实验九胆矾中铜含量的测定

1．间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，Cu 2+与I —作用可生成I 2，I 2溶于过量的KI 溶液中：I 2+I —=I 3—，又知氧化性：Fe 3+＞Cu 2+＞I 2＞FeF 63-；析出I 2可用c mol/LNa 2S 2O 3标准溶液滴定，其反应为：2S 2O 32-+I 3—= S 4O 62—+3I —。

操作：准确称取ag 胆矾试样（可能含少量 Fe 2(SO 4)3），置于250mL 碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL 蒸馏水、5mL 3mol/LH 2SO 4溶液、少量NaF ，再加入足量的10%KI 溶液，摇匀。

盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min ，充分反应后，加入指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，共用去V mL 标准溶液。

回答下列问题：⑴实验中，加KI 前需加入少量NaF ，其作用可能是 。

加3mol/LH 2SO 4溶液的作用可能是 。

⑵滴定实验中所用指示剂是 。

滴定终点的判断方法为 。

⑶本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为： 。

⑷硫酸铜与碘化钾反应后被还原白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为：。

⑸根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)= 。

2．水体中重金属铅的污染问题备受关注。

水中铅的存在形态主要有Pb 2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH 变化的关系如下图所示：⑴Pb(NO 3)2溶液中，c (Pb 2+)/c (NO 3－) 2、“=”、“＜”）；原因是（用离子方程式解释）： 。

⑵向Pb(NO 3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb 2+)/c(NO 3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为 。

⑶向Pb(NO 3)2溶液中滴加NaOH 溶液，溶液也变浑浊，在pH 时生成沉淀最多，继续滴加NaOH 溶液，混合体系又逐渐变澄清，说明沉淀物的性质与 的性质相似。

间接碘量法测定胆矾中铜的含量-教案一、教学目标1. 理解间接碘量法测定胆矾中铜的原理。

2. 学会使用滴定管、锥形瓶等实验仪器。

3. 掌握碘量法在实际样品中的应用。

4. 培养学生的实验操作能力和团队协作精神。

二、教学内容1. 间接碘量法原理介绍2. 实验操作步骤3. 数据处理与结果分析4. 实验注意事项三、教学方法1. 讲授法：讲解间接碘量法原理、实验步骤及注意事项。

