江苏溧阳中学学年度第二学期高二第一次阶段考试化学试题附答案

江苏省前黄高级中学、溧阳中学2024学年化学高二上期末达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol下列说法正确的是A．该反应的活化能为115.6kJ/molB．加入催化剂，能使该反应的焓变增大C．该反应的正反应活化能比逆反应活化能大D．断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高2、NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（）A．c(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl—) + c(OH—)B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH—)C．c(NH4+)＞c(Cl—) ＞c(OH—) ＞c( H+ )D．c(NH4+) + c( NH3 · H2O) = c(Cl—)3、铜锌原电池（如图，盐桥中含KCl）工作时，下列叙述错误的是（）A．正极反应为：Cu2++2e–=CuB．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液4、在1L的密闭容器中，发生3A(g)+B(g)⇌2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，1min内，测得υ(A)=1.2mol·L ﹣1·min﹣1，则此时容器中B的物质的量是A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol5、已知pAg+=−lg c(Ag+)，pX−=−lg c(X−)。

2021-2022学年江苏省淮安市溧阳中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是（）A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．放热的反应在常温下一定容易进行C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的D．吸热反应在常温下一定难进行参考答案：C略2. 下列化合物中不能由单质直接化合而成的是（）A．FeCl2 B．HF C．Fe3O4 D．CuCl2参考答案：A略3. 能用来检测酒精中是否有水的试剂是A．无水硫酸铜B．钠 C．碱石灰 D．浓硫酸参考答案：A略4. 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A、直线形sp杂化B、三角形sp2杂化C、三角锥形sp2杂化D、三角锥形sp3杂化参考答案：D解：NF3分子中N原子的价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以该分子是三角锥形结构，中心原子采用sp3杂化，故选D．【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数．5. 将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A．反应速率，两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B考点：硝酸的化学性质专题：氮族元素．分析：A、反应速率与溶液的浓度有关，浓度越高，反应速率越快．B、根据反应方程式判断消耗酸的物质的量多少．C、二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，根据生成气体的颜色判断．D、根据反应方程式中铜与转移电子的关系判断．解答：解：A、因为溶液浓度影响化学反应速率，浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，故A错误．B、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2OCu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O根据方程式可知，浓硝酸消耗的物质的量多，故B正确．C、根据B知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，故C错误．D、根据铜与转移电子的关系知，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O 转移电子1mol 2molCu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O 转移电子1mol 2mol根据方程式知，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，故D错误．故选B．点评：本题考查了铜与浓、稀硝酸的反应，难度不大，能正确书写铜与浓、稀硝酸反应的方程式是解本题的关键．6. 某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是( )A．2－甲基－2－丁烯B．3－甲基－1－丁炔C．2,3－二甲基－1－丁烯D．2－甲基－1,3－丁二烯参考答案：C7. 钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是①Fe由＋2价转化为＋3价②O2被还原③产生H2 ④F e(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤杂质C被氧化除去A．①② B．①②③④ C．③④ D．①②④⑤参考答案：B8. 海带中提取碘的实验方法：①称取3 g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净。

江苏省常州市溧阳第二高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－)C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol CD．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡参考答案：C略2. 下列家庭小实验不能成功的是A．用食盐水检验自来水是否为硬水B．用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口C．用铅笔芯代替石墨试验导电性D．用灼烧的方法区别羊毛线和棉线参考答案：A略3. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．SO3 C．CsCID．SiO2参考答案：B4. 镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是：（）A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．工作时，正极周围海水的pH减小C．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OD．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动参考答案：C略5. 钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。

钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为A 30B 28C 26D 24参考答案：A6. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2参考答案：B略7. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C．同一滴定实验，一般要做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次D．达到滴定终点时，俯视读数参考答案：D用量筒量取液体时，俯视读数使数据偏大；酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值偏高；只做了一次滴定实验，实验结果不一定偏低；达到滴定终点时，俯视读数一定使实验结果偏低。

