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气液平衡练习题气液平衡练习题气液平衡是物理化学中的一项重要概念，涉及到气体和液体之间的相互作用以及平衡状态的达成。
在学习气液平衡的过程中，练习题是一个必不可少的环节，通过解答练习题可以加深对气液平衡的理解和应用。
本文将给出一些常见的气液平衡练习题，希望能对读者的学习有所帮助。
练习题一：溶解度与温度关系1. 以氧气在水中的溶解度为例，当温度升高时，溶解度是增加还是减少？为什么？2. 以二氧化碳在水中的溶解度为例，当温度升高时，溶解度是增加还是减少？为什么？3. 请解释为什么在制作汽水时需要将水冷却后再注入二氧化碳？这与溶解度有什么关系？练习题二：气体溶解度计算1. 已知氧气在水中的溶解度为0.04 mol/L，求在1 L的水中溶解氧气的摩尔数。
2. 已知二氧化碳在水中的溶解度为0.1 mol/L，求在500 mL的水中溶解二氧化碳的摩尔数。
3. 已知氧气在水中的溶解度为0.04 mol/L，求在100 mL的水中溶解氧气的摩尔数。
练习题三：气体压力与溶解度关系1. 以氧气在水中的溶解为例，当氧气压力升高时，溶解度是增加还是减少？为什么？2. 以二氧化碳在水中的溶解为例，当二氧化碳压力升高时，溶解度是增加还是减少？为什么？3. 请解释为什么在汽水瓶中的二氧化碳压力较高，能够保持二氧化碳的溶解度较高？这与气体压力和溶解度有什么关系？练习题四：饱和溶液的制备1. 已知二氧化碳在水中的溶解度为0.1 mol/L，求制备500 mL饱和溶液所需二氧化碳的摩尔数。
2. 已知氧气在水中的溶解度为0.04 mol/L，求制备1 L饱和溶液所需氧气的摩尔数。
3. 已知氧气在水中的溶解度为0.04 mol/L，求制备250 mL饱和溶液所需氧气的摩尔数。
练习题五：气体溶解度的影响因素1. 请列举影响气体溶解度的因素，并简要解释其影响机理。
2. 以二氧化碳在水中的溶解为例，当温度升高、压力升高、溶液浓度升高时，溶解度分别是增加还是减少？为什么？练习题六：气液平衡的应用1. 以汽车轮胎充气为例，解释为什么在气温升高时，轮胎的气压会增加？2. 以潜水时的气瓶为例，解释为什么在深海潜水时，气瓶内的氧气压力会增加？3. 请解释为什么在高海拔地区，水的沸点会降低？以上是一些常见的气液平衡练习题，通过解答这些问题，可以加深对气液平衡的理解和应用。
第1章气体和溶液练习题及答案第1章气体、溶液和胶体练习题一、选择题1．用来描述气体状态的四个物理量分别是（用符号表示）（）A. n,V,p,TB. n,R,p,VC. n,V,R,TD. n,R,T,p2．现有两溶液：A为0.1 mol·kg-1氯化钠溶液；B为0.1 mol·kg-1氯化镁溶液（）A. A比B沸点高B. B比A凝固点高C. A比B沸点低D. A和B沸点和凝固点相等3．稀溶液在蒸发过程中（）A.沸点保持不变B.沸点不断升高直至溶液达到饱和C.凝固点保持不变D.凝固点不断升高直至溶液达到饱和4．与纯液体的饱和蒸汽压有关的是（）A. 容器大小B. 温度高低C. 液体多少D. 不确定5．质量摩尔浓度是指在（）A.1kg溶液中含有溶质的物质的量B. 1kg溶剂中含有溶质的物质的量C. 0.1kg溶剂中含有溶质的物质的量D.1L溶液中含有溶质的物质的量6．在质量摩尔浓度为1.00mol·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为（）A.1.00B. 0.055C. 0.0177D. 0.1807．下列有关稀溶液依数性的叙述中，不正确的是（）A. 是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压B. 稀溶液定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液C. 稀溶液依数性与溶液中溶质的颗粒数目有关D. 稀溶液依数性与溶质的本性有关8．质量摩尔浓度均为0.050 mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸气压最高的是（）A. NaCl溶液B. H2SO4溶液C. HAc溶液D. C6 H1206溶液9．糖水的凝固点（）A.等于0℃B. 低于0℃C. 高于0℃D.无法判断10．在总压力100kPa的混合气体中，H2、He、N2、CO2的质量都是1.0g，其中分压最小的是（）A. H2B. HeC. N2D. CO2二、填空题1.理想气体状态方程的表达式为。
