全国各地2021届高三联考试题归类训练：选修4 电解质溶液 (A学生版)

电解质溶液2021高考含答案考点8 电解质溶液1.（2021・上海化学・19）部分弱酸的电离平衡常数如下表：【答案】AD【解析】根据电离常数可酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-,因此，A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质，HCN多，则中和时消耗的NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒，n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)= n(Na-)+n(H+)，即离子总数是n(Na-)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH-)大，n(H+)小，D错误。

【考点定位】本题考查酸性强弱，离子浓度比较，中和反应等。

2.（2021・四川理综化学・5）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号① ② 下列判断不正确的是．．．A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B.实验①反应后的溶液中：c(OH)=c(K)－c(A)=－－＋－起始浓度/（mol・L1） c(KOH) c（HA）－反应后溶液的pH 9 7 0.1 x 0.1 0.2 KW 1X10－－9mol・L―1C. 实验②反应后的溶液中：c(A)＋c(HA)>0.1mol・L1＋－－＋D. 实验②反应后的溶液中：c(K)=c(A)>c(OH) =c(H) 【答案】B解析：由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A正确；由①中电荷守恒得[OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=Kw/1X10-9 mol/L,故B错误；C中由②得X＞0.2mol/L，故C正确；由电荷守恒得D正确3、（2021・天津化学・4）下列实验误差分析错误的是A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【解析】该题考查基本实验的误差分析。

2021届高三联考试题归类训练：电解质溶液A卷（教师版）1. [ 2020届北京海淀高三上联考]NaCl是我们生活中必不可少的物质。

将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是A. a离子为Na+B. 溶液中含有N A个Na+C. 水合b离子的图示不科学D. 室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致【答案】C【分析】根据半径大小比较的方法，a离子为Cl－，b离子为Na＋，然后溶解过程图示进行分析。

【解析】A、Na＋核外有2个电子层，Cl－核外有3个电子层，即Cl－的半径大于Na＋，a离子为Cl－，b为Na＋，故A错误；B、题目中没有说明溶液的体积，无法计算NaCl的物质的量，即无法判断Na＋的数目，故B 错误；C、H2O中H＋显＋1价，b为Na＋，根据同电相斥异电相吸的原理，Na＋应被氧原子“包围”，即水合b离子的图示不科学，故C正确；D、NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，即pH=7，故D错误。

【点睛】易错点是选项B，学生仍为NaCl物质的量浓度为1mol·L－1，则溶液Na＋的物质的量为1mol，忽略了物质的量、物质的量浓度之间的关系，即n=Vc。

2．[2020•上海虹口区一模]常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是（）A．硫酸 B．氢氧化钾 C．氯化钠D．硫酸铵【分析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，从常温加热到80℃，溶液的pH几乎不变，说明溶液中c（H+）变化不大。

【解答】解：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，从常温加热到80℃，溶液的pH 几乎不变，说明溶液中c（H+）变化不大，A．硫酸是强酸，在水溶液里完全电离生成H+和硫酸根离子，升高温度促进水电离，但硫酸电离出的c（H+）远远大于水电离出的c（H+），所以溶液中c（H+）几乎不变，则溶液的pH 几乎不变，故A选；B．KOH是强碱，在水溶液里完全电离，升高温度，促进水电离，水的离子积常数增大，溶液中KOH电离出的c（OH﹣）远远大于水电离出c（OH﹣），所以溶液中c（OH﹣）几乎不变，则溶液中c（H+）增大，溶液的pH增大，故B不选；C．NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，升高温度促进水电离，溶液中c（H+）增大较明显，所以pH变化较明显，故C不选；D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，且升高温度促进铵根离子水解，导致溶液中c（H+）增大明显，溶液的pH值变化明显，故D不选；故选：A。

