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09届高三化学第五次考试试题

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△ 高温 △09届高三化学第五次考试试题一、选择题（每小题6分只有一个选项符合题意，共48分）1.下列金属冶炼的反应原理，错误的是通电A ．2NaCl(熔融) === 2Na + Cl 2↑B ．MgO +C === Mg + COC ．Fe 3O 4 + 4CO === 3Fe + 4CO 2D ．2CuO === 2Cu + O 2↑ 2．用一定量的铁与足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为A.一样多 B.①多 C .②多 D.无法判断3．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确．．．的是 A ．原子半径：Na ＞Al B ．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al) ≤ n(Na)C ．m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H 2越多，则铝的质量分数越小D ．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出4．现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是A ．X 一定是碳酸钠溶液B ．Y 一定是氯化铁溶液C ．Z 可能为碳酸氢钠溶液D ．M 、N 必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种 5．对下列反应①KHCO 3溶液与石灰水反应、②明矾溶液与Ba （OH ）2溶液、③Na 2SO 3溶液与稀盐酸反应、④Si 与烧碱溶液反应，⑤Fe 与稀硝酸反应,改变反应物用量，都只能能用同一个离子方程式表示的是A ．①②⑤B ．③④C ．④⑤D ④6．如图示的装置中，把X 溶液逐滴滴下与Y 物质反应，若X为浓硫酸，Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。

Z 为品红溶液。

实验中观察到Z 褪色。

则Y 为A ．NaB ．MgC ．AlD ．Mg 或Al7．右图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出没有对应的曲线变化关系的实验项 A ．往NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液 B ．往澄清石灰水中逐渐通入CO 2气体C ．往AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液D ．往NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸溶液 8．已知Ba(AlO 2)2可溶于水。

右图表示的是向A12(SO 4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y 与加人Ba(OH)2的物质的量x 的关系.下列有关叙述正确的是A ．a —b 时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO 4多 M N X Y Z H 2SO 4 H 2 Fe CuO Cu ① H 2SO 4 CuSO 4 CuO Fe Cu ② 沉淀质量 加入试剂的体积B ．c —d 时溶液中离子的物质的量：AlO 2－比Ba 2+多C ．a —d 时沉淀的物质的量： BaSO 4可能小于A1(OH)3D ．d —e 时溶液中离子的物质的量：Ba 2+可能等于OH －二、非选择题（本题包括4个题目，共60分）9．(14分) A 、B 、C 、X 均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。

试回答：（1）若X 是强氧化性单质，则A 不可能是 。

a. S b. N 2 c. Na d. C 2H 5OH e. Al （2）若X 是金属单质，向C 的水溶液中滴入AgNO 3溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，则B 的化学式为 ；C 溶液在贮存时应加入少量X ，理由是（用必要的离子方程式和文字说明）：_______ ______________________。

检验此C 溶液中金属元素价态的操作方法是：_____________________ _______________。

（3）若A 、B 、C 为含某金属元素的无机化合物，X 为强电解质，则B 的化学式为 ，X 的化学式可能为（写出一种物质）__________________,反应①的离子方程式为 _____________________________。

10．（16分）A 、B 、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A 为固体、B 为红棕色液体、C 为气体。

D 、E 、F 、G 、H 、X 均为化合物，其中X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体。

它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：D ；X 。

（2）在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。

（3）反应⑥的离子方程式为： 。

（4）往G 溶液中加入NaOH 溶液观察到的现象是 。

（5）反应⑦的化学方程式为 ； 该反应中每消耗0.3mol 的A ，可转移电子 mol 。

（6）写出D 的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为 。

往该溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量（n ）A B C +X ， 一定条件 反应① +X ， 一定条件 反应②与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如下图所示。

则该溶液中确定含有的离子是，一定不含有的阳离子是，一定不存在的阴离子是。

II（10分）将NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解．用1mol/L稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量的关系如图所示．（1）A～B段所发生反应离子方程式是；（2）D点所表示的沉淀的化学式是；（3）B点所表示的沉淀的质量是 g；（4）沉淀质量为10.1g时，通过计算求需加入稀硫酸的总体积是毫升或毫升。

12．（14分）碱式碳酸镁有多种不同的组成,如：Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4等。

某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成，设计下图所示的实验装置。

（1）实验步骤：①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作_____ 。

E处干燥管盛放的药品是_______ ,其作用是。

②称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；称量；装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2 g，装碱石灰的U型管D的质量为m3 g。