溧阳市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等2．下列说法正确的是A．乙醇的沸点低于丙烷B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰3．下列陈述Ⅰ4．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏5．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应6．将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（ ）7． 向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O （g ），发生反应：CO+H 2O （g ）CO 2 +H 2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x 。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是 A ．0.5 mol CO + 2 mol H 2O （g ） + 1 mol CO 2 +1 mol H 2 B ．1 mol CO +1 mol H 2O （g ） +1 mol CO 2 +1 mol H 2 C ．0.5 mol CO +1.5 mol H 2O （g ） +0.4 mol CO 2 +0.4 mol H 2 D ．0.5 mol CO +1.5 mol H 2O （g ） +0.5 mol CO 2 +0.5 mo H 28． 在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a 、b 、c 、d ，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是 A ．a=d>c>b B ．a=d>b=c C ．b=c>a=d D ．b=c>a>d9． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。

江苏省常州市前黄中学溧阳中学2025届高二化学第二学期期末经典模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知还原性：Fe2＋＞Br－。

向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为( )A．2 mol·L－1B．1.5 mol·L－1C．1 mol·L－1D．0.75 mol·L－12、用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH －)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)3、酸碱恰好完全中和时（）A．酸和碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸和碱的物质的量浓度相等D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等4、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。

下列有关柠檬烯的分析正确的是（）A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应5、反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m(NO)•c n(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2(慢)②H2O2+H2═2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/mol•L-1c(H2)/mol•L-1速率/mol•L-1•min-1Ⅰ0.0060 0.0010 1.8×10-4Ⅱ0.0060 0.0020 3.6×10-4Ⅲ0.0010 0.0060 3.0×10-5Ⅳ0.0020 0.0060 1.2×10-4下列说法错误的是A．整个反应速度由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2)D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-16、已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为A．(CH3)2C=C(CH3)CH2CH2CH=CHCH2CH3B．(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3C．CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)=CH2D．CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH37、实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（）A．饱和食盐水B．饱和碳酸钠溶液C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸8、在t℃时，将 a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为 b moL。

2025届江苏省常州市前黄中学溧阳中学化学高二上期中复习检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列行为中符合安全要求的是A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸2、下列有关电化学的示意图正确的是（）A．Cu﹣Zn原电池B．粗铜的精炼C．铁片镀锌D．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物3、对A(g) + 2B(g) 2C(g)+ 3D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是A．v(A)=0.3mol/(L•min)B．v(B)=0.5 mol/(L•min)C．v(C)=0.4mol/(L•min)D．v(D)=0.6 mol/(L•min)4、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-C．Kw/c(H+)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-5、如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始V A=0.8a L，V B=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0达到平衡时，V A=0.9a L，则下列说法错误的是A．两容器中达到平衡的时间A＜BB．打开K达到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积相比原平衡状态时一定增大C．A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小D．打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L(连通管中的气体体积不计)6、常温下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较7、下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（）A．醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些B．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属D．氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁8、下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极9、某体积可变的密闭容器中盛有适量的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应：N2（g）+3 H2（g）2NH3（g）,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L,其中NH3的体积是0.1 V L。

学而思教育·学习改变命运思虑成就将来！江苏溧阳中学 05-06 学年度第二学期高二第一次阶段考试化学试题（附答案）第 I 卷（选择题，共72 分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Br 80 B 11 Cl 35.5一、选择题（此题包含8 小题，每题 4 分，共 32 分。