大学气体练习题气体是物质的一种常见状态，而对于大学物理学习者来说，熟练掌握气体的相关知识和运用方法是十分重要的。
本文将以大学气体练习题的形式，来帮助大家巩固和加深对气体的理解。
1. 问题：一定质量的气体在温度不变的条件下，体积减小了5%，求压力的变化率。
解答：根据理想气体状态方程 PV=nRT，由于温度不变，R为常数，所以PV=常数。
设初始状态下的压强和体积分别为 P₁和 V₁，变化后的压强和体积为 P₂和 V₂。
则有 P₁V₁=P₂V₂。
又因为体积减小了5%，即 V₂=0.95V₁。
将其代入上述方程，可得P₁ = 1.05P₂。
因此，压力的变化率为 0.05P₂。
2. 问题：某个气体在0°C时的体积为V₀，在10°C时的体积为V₁，求气体的温度系数。
解答：温度系数（体积变化率）定义为β = (1/V) * (∆V/∆T)。
考虑到体积与温度的线性关系，我们有∆V = V₁ - V₀，∆T = 10 -0 = 10°C = 10K。
将这些值代入公式，可得β = (1/V₀) * [(V₁ - V₀) / 10]。
3. 问题：一普通气球内装有氦气，初始状态下，氦气的体积为V₀，温度为T₀，压力为P₀，设P₀/V₀ = k。
当气球升高到高度增加h后，气球内的氦气变为温度T₁和压力P₁，求气球升高的高度H。
解答：在此问题中，我们需要利用理想气体状态方程 P₁V₁/T₁ =P₀V₀/T₀，并考虑到 P₀/V₀ = k，可以进一步得到 P₁V₁/T₁ = k。
另一方面，由于温度和压力变化时体积保持不变，因此有 V₀ = V₁。
将上述两个方程联立，消去 V₀和 V₁，得到 P₁/T₁ = k，进一步可得 P₁ = kT₁。
由于 P₁∝T₁（温度与压力成正比），我们可以得出气球升高的高度 H 与温度的关系为 H ∝ T₁，即 H = ktT。
此外，根据大气的温度升高约1°C，对应高度升高约100m的关系，可以确定k的值为 100m/°C。
第二章稀溶液依数性练习题一、是非题（共10题）1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。
（）2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。
（）3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。
（）4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。
（）5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制。
（）6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。
（）7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。
（）8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。
（）9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。
（）10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。
（）二、选择题 ( 共11题 )1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（）（A）饱和溶液一定是浓溶液（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低（C）强电解质溶液的活度系数皆小于1（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g·cm-3和0.900 g·cm-3,若将86.3cm3乙醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( )(A) 1.52 mol·dm-3 (B) 1.67 mol·dm-3(C) 1.71 mol·kg-1 (D) 1.85 mol·kg-13. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×1064. 