2. 演示法：教师演示实验操作，学生跟随操作。

3. 实验法：学生独立完成实验，记录数据。

4. 讨论法：学生之间交流实验心得，分析实验结果。

四、教学准备1. 实验仪器：滴定管、锥形瓶、电子天平、移液器等。

2. 实验试剂：胆矾、硫酸、氢氧化钠、淀粉溶液、碘溶液等。

3. 实验材料：实验讲义、实验报告模板等。

五、教学过程1. 引入新课：介绍胆矾的性质和间接碘量法在分析化学中的应用。

2. 讲解原理：讲解间接碘量法测定胆矾中铜的原理。

3. 演示实验：教师演示实验操作，学生跟随操作。

4. 学生实验：学生独立完成实验，记录数据。

5. 数据处理：学生运用实验数据，计算胆矾中铜的含量。

6. 结果分析：分析实验结果，讨论可能存在的误差来源。

8. 课堂小结：总结本节课的重点内容，布置课后作业。

教学反思：六、教学评价1. 评价学生对间接碘量法原理的理解程度。

2. 评价学生实验操作的规范性和准确性。

3. 评价学生数据处理与结果分析的能力。

5. 评价学生在团队合作中的表现。

七、教学拓展1. 介绍其他测定铜含量的方法，如原子吸收光谱法、电感耦合等离子体质谱法等。

2. 探讨间接碘量法在实际样品中的应用前景。

3. 引导学生关注化学实验中的绿色环保理念，培养其环保意识。

八、教学难点1. 间接碘量法原理的理解和运用。

2. 实验操作的准确性和规范性。

3. 数据处理与结果分析的能力。

九、教学时间安排1. 授课时间：2课时（90分钟）2. 实验时间：1课时（45分钟）十、课后作业1. 复习间接碘量法测定胆矾中铜的原理及实验操作步骤。

设计实验：胆矾中硫酸铜含量的测定——碘量法一、实验目的1、巩固铜盐中铜的测定方法，并借此测定胆矾中硫酸铜含量2、进一步掌握铜盐中铜的测定原理和碘量法的测定方法3、熟练掌握Na2S2O3溶液的配制及标定4、巩固终点的判断及观察二、实验原理在弱酸性条件下（PH=3～4），Cu2+与过量I-作用生成不溶性的CuI沉淀，同时析出与之计量相当的I2 ：2Cu2+ + 5I- = 2CuI（沉淀）+ I3-生成的I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定，以淀粉为指示剂，滴定至蓝色恰好褪去为终点。

2S2O32- + I3- = S4O62- + 3I-这里的I-既是Cu2+的还原剂和沉淀剂，也是I2的络合剂。

由于CuI沉淀表面会吸附一些I2，使其无法被Na2S2O3滴定，造成终点提前，结果偏低。

为此在滴定至临近终点时加入KSCN 或NH4SCN ，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN：CuI（沉淀）+ SCN- = CuSCN（沉淀）+I-而CuSCN不吸附I2，因而消除了由I2被吸附而造成的误差，提高测定结果的准确度。

根据Na2S2O3标准溶液的浓度，消耗的体积，及试样重量，就可以计算出胆矾中硫酸铜含量：2Cu2+ ～I3- ～2S2O32-nCu2+=（CV）S2O32- =nCuSO4mCuSO4 =（CV）S2O32-.M CuSO4W%=（CV）S2O32-.M CuSO4/m s X 100%三、所需仪器移液管（1个20ml）、碘量瓶（3个250ml）、量筒（3个10ml，1个50ml）、碱式滴定管、分析天平、烧杯（1个100ml，1个500ml）、容量瓶（1个250ml）、玻璃棒、锥形瓶（3个250ml）、台秤、棕色瓶四、所用试剂K2Cr2O7（s）、Na2S2O3.5H2O（s）、Na2CO3（s）、HCl溶液6mol.L-1KI溶液100g.L-1、淀粉指示剂5 g.L-1、H2SO4溶液1mol.L-1、KSCN 溶液100g.L-1、固体试样五、实验步骤1、配制0.10 mol.L-1Na2S2O3溶液500ml称取6.5gNa2S2O3.5H2O，溶于500ml新煮沸的冷蒸馏水中，加0.1g Na2CO3，保存于棕色瓶中，放置一周后进行标定。

一、实验目的1. 熟悉和掌握化学分析实验的基本操作技能。

2. 学习间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法。

3. 培养学生严谨的实验态度和良好的实验习惯。

二、实验原理胆矾（CuSO4·5H2O）是一种含有结晶水的硫酸铜，其中铜的含量是衡量其质量的重要指标。

本实验采用间接碘量法测定胆矾中铜的含量，原理如下：在酸性条件下，胆矾中的铜离子（Cu2+）与碘化钾（KI）反应生成碘化亚铜（CuI）和碘单质（I2）。

碘单质可以与硫代硫酸钠（Na2S2O3）反应，生成无色的硫代硫酸钠和碘化氢（HI）。

当碘单质反应完毕时，多余的硫代硫酸钠与碘化氢反应，产生淡黄色的硫代硫酸钠沉淀。

通过滴定反应的终点，可以计算出胆矾中铜的含量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、量筒、滤纸等。

2. 试剂：胆矾（CuSO4·5H2O）、碘化钾（KI）、硫代硫酸钠（Na2S2O3）、硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、淀粉指示剂等。