每题只有一个选项切合题意）1.为了减少大气污染，很多城市推行汽车使用洁净燃料。

当前使用的洁净燃料主要有两类，一类是压缩天然气（ CNG ），另一类是液化石油气（ LPG ）。

这两类燃料的主要成份都是A. 一氧化碳B. 碳氢化合物C.氢气D.醇类2.六氯苯是被结合国相关条约严禁或限制使用的有毒物质之一。

下式中能表示六氯苯的是A. B.C. D.3.氟利昂是一种氟氯代烃，常用作冰箱 (柜 )制冷剂，但国际环保组织提出：到 2000 年严禁生产用氯利昂作制冷剂的冰箱 (柜 )，其主要原由是A. 氟利昂会形成酸雨B.氟利昂会产生温室效应C.氟利昂会损坏臭氧层D.以上说法都不正确4.某有机物在氧气中充足焚烧，生成的CO2和 H2O 的物质的量之比为 1:2，以下说法正确的是A. 分子中 C、H 、O 个数之比为 1:2:3B.分子中 C、 H 个数之比为 1:2C.分子中可能含有氧原子D.此有机物的最简式为CH45.据报导， 2002 年 10 月 26 日俄罗斯特种队伍在挽救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还作用了一种麻醉作用比吗啡强100 倍的氟烷，已知氟烷的化学式C2HClBrF 3，则沸点不一样的上述氟烷有A.1 种B.2 种C.3 种D.4 种6.体积为 1 L，碳原子数为 x 和 x+1的两种气态烯烃的混淆物，在标准状况下，其质量为 2 g，则 x 值是A.3Ｂ .4 C.5 D.67.以下各组分子中的各个原子，或许处于同一平面，或许在一条直线上的是：A.C 6H6， C2H4， CO2B.CO2，HCl，HC≡CCH 3C.C6H6，HCl ， CH 4D.C 2H6、 HCl 、 C2H28.以下物质中 ,既能发生消去反响又能发生水解反响的是A. 氯仿B.氯甲烷C.乙醇D.氯乙烷二、选择题（此题包含10 小题，每题 4 分，共40 分。

江苏省溧阳市2025届化学高二第一学期期中质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验符合要求的是A．滴定管洗净后注入标准液进行滴定，用去标准液21.70mLB．用托盘天平称量25.20g NaClC．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上湿润的广泛pH试纸上测得其pH为12D．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL2、一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又称羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO。

由丁烯进行醛化反应也可得到醛，得到的醛的种类为A．2种B．3种C．4种D．5种3、下列说法不正确的是( )A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．化学反应的焓变用ΔH表示,单位是kJ·mol-1C．化学反应的焓变ΔH越大,表示放热越多D．化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的4、在由水电离产生的c(H＋)=1×10－13mol· L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K＋、Cl－、NO3－、Fe2＋B．K＋、Fe2＋、I－、SO42－C．Na＋、Cl－、CO32-、SO42－D．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－5、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaHCO3B．FeSO4C．Ca(ClO)2D．NaHSO46、下列说法不正确的是A．不锈钢是含铁、铬、镍的合金B．合金中可能含有非金属元素C．合金一定只含有两种元素D．合金的熔点一般比各组分金属的低7、下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论A 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，平衡向生成NO2方向移动C 在密闭容器中有反应：A+xB(g)2C(g)达到平衡时测得c(A)为0.5 mol·L-1，恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4 mol·L-1A为非气体、x＝1D 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1 KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动A．A B．B C．C D．D8、某有机物分子中含有n个—CH2—，m个—CH—，a个—CH3，其余为—OH,则分子中—OH的个数为( ) A．2n+3m-a B．m+2-a C．n+m+a D．m+2n+2-a9、下列说法正确的是A．能自发进行的反应都是放热反应B．硝酸铵溶于水是熵增加的过程C．工业合成氨的反应是熵增加反应D．碳酸钙受热分解在任何温度下均不能自发进行10、某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。

2025届江苏溧阳市化学高二第一学期期末教学质量检测试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列溶液一定呈中性的是( )A．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液B．pH=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2、如图所示的各容器中均盛有食盐水，铝在其中都能被腐蚀。

其中腐蚀得最慢和最快的分别是A．1，2 B．2，3 C．3，4 D．1，43、某烃的一种同分异构体只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是（）A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H144、为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多5、下列说法中，正确的是( )A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动C．K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同6、NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和SO42-。

下列对于NaHSO4的分类中不正确的是A．硫酸盐B．酸式盐C．钠盐D．酸7、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。