1.0 mol·dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol·dm-3乙醇的水溶液和 1.0 mol·dm-3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是-----------------------------------------------------------------( )(A) 渗透压 (B) 凝固点(C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同5. 1.17 % 的NaCl 溶液产生的渗透压接近于-----------------------------------------------( )(相对原子质量: Na 23, Cl 35.5) (A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液(C) 0.20 mol·dm-3葡萄糖溶液 (D) 0.40 mol·dm-3蔗糖溶液6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是--------------------------( )(A) CuSO4 (B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)27. 要使溶液的凝固点降低 1.00℃ , 必须向 200 g 水中加入 CaCl2的物质的量是(水的K f=1.86 K·kg·mol-1)--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 1.08 mol (B) 0.108 mol (C) 0.0540 mol (D) 0.0358 mol8. 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃, 则其凝固点为---------------------( )(水的K b= 0.512 K·kg·mol-1, K f= 1.86 K·kg·mol-1)(A) -0.110℃ (B) -0.400℃ (C) -0.746℃ (D) -1.45℃9. 与纯溶剂相比,溶液的蒸气压-----------------------------------------------------------------( )(A) 一定降低(B) 一定升高(C) 不变(D) 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低10. 60℃时, 180 g水中溶有 180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa,C 6H12O6的相对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为------------------------------------------------( )(A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa11. 若氨水的质量摩尔浓度为mmol·kg-1,则其中NH3的摩尔分数为---------------------( )m m(A) ───── (B) ──────────1000/18 [(1000-17m)/18]+mm(C) ─────── (D) 不确定(1000/18) + m三、填空题 ( 共 8题 )1. (2 分)体温为 37℃时, 血液的渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液的浓度应为 __________________ g·dm-3。
习题一一、选择题（将正确答案的序号填入括号内）。
1．下列水溶液蒸气压最大的是（B）a.0.1mol·L-1KC1b.0.1mol·L-1C12H22O11c.1mol·L-1H2SO4d.1mol·L-1C12H22O112．等压下加热，下列溶液最先沸腾的是（ B ）ａ.5%C6H12O6溶液 b.5%C12H22O11溶液c.5%(NH4)2CO3溶液d.5%C3H8O3溶液3．相同温度下，物质的量浓度相等的下列水溶液渗透压最小的是（A ）a.C6H12O6b.BaCl2c.HAcd.NaC14．含30gCO(NH2)2的0.5L溶液渗透压为π1，含0.5molC6H12O6的1L溶液渗透压为π2，在相同温度下则（C）a.π1<π2b.π1=π2c.π1>π2d.