四、实验步骤1. 称取一定量的胆矾，准确至0.001g，放入锥形瓶中。

2. 加入适量水，搅拌溶解，然后用玻璃棒引流至100mL容量瓶中。

3. 用蒸馏水定容至刻度线，摇匀。

4. 取适量溶液于烧杯中，加入适量盐酸和淀粉指示剂，用Na2S2O3标准溶液进行滴定。

5. 观察溶液颜色变化，当颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色时，记录Na2S2O3标准溶液的用量。

6. 根据Na2S2O3标准溶液的用量，计算出胆矾中铜的含量。

五、实验数据与结果1. 称取胆矾2.50g，溶解后定容至100mL。

2. 滴定过程中，Na2S2O3标准溶液用量为20.00mL。

3. 计算胆矾中铜的含量。

六、数据处理根据实验数据，计算胆矾中铜的含量：铜含量（%）= (V × C × M) / (m × 100)其中：V = Na2S2O3标准溶液用量（mL）C = Na2S2O3标准溶液浓度（mol/L）M = 铜的摩尔质量（63.55g/mol）m = 胆矾质量（g）七、实验结论通过本次实验，成功测定了胆矾中铜的含量。

实验12 胆矾中铜含量的测定（间接碘量法）（半微量分析法）实验教学目的及教学基本要求1．掌握间接碘量法测定铜的原理。

2．掌握间接碘量法的操作技术。

3．学习用淀粉指示剂正确判断滴定终点。

本实验重点及难点：本实验重点：1．间接碘量法的原理与方法。

2．间接碘量法的测定条件。

3．淀粉指示剂的使用方法。

本实验难点：1．如何控制溶液的酸度，提高测定结果的准确度。

2．KI的作用。

3．淀粉指示剂加入的时间。

本实验教学内容及学时分配12. 1 本实验4学时。

12．2 实验原理胆矾（CuSO4·5H2O）是农药波尔多液的主要原料。

胆矾中的铜常用间接碘量法进行测定。

样品在酸性溶液中，加入过量的KI，使Kl与Cu2+作用生成难溶性的CuI，并析出I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2：2Cu2+＋4I-＝2CuI↓＋I2I2＋2S2O-23＝S4O-26＋2I-CuI沉淀溶解度较大，上述反应进行不完全。

又由于CuI沉淀强烈吸附一些碘，使测定结果偏低，滴定终点不明显。

如果在滴定过程中加入KSCN，使CuI沉淀转化为更难溶的CuSCN沉淀：CuI＋SCN-＝CuSCN↓＋I-CuSCN沉淀吸附I2的倾向性较小，提高了分析结果的准确度，同时，使反应的终点比较明显。