江苏省淮安市溧阳中学2021年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 B．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力C．H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4参考答案：C略2. 下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（）①②③④A．③①②④ B．④①③② C．①③②④ D．②④①③参考答案：C略3. 右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气体C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞0参考答案：C略4. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同参考答案：C略5. 已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，则原溶质可能为A . CH3COONa B. CH3COONa、NaOH C. CH3COOH、CH3COONa D. CH3COOH、NaOH 参考答案：B略6. 某气态烃1mol能和2mol HCl加成，其产物又能和6mol Cl2完全取代, 则该烃是A．C2H6 B．C2H2 C．C3H4 D．C4H6参考答案：C略7. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOC2H5+OH－→ CH3COOH+ C2H5O-B．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3+ 2Ag↓+ H2OC．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-D．甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：参考答案：D略8. 为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示．以下判断正确的是（）A．△H＞0，a+b＞c B．△H＞0，a+b＜cC．△H＜0，a+b＞c D．△H＜0，a+b＜c参考答案：C考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：根据图象判断温度、压强的变化和Z的物质的量分数的变化趋势，再根据平衡移动原理中温度、压强对平衡移动的影响，可得出反应热以及反应前后化学计量数关系．解答：解：由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H＜0，降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有a+b＞c，故选C．点评：本题考查温度、压强等外界条件对平衡移动的影响，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析图象曲线的变化趋势．9. 在“海带中碘元素的分离及检验”实验中，向灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，需煮沸2～3 min，再过滤，得滤液。

江苏省常州市溧阳平桥中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。

下列关于该反应的说法正确的是：A. 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0B. 增加N2的浓度能加快反应速率C. 降低体系温度能加快反应速率D. 若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2，最后能生成2mol NH3参考答案：B2. 下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨，S）=C（石，S）△H=+1.9kJ/mol可知，石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ参考答案：D考点：有关反应热的计算；反应热和焓变．分析：A、硫固体燃烧变化为蒸气需要吸收热量；B、物质能量越高越活泼；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是温度氧化物放出的热量；D、浓硫酸溶解过程是放热过程．解答：解：A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气变化为固体放热，前者放出热量多，故A错误；B、由C（石墨）=C（石）△H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨比石稳定，故B错误；C、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故C错误；D、浓硫酸溶解过程是放热过程，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；故选D．点评：本题考查反应能量变化，浓硫酸溶解过程是放热过程，燃烧热概念判断，注意物质能量越高越活泼，题目难度中等3.参考答案：A略4. 下列各对物质中，互为同系物的是A. CH3－CH3和CH3－CH=CH2B. CH3－CH=CH2和CH3－CH2－CH=CH2C. CH3－O－CH3和CH3－CH2－OHD. C6H5－OH和C6H5－CH2－OH参考答案：B略5. 下列对分子的性质的解释中，不正确的是A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关B．[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键，所以都是配合物C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D．由右图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数参考答案：B略6. 以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是A. 当10 N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B. 当1 N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C. 当2 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.当4 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：A略7. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

江苏省常州市溧阳第二高级中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SiO2具有两性，可用于腐蚀玻璃D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：C略2. 下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（）参考答案：C略3. 某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。

取此溶液25.00mL，用0.005mol／LH2SO4标准液滴定，用去24mL标准液。

则苛性钾的纯度为A. 96%B. 48%C. 9.6%D. 56%参考答案：A略4. 制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷和氯化氢反应参考答案：C5. 一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为；，有关该化合物的下列说法不正确的是( )A. 分子式为C13H20OB. 该化合物可发生聚合反应C. 1 mol该化合物完全燃烧消耗19molO2D．与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验参考答案：C略6. 下列关于食品添加剂的说法不正确的是A.亚硝酸钠可以致癌B.苯甲酸钠可以作雪碧饮料的防腐剂C. 我们应该禁止使用防腐剂D.绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的参考答案：C略7. 在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是ks5uA．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋B．Al3＋、SO42－、Cl－、K＋C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－ D．S2－、SO32－、K＋、Na＋参考答案：C8. 下列说法正确的是A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．放热的反应在常温下一定容易进行C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的D．吸热反应在常温下一定难进行参考答案：C略9. 一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡。