无法判断5．0.01mol·kg-1C6H12O6水溶液和0.01mol·kg-1NaCl水溶液在下列关系中正确的是（B）a.蒸气压相等b.葡萄糖溶液凝固点较高c.无法判断d.NaCl溶液凝固点较高6．将一块冰放在0℃的食盐水中则（C）a.冰的质量增加b.无变化c.冰逐渐溶化d.溶液温度升高7．0.1%葡萄糖溶液（凝因点为T f1）与0.1%白蛋白溶液（凝固点为T f2）的凝固点的关系是（C）a.T f1> T f2b.T f1= T f2c.T f1< T f2d.无法判断8．测定非电解质摩尔质量的较好方法是（C ）a.蒸气压下降法b.沸点升高法c.凝固点下降法d.渗透压法9．测定高分子化合物摩尔质量的较好方法是（D）a.蒸气压下降法b.沸点升高法c.凝固点下降法d.渗透压法10．用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必然在浓蔗糖溶液上方施加一定的压力，这个压力就是（ D ）a.浓蔗糖溶液的渗透压b.稀蔗糖溶液的渗透压c.两种蔗糖溶液的渗透压之和d.两种蔗糖溶液的渗透压之差11．下列四种相同物质的量浓度的稀溶液的渗透压由大到小的次序为（D ）a.HAc>NaCl>C6H12O6>CaCl2b.C6H12O6>HAc>NaCl>CaCl2c.CaCl2>HAc>C6H12O6>NaCld.CaCl2>NaCl>HAc>C6H12O6b(Mg2+)=0.055mol•kg-1, b(K+)=0.011mol•kg-1和b(Ca2+)=0.011mol•kg-1, 试计算海水的近似凝固点和沸点。
基础化学复习题（含答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.苯的通式与炔烃的通式相同。
A、正确B、错误正确答案：B2.使用摩尔表示物质的量时，应该用分子式或化学式或粒子名称指明粒子的种类。
A、正确B、错误正确答案：A3.离子的摩尔质量在数值上等于组成该离子的各原子相对质量之和。
A、正确B、错误正确答案：A4.定量分析法是以化学反应为基础的分析方法，所有化学反应都能作为定量分析法的基础。
A、正确B、错误正确答案：B5.苯是无毒，具有芳香气味的有机化合物。
A、正确B、错误正确答案：B6.乙烯在一定条件下可以聚合生成聚乙烯。
A、正确B、错误正确答案：A7.由于溶液的体积随温度变化而变化，所以物质的量浓度也随温度的变化而改变。
A、正确B、错误正确答案：A8.乙烯与乙炔都可以使高锰酸钾溶液褪色，乙烯比乙炔使高锰酸钾溶液褪色快些。
A、正确B、错误正确答案：A9.酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。
A、正确B、错误正确答案：B10.缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持pH绝对不变的溶液。
A、正确B、错误正确答案：B11.乙醇与浓硫酸共热到170度时，主要发生分子内脱水，生成乙烯。
A、正确正确答案：A12.实验室中油类物质引发的火灾可用二氧化碳灭火器进行灭火。
A、正确B、错误正确答案：A13.器皿不洁净，溅失试液，读数或记录差错都可造成偶然误差。
A、正确B、错误正确答案：A14.所有的酸碱滴定过程中，当达到化学计量点时，溶液一定显中性。
A、正确B、错误正确答案：B15.纯水的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，等于10－7mol/LA、正确B、错误正确答案：A16.分子中含有碳碳双键的不饱和烃叫做烯烃。
A、正确B、错误正确答案：A17.可以利用乙醇与金属钠的反应销毁实验后残余的金属钠。
A、正确正确答案：A18.在纯水中加入一些酸，则溶液中的c（OH—）与c（H+）的乘积增大了。
A、正确B、错误正确答案：B19.实验中，应根据分析任务、分析方法对分析结果准确度的要求等选用不同等级的试剂。
大学基础化学课后习题解答第一章 溶液和胶体溶液第二章 化学热力学基础2-1 什么是状态函数？它有什么重要特点？2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能？符号H 、S 、G 、∆H 、∆S 、∆G 、θf m H ∆、θc m H ∆、θf m G ∆、θr m H ∆、θm S 、θr m S ∆、θr m G ∆各代表什么意义？ 2-3 什么是自由能判据？其应用条件是什么？2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）指定单质的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 皆为零。