电解质溶液1．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ A ）A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（B ）A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)=c(NH4+)=c(Cl－)B．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)C．25℃时，pH=2的HCOOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(HCOO－)+ c(H+)＜c(Na+)+c(OH－)D．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+ c(H2S)3．下列关于醋酸的叙述正确的是b。

d （填写符号）。

a．等体积等pH的醋酸和盐酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量一样多b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度比纯水的小4．下列叙述正确的是（A ）A．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：-+-+c c c c(Cl)=(Na)>(OH)>(H)B．0.1mol/L PH为4的NaHB的溶液中,c（HB—）> c（H2B）> c（B2—）C．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③5．下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（B ）6．常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c（H+）＝1×10－8，下列叙述正确的是（D ）A．该溶液中水电离出的c（H+）＝1×10－10 mol/LB．该溶液中c（H+）＋c（A－）＋c（HA）＝0.1 mol/LC．该溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c（A－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH－）均增大7．0.1mol/L的Na2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（A）（A）c(Na+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)（B）c(Na+)+c(H+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)（C）c(Na+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S)（D）c(OH—)=2c(S2—)+ c(HS—)+2c(H2S)8. t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol/L 一元酸 HA 与b mol/L一元碱BOH 等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（A）A．混合液中，[H+] ＝K B．混合液的pH = 7WC. 混合液中，c(B+）= c(A-）+ c(OH-）D．a = b9．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( BD )A.Na2CO3：CO32-+2H2O H2O+CO2↑+2OH-B.NH4Cl：NH4++H2O NH3·H2O+H+C.NaF：F-+H2O===HF+OH-D.CuSO4：Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+。

高中化学学习材料唐玲出品高三化学电解质溶液专项训练一、选择题（一）关于酸碱中和滴定曲线分析1．20 ℃时向20 mL 0.1 mol ·L －1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol ·L －1NaOH(aq)，溶液pH 变化如图所示。

此过程溶液中离子浓度的关系错误的是( )A ．a 点：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)B ．b 点：c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)>c (H ＋)＝c (OH －)C ．c 点：c (H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (OH －)D ．d 点：c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)2.室温下，将0.10mol ·L －1盐酸逐滴滴入20.0mL0.10mol ·L －1氨水中，溶液中pH 和pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：pOH ＝－lgc(OH －)。

下列说法正确的是（ ）A.M 点所示溶液中：()()()432c NH c NH H O c Cl +-+⋅=B.N 点所示溶液中：()()4c NH c Cl +->C.Q 点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.M 点和N 点所示溶液中水的离子积相同3.常温下，用0.10mol ·L －1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10mol ·L －1的CH 3COOH 溶液和HCN 溶液，滴定曲线如右图所示。

下列说法不正确的是（ ）A.点①溶液的()c CN -<点②溶液的()3c CH COO - B.点②溶液中：()()()()3c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C.点③溶液中：()()()33c Na c CH COO c CH COOH +-=+D.点④溶液中：()()()()3c Na c CH COO c OH c H +--+>>>（二）关于强弱电解质电离及加水稀释题目4．(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10 mol ·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化如图所示。

2021年高三化学第四次联考试卷考生注意:1.本试卷共120分。

考试时间100分钟。

2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。

3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。

4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。

5.本试卷主要考试内容:化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡。

6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1.为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。

下列既可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气方法是A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.分解天然气2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.开启啤酒有泡沫逸出B.双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快C.合成氨增压,氨产率增大D.装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深3.某可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g),其正反应的活化能小于逆反应的活化能。

下列示意图中,虚线能正确表示反应在催化剂作用下能量变化与反应过程关系的是4.乳酸橙花酯是一种食用香料,其结构如图所示。

下列关于该物质的说法不正确．．．的是A.1 mol该化合物最多可与2 mol H2反应B.该化合物能与乳酸发生酯化反应C.该化合物能与氢氧化钠溶液、溴水反应D.该化合物的同分异构体可能为芳香族化合物5.化学无处不在,如图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是A.稀盐酸B.稀硫酸C.氯化铁溶液D.碳酸钠溶液6.利用“化学蒸气转移法”可制备TaS2晶体,其逆反应为TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ΔH>0,在其他条件不变的情况下,下列关于该逆反应的说法正确的是A.加入催化剂,S2的物质的量增大B.改变压强,平衡不移动,反应吸收的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应吸收的热量不变D.向容器中加入TaS2可以提高I2的转化率7.一定温度下,将4 mol HCl和1 mol O2充入一恒容密闭容器中发生反应:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是8.次磷酸盐可用于化学镀,向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液,容器内壁形成牢固的铜镀层,其原理为H2P+Cu2++X-P+Cu+H2O(未配平),下列有关说法正确的是A.该反应中次磷酸根离子得电子,表现还原性B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C.该反应每消耗3 mol X,转移电子的物质的量为2 molD.若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液,容器内壁不会形成镀层9.已知CO、H2、CH3OH(l)的燃烧热(ΔH)分别为-283 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1、-726.5 kJ·mol-1,下列由CO、H2合成甲醇的反应的能量变化的示意图中正确的是10.工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3·x H2O、SiO2、Fe2O3等)中提取纯Al2O3作冶炼铝的原料,提取时操作过程如图,图中操作错误．．的是A.④⑤B.③④C.②⑤D.①②不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。

