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溶液共存专题复习

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溶液共存专题复习
一、复习目标
1.能对溶液的颜色灵活运用
2.能对酸碱盐之间的反应灵活运用
二、知识储备
1.常见溶液的颜色
无水硫酸铜：白色粉末，遇水变蓝
硫酸铜溶液：蓝色，能与氢氧化钠溶液等可溶性碱溶液反应生成蓝色沉淀
CuSO4＋2NaOH == Cu(OH)2↓＋ Na2SO4
高锰酸钾溶液：红色
氯化铁溶液：FeCl3黄色
2.常见酸碱盐溶液的反应
（1）有沉淀生成的反应
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
即：CO32－＋Ca2＋=== CaCO3↓
Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH
即：CO32－＋Ba2＋=== BaCO3↓
Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH
即：SO42－＋Ba2＋=== BaSO4↓
CuSO4＋2NaOH == Cu(OH)2↓＋Na2SO4
即：2OH－＋Cu2＋=== Cu(OH)2↓
AgNO3＋NaCl === AgCl↓＋NaNO3
即：A g＋＋Cl－ === AgCl↓
(2) 有气体生成（碳酸盐与酸的反应）：CO32－＋2H＋===CO2＋H2O
(3) 有水生成：酸与碱反应（OH－＋H＋===H2O）
3.对几个概念的理解
（1）共存：不发生反应
（2）无色透明溶液：不能有颜色，不能有沉淀
PH小于7的溶液呈酸性，不能与酸性溶液共存的有碱、碳酸盐
PH大于7的溶液呈碱性，不能与碱心溶液共存的有酸、铜离子Cu2＋和铵根离子NH＋(能与碱性溶液发生反应生成氨气NH3和水)
练习：
1．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是【】
A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl 2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是【】A．H＋、 K＋、 OH－、 SO42－
B．A g＋、Na＋、Cl－、NO3－
C．Ca2＋、Ba2＋、CO32－、NO3－
D．Zn2＋、Na＋、SO42－、Cl－
3.下列物质在给定pH的溶液中能大量共存的是【】
A.pH为3：FeCl3NaNO3NaCl
B.pH为12：BaCl2Na2CO3NaOH
C.pH为5：NaCl Na2CO3Na2SO4
D.pH为10：KCl Na2SO4HNO3
4．化学兴趣小组的同学分析某无色透明的溶液中含有三种溶质，其中可能正确的是【】
A. CuCl2Ba(OH)2NaCl
B. Na2SO4 Ba(NO3)2HCl
C. KCl HCl Al2(SO4)3
D. HCl Na2CO3 Na2SO4
5.下列物质能在PH为13的水溶液中大量共存的是【】
A. KOH Na2SO4MgCl2
B. NaCl Na2CO3 NaNO3
C. FeCl3 HCl NaOH
D. CaCl2 NaCl K2CO3
6.下列各组离子在溶液中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是【】
A．H＋、Cl－、O H－
B．Ba2＋、CO32－、SO42－
C．NH4＋、H＋、NO3－
D．Cu2＋、Na＋、SO42－
检测题
1. 下列离子能在PH为13的水溶液中大量共存的是【】
A．H＋、Na＋、SO42－、Cl－
B．Cu2＋、K＋、NO3－、SO42－
C．K＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．Ca2＋、Na＋、CO32－、Cl－
2. 下列各组物质，能在PH=1的水溶液中大量共存,且形成无色溶液的是【】
A. NaNO3 HCl Na2SO4
B. NaNO3 NaCl CuSO4
C. NaCl Na2SO4 Na2CO3
D. NaOH BaCl2 Na2SO4
3.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是【】
A．H＋、 NH＋、OH－、SO42－
B．Na＋、CO32－、Ca2＋、NO3－
C．Ag＋、Cl－、NO3－、Cu2＋
D．H＋、SO42－、Cl－、K＋、
4.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是【】
A. NaOH FeCl3HNO3
B. CaCl2ZnSO4 Na2CO3
C. KCl H2SO4 NaNO3
D. NaCl CuSO4 KNO3
5.下列各组物质，能在溶液中大量共存的是【】
A. Na2CO3 Ca(OH)2H2SO4
B. NaCl KNO3AgNO3
C. ZnSO4 KCl H2SO4
D. HNO3NaOH Na2SO4。

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2020年中考化学专题复习热点题型解读：离子共存题

2020年中考化学专题复习热点题型解读：离子共存题

离子共存题例1下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )A.Cu2+、NH4+、NO3－、OH－B.H+、Na+、HCO3－、Cl－C.Ba2+、Ag+、Cl－、CO32－D.K+、Mg2+、NO3－、SO42－解析A中Cu2+、NH4+与OH－分别能反应生成氢氧化铜沉淀、氨气和水，不能大量共存；B中H+、HCO3－两种离子能反应生成水和二氧化碳，不能大量共存；C中Ba2+、CO32－两种离子能反应生成碳酸钡沉淀，Ag+、Cl－两种离子能反应生成氯化银沉淀，不能大量共存；D中四种离子之间都不能反应生成沉淀、气体或水，能大量共存。

