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2024年中考化学三轮冲刺专项训练：流程题1．某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。
现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示：（1）在废气A 中，一定含有的有害气体是（填化学式）。
操作①的操作名称是。
（2）溶液D 中含有的溶质是（填化学式）。
写出由固体B 生成溶液D 的其中一个反应的化学方程式：。
（3）有人认为若第一步中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是。
2．黄铁矿的主要成分是FeS2。
测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而成）与FeS2反应的化学方程式：FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O请回答下列问题：(1)过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有；(2)通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS2的含量时，测定结果会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）（测定过程中产生的误差可忽略）。
(3)方法II中加足量BaCl2溶液的作用是，写出与氯化钡反应的化学方程式；(4)工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是：。
(5)称取黄铁矿试样2.60g，用方法①进行测定，称得干燥后的滤渣质量为1.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是。
3．某石灰厂用饱和的碳酸钠溶液吸收石灰窑尾气(涉及的化学方程式是Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，以制取高纯度的二氧化碳。
主要生产工艺见下图：(1)石灰石在煅烧之前，要将其碎成小块，这样做的目的是。
(2)反应①的化学方程式是，反应①的基本类型是。
(3)该生产工艺中可以循环利用的物质是。
4．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐。
某粗盐样品中含有少量泥沙和少量Na2SO4、MgCl2、CaC12等杂质。
为除去这些杂质，某实验小组的提纯步骤如下：(1)步骤、①①①中都用到一种玻璃仪器是。
初三化学总复习综合练习七一、选择题（每小题只有一个正确答案）1. 下列变化属于化学变化的是A. 玻璃杯破裂B. 牛奶变酸C. 水蒸气冷却成水D. 汽车轮胎爆裂2. 下列物质中，属于纯洁物的是A. 冰镇啤酒B. 新奇空气C. 优质燃煤D. 高锰酸钾3. 近年来，通过我国科学家的努力，制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”。
芯高温片的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。
用化学方法制得高纯度硅的反应原理是：SiCl4+2H2Si+4HCl，该反应属于A. 化合反应B. 复分解反应C. 置换反应D. 分解反应4. 19世纪初，意大利科学家阿伏加多罗在总结前人工作基础上，提出了分子的概念，认为：①一切物质差不多上由分子构成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的最小粒子；⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和；⑥分子在不停的运动。
从你所学的知识看，上述观点存在不足的是A. ①③B. ①②⑤C. ④⑤⑥D.③⑤5. 某些含氟（F）牙膏中含有一种化学式为Na2FPO3的物质。
已知其中的氟元素为－1价，则磷元素的化合价为A. －5B. +1C. +3D. +56. 鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体，最简单的方法是分别（）A. 用燃着的木条检验B. 将气体通入澄清的石灰水C. 试验三种气体在水中的溶解性D. 将气体通入紫色的石蕊试液7. 依照钠原子结构示意图，判定下列说法错误的是A. 钠原子核外有3个电子层B. 钠原子在化学反应中容易得到电子C. 钠原子最外层只有一个电子D. 钠原子的核电荷数为118. 最近，美国科学家宣布其发觉的二种超重新元素是错误的；俄罗斯科学家则宣布发觉了114号超重新元素，其相对原子质量为289，质子数为114。
下列说法正确的是A. 114号元素原子的中子数为175B. 114号元素原子的中子数为403C. 科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的D. 科学研究成果是不可能有错误的9. 将50g 20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是A. 20%B. 10%C. 5%D. 1%10. 关于物质的转化过程：H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO，下列说法不正确的是A. 都能通过化合反应实现B. 都能通过置换反应实现C. 都能通过与单质反应实现D. 变化前后都有元素化合价发生改变二、选择题（每小题有1～2个正确答案）11. 小红在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直截了当加热，纸船安稳无恙。
2024年中考化学三轮达标巩固--科学探究题1．化学兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。
小组同学对此进行了系列探究活动。
探究I：反应产生的气体是什么?【作出猜想】(1)小组同学经查阅资料得知生成的是一种单一的气体，根据，猜想反应产生的气体有可能是如下三种可能：①氢气；①二氧化碳；①甲烷。
【实验一】取适量镁条、100mLNa2CO3溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中澄清石灰水不变浑浊，C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。
甲同学说猜想①正确。
(2)同学们讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠，原因是：。