江苏省常州市溧阳市第二高级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构A．CO2 B．NF3 C．PF5 D．OF2参考答案：C2. 工业上冶炼金属镁通常采用的方法是A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．结晶法参考答案：C略3. 对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物D．TiCl4是还原剂参考答案：A4. 光照条件下，下列各组物质中几乎没有反应的是A．甲烷与溴蒸气 B．甲烷和氧气 C．氢气和氯气D．甲烷和氯气参考答案：B5. 下列说法中，正确的是A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀参考答案：B考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；肥皂的制取；蔗糖与淀粉的性质实验．分析：A、将（NH4）2SO4溶液加入蛋白质溶液，该过程为盐析；B、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应；C、油脂的皂化反应液不分层；D、葡萄糖和新制Cu（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下．解答：解：A、将（NH4）2SO4溶液加入蛋白质溶液，出现沉淀，是盐析不是变性，故A错误；B、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故B正确；C、油脂的皂化反应液不分层，则皂化反应液滴于装有热水的试管中，振荡，有油滴浮在液面上，可说明油脂皂化不完全，故C错误；D、淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制Cu（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故D错误；故选B．点评：本题考查化学方案评价，涉及蛋白质性质、物质检验，侧重考查学生对实验基本操作、实验原理的掌握，明确物质性质及实验操作规范性是解本题关键，易错选项是CD，题目难度中等．6. 下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极参考答案：C 略7. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)＝2C(g)，若经2s (秒)后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法① 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是A．①③ B．①④ C．②③ D．③④参考答案：B8. 决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．反应物的性质 D．催化剂参考答案：C9. 根据下图，下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2参考答案：AB10. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氧原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子参考答案：C考点：极性键和非极性键；物质分子中的原子个数计算；键能、键长、键角及其应用．分析：根据信息中该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°及N（NO2）3的结构应与氨气相同，则分子中四个氮原子不共平面，利用元素的化合价来分析其性质，利用是否同种元素之间形成共用电子对来分析极性键．解答：解：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误；B、根据题干信息知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA即6.02×1023个原子，故D错误．故选：C．点评：作为2011年的安徽理综高考题，题干信息比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算．11. 下列物质中不能为人类补充能量的是（）A、糖类B、水C、蛋白质D、油脂参考答案：B略12. 下列说法正确的是A.量筒和滴定管均没有“0”刻度B.用湿润的pH试纸测NaOH溶液，测得的pH值比实际的大C.在中和热的测定实验中，由于热量的散失，实际测得的值比理论值57.3 kJ/mol小D.使甲基橙变黄色的溶液一定显碱性参考答案：C略13. pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3 D．无法判断参考答案：B14. 同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。

溧阳市二中 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟试题班级 __________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．使用 SNCR 脱硝技术的原理是4NO （g）+4NH 3（g）4N 2（ g）+6H 2O（ g），以下图是其在密闭系统中研究反响条件对烟气脱硝效率的实验结果。

以下说法正确的选项是（）A ．从图 1 判断，该反响的正反响方向是放热反响B ．从图 2 判断，减少氨气的浓度有助于提升NO 的转变率C．从图 1 判断，脱硝的最正确温度约为925℃D ．从图 2 判断，综合考虑脱硝效率和运转成本最正确氨氮摩尔比应为 2.52． NH 3和 NO 2在催化剂作用下反响：8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O。

若复原产物比氧化产物少0.1 mol ，则以下判断正确的选项是（）A ．转移电子 3.6N AB ．生成气体的体积32.56 L （标准情况）C．复原剂比氧化剂多0.2 mol D．被复原的氮原子是 11.2 g3．在无色溶液中，以下离子能大批共存的是A ．Mg 2+、 SO4 2－、K+、Cl－B． Na+ 、NH4 +、 NO3－、 MnO 4－C． K +、 Cu2+ 、 Cl－、 Br－D． Ba2+ 、Na +、 OH－、 HCO 3－4．以下说法正确的选项是A．碘单质的升华过程中，只要战胜分子间作使劲B．NH 4Cl 属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在 N 2、CO2和 SiO 2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D ．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体5．有容积不一样的 X 、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH 4、 O2、N2的混淆气体，同温同压下测得两容器中气体密度同样。

以下表达中不正确的选项是（）A ．Y容器中CH4、O2、N2的质量之比能够为1∶6∶3B ．Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比必定为1∶3∶6C．两容器中所含气体分子数必定不一样D．两容器中所含气体的质量必定不一样6． 以下对于离子共存或离子反响的说法正确的选项是A ．某无色溶波中可能大批存在H +、Cl - 、MnO 4 -B ．使 pH 试纸变红的溶液中可能大批存在+ +2- Na 、NH 4 、 SiO 32+ 与H 2 2在酸性溶液中的反响 : 2Fe 2+22+3+2C ． Fe O +H O + 2H =2Fe +2H OD ．稀硫酸和 Ba （ OH ） 2 溶液反响 +2-2+-: H +SO 4 +Ba +OH =BaSO 4↓ +H 2O 7． 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X 。