（2）298.15K 时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的θr m G ∆、θr m H ∆、θr m S ∆分别等于SO 2(g)的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 。
（3）θr m G ∆＜0的反应必能自发进行。
2-5 298.15K 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg （l ）50.10g ，求该反应的θr m H ∆。
若在密闭的容器中反应，生成同样量的Hg （l ）需吸热多少？ 解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g)θr m H ∆=22.7×200.6/50.1=90.89 kJ·mol -1 Qv=Qp-nRT=89.65 kJ·mol -1 2-6 随温度升高，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下 正 向自发。
2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。
此关系只适用于：A.理想气体；B.封闭系统；C.孤立系统；D.敞开系统2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是：A.蒸气压；B.汽化热；C.熵；D.吉布斯自由能2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)，θr m H ∆＜0则标准状态下该反应A.任何温度下均自发进行；B.任何温度下均不能自发进行；C.高温自发；D.低温自发2-10 298K ，标准状态下，1.00g 金属镁在定压条件下完全燃烧生成MgO(s),放热24.7kJ 。
第1章气体、溶液和胶体练习题一、选择题1．用来描述气体状态的四个物理量分别是（用符号表示）（）A. n,V,p,TB. n,R,p,VC. n,V,R,TD. n,R,T,p2．现有两溶液：A为0.1 mol·kg-1氯化钠溶液；B为0.1 mol·kg-1氯化镁溶液（）A. A比B沸点高B. B比A凝固点高C. A比B沸点低D. A和B沸点和凝固点相等3．稀溶液在蒸发过程中（）A.沸点保持不变B.沸点不断升高直至溶液达到饱和C.凝固点保持不变D.凝固点不断升高直至溶液达到饱和4．与纯液体的饱和蒸汽压有关的是（）A. 容器大小B. 温度高低C. 液体多少D. 不确定5．质量摩尔浓度是指在（）A.1kg溶液中含有溶质的物质的量B. 1kg溶剂中含有溶质的物质的量C. 0.1kg溶剂中含有溶质的物质的量D.1L溶液中含有溶质的物质的量6．在质量摩尔浓度为1.00mol·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为（）A.1.00B. 0.055C. 0.0177D. 0.1807．下列有关稀溶液依数性的叙述中，不正确的是（）A. 是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压B. 稀溶液定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液C. 稀溶液依数性与溶液中溶质的颗粒数目有关D. 稀溶液依数性与溶质的本性有关8．质量摩尔浓度均为0.050 mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸气压最高的是（）A. NaCl溶液B. H2SO4溶液C. HAc溶液D. C6 H1206溶液9．糖水的凝固点（）A.等于0℃B. 低于0℃C. 高于0℃D.无法判断10．在总压力100kPa的混合气体中，H2、He、N2、CO2的质量都是1.0g，其中分压最小的是（）A. H2B. HeC. N2D. CO2二、填空题1.理想气体状态方程的表达式为。
习题一一、选择题（将正确答案的序号填入括号内）。