(3)为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上在B、C之间加入装有浓硫酸的多功能瓶改进完善；同时对烧杯中的产物进一步验证，请写出具体方法。
探究①：快速产生气体的原因是什么?【查阅资料】-外，还有OH-。
(4)镁与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液性，其溶液中除Na+、CO23【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。
【实验二】按图2所示方案进行实验。
G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说-而不是Na+、OH-促进了镁与水的反应。
明是CO23(5)G 中实验的作用是 。
(6)试剂X 是 。
探究①：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO 3? 【实验3】(7)取实验1中A 装置内反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y ，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO 3。
试剂Y 加入后实验现象为 ，该反应的化学方程式为 。
【反思交流】有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。
2．某兴趣小组利用气体压强传感器来探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素，他们按照图甲做了一系列实验，记录数据如下，请回答：(1)A 同学完成了实验1和实验2，并绘制出图乙，图中曲线①表示的是实验 （填序号），由图乙可知使用催化剂将（选填“增加”“减少”或“不改变”）生成物的质量。
2018-2019学年春季人教版初中化学三轮冲刺综合测试卷一、单选题(共15小题)1.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是()A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C． Na＋、Mg2＋、Cl－的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率2.某博物馆内藏有一把古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是()A．定期用清水冲洗，除灰尘B．置于体验区，让观众接触C．用盐水擦拭除锈D．放入充满氮气的展览柜中3.将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，不发生变化的是()A．硝酸钾的溶解度B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量D．溶液中溶质的质量分数4.现将X、Y两种银白色金属片分别插入硫酸铜溶液中，X表面有铜析出，Y无明显变化，则X、Y、Cu的活动性由强到弱的顺序是()A． X>Y>CuB． Cu>X>YC． Y>X>CuD． X>Cu>Y5.下列关于金属与氧气反应的观点中，正确的是()A．所有的金属在常温下都能与氧气反应B．镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应C．“真金不怕火炼”说明即使在高温下金也不与氧气反应D．金属与氧气必须点燃或加热6.小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是()A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D7.下图是氢氧化钙的溶解度曲线。
在冬天气温为 5 ℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38 ℃时(水的蒸发忽略不计)，不可能出现的情况是()A．溶液变浑浊B．溶液变为不饱和C．溶液质量变小D．溶质质量分数变小8.下列关于中和反应的说法，正确的是()A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断9.某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹() A．食醋(pH≈2)B．牛奶(pH≈6.5)C．矿泉水(pH≈7)D．肥皂水(pH≈10)10.托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将()A．偏向左边B．偏向右边C．仍指零处D．无法确定11.合理施用化肥可以提高农作物的产量，下列有关化肥的认识错误的是()A． KNO3是一种复合肥B．农作物缺氮会引起叶子发黄C．玉米倒伏是因为缺磷D．观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉12.下列对置换反应的总结中，描述不正确的是()A．置换反应都是在溶液中进行的B．置换反应的生成物中肯定有化合物C．置换反应发生时一定有化合价的改变D．单质与化合物参加的反应不一定是置换反应13.下列关于物质保存方法的原因，不正确的是()A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D14.氧化钙的俗名是()A．石灰石B．纯碱C．生石灰D．烧碱15.某化学小组的同学利用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。
中考化学综合练习（五）相对原子质量：H：1 S ：32 O：16 Fe：56一、选择题（本题包括7小题，每题3分，共21分。
每小题只有一个选项是正确的。
）1.能源的开发和利用关系到社会的进步和发展，有关能源的认识错误的是…（）A.化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的B.使用天然气不会对环境造成任何危害。
C.乙醇汽油的使用可以节省石油资源，减少汽车尾气的污染D.开发新能源可解决能源短缺问题2.同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。
对于这一异常现象的原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论。
其中没有意义的是…（）A.甲同学推测该气体可能是H2，并收集气体用点燃法检验。
B.乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用pH试纸检测。
C.丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生。
