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实验突破04 质量守恒定律的验证(课件)

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《质量守恒定律》PPT课件

《质量守恒定律》PPT课件

思考和讨论
请你归纳一下在化学变化过程中，有哪些方 面一定不变，哪些方面可能改变，哪些方面一定 改变。（从微观和宏观两个方面）。并进一步分 析为什么所有的化学反应都遵守质量守恒定律。
质量守恒定律可理解为“六个不变”，“两
个一定改变”，“两个可能改变”。 反应物和生成物的质量总和不变
六 宏观 化学反应前后各元素的种类不变
讨论一下这是为什么呢？为什么会出现生成 物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？
（1）碳酸钠粉末和盐酸反应有二氧化碳气体生 成，反应后逸散到空气中，故反应后质量减轻。
（2） 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
Mg O2
MgO
反应前所称量的仅 少量白烟（MgO）逸散， 仅是镁带的质量 只称取部分生成物的质量
个
化学反应前后各元素的质量不变
不
原子的种类不变
变 微观 原子的数目不变
原子的质量不变
两个一定改变
宏观：物质的种类一定改变 微观：分子的种类一定改变
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
两个可能改变
分子的数目可能改变 物质组成元素的化合价可能改变
课堂教学展示 典例精析
例 如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一
个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是( B )
课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
D．反应后a物质的质量为3 g
课堂教学展示 课堂探究
知识点3 质量守恒定律的微观解释
氢气与氧气反应生成水的微观示意图
微观实质
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反 应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物） 的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有 改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

质量守恒定律ppt课件

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物质在发生化学变化时，反响物的质 量总和与生成物的质量总和之间存在什么 关系呢？化学家从很早便开场关注这个问 题。
反应物的质量总和
= 或>
生成物的质量总和
或<
1774年，拉瓦锡用准确 的定量实验研究了氧化汞的 分解和合成反响中各物质质 量之间的变化关系。反映前 后各物质的质量总和没有改 变。这难道是巧合吗？
Na2CO3+HCl
NaCl+ CO2 + H2O
天平平衡情况：天平指针向右倾斜〔变轻〕
怎么反响后天平不平衡了呢？ 那么，这个反响遵守质量守恒定律吗？
HCl + Na2CO3 NaCl+ H2O + CO2
总质量
总质量
反响后称量到的
〔如何改进实验装置？〕
改进后的实验装置
碳酸钠粉末
A装置
B装置 稀盐酸
安徽省涡阳县信辛中学 高汉光
谢谢！
7．某物质加热分解产生氧化铜和水。那么该物质含有的
全部元素是 A[ ]
A．Cu、O、H
B．Cu、O
C．O、H
D．Cu、H
8．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微
观示意图如下：
（说明：一种小球代表一种原子）
则下列说法正确的是 [ B ] A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子 C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律
根据化学方程式可推知铅丹的化学式为〔 D 〕
A. Pb
B. PbO C. Pb2O3 D. Pb3O4
安徽省涡阳县信辛中学 高汉光
〔化学反响前后物质的总质量守恒〕
3、在化学反响A +B = C 中，10克A物质恰好与8克B物

质量守恒定律课件ppt

质量守恒定律课件ppt
确定化学方程式
通过质量守恒定律，我们可以确定化学反应的方程式，并理解反应 的本质。
化学分析
质量守恒定律是化学分析中的重要基础，可以帮助我们确定样品中 的成分和含量。
在物理学中的应用
能量守恒
在物理学中，能量守恒定律与质 量守恒定律密切相关。在一个封 闭系统中，能量不能被创造或消
除，只能转化为其他形式。
质量守恒定律的适用范围
质量守恒定律适用于自然界中的所有封闭系统。
它不适用于开放系统，因为在开放系统中，物质可以进出系统，导致系统内总质量发生变化。
03
质量守恒定律的实验 验证
实验验证的必要性
质量守恒定律是化学反应中一个非常重要的基本原理，它规定了化学反应前后物质的质量是守恒的。 这个定律是通过大量的实验事实和科学家的严密的逻辑推理得出的。
VS
细胞生长和分裂
细胞的生长和分裂过程中，需要合成新的 有机物质。这些物质按照质量守恒定律进 行合成和分配，维持生物体的稳定和生长 。
05
质量守恒定律的意义 和价值
对科学发展的贡献
质量守恒定律是物理学和化学领 域的基础定律之一，为研究物质 变化和能量转化提供了重要的理
论基础。
质量守恒定律的发现和证明有助 于推动科学的发展，为其他学科
质量守恒定律对于环境保护和资源利用也有着重要的指导意义，有助于实现可持续 发展。
对人们认识物质世界的影响
质量守恒定律的发现打破了人们 对于物质不灭的旧观念，使人们 开始认识到物质是可以转化和变
化的。
质量守恒定律对于人们认识宇宙 和天体也有着重要的影响，为研 究宇宙学和天文学提供了重要的
理论基础。
质量守恒定律的提出对于改变人 们的思想观念和提高科学素养有 着重要的作用，使人们更加重视

2020年中考化学实验突破《质量守恒定律的验证》(含答案)

