第三章：影响反应速率的因素3.1 学习目标(1) 掌握浓度对化学反应速率的影响。
(2) 掌握温度对化学反应速率的影响。
3.2 教学内容(1) 浓度对化学反应速率的影响。
(2) 温度对化学反应速率的影响。
3.3 教学活动(1) 通过实验和动画演示，观察并分析浓度对化学反应速率的影响。
(2) 通过实验和动画演示，观察并分析温度对化学反应速率的影响。
第四章：化学反应速率与反应限度综合应用4.1 学习目标(1) 能够运用化学反应速率和反应限度的知识解决实际问题。
(2) 能够分析并设计实验，探究化学反应速率和反应限度的关系。
4.2 教学内容(1) 运用化学反应速率和反应限度的知识解决实际问题。
(2) 分析并设计实验，探究化学反应速率和反应限度的关系。
4.3 教学活动(1) 通过实例讲解如何运用化学反应速率和反应限度的知识解决实际问题。
(2) 学生分组讨论并设计实验，探究化学反应速率和反应限度的关系。
第五章：反应速率与反应动力学5.1 学习目标(1) 理解反应动力学的概念。
(2) 掌握零级反应、一级反应和二级反应的特点及应用。
化学反应速率和化学平衡教学设计化学反应速率和化学平衡教学设计一、学习目标分析(一)学习目标确定的依据内容标准学习要求补充说明6．描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
6.1知道化学反应的可逆性及其限度；能描述化学平衡建立的过程，认识化学平衡移动规律。
可利用图像、数据等描述化学平衡的建立过程。
6.2知道化学平衡常数和转化率的涵义。
6.3能进行有关化学平衡常数和转化率的简单计算7．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
7.1通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响。
7.2理解化学平衡移动原理，能运用该原理对化学平衡的移动情况进行分析。
(二)学习目标面相关的概念和理论，就构成了本节的教学重点。
从学生学的角度考虑，本节内容既抽象又具体。
抽象在它的理论解释对学生来说是全新的，有些反应的深层本质学生是接触不到的，只能凭思考，想象，增大了学习的难度;说它具体，是在生活中有大量鲜活的事实，因此为学生掌握本节内容造成相当难度。
从教师教的角度考虑，化学平衡及影响因素等教学内容，教师在大纲教学时相对熟悉，而化学平衡常数是本节的新增内容，教师接触较少，无形中给教师的教造成一定难度。
通过以上分析。
确定本节的重、难点如下：本章教学重点：1.化学平衡的概念的建立。
2.影响化学平衡移动的条件。
3.勒沙特列原理的归纳总结。
本章教学难点：1.建立化学平衡的概念。
2.影响化学平衡移动的条件。
3.勒沙特列原理的归纳总结。
4.平衡常数及转化率的计算.三、教学内容安排(一)本节内容在教材中的地位化学平衡属于化学热力学的范畴。
当化学反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应就达到在该条件下的最大限度，即达到了化学平衡状态。
化学平衡是一种动态平衡，它只与起始状态和终了状态有关，与变化途径无关。
这就为学生在思考问题时提供了灵活利用所学知识的可能，在始态和终态保持不变的前提下，可以设计不同的途径来达到同一个平衡，从而使问题简化。
高考化学一轮 7.1 化学反应速率及影响因素精品复习学案新人教版选修4【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。
2.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。
1.化学反应速率2.影响化学反应速率的因素。
【基础知识梳理】一、化学反应速率1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（也可用单位时间内反应物的变化量或生成物的变化量来表示）。
公式：v =△C/△t（△C表示物质的物质的量浓度变化，△t表示时间变化）单位：mol·L-1·S-1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1等3.注意事项：①同一反应中，用不同物质来表示反应速率时，其数值可能不同，但其表达的意义是相同的，都表示在同一段时间内的平均反应速率而不是瞬时速率。
因此表示化学反应速率时，必须指明用反应物或生成物中哪种物质做标准，且一般不能用固体物质做标准。
②用不同物质表示同一反应的速率时，速率的比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
③比较反应速率的快慢，要转化为同一物质的速率来比较。
二．影响化学反应速率的因素：1.内因：参加反应的物质的本身性质是影响化学反应速率的决定因素。
不同的反应，由于反应物质的结构不同和反应机理不同，因此反应速率不同。
2.外因：同一反应在不同条件下，反应的速率不同，浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应的速率有影响。
（1）浓度的影响：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，使单位体积内分子数增多，因此可加快反应的速率。
（2）压强的影响：当其它条件不变时，加压（缩小体积）对有气体参加的反应，正逆反应速率均加快，气体体积缩小方向的反应速率增加的倍数大于气体体积增大方向增加的倍数；降压（增大体积），正逆反应速率均减小，气体体积缩小方向的反应速率减小的倍数大于气体体积增大方向减小的倍数。