D.丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢。
3.某粗盐溶液中，含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠和泥沙。
进行以下操作可将杂质除去：①过滤；②加适量盐酸；③加过量氢氧化钠溶液；④加过量碳酸钠溶液；⑤加适量氯化钡溶液。
正确的操作顺序是……………………………………………………（）A.⑤④③①②B.①②③④⑤C.①⑤④②③D.⑤③④②①4.无土栽培是利用化学溶液（营养液）栽培作物的一门技术。
营养液是多种化合物的水溶液，其中含有作物生长所需的营养元素。
某种作物在进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下面能用来配制营养液的是…………………………（）A.KCl (NH4)2SO4 NaOHB.NH4Cl KCl K2SO4C.Na2CO3 K2CO3 Ca3(PO4)2D.NH4HCO3 NH4NO3H2SO45.下图表示夏季某湖泊随水深不同，水温和水中溶解氧的变化情况。
收集这些数据是为A.鱼有时游到湖面甚至将嘴伸出湖面进行呼吸的理由是什么？B.水温和溶解氧与阳光能射入湖水的深度之间的关系是什么？C.浮游植物主要在近水面处生长的原因是什么？D.湖泊中的溶解氧主要来自空气中的氧吗？6.新鲜鱼、肉用食盐腌渍不易变质，其主要原因是………………………………（）A.NaCl溶液中的Cl-有杀菌作用。
2024年中考化学三轮达标巩固--科学探究题1．大多数化工生产都有催化剂的参与。
对过氧化氢的分解具有催化作用。
有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。
(1)请你帮助他们完成实验报告：实验过程实验现象实验结论在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。
FeCl3溶液可以催化分解H2O2(2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-。
你认为最不可能的是同学的猜想。
(3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究。
请你仔细分析后填表：实验过程实验现象结论向盛有5 ml 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。
无明显现象向盛有5 ml 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的，并把带火星的木条伸入试管。
2．学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后。
某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。
【猜想】Ⅰ氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅰ氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；Ⅰ氧化铜是反应的催化剂，反应前后 和 不变。
【实验】用天平称量0.2g 氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：（1）填写下表：（2）步骤Ⅰ的目的是 。
（3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学反应的文字化学方程式为：。
（4）过氧化氢反应生成氧气的快慢除了与是否使用催化剂有关，与催化剂的种类有关外，还与什么因素有关呢？请写出你的猜想并设计实验方案验证你的猜想。
Ⅰ你的猜想是过氧化氢反应生成氧气的快慢与 有关； Ⅰ你的实验方案是： 。
2024年中考化学综合应用专项复习1．在环境治理和新能源开发中，化学发挥着不可替代的作用。
（一）保护环境：燃煤容易导致环境污染。
其中烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径，如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠（ NaHSO3），反应的化学方程式为：。
（二）研制新物质：中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂。
通过下图示意的I、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油（图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）。
（1）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为。
（2）观察图中c和d两种物质的分子结构模型，发现c和d的分子组成完全相同，但其分子结构不同，化学上将其称为同分异构体。
你认为c和d的化学性质（填“是”或“否”）完全相同。
（三）海洋资源开发利用：从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。
结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。
粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。
步骤I加入下列三种溶液的先后顺序（填字母序号）。
a 稍过量的Na2CO3溶液b 稍过量的BaCl2溶液c 稍过量的NaOH溶液（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、V的转化过程，其目的是。
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是，写出该反应的化学方程式。
2．实验是学习化学的重要途径，请你根据下列实验装置或仪器，回答问题：（1）标号①的仪器名称：。
的图示(见图，“—”表示两端存在可以发生反应的物质)，根据图示内容在实验室中进行了验证实验。
【查阅资料】ZnCO和Zn(OH)都难溶于水；程不引入其他金属元素，其流程如下图。
①整个流程中，操作a的名称是。
2024年中考化学三轮冲刺专项训练流程题1．以含有CuO、ZnO、FeCO3的废渣为原料制备硫酸锌和金属铁和铜，实验流程如下。
(1)在实验中，通常把废渣粉碎的目的是。
(2)写出废渣与稀硫酸反应的化学程式（写一个）。
(3)溶液1 中含有的阳离子有Fe2+、（填离子符号）。
(4)过量A 是（填药品名称），操作①的名称是。
(5)如果固体1 中要得到金属铁，可以采用操作①的物理方法是，则固体3 含有的固体成分是（填化学式）。