溧阳市第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞12．由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A．物质a的分子式为C5H6B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C．物质c与物质d互为同分异构体D．物质d的一氯代物有2种3．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA．①③B．①④C．②③D．③④4．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入a mol Cl2。

下列叙述不正确的是A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3D．当0<a<0．15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-）5．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH）2NaAlO2AlCl3NaOHA．A B．B C．C D．D6．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

2025届江苏溧阳市化学高二第一学期期中监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：mol•L-1•min-1)。

下列关系正确的是A．45v(NH3)=v(O2)B．56v(O2)=v(H2O)C．23v(NH3)=v(H2O)D．45v(O2)=v(NO)2、人类肝脏蛋白质两谱三图三库基本架构已完成，它将为肝脏疾病的预警、预防、诊断和治疗提供科学依据。

下列关于乙肝病毒中的蛋白质说法不正确的是（）A．属于高分子化合物B．水解的最终产物能与酸或碱反应C．遇浓硝酸会变性D．水解时碳氧键断裂3、某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g) △H = －268 kJ·mol－1在密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是( ) A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2转化率降低4、室温下，如图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的A B C DX/mol·L-1 0.12 0.09 0.04 0.03Y/mol·L-1 0.04 0.03 0.12 0.09A．A B．B C．C D．D5、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是A．υA=0.5mol·L-1·s-1B．υB=0.3mol·L-1·s-1C．υC=0.8mol·L-1·s-1D．υD=1.0mol·L-1·s-16、已知反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压7、下列物质中所含氢原子数最多的是（）A．2mol CH4B．3mol NH3C．4mol H2O D．6mol HCl8、在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4B．x值等于3C．A的转化率为20%D．B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)9、钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg钙，维生素D有利于对钙的吸收。

2024届江苏省常州市前黄中学溧阳中学化学高二第一学期期末达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是A．在钢铁中加入铬B．把钢铁零件放在机油中保存C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D．在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块2、为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是（）A B C D被提纯物质酒精（水）乙酸乙酯（乙酸）乙烷（乙烯）溴苯（溴）除杂试剂生石灰饱和碳酸钠溶液酸性高锰酸钾溶液氢氧化钠溶液分离方法蒸馏分液洗气分液A．A B．B C．C D．D3、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和代表不同元素的原子，关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应4、下列实验和结论均正确的是( )实验结论A 中和热的测定实验中，若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒测得ΔH偏小B 中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗测量结果将偏低C 向氯化铁溶液中滴入KSCN溶液出现红色沉淀Fe3+与SCN—反应生成红色物质D25℃，分别向等体积，浓度分别为0.1 mol/L和0.5 mol/L的草酸溶液中滴入少量等量的酸性高锰酸钾，后者褪色快。

其它条件相同，草酸的浓度越大，反应速率越快A．A B．B C．C D．D5、已知热化学方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应,最终放出的热量A．等于196.64kJ B．等于196.64kJ·mol-1C．小于196.64kJ D．大于196.64kJ6、在一定条件下，对于某浓度的Na2S溶液的叙述正确的是A．c(Na+)＝2c(S2-) B．c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)C．c(Na+)+ c(H+)＝c(S2-)+ c(OH-) D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)7、下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是A．氨水与氯水中微粒种数B．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长C．NH4+离子与P4分子中的键角D．H2O 2与O2分子中氧氧键键能8、实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（）A．加水稀释 B ．加少量NaOH溶液C．降低温度 D．锌片改为锌粉9、有关电解原理的说法正确的是①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤10、下列离子方程式中，属于盐类水解反应的是A．Na2CO3溶液：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－B．NaHCO3溶液：HCO3－+ H2O CO32－+ H3O＋C．NaHS溶液：HS－+ H2O H2S + OH－D．KF溶液：F－+ H2O ＝HF + OH－11、已知铅蓄电池放电的反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）。