答案 D例2 在某无色溶液中能大量共存的是( )A.K+、Cu2+、NO3－、SO42－B.Na+、H+、CO32－、NO3－C.Ba2+、NH4+、OH－、SO42－D.Ba2+、K+、NO3－、OH－解析A中四种离子之间都不能反应生成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色；B中H+与CO32－能反应生成水和二氧化碳，不能大量共存；C中Ba2+与SO42－能反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存；D中四种离子间都不能反应生成沉淀、气体或水，能大量共存，且溶液中不存在有色离子。

答案 D例3下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是( )A.Ca2+、Cu2+、NO3－、Cl－B.Na+、Mg2+、SO42－、Cl－C.Na+、K+、CO32－、SO42－D.Na+、Ba2+、Cl－、NO3－解析强酸性和强碱性溶液中分别含有大量的H+、OH－。

A中Cu2+和碱性溶液中的OH －能反应生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存；B中Mg2+和碱性溶液中的OH－能反应生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存；C中CO32－与酸性溶液中的H+能反应生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存；D中四种离子在溶液中相互交换成分都不能反应生成沉淀、气体或水，且与H+、OH－都不反应，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存。

高三化学离子共存试题(含答案)

高三化学离子共存试题(含答案)

离子共存1．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 :A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B. Al3+、 NH4+、 Br-、Cl-C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42-D. Na+、K+、SiO32-、Cl-2．．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+4.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋6. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－7．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－8.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

初中化学离子共存专题

初中化学离子共存专题

初中化学离子共存专题1.选择题（共12小题）1.下列离子组在同一溶液中能大量共存的是（）A。

H+、SO42-、K+、CO32-B。

Mg2+、Cl-、OH-、Na+C。

Fe3+、SO42-、H+、Cl-D。

Na+、Ba2+、NO3-、SO42-2.下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A。

Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B。

H+、Na+、HCO3-、Cl-C。

Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-D。

K+、Mg2+、NO3-。

SO42-3.在某无色溶液中能大量共存的是（）A。

K+、Cu2+、NO2-。

SO42-B。

Na+。

H+。

CO32-。

NO3-C。

Ba2+。

NH4+。

OH-。

SO42-D。

Ba2+。

K+。

NO3-。

OH-4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A。

Ca2+、Cu2+、NO3-。

Cl-B。

Na+。

Mg2+。

SO42-。

Cl-C。

Na+。

K+。

CO32-。

SO42-D。

Na+。

Ba2+。

Cl-。

NO3-5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A。

Cl-。

NO3-。

K+。

Na+B。

SO42-。

NO3-。

K+。

OH-C。

CO32-。

SO42-。

Mg2+D。

NH4+。

Cl-。

OH-。

K+6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A。

K+。

NO3-。

Na+。

OH-B。

CO32-。

K+。

Cl-。

Ca2+C。

H+。

Ba2+。

Cl-。

SO42+D。

K+。

OH-。

SO42-。

Cu2+7.下列物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A。

NaCl、稀HCl、XXXB。

CuSO4、KNO3、BaCl2C。

FeCl3、NaOH、HNO3D。

NH3•H2O、Na2CO3、KCl8.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A。

SO42-。

Fe3+。

Na+。

OH-B。

K+。

SO42-。

Cu2+。

NO3-C。

Cl-。

K+。

SO42-。

Na+D。

Ca2+。

Cl-。

CO32-。

溶液中的离子共存问题

溶液中的离子共存问题

溶液中的离子共存问题1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存（1）有气体产生。

如CO-23、S0-23、S2–、HCO-3、HSO-3、HS–等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Ag+等不能与SO-24、CO-23等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存；Pb2+与Cl–、Fe2+与S2–、Ca2+与PO-34、Ag与I–等不能大量共存。

–（3）有弱电解质生成。

如OH–、CH3COO–、PO-34、HPO-24、H2PO-4、F–、C1O–、A1O-2、SiO-23、CN–、C17H35COO–、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO-3、HPO-24、HS–、H2PO-4、HSO-3不能与OH–大量共存；NH+4与OH–不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO-2、S2–、CO-23、C6H5O–等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在于同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO-2+3Al3++6H2O4Al（OH）3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2–、HS–、S0-23、I–和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO-4、Cr2O-7、NO-3、ClO–与S2–、HS–、S0-23、HSO-3、I–、Fe2+等不能大量共存；S0-23和S2–在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2–+S0-23+6H+3S↓+3H2O反应而不能共存。

H+与S2O-23不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存例：Al3+和HCO-3、CO-23、HS–、S2–、AlO-2、ClO–等；Fe3+与CO-23、HCO-3、AlO、ClO–等不能大量共存。