1．下列水溶液蒸气压最大的是（B）a.0.1mol·L-1KC1b.0.1mol·L-1C12H22O11c.1mol·L-1H2SO4d.1mol·L-1C12H22O112．等压下加热，下列溶液最先沸腾的是（B）ａ.5%C6H12O6溶液 b.5%C12H22O11溶液c.5%(NH4)2CO3溶液d.5%C3H8O3溶液3．相同温度下，物质的量浓度相等的下列水溶液渗透压最小的是（A ）a.C6H12O6b.BaCl2c.HAcd.NaC14．含30gCO(NH2)2的0.5L溶液渗透压为π1，含0.5molC6H12O6的1L溶液渗透压为π，在相同温度下则（C）2a.π1<π2b.π1=π2c.π1>π2d.无法判断5．0.01mol·kg-1C6H12O6水溶液和0.01mol·kg-1NaCl水溶液在下列关系中正确的是（B）a.蒸气压相等b.葡萄糖溶液凝固点较高c.无法判断d.NaCl溶液凝固点较高6．将一块冰放在0℃的食盐水中则（C）a.冰的质量增加b.无变化c.冰逐渐溶化d.溶液温度升高7．0.1%葡萄糖溶液（凝因点为T f1）与0.1%白蛋白溶液（凝固点为T f2）的凝固点的关系是（C）a.T f1> T f2b.T f1= T f2c.T f1< T f2d.无法判断8．测定非电解质摩尔质量的较好方法是（C ）a.蒸气压下降法b.沸点升高法c.凝固点下降法d.渗透压法9．测定高分子化合物摩尔质量的较好方法是（D）a.蒸气压下降法b.沸点升高法c.凝固点下降法d.渗透压法10．用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必然在浓蔗糖溶液上方施加一定的压力，这个压力就是（D ）a.浓蔗糖溶液的渗透压b.稀蔗糖溶液的渗透压c.两种蔗糖溶液的渗透压之和d.两种蔗糖溶液的渗透压之差11．下列四种相同物质的量浓度的稀溶液的渗透压由大到小的次序为（D ）a.HAc>NaCl>C6H12O6>CaCl2b.C6H12O6>HAc>NaCl>CaCl2c.CaCl2>HAc>C6H12O6>NaCld.CaCl2>NaCl>HAc>C6H12O612．难挥发非电解质溶液在不断沸腾时，其沸点（ D ）a.恒定不变b.不断降低c.不断升高d.无规律变化13．为防止水在仪器中结冰，可以加入甘油以降低凝固点，如需冰点降至271K,则在100g 水中应加甘油(M 甘油=92g ·moL -1) ( D )a.10gb.120gc.2.0gd.9.9g14．质量摩尔浓度的优点是( D )a.准确度高b.使用广泛c.计算方便d.其值不随温度变化15．胶体分散系中，分散质粒子大小范围为（ B ）a ．<1nmb ．1-100nmc ．>100nmd ．10000nm16．决定溶胶稳定性的因素是（ A ）a ．电动电势b ．势力学电势c ．电渗的速率d ．电渗的程度17．把两种电性相反的溶胶混合，要使溶胶完全聚结的条件是（ B ）a ．两种溶胶离子数目相等。
b ．两种溶胶粒子所带的总电量相等c ．两种溶胶的粒子数和电荷数都必须相等d ．一种溶胶粒子为另一种溶胶粒子数目的倍数18．由50ml 0.08mol •L -1 AgNO 3和60mol 0.06mol •L -1 KI 溶液混合制备AgI 溶液，该胶团的结构是（ D ）a ．[(AgI)m •nI -]n-•nAg +b ．[(AgI)m •nAg +]n+•nI -c ．[(AgI)m •nI -(n-x)Ag +]x-•хAg +d ．[(AgI)`•nAg +(n-x)NO 3-]x-•xNO 3-19．Fe(OH)3溶胶在电场作用下，向负极移动的是（B ）a.胶核b.胶粒c.胶团d.反离子20．在As 2S 3溶胶中加入等浓度下列物质，使此溶胶聚结得最快的是（ A ）a ．NaClb ．MgCl 2c ．AlCl 3d ．CaCl 221．对Fe(OH)3正溶胶和As 2S 3负溶胶的聚结能力最大的是（ D ）a ．Na 3PO 4和CaCl 2b ．NaCl 和CaCl 2c ．Na 3PO 4和MgCl 2d ．NaCl 和Na 2SO 4二、填空题1．难挥发非电解质稀溶液蒸气压下降的原因是 在单位时间逸出溶剂分子数目减少 ，沸点升高和凝固点下降的原因是 蒸汽压下降，而蒸汽压要升高需持续升温 。
2．质量浓度相同的蔗糖和葡萄糖稀溶液，较易沸腾的是 葡萄糖 ，易结冰的是 蔗糖 。
213．称取某一有机物9.00g溶于500g水中，测其溶液的凝固点为272.814K，该有机物的摩尔质量是99.6。
已知这种有机物中含碳40%；含氢6.6%；含氧53%，问这有机物的化学式为CH2O。
(k f=1.86k·kg·mol-1)4．产生渗透现象应具备两个条件①存在半透膜；②渗透压。