2．某化工厂排出的废液中含有硝酸银、硝酸锌和硝酸铜三种物质，为了分离并回收金属银和铜，某校化学课外小组的同学准备运用刚学到的“金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。
（1）在空格中分别填入相应的化学式：K2O、CaO、Na2O、Al2O3…………（2）设计方案分离并回收金属银和铜。
根据实验方案回答以下问题：①固体X是（填化学式）。
①滤液B中除了Zn(NO3)2外还含有的物质是（填化学式）。
①操作a的名称是，实验室进行该操作时要用到的玻璃仪器有：烧杯、和。
①写出图中步骤①、步骤①中发生的化学方程式：；。
3．CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。
一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程图如图：(1)碳酸钙中碳元素的化合价为。
(2)甲醇的化学式CH3OH的微观意义是（写出1点即可）。
(3)吸收塔中发生反应的化学方程式是（无需注明反应条件）。
(4)合成器中发生CO与H2生成甲醇的反应，则该反应的基本类型是。
4．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
”这是明代民族英雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。
诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示：(1)图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质共同含有的金属元素为（填符号）；(2)图中所涉及的物质中由分子构成的是（只填一种物质的化学式即可）；(3)虎门销烟时，林则徐把鸦片和生石灰共同投入水池销毁，写出生石灰遇水反应的化学方程式；(4)写出图中所示过程中①的化学方程式；(5)碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，其中各物质的质量关系可用如图表示：则生成二氧化碳的质量占%。
2024年中考化学三轮冲刺专题训练酸碱盐一、选择题1．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。
下列推理中正确的是A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液B．铁在潮湿的空气中容易生锈，所以沙漠地区的铁制品锈蚀较慢C．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火的原理是同时破坏燃烧的三个条件D．中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应2．下列关于碱的描述，正确的是（）A．氨水(NH3·H2O)属于碱B．难溶性的碱都是白色的C．碱都可用于治疗胃酸过多D．碱都能使酚酞溶液变成红色3．下列做法中正确的是（）A．点燃可燃性气体前都必须验纯B．蒸发溶液时，在蒸发皿下垫陶土网C．用湿润的pH试纸粗略测定稀醋酸的pHD．用托盘天平称量时，左盘放砝码右盘放药品4．氯化氢(HC)是一种有刺激性气味的无色气体，将一试管氯化氢倒置在含有石蕊溶液的水槽中，一段时间后现象如图所示。
下列分析或推理错误的是A．HCl不能用排水法集B．乙中液体变红C．乙中试管剩余气体气压小于大气压D．将甲中HCl替换为NH3，现象相同5．某实验小组将稀硫酸逐滴滴入到 Ba(OH)2溶液中，溶液的导电性与加入稀硫酸的质量关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．a 点没有沉淀B．b 点没有溶质C．c 点溶液的溶质为硫酸D．ab 段比 bc 段水的质量增加更快6.下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸共同具有的化学性质是。
A．使紫色石蕊溶液变红B．去除铁钉上的铁锈C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反应放出氢气7．下列基本实验操作正确的是（）A．检查气密性B．测量溶液的pHC．稀释浓硫酸D．加热固体8．食醋是厨房中常用的调味品，它的土要成分是乙酸。
已知乙酸的化学式为CH3COOH，则下列说法正确的是A．乙酸是由碳、氢、氧三个元素组成的 B．乙酸的相对分子质量为60gC．乙酸中碳元素的质量分数最大 D．乙酸可以除铁锈9．某同学利用图所示装置进行实验（不考虑装置内原有的水蒸气），实验中观察到：干冰慢慢消失，右侧固体的温度逐渐升高。
2024年中考化学三轮冲刺专项训练计算题1．向某生铁样品中加入196g稀硫酸，恰好完全反应，生成0.4g气体（杂质不参加反应且不溶于水）。
（1）根据化学方程式计算出，该生铁样品中铁的质量是多少？（2）硫酸亚铁是一种优良的铁肥，适宜浇灌的浓度为1%~2%，将上述反应后浊液过滤，所得滤液中最少加入多少克水可以直接浇灌？2．实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成11g二氧化碳。
向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：.（1）石灰石样品的质量分数是_____（结果保留一位小数，下同）；（2）a点溶液的pH_____7（填“＜”“＞”或“＝”）；（3）求所加盐酸的溶质质量分数_____（写出计算过程）。
3．抗癌新药紫杉醇的化学式为C47H51NO4,回答下列问题:(1)紫杉醇物质中含有_______种元素;(2)紫杉醇物质中原子个数比为_______。
(3)紫杉醇中氮元素与氧元素的质量之比为_______(写出最简整数比);(4)67.9g中紫杉醇中氢元素的质量为_______g。
4．玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。
已知丁香油酚的化学式为C10H12O2。
请计算：(1)丁香油酚的相对分子质量。
(2)丁香油酚中碳、氢、氧的原子个数比（填最简整数比）；(3)丁香油酚中碳、氢、氧3种元素的质量比。
5．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。
下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：(1)钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免（填字母序号）；A．佝偻病或骨质疏松症B．贫血症C．甲状腺肿大(2)葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是；(3)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为mg；(4)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日3次，一次应服用片。