第7章化学反应速率（一）思考题1．对基元反应A十2B→3C，若，则反应速率v＝？答：由题意得＝3×10－3mol·dm－3·s－1＝1×10－3mol·dm－3·s－12．一个反应在相同温度及不同起始浓度的反应速率是否相同？速率常数是否相同？转化率是否相同？平衡常数是否相同？答：一个反应在相同温度及不同起始浓度的反应速率不一定相同，速率常数相同，转化率不同，平衡常数相同。
3．一个反应在不同温度及相同的起始浓度时，速率是否相同？速率常数是否相同？反应级数是否相同？活化能是否相同？答：一个反应在不同温度及相同的起始浓度时，速率不一定相同，速率常数不同，反应级数相同，活化能相同。
4．是不是任何一种反应的速率都随时间而变？答：不是任何一种反应的速率都随时间而变。
零级反应的反应速率与浓度无关，是一种匀速反应，其速率不随时间而变。
5．哪一级反应速率与浓度无关？哪一级反应的半衰期与浓度无关？答：零级反应的反应速率与浓度无关；一级反应的半衰期与浓度无关。
6．零级、一级、二级、三级反应的速率常数k的量纲是不同的，它们各是什么？答：零级反应的速率常数k的量纲为mol·dm－3·s－1；一级反应的速率常数k的量纲为s－1；二级反应的速率常数k的量纲为mol－1·dm3·s－1；三级反应的速率常数k的量纲为mol－2·dm6·s－1。
7．若正向反应活化能等于15kJ·mol－1，逆向反应活化能是否等于－15kJ·mol－1？为什么？答：逆向反应活化能不等于－15kJ·mol－1。
这是因为逆反应的活化能＝正反应的活化能＋反应的焓变。
8．催化剂对速率常数、平衡常数是否都有影响？答：（1）催化剂对速率常数有影响。
正催化剂能加快反应速率，增大速率常数；负催化剂能减慢反应速率，减小速率常数。
第1讲 化学反应速率[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、平均反应速率的表示方法。
2.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
深度思考判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加( ) (3)化学反应速率为0.8mol·L －1·s －1是指1s 时某物质的浓度为0.8mol·L －1( ) (4)由v ＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( ) (6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√题组一 “v ＝ΔcΔt”的应用1.一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
回答下列问题：(1)从反应开始到10s 时，v(Z)＝______________________________________________。
(2)反应的化学方程式为______________________________________________________。
答案 (1)0.079mol·L －1·s －1(2)X(g)＋Y(g) 2Z(g) 解析 (1)Δ(Z)＝1.58molv(Z)＝1.58mol 2L·10s＝0.079mol·L －1·s －1。
(2)ΔX ∶ΔY ∶ΔZ ＝0.79mol ∶0.79mol ∶1.58mol ＝1∶1∶2 所以反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)。
2．在一密闭容器中充入一定量的N 2和O 2，在电火花作用下发生反应N 2＋O 2===2NO ，经测定前3s 用N 2表示的反应速率为0.1mol·L －1·s －1，则6s 末NO 的浓度为( ) A ．1.2mol·L －1B ．大于1.2mol·L －1C ．小于1.2mol·L －1D ．不能确定答案 C解析 本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。
前3s 用N 2表示的反应速率为0.1mol·L －1·s －1，即用NO 表示的反应速率为0.2mol·L －1·s －1，如果3～6s 的反应速率仍为0.2mol·L －1·s －1，则NO 的浓度为1.2mol·L －1，由于随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故应小于1.2mol·L －1。
1.“===”、“ ”运用不准确。
2．计算速率时忽略体积，用物质的量变化值除以时间。
3．单位使用不规范，如把amol·L －1·min －1表示为amol/L·min 或a mol/(Lmin)。
题组二 化学反应速率的大小比较3．已知反应4CO ＋2NO 2 N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( ) A ．v(CO)＝1.5mol·L －1·min －1B ．v(NO 2)＝0.7mol·L －1·min －1C ．v(N 2)＝0.4mol·L －1·min －1D ．v(CO 2)＝1.1mol·L －1·min －1答案 C解析 转化为相同的物质表示的反应速率进行比较，B 项v(CO)＝1.4mol·L －1·min －1；C 项v(CO)＝1.6mol·L －1·min－1；D 项v(CO)＝1.1mol·L －1·min －1，C 项反应速率最快。
4．(2014·盐城联考)对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A ．v(A)＝0.5mol·L －1·min －1B ．v(B)＝1.2mol·L －1·s －1C ．v(D)＝0.4mol·L －1·min －1D ．v(C)＝0.1mol·L －1·s －1答案 D解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B 项中的B 物质是固体，不能表示反应速率；C 项中对应的v(A)＝0.2mol·L －1·min －1；D 项中对应的v(A)＝3mol·L －1·min －1。