5．一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压，与一定量溶剂中溶质的粒子数目有关，与溶质本性无关。
6．若半透膜内外溶液浓度不同时，溶剂分子会自动通过半透膜由稀溶液一方，向浓溶液一方扩散。
7．分散体系分类的依据是分散质粒子大小。
8．NaCl在水中不能形成溶胶，而在苯中却能形成溶胶，这是因为NACL分子太小。
9．胶体分散体系是热力学不稳定体系，这是因为就有很大的表面能，有自发聚集成较大颗粒以降低表面能的趋势。
12．在分散质颗粒小于入射光波长的范围内，颗粒越大，其散射能力越强。
13．水溶胶的分散质颗粒作布朗运动是由于受到的结果。
14．在电场中溶胶的电泳现象是胶体粒子的定向运动。
15．胶团结构中吸附层反离子可进行离子交换吸附。
16．对溶胶起凝结作用的是电解质中的胶粒带相反电荷的离子。
17．加入电解质使溶胶发生凝结的原因是①降到ξ电势②扩散层，水化层变薄，稳定性降低。
18．K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3两种电解质对As2S3溶胶具有较小凝结值的是[Co(NH3)6]Cl3。
19．溶胶具有动力稳定性的原因是。
20．等体积混合0.008mol·L-1AgNO3溶液和0.005mol·L-1K2CrO4溶液制得Ag2CrO4溶胶，该溶胶的稳定剂是K2CrO4。
其胶团结构表示为。
三、计算题1．临床上用的葡萄糖（C6H12O6）是血液的等渗液，测得其凝固点降低值为272.61K （0.543℃），溶液的密度为1.085g ml-1，试求此葡萄糖溶液的质量分数和310K（37℃）时人体血液的渗透压为多少？（水的K f=1.86k·mol-1·kg-1）解： 0.54=1.86×b 2．10kg水中估计需加多少甲醇，才能保证它在-10℃不结冰？3．海水中含有下列离子，它们的质量摩尔浓度分别为：b(Cl-)=0.57mol•kg-1,b(SO42-)=0.029mol•kg-1b(HCO3-)=0.002mol•kg-1, b(Na+)=0.49mol•kg-1b(Mg2+)=0.055mol•kg-1, b(K+)=0.011mol•kg-1和b(Ca2+)=0.011mol•kg-1, 试计算海水的近似凝固点和沸点。
4．为防止汽车水箱在寒冬季节冻裂，需使水的冰点下降到253.0K，即△T f=20.0K，则在1000g水中应加入甘油多少克？（M（C3H8O3）=92 g•mol-1）5．在300K时，100ml水中含0.40g多肽溶液的渗透压为0.499kPa，试计算该多肽的摩尔质量。
6．今有两种溶液，其一为1.50g尿素(NH2)2CO溶于200g水中；另一为42.8g未知物溶于1000g水中，这两种溶液在同一温度开始结冰，计算这个未知物的摩尔质量。
7．在温度为298K，半透膜m把容器等分成形状相同的二室，石室盛100ml 0.1mol•L-1蔗糖水溶液，左室盛100ml 0.2mol•L-1甘油水溶液，达到渗透平衡时，问需在哪个室的液面上加多少压力，方能使二室液面取齐？8．某水溶液含有难挥发性溶质，在271.7K时凝固，求：（1）该溶液的正常沸点；（2）在298.15K时的蒸气压（该温度时纯水的蒸气压为3.178kPa）；（3）298.15K时的渗透压（假定溶液是理想的）9．实验室测定某未知物的水溶液在298K时的渗透压为750kPa，求该溶液的沸点和凝固点。
10．等体积混合0.008mol•L-1CaCl2和0.010mol•L-1(NH4)2C2O4溶液，制得CaC2O4溶胶。
写出该溶胶的胶团结构式。
11．100ml 0.008mol•L-1AgNO3和70ml 0.005mol•L-1K2CrO4溶液相混合，制得Ag2CrO4溶胶，写出该溶胶的胶团结构式，MgSO4、K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3三种电解质，它们对该溶胶起凝结作用的是何种离子？这三种电解质对该溶胶的凝结值大小顺序如何？12．由AgNO3溶液和KI溶液混合制得AgI溶胶，对于该溶胶测得凝结值数据为：NaNO3，140m mol•L-1；Mg(NO3)2，6.0m mol•L-1。
试写出溶胶的胶团结构式。
13．将12ml 0.01mol•L-1KCl溶胶和100ml 0.005mol•L-1AgNO3溶胶混合制得AgCl溶胶。
写出该溶胶的胶团结构式，并注明各部分的名称。
该溶胶的稳定剂是何物质？。
