南安华侨中学2009-2010高考化学复习单元过关-核外电子排布元素周期律

高考化学复习：元素周期律一。

元素周期表的结构周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数二。

元素的性质和原子结构〔一〕碱金属元素：2.碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下〔从Li到Cs〕，随着核电核数的添加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐削弱，原子失掉电子的才干增强，即金属性逐渐增强。

所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

结论：1〕原子结构的递变性招致化学性质的递变性。

2〕金属性强弱的判别依据：与水或酸反响越容易，金属性越强；最低价氧化物对应的水化物〔氢氧化物〕碱性越强，金属性越强。

3.碱金属物理性质的相似性和递变性：1〕相似性：雪白色固体、硬度小、密度小〔轻金属〕、熔点低、易导热、导电、有展性。

2〕递变性〔从锂到铯〕：①密度逐渐增大〔K失常〕②熔点、沸点逐渐降低3〕碱金属原子结构的相似性和递变性，招致物理性质异样存在相似性和递变性〔二〕卤族元素：2.卤素单质物理性质的递变性：从F2到I21〕卤素单质的颜色逐渐加深；2〕密度逐渐增大；3〕单质的熔、沸点降低3.卤素单质与氢气的反响：X2+H2=2HX卤素单质与H2的猛烈水平：依次削弱；生成的氢化物的动摇性：依次削弱4.非金属性的强弱的判别依：1.从最低价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反响的难易水平以及氢化物的动摇性来判别。

2.同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的添加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐削弱，原子得电子的才干削弱，失电子的才干增强，即非金属性逐渐削弱，金属性逐渐增强。

3.原子结构和元素性质的关系：原子结构决议元素性质，元素性质反响原子结构。

同主族原子结构的相似性和递变性决议了同主族元素性质的相似性和递变性。

三。

核素〔一〕原子的构成：〔1〕原子的质量主要集中在原子核上。

〔2〕质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可疏忽。

促敦市安顿阳光实验学校高中化学第一单元核外电子排布与元素周期律检测试题必修2考试时间90分钟满分100分一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）（）1、右表为元素周期表前四周期的一，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物比X的氢化物的稳D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强（）2、下列推断中，符合实际的是A、第n周期的最后一种金属元素位于第n主族（n＞1）B、第n周期有（8-n）种非金属元素（n＞1）C、若元素原子最外层电子数为m，电子层为n，则m-n=5的主族元素最高价含氧酸为最强酸D、短周期元素中最外层电子数为2的元素一是第ⅡA族元素（）3、已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物A m B n。

在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳结构。

若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为A、a+8-m-nB、a+18-m-nC、a+16-m-nD、a-m-n（）4、在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示．若B元素的核电荷数为a，则5种元素的核电荷总数之和可能为①5a；②5a＋18；③5a＋10；④5a＋8．A．只有①，③ B．只有① C．只有③ D．（）5、a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素， a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b＞a ， c 和 d 的气态氢化物的还原性 d＞c ， e 为金属元素。

五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中， e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A、baedcB、edabcC、abdceD、ebadc（）6、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M—的电子数之差为8，则下列说法正确的是A．A和M 的原子序数之差为6 B．A和M原子的最外层电子数之和为9C．A和M原子的最外层电子数之差为7 D、A和M原子的电子总数之和可能为11（）7、如图所示是元素周期表的一，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB．Y 元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．最高价氧化物对水化物的酸性W>ZX YZ WD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y二、填空题（本题包括8小题，共63分）8、（4分）元素周期表中前7周期的元素数目如下表所示：周期数 1 2 3 4 5 6 7 元素数 2 8 8 18 18 32 32 （1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是______________________________。

第一节 原子结构 核外电子排布[高考备考指南]考纲定位1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。

3.了解原子的核外电子排布规律。

掌握原子结构示意图、原子符号、离子符号、元素符号的表示方法。

核心素养1.微观探析——从核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其排布掌握原子的微观结构。

2.模型认知——根据核外电子排布规律领会原子结构模型。

3.科学探究——能发现和提出有探究价值的原子结构及核外电子排布规律。

原子结构 核素与同位素 (对应复习讲义第55页)1．原子结构 (1)原子的构成 (2)核素(原子)符号表示A ZX 表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A －Z 的核素原子，如氘21H 。

(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )②电性关系⎩⎪⎨⎪⎧原子（AZ X ）：核外电子数＝质子数（Z ）＝核电荷数＝原子序数阴离子（A Z X n －）：核外电子数＝Z ＋n阳离子（A ZX n ＋）：核外电子数＝Z －n③示例：2.元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用(3)氢元素的三种核素11H：名称为氕，不含中子21H：用字母D表示，名称为氘或重氢31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢1．2016年1月5日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿。

下列有关182 74W、184 74W、186 74W 的说法正确的是( )A．它们是钨的三种元素B．它们互为同位素C.184 74W的中子数与质子数之差为110D．它们的所有性质几乎完全相同B[它们是钨的三种核素，A项错误；B项，它们的质子数相同、中子数不同，互为同位素，B项正确；184 74W的质量数与质子数之差为110，中子数与质子数之差为36，C项错误；它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，D项错误。

第2节元素周期律第1课时原子核外电子的排布元素周期律1.了解原子核外电子的能量高低与分层排布的关系以及核外电子分层排布规律。

2.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。

3.理解元素周期律的实质和内容,能比较微粒半径的大小,掌握同周期元素性质递变的规律。

元素周期律属于化学基础理论知识,教学必须具有严密的逻辑性,在课堂教学的结构上,应当体现出教材本身逻辑系统的要求,同时应让学生用探究模式实验验证、自行推理,多思考多交流,加深对理论知识的理解。