各地高三联考试题归类训练：选修4化学反应原理综合题1. [2020•南京市、盐城市一模] (14分)沼气的主要成分是CH4，还含有CO2、H2S 等。

Jo De Vrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的CO2和H2S，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图－1所示。

图－1(1) 需控制电解槽中阴极室pH>7，其目的是________________。

而除去，(2) 阳极室逸出CO2和__________(填化学式)；H2S在阳极上转化为SO2－4其电极反应式为________________________________。

(3) 在合成塔中主要发生的反应为：反应Ⅰ： CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2调节n（H2）＝4，充入合成塔，当气体总压强为0.1 MPa，平衡时各物质的物质n（CO2）的量分数如图－2所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如图－3所示：图－2 图－3①反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)的△H＝________(用ΔH1、ΔH2表示)。

②图－2中，200～550 ℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是________________。

③图－3中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是______________________；在压强为10 MPa时，当温度在200～800 ℃范围内，随温度升高，CO2的平衡转化率始终减小，其原因是________________________。

2. [2020•吉林市二调]（12分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

Ⅰ、已知：①N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；②CO的燃烧热为283.0 kJ/mol。

2021届（2020真题）高考化学冲刺●电化学基础●化学反应速率与化学平衡●电解质溶液●化学实验●有机化学明确考试重点熟悉常见题型掌握解题方法沉着冷静应考2021届（2020真题）高考化学冲刺-------电解质溶液常考考点1.弱酸电离平衡2.盐类水解原理3.离子浓度大小比较4.各种守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒、混合型守恒）5.电离平衡常数、水的离子积、难溶物溶度积的应用6、中和滴定原理及仪器使用离子浓度大小比较、守恒问题1.（2021届（2020真题）江苏高考14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)2.（2021届（2020真题）安徽高考12）室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C.c点：c(Cl－)= c(NH4＋)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热难溶物溶度积的应用3．（2021届（2020真题）浙江高考13）海水中含有丰富的镁资源。

2021届高三联考试题归类训练：选修4 电化学 A卷1. [2020届上海普陀区一模]2020年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰∙古迪纳夫、英国斯坦利∙维丁汉姆、日本吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池方面的贡献。

锂电池常用正极材料之一LiFePO4，该化合物中元素原子半径最小的是（）A. LiB. FeC. PD. O2. [2020•陕西汉中市一模]10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A．KHSO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO33. [2020•吉林市二调]pH＝a 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH＜a 的是（）A.NaClB. CuSO4C.Na2SO4D.HCl4. [2020.1•北京市海淀区期末]某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含Cr2O72-废水（pH约为6）和淡化食盐水，其装置示意图如下图所示。

图中，D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。

已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6。

下列说法不正确．．．的是（）A. E为阴离子交换膜B. X为有机物污水，Y为含Cr2O72-废水C. 理论上处理1mol的Cr2O72-的同时可脱除6mol的NaClD. C室的电极反应式为Cr2O72- + 6e- + 8H+=2Cr(OH)3↓ +H2O5.为探究电解的放电规律，进行如下实验：序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2Na下列说法不正确．．．的是（）A. 对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B. 对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C. 对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电D. 对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液6. [2020•上海杨浦区一模]用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是（）A．属于化学腐蚀B．O2未参与反应C．负极反应2Fe﹣6e+3H2O→Fe2O3+6H+D．正极反应O2+4e+2H2O→4OH﹣7. [2020.1•北京市东城区期末]铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。

人教版高中化学选修4电解原理的应用练习试卷选择题关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( )A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+D．阴极反应都只有Cu2++2e-Cu在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是( )A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl用石墨作电极，电解下列物质的溶液，其实质不是电解水的是( ) A．NaNO3B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH逐渐减小的是( )①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③氢氧化钠溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．②④⑥Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑。

下列说法正确的是( )A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0．1 mol电子转移时，有0．1 mol Cu2O生成填空题铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。