中考化学综合练习（七）相对原子质量：Na －23 H －1 O －16 N －14 S －32 C －12 Ca －40 Cl －35.5一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个答案符合题意）1．当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃,p=22.05MPa ）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。
超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质。
它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。
如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化，生成二氧化碳、氮气、水等。
有关超临界水的叙述错误的事（ ）A ．超临界水可处理有机废物B ．超临界水是一种新物质C ．超临界水是水的一种状态D ．超临界水氧化技术不形成二次污染2．在①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分解反应这四种基本反应类型的化学反应中，生成物一定不含单质的是…………………………………………………（ ）A ．①③B ．①④C ．①②④D ．②④ 3．某市有甲、乙两个化工厂分布在如图所示的位置上，箭头所指为工厂排水渠中水流方向。
如果在a 处取得水样经检测只含少量HNO 3和Ba(NO 3)2，在c 处取得的水样经检测pH=7，且只含有少量NaNO 3，则b 处的水中含有的物质应是下列4组物质中的……………（ ）A ．MgSO 4，NaClB ．K 2SO 4，NaOHC ．KOH ，Na 2SO 4D ．NaOH ，Na 2SO 4A ．甲橱B ．乙橱C ．丙橱D ．丁橱5．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO 2，O 2接触时，SO 2会部分转化成SO 3，使空气中的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ）A ．氧化剂B ．吸附剂C ．还原剂D ．催化剂6．2005年诺贝尔化学奖的成果与一种新的化学合成方法有关。
新的合成过程更简单快捷，产生的副产品和有害废物更少，原子利用率更高，是“绿色化学”的典范。
下列反应中，符合以上“绿色化学”概念的是…………………………………………………（ ）A ．烧制生石灰：CaCO 3 CaO+CO 2↑B ．湿法炼铜：Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuC ．制氢氧化铜：CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4D ．利用纯碱制碳酸氢钠：Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 37．有机高分子合成材料的出现是材料史上的重大突破，下列属于高分子合成材料的一组是……………………………………………………………………………………（ ）①家用保鲜袋 ②不锈钢 ③淀粉 ④尼龙布 ⑤汽车轮胎 ⑥滑雪板A ．①④⑤B ．②③④C ．②③⑤D ．①⑤8．某温度时，将烧杯中的m 克KNO 3饱和溶液恒温蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO 3溶液中溶质的质量分数w 与时间t 关系的示意图是……………………………………………………（ ）9．下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是………（ ）①Cu 、Zn 、FeSO 4溶液 ②Cu 、Fe 、ZnSO 4溶液 ③Zn 、FeSO 4溶液、CuSO 4溶液 ④Fe 、CuSO 4溶液、ZnSO 4溶液A ．①④B ．①②C ．②③D ．③④10．地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。
下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是…………………………………………………………………………（ ）A ．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B ．利用太阳能将海水蒸馏淡化C ．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D ．选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒不能通过，从而使溶剂水与溶质分离二．填空与简答题（本题包括6小题，共35分）11．（3分）氨气（NH 3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水，显碱性。
实验室里通常用加热固体氯化氨和固体氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其化学方程式为：2NH 4Cl+Ca(OH)2 加热 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 。
氨气在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气。
试回答下列问题：⑴实验室制氨气的发生装置与 相同（填A 或B ）。
A ．实验室用KMnO 4制O 2B ．实验室用大理石与稀盐酸制CO 2⑵收集氨气 用排水法收集（填“能”或“不能”）⑶“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为：NH 3+CO 2+H 2O+NaCl=NaHCO 3+X ，X 是一种氮肥，其化学式为 。
12.（3分）下图A 是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。
两个圆分别金钢石和石墨的有关信息，两个圆重叠的区域表示金钢石和石墨的共同特征，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征。
请你在下面的空格内填写与图B ．图C 中⑴、⑵、⑶区域对应的适当内容（每处只要求填一点）。