化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA ＋bB===cC ＋dD ，比较v(A)a 与v(B)b ，若v(A)a ＞v(B)b ，则A 表示的反应速率比B 的大。
题组三 “三段式”模板突破化学反应速率的计算5．可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，取amolA 和bmolB 置于VL 的容器中，1min 后，测得容器内A 的浓度为xmol·L －1。
这时B 的浓度为______mol·L －1，C 的浓度为______mol·L －1。
这段时间内反应的平均速率若以物质A 的浓度变化来表示，应为_____________。
答案 bx a c V －c a x v(A)＝(a V－x)mol·L －1·min －1解析 aA(g) ＋bB(g) cC(g)＋ dD(g) 起始量 mol)ab 00转化量 mol (a －Vx) a －Vx a ·b a －Vx a ·c a －Vxa ·d1min 时 mol Vxb －a －Vx a ·b a －Vx a ·c a －Vxa ·d所以此时c(B)＝b －a －Vxa ·bV mol·L －1＝bx a mol·L －1，c(C)＝a －Vx a ·c V mol·L －1＝(c V －cx a )mol·L －1，v(A)＝(a －Vx)mol VL·1min ＝(a V－x)mol·L －1·min －1。
对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下步骤和模板计算1．写出有关反应的化学方程式。
2．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
3．根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 mA ＋ nB pC 起始浓度(mol·L －1) abc转化浓度(mol·L －1) x nx m px m某时刻浓度(mol·L －1) a －xb －nx m c ＋px m考点二 影响化学反应速率的因素1．内因(主要因素) 反应物本身的性质。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中：E 1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E 3，反应热为E 1－E 2。
(注：E 2为逆反应的活化能) ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系深度思考 1．按要求填空(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁______铝(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)对于Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”) ①升高温度：________； ②增大盐酸浓度：__________； ③增大铁的质量：__________； ④增加盐酸体积：____________； ⑤把铁片改成铁粉：____________； ⑥滴入几滴CuSO 4溶液：____________； ⑦加入NaCl 固体：____________； ⑧加入CH 3COONa 固体____________； ⑨加入一定体积的Na 2SO 4溶液____________。
(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H 2，为什么？ 答案 (1)小于(2)①增大 ②增大 ③不变 ④不变 ⑤增大 ⑥增大⑦不变 ⑧减小 ⑨减小 (3)不会产生H 2，Fe 和稀硝酸反应生成NO ；常温下，Fe 在浓硫酸中钝化。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)催化剂能降低反应所需的活化能，ΔH 也会发生变化( ) (2)温度、催化剂能改变活化分子的百分数( )(3)对于反应A ＋B C ，改变容器体积，化学反应速率一定发生变化( ) 答案 (1)× (2)√ (3)×题组一 浓度与压强对化学反应速率的影响1．对反应A ＋B AB 来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL 溶液中含A 、B 各0.01mol ②50mL 溶液中含A 、B 各0.05mol ③0.1mol·L －1的A 、B 溶液各10mL ④0.5mol·L－1的A 、B 溶液各50mL四者反应速率的大小关系是( ) A ．②>①>④>③ B ．④>③>②>① C ．①>②>④>③ D ．①>②>③>④ 答案 A解析 ①中c(A)＝c(B)＝0.01mol 0.02L ＝0.5mol·L －1；②中c(A)＝c(B)＝0.05mol 0.05L ＝1mol·L －1；③中c(A)＝c(B)＝0.1mol·L －12＝0.05mol·L －1；④中c(A)＝c(B)＝0.5mol·L －12＝0.25mol·L －1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。