③打开活塞__________,关闭___________，缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭活塞__________,打开___________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4 g；U 型管D的质量为m5 g。

实验测得数据如下：m1 =31g，m2=87.6g，m3=74.7g，m4 =89.4g，m5=87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为________________。

（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是________________。

（填字母）A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碳酸镁的组成C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa2CO3.bNaHCO3.cH2O（a、b、c为正整数）]的化学组成附加题：1. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为(A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:72.现有100 mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。

若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L －1的NaOH 溶液的体积是A ．25mL B ．5mL C ．30mL D ．100 mL3.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl 3溶液②过量NaOH 溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO 3溶液 ④Na 2O 2投入FeCl 2溶液 A.① B.③ C.②③ D.①③④4.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO ，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g ，则下列有关叙述中正确的是A .开始加入合金的质量不可能为6.4gB .生成沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为100mLC. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1molD.溶解合金时收集到NO 气体的体积为2.24L5.某学生设计了如下图中的方法对A 盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是A.A 中一定有Fe 3+B.C 中一定有Fe 3+C.B 为AgI 沉淀D.A 一定为FeBr 2溶液6.为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数， 取3.702g 该铁矿石(铁以Fe 2O 3形式存在,其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中，稀释至250mL ，从中取出25mL 溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁。

有关实验数据：坩埚质量：15.2861g,第一次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6209g 第二次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6205g,第三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6205g 则铁矿石中的铁元素的质量分数为A ．63．2% B ．90．3% C ．6．32% D ．34．4%7.下图表示各物质之间的相互转化关系(部分反应物或生成物未列出)。

其中A 、D 为常见金属，J 为红褐色沉淀。

(1)A 的原子结构示意图为_____________，B 的化学式为_______________。

(2)反应②的离子方程式________________________________________，反应⑥的化学 方程式___________________________________________________________。

(3)在反应③中，要使E 中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物 是________；若将E 溶于过量盐酸，反应的离子方程式为___________________。

(4)在实验室进行反应⑧时，观察到的现象是__________________________________， 在所得产物中加入水，得浑浊液，要使其变澄清，可加入少量的_______________。

参考答案1．D 2．C3．C4．A5．D6．B7．A8．B9.（1）e（2）FeCl32Fe3+ + Fe === 3Fe2+保证溶液为Fe2+向溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，加入少量氯水，溶液呈血红色(3) Al(OH)3 ；NaOH （或者HCl）Al3++3OH－==Al(OH)3↓（或者AlO2－+ H+ + H2O == Al(OH)3↓）10（1）FeBr3；HBr （2）③⑥（3）Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；（4）生成的沉淀由白色变为灰绿色最终变为红褐色。

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2009年高考天津化学试题解析(含答案)

2009年高考天津化学试题解析(含答案)

2009年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合 化学部分第Ⅰ卷相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Br 80 1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料A 【解析】还原性的物质有抗氧化作用，A 项正确；B 项，糖类不属于高分子，错；C 项，煤气化属于化学变化，错；D 项，聚酯纤维属于有机物，错。

2. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确．．．的是 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c (OH -)前者大于后者D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 33-)均增大 C 【解析】相同浓度时，Na 2CO 3的碱性强于NaHCO 3，C 项错。

3.下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42-D.在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液B 【解析】A 项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B 项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。

C 项，若原溶液中含有SO 32 －，生成BaSO 3，再加入HCl ，则与溶液的NO 3－结合，相当于HNO 3，则可以氧化BaSO 3至BaSO 4，沉淀不溶解，故错；D 项，加热时，FeCl 3会水解，错。

4.下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小C.pH=5的CH 3COOH 溶液和PH=5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降D 【解析】A 项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B 项，温度不变，则K w 是不变的，错；C 项，pH=5即代表溶液中C (H ＋)均为10-5mol/L ，错。

2009年高考各地化学试题分类汇编和解析(无答案修正版)

2009年高考各地化学试题分类汇编和解析(无答案修正版)