⑴⑵⑶9．（6分）在化学晚会上，小军同学表演了一个化学小魔术“空瓶生烟”（如图所示），A 瓶中充满氯化氢气体，B 瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟。
请你根据所学知识回答下列问题：（1）若用“”表示氮原子，用“ 固体碳 的单质可燃性 硬度大不导电 质软 导电 金刚石 石墨 氢气 一氧化碳 密度小 毒性 （1） 酸 碱与活泼 金属反应 （2） （3）B A C（1）该反应的化学方程式为。
分析以上微观模拟图，你能得出的结论是 。
（写一条）（2）“烟”是由固体小颗粒形成的，如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是 。
（3）生成物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的_____肥（填“氮”、“磷”、“钾”），此化肥不能与 混合使用。
14．（6分）生活中的化学，你注意了吗？⑴香烟的烟雾中能与人体中血红蛋白结合而引起人体中毒的气体，其化学式为 。
⑵国际冰川专家最近指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽。
与这种现象密切相关的气体人化学式为 。
⑶人患甲状腺功能亢进是由于人体缺少 元素。
（填写元素符号）⑷新电灯泡的玻璃上常涂有一层暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质的化学式为 。
⑸新买来的家用铝壶用来烧开水，被水淹没的铝壶内表上会形成一层黑色的物质，这种物质的出现说明了水中含有 。
（元素符号）⑹ “非典”肆虐时期，过氧乙酸（C 2H 4O 3）是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有刺激气味，具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸，请写出过氧乙酸分解的化学方程式 。
⑺家用烧开水的铝壶用久了，其内壁往往结有很厚的一层白色固体物质，其化学式为 。
⑻鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙，为了证实它含有CO 32-，可以向鸡蛋壳滴加 （化学式），其化学方程式是 。
⑼维生素C 的水溶液显 性。
如何使用黄瓜才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C ？。
⑽人一旦发生重金属盐中毒，应如何解毒？ 。
15．（9分）喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
⑴图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。
某同学用该装置进行了如下实验：在烧瓶中收集干燥的CO 2气体，胶头滴管中加入了足量的浓NaOH 溶液，烧杯中盛有滴有酚酞的蒸馏水。
实验时，首先将胶头滴管中的浓NaOH 溶液挤入烧瓶中，振荡使其充分反应后，按图所示安装好。
①当打开止水夹时，看到喷泉现象产生，产生喷泉现象的原因是 。
②实验中观察到烧瓶中液体变红色，说明液体显 。
③为保护实验成功，你认为实验时应注意的问题是： 。
⑵图乙为重新设计的喷泉装置。
①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量如下物质，反应后可能产生喷泉的是 。
（填序号）A.CuCl 2与NaOH 溶液 B.NaCO 3与稀盐酸C.MnO 3固体与KClO 3 D.金属锌与稀硫酸②能形成这种喷泉的反应条件是 。
氯化氢 氯化铵③在图乙中锥形瓶外放一大烧杯，锥形瓶中加入酒精，大烧杯中加入冷水后，再加入足量下列物质，结果也产生了喷泉，大烧杯中加入的物质可能是 。
（填序号）A ．固体氢氧化钠B ．硝酸铵C ．浓硫酸D ．生石灰⑶比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉原理来分析，它们的不同点是：图甲 。
图乙 。
⑷在自然界和人类社会生活中，与上述图乙装置原理相似的现象有 （仅举一例）。
16（8分）右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
据图，回答下列问题。
（1）10℃时，B 物质的溶解度 为 g 。
（2）30℃时，三种物质溶解度 从大到小顺序为 。
（3）M 点的意义是 。
（4）Q 点在40℃时，若表示A 溶液，则是 状态，若表示B 溶液，则是 状态，若表示C 溶液，则是 状态。
（5）当温度变化时，溶解度变化最明显的是物质 ，溶解度变化不大的是物质 。
（6）如果A 中混有少量的C ，可以采取 方法提纯A 。
（7）A 、B 、C 三种物质的溶解性都属于 溶物质。
（8）若将B 的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取 、 、 方法。
（9）现有50℃的A 、C 两份饱和溶液，要使溶液的溶质质量分数相同，且溶液仍是饱和的，采取的方法是 。
（10）若想从C 的溶液中得到C 晶体，最好采用 结晶方法。
三、实验与探究题（本题包括1小题，共20分）17.（20分）⑴海水晒盐可得到粗盐和苦卤，其中苦卤是食盐的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，理由是 ，利用苦卤．石灰乳．稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属镁。
其中发生反应的化学方程式是① ；② ；③ 。
⑵一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去 ． ． 。
课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有杂质是CaCl 2和MgCl 2，现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH 溶液，目的是检验有没有（化学式） ，相关的反应方程式为 ；接着再加入数滴Na 2CO 3溶液，目的是检验其有没有（化学式） ，相关的反应方程式为 。
实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl 2。
探究二：这包粗盐中NaCl 的质量分数是多少？ 温度/℃ B按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。
②③⑤步骤中，都使用到同一仪器（填名称），在步骤②和⑤中使用这种仪器采用了相同操作，但目的不同，在步骤②中的目的是，在步骤⑤中的目的是。