KSCN只能在接近终点时加入，否则，SCN-可直接还原Cu2+而使结果偏低。

6Cu2+＋7SCN-＋4H2O＝6CuSCN↓＋SO-24＋HCN＋7H+前一反应中I－不仅是还原剂、配位剂，更重要的还是沉淀剂。

正是由于CuI难溶于水，才使Cu2＋/Cu＋的电极电势升至大于I2/I－的电极电势，使反应得以定量完成。

为了防止Cu2+水解，反应必须在微酸性（pH＝3～4）溶液中进行。

由于Cu2+容易和Cl-形成配离子，所以酸化时要用H2SO4或HAc不能用HCl。

酸度过低，反应速度慢，但酸度也不可过高，以避免在Cu2＋催化下加快I－被空气的氧化。

使结果偏高。

胆矾中铜含量的测定
一、样品处理
在进行胆矾中铜含量的测定之前，需要对样品进行适当的处理。

首先，称取一定量的胆矾样品，并将其溶解在适量的稀盐酸中。

溶解后，将溶液转移至容量瓶中，并用蒸馏水定容。

确保样品处理过程中使用的试剂和器皿都已清洁干净，以避免污染。

二、铜的氧化
为了将铜离子转化为可测量的氧化态，需要进行铜的氧化处理。

常用的氧化剂有高锰酸钾、硝酸等。

在本实验中，我们将采用硝酸作为氧化剂，将铜离子氧化为硝酸铜。

向样品溶液中加入适量的硝酸，并加热至70℃左右，使铜离子完全转化为硝酸铜。

三、沉淀分离
经过铜的氧化处理后，需要将生成的硝酸铜以沉淀的形式分离出来。

向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，调节pH值至8-9，使硝酸铜完全沉淀为氢氧化铜。

然后，将溶液进行离心或过滤，分离出沉淀物。

四、铜含量计算
将分离出的氢氧化铜沉淀洗涤干净后，将其置于干燥箱中烘干。

然后，将干燥后的沉淀物进行灰化处理，再在高温炉中灼烧成氧化铜。

最后，将氧化铜置于酸中溶解，并采用合适的滴定方法（如碘量法、EDTA滴定法等）测定溶液中的铜含量。

根据滴定结果，可以计算出样品中铜的含量。

五、误差分析
在进行胆矾中铜含量的测定时，可能会产生误差。

误差的来源可能包括样品处理过程中的污染、氧化不完全、沉淀分离不完全以及滴定过程中的误差等。

为了减小误差，可以采取一系列措施，如严格控制实验条件、重复实验、对实验数据进行处理和分析等。

同时，对于误差的来源和影响可以进行详细的分析和讨论，以便更好地改进实验方法和提高测定的准确性。

间接碘量法测定胆矾中铜的含量-教案一、教学目标1. 理解间接碘量法测定胆矾中铜的原理。

2. 学会使用滴定管、锥形瓶等实验仪器。

3. 掌握碘量法在分析化学中的应用。

4. 能够独立完成胆矾中铜含量测定的实验。

二、教学内容1. 间接碘量法测定胆矾中铜的原理。

2. 实验步骤与操作方法。

3. 实验数据处理与结果分析。

三、教学重点与难点1. 教学重点：间接碘量法测定胆矾中铜的原理，实验操作步骤。

2. 教学难点：实验数据处理与结果分析。

四、教学方法1. 采用讲授法讲解间接碘量法测定胆矾中铜的原理和实验步骤。

2. 采用实验法进行胆矾中铜含量测定，培养学生的动手能力。

3. 采用讨论法分析实验数据，提高学生的分析问题能力。

五、教学准备1. 实验仪器：滴定管、锥形瓶、电子天平、试管等。

2. 实验试剂：胆矾、硫酸、氢氧化钠、淀粉溶液、碘溶液等。

3. 教学课件与教案。

教案内容：一、教学目标通过本节课的学习，使学生掌握间接碘量法测定胆矾中铜的原理和方法，培养学生的实验操作能力和数据处理能力。

二、教学内容1. 间接碘量法测定胆矾中铜的原理胆矾中的铜离子在酸性条件下与碘离子发生反应，碘化铜沉淀。

通过测定反应前后碘的消耗量，可以计算出胆矾中铜的含量。

2. 实验步骤与操作方法（1）称取一定质量的胆矾样品，加入适量的硫酸溶解。

（2）加入适量的氢氧化钠溶液，使溶液呈碱性。

（3）加入淀粉溶液作为指示剂。

（4）用碘溶液进行滴定，观察溶液颜色变化，判断终点。

（5）计算胆矾中铜的含量。

3. 实验数据处理与结果分析根据实验测得的碘消耗量，结合反应方程式，计算出胆矾中铜的含量。

分析实验结果，探讨实验过程中可能出现的误差来源。

三、教学重点与难点1. 教学重点：间接碘量法测定胆矾中铜的原理，实验操作步骤。

2. 教学难点：实验数据处理与结果分析。

四、教学方法1. 采用讲授法讲解间接碘量法测定胆矾中铜的原理和实验步骤。

2. 采用实验法进行胆矾中铜含量测定，培养学生的动手能力。