一、离子反应离子方程式1．(09全国卷Ⅰ.6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+、NO3－、NH4＋、Cl－B. Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C.K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D. Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋2．（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B. K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2OC. Na+、K+、SO32－、Cl2D. Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-3．（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B. 含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C. 含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D. 室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－4．（09江苏卷11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋5．（09广东理科基础32）下列离子方程式正确的是A.铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓6．（09广东理科基础33）下列说法正确的是A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同7．（09广东化学12）下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++ 2 NO ↑+ 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋8.（09四川卷8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：Ca 2＋、H ＋、Cl －、HSO 3－B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I －、NO 3－C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 42－、AlO 2－、 D.()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32－、NO 3－ 9．（09上海卷18）下列离子方程式正确的是A ．24H SO 与2Ba(OH)溶液反应： 2++2-442B a +O H +H +S O B aS O +H O -→↓ B ．4CuSO 溶液吸收2H S 气体： 2++2Cu +H S CuS +2H →↓C ．3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水： 3+-+32242A l +4N H H O A 1O +4N H +2H O∙→ D ．等体积、等浓度的2Ba(OH)稀溶液与43NH HCO 稀溶液混合：2+-+-433322Ba +2OH NH +HCO BaCO +NH H O+H O +→↓∙10．(09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．+2+--2Na Mg AlO Br 、、、 B. +2+2--43H Fe SO NO 、、、C ．++2--43K NH CO OH 、、、 D. 2+3+--3Ca Al NO Cl 、、、11．（09海南卷9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是：A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3B ．C12、A12O 3、N 2O 5、SO 3C ．CO 2、C12、CaO 、SO 3D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、C1212．（09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClOB. 向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OD. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O13．（09安徽卷27）(12分)某厂废水中含5.00×10-3mol·L -1的Cr 2O 72－，其毒性较大。

2009年高考各地化学试题分类汇编和解析课件

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2009年高考各地化学试题分类汇编和解析九、几种重要的金属1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ∆+=+↑+浓）D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++答案：B解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。

2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b cA Al AlCl 3 Al （OH ）3B HNO 3 NO NO 2C Si SiO 2 H 2SiO 3D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO答案：B解析：A 项：3Al AlCl →(322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +∙=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过323()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选；B 项：3HNO NO →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确；C 项：2Si SiO →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步（22322SiO NaOHNa SiO H O+→+、23222323Na SiO H O CO H SiO Na CO ++=↓+）， D 项：2232CH CH CH CH OH =→（22232CH CH H O CH CH OH =+−−−→催化剂），323C H C HO H CH C H O →（32232222Cu Ag CH CH OH O CH CHO H O +−−−→+或），332C H C H O C H C HO H →（3232CH CHO H CH CH OH +−−−→催化剂），3222C H C HO H C H C H →=就必须经过两步（3232CH CHO H CH CH OH +−−−→催化剂和32222CH CH OH CH CH H O −−−→=↑+浓硫酸）3．（09江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

2009届江西抚州一中高三第五次同步考试理综化学部分

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2009届江西省抚州一中高三第五次同步考试理科综合试卷化学部分可能用到的数据：H―1 C―12 N―14 O―16 Mg―24 S―32选择题（共21小题，共126分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分共78分）6．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①F2和Br2的沸点；②纯水在25℃和80℃时的PH值；③25℃时分别在100g水中最多能溶解的NaHCO3和NaCO3的质量；④25℃时，等体积且PH都等于5的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数；⑤在NH3+NO→N2+H2O（未配平）反应中，被氧化和被还原的N原子数；⑥Cl－和Na+的离子半径A．①④B．③④C．②⑥D．⑤⑥7．下图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是B．六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低D．b元素除0价外，只有一种化合价8．下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是①②③④A．①干燥Cl2B．②检验K2CO3中的K＋C．③石油的蒸馏D．④吸收NH39、某化学课外活动小组甲同学欲制备收集A气体，乙同学欲制备收集B气体（制备方法、装置、试剂的化学式均相同）。

甲采用排水法却收集到B气体，乙用排空气法却得到A气体。

下列关于A、B两种气体的叙述不正确的是A．A、B气体相对分子质量之差为16B．A、B气体分子中均含有极性共价键C．A、B均不属于酸酐D．B气体只能通过人工合成10．下列叙述正确的是A．0．1mol·L－1氨水和氯化铵的混合液中，c（OH-）一定等于c（H+）B．某温度下0．1mol•L-1的NaHB溶液中，c（Na＋）= 0．1mol•L-1 ≥ c（B2－）C．在0．1 mol·L－1NH4Cl溶液中，c（H+）= c（NH3•H2O）—c（OH-）D．0．1mol/L醋酸钡溶液中，c（Ba2+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）11．在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是A．容器的总压强不随时间而变化B．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成C．单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解D．单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成12．室温时，在容积为m mL的试管中，充满NO2气体，然后倒置于水中至管内水面不上升为止；再通入n mL O2，管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为a mL，且该气体不支持燃烧。