一、原子核外电子的排布1.电子层(1)电子层的含义多电子原子里,电子分别在①能量不同的区域内运动,人们把不同的区域简化为不连续的壳层,称之为电子层。

(2)电子层表示方法电子层1 2 3 4 5 6 7数n字母②K ③L ④M ⑤N ⑥O ⑦P ⑧Q(3)电子的能量与运动区域①在离核较近的区域运动的电子能量⑨较低;②在离核较远的区域运动的电子能量⑩较高;③离核最近的电子层是K层,该电子层上的电子能量最低。

2.原子核外电子排布的“能量最低原则”电子总是尽可能地先从内层排起,当一层充满后再填充下一层,即原子核外电子排布时,先排K层,充满后再填充L层,依次往后填充。

二、原子结构和元素性质的周期性变化1.随着原子序数的递增,同周期元素原子的最外层电子排布呈现从1到8的周期性变化(第一周期除外)。

2.随着原子序数的递增,同周期元素的原子半径呈现从左到右依次减小的周期性变化(0族元素除外)。

3.随着原子序数的递增,元素的主要化合价一般从+1价依次递增到+7价,经过稀有气体,然后又重复出现。

负价从-4价变化到-1价。

元素的最高正化合价在数值上一般等于最外层电子数,最低负化合价一般等于最外层电子数-8。

4.元素金属性和非金属性的周期性变化(1)钠、镁、铝金属性的递变规律单质与水反应的条件与酸反应剧烈程度比较生成碱的碱性强弱钠可以与冷水反应钠>镁>铝氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝镁与冷水反应缓慢,与沸水能迅速反应铝与热水几乎不反应结论:根据金属性越强,金属单质与水或酸置换出氢越容易,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,可以推知金属钠、镁、铝的金属性强弱顺序为钠>镁>铝。

原子核外电子排布一轮复习基础知识及练习详解1.核外电子排布规律(1)每个电子层最多容纳的电子数为个。

(2)最外层不超过个(若最外层为K层则不超过个);次外层不超过个(若次外层为L层则不超过个);倒数第三层不超过个。

(3)能量最低原理:即核外电子一般总是尽可能地先排在,然后才依次排在,而原子失去电子时总是先失去。

2.原子结构示意图3.元素的性质与原子的核外电子排布的关系元素结构与性质稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数(He为2) 一般 4 一般 4 稳定性(续表) 元素结构与稀有气体元素金属元素非金属元素性质得失电子能既不易得电子,也不易易电易电子力失电子子既显正价,又显负化合价只显价(无正价) 对点自测1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)硫离子的结构示意图: ()(2)原子通过得失电子变为较稳定的离子后,最外层电子数均为8()(3)非金属元素原子的最外层电子数都大于或等于4 ()(4) 除Li外的碱金属原子次外层都有8个电子()(5)某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 ()(6)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 ()(7)N与Na+的质子数与电子数均相同()(8)16O和18O是氧元素的两种核素,16O与18O核外电子排布方式不同()2.在短周期元素中,若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等,则符合条件的元素有()A.1种B.2种C.3种D.4种题组一核外电子排布的规律的应用1.[2018·福建厦门一中模拟]某元素X,其原子的电子层数为(n-1),最外层电子数为(2n-1)。

下列有关元素X的说法中正确的是 ()A.X可能是金属元素B.由X形成的含氧酸均为强酸C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水2.[2018·北京海淀区模拟] X、Y、Z、W是短周期主族元素,原子序数依次增大。

X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。

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1。

2 元素周期律1．下列说法中正确的是（）A．气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性R〉MB．等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应,A放出H2多，则金属性A〉BC．含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性Q>ND．单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈,则金属性Y〉X2．下列说法中正确的是（)A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B．元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化C．从Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价―→＋7价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化3．下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．B、C、N原子最外层电子数依次增多B．Na、Mg、Al元素最高正价依次升高C．Li、Be、B原子半径依次增大D．Be、Mg、Ca的电子层数依次增多4．下列微粒半径大小比较正确的是（）A．Na＋<Mg2＋<Al3＋〈O2－B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na〈Mg<Al<SiD．Cs<Rb<K<Na5．下列事实不能作为实验判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱6．元素性质呈周期性变化的根本原因是（)A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素化合价呈周期性变化7．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B．用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于MgC．根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱D．根据碱性：NaOH〉Mg(OH)2>Al（OH)3,可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱8．2014年是门捷列夫诞辰180周年。

高考化学元素周期律的综合复习及答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式________________．(2)B元素在周期表中的位置____________________；离子半径：B________A（填“大于”或“小于”）．(3)C原子的电子排布图是_______________________，其原子核外有___个未成对电子，能量最高的电子为___轨道上的电子，其轨道呈___________形．(4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________________________，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_____________________________．【答案】1s22s22p63s1第三周期第ⅢA族小于 3 2p 哑铃 Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O 3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O【解析】【分析】A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，据此回答；【详解】(1)A为钠元素，A原子的核外电子排布式1s22s22p63s1；答案为：1s22s22p63s1；(2)B为铝元素，B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以铝离子半径小于钠离子；答案为：第3周期第ⅢA族；小于；(3)C为氮元素，C原子的基态原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃；答案为：；3；2p；哑铃；(4)B为铝元素，A为Na元素，B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O；D的氢化物HCl，氯化氢与氢氧化铝反应的离子方程式为：3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O；答案为：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O；3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O。