2020年中考化学实验突破《质量守恒定律的验证》(含答案)
A．甲、乙都偏向右边，但偏差值不同B．甲、乙都偏向左边，但偏差值不同
C．甲、乙都指向正中D．甲指向右边，乙指向正中
二、实验探究题
5．（2019贵州遵义模拟）初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：
你认为最佳的装置为B，请分别简述其他两个装置的缺点：A装置中产生的气体充满气球，产生向上的浮力，会影响实验结果；C中产生的气体导致锥形瓶中气压增大，可能会导致瓶塞飞出，影响实验结果。优点：使反应在密闭容器中进行
方案四：镁在空气中燃烧，反应前后质量的测定
1．实验装置图
2．反应原理：2Mg+O2 2MgO（用化学方程式表示）。
1．实验装置图：
2．反应原理：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+ H2O（用化学方程式表示）。
3．实验现象：
有气泡产生，固体逐渐减少，反应后天平指针位置向右偏。
4．实验结论及分析
由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。
【装置改进】同学们为了验证质量守恒定律，对甲组实验装置进行了如下三种改进。
答案讨论与探究1吸收白磷燃烧时放出的热量让装置快速冷却同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂遵守等于催化实验结论参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和实验分析原子种类数目质量反思与交流有气体参加或生成的反应应该在密闭容器中进行实验解析1甲小组实验中磷燃烧时在锥形瓶底部加入少量水其目的是吸收白磷燃烧时放出的热量让装置快速冷却同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂
（4）丙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是。

《质量守恒定律》PPT课件

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▪ ③能用微粒观点说明质量守恒的本质原因。 ▪ ④能用质量守恒定律解释常见的化学反应
中的质量关系。
精选课件
13
教学环节设计：
❖环节一：质量守恒定律的建立
根据生活经验进行猜想 分组实验探究
精选课件
14
做一做
方 案 一
方 案 二
注意观察：(1)反应的现象 (2)质量的变化
铁钉放入 硫酸铜溶液
将浓盐 酸倒入 烧杯中
第二课时：质量守恒定律的应用；练习。 第三课时：化学方程式的涵义及意义。
精选课件
8
第一课时教学设计：（内容主线分析）
根据生活体验对化学反应前后质量
关系作出猜想和判断 学生分组
实验（对比实验）和演示实验探究发
现规律 知道一切化学反应都遵
循质量守恒定律 科学史实介绍
加深对质量守恒定律认识和理解
质量守恒定律的内涵 质量守恒
稀有气体等
稀有气体等
反应前的总质量等于反应后的总质量
白磷质量 + 氧气质精量选课件= 五氧化二磷质量 18
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
质量守恒定律
精选课件
19
温馨小提示
1. 适用于 一切“化学反应”，不适用于物理 变化。
2. 仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量 。
宏观
微观
符号（化学方程式）。
精选课件
4
教学内容处理：
1.教学对象分析与教学策略： 学生在正式学习质量守恒定律之前，通过日 常生活中的观察或实践，听说过也大体知道 这一客观规律。但学生对所具备的生活经验 的认识与这一科学规律之间有时存在着一定 程度的偏差，很有必要将质量守恒定律的认 识过程具体化，有待将这种偏差在学习过程 中予以纠正。

九年级化学《质量守恒定律》课件

九年级化学《质量守恒定律》课件

01
02
03
生物学
在生物体内，物质代谢过 程中物质的质量和能量都 保持守恒。
物理学
在力学、电磁学等领域中 ，质量和能量都遵循守恒 定律。
工程学
在设计和制造过程中，需 要遵循质量和能量的守恒 定律以确保安全和有效性 。
THANKS
感谢观看
实验步骤与操作
实验操作
1. 使用天平时要保证台面稳定，避免影响测量精度。
2. 称量时要保证药品不接触天平的托盘和砝码，以免药品污染或对测量 结果产生影响。
实验步骤与操作
01
3. 在进行化学反应时，要保证在 密封的条件下进行，以防止气体 逸出或外界物质进入。
02
4. 在称量生成物时，要保证所有 生成物都收集到一起，不要遗漏 。
质量守恒定律的意义
质量守恒定律的意义
质量守恒定律是化学反应的基本规律 之一，它对于理解化学反应的本质和 规律具有重要意义。
质量守恒定律的应用
质量守恒定律不仅在理论上有重要意 义，而且在实践上也有广泛的应用， 如化学计算、化学实验的设计和实施 等。
02
质量守恒定律的原理
化学反应中的质量守恒
化学反应前后，参与反应的物质质量 总和相等。
质量守恒定律是化学反应中物质守恒 的重要体现，是化学反应中能量守恒 的基础。
质量守恒定律适用于化学反应中的所 有物质，包括气体、液体和固体。
质量与反应的物质质量总和保持不
变。
质量守恒的原因在于化学键的断 裂和形成过程中，物质的质量不
会发生改变。
质量守恒定律是化学反应中物质 守恒的重要规律，是化学反应中
实验结果与结论
实验结果
通过实验测量和计算，可以得出反应前后的质量关系。一般情况下，反应物的总质量和生成物的总质 量应该是相等的，符合质量守恒定律。但实际操作中可能会因为误差、称量误差、反应不完全等因素 导致结果略有偏差。

质量守恒定律-课件


质量守恒定律的适用范围和限制
适用范围
质量守恒定律适用于宏观和微观 领域，包括化学反应、核反应、 宇宙演化等领域。
限制
在接近光速的高速运动或强引力 场等极端条件下，质量守恒定律 可能受到相对论或引力理论的修 正。
03
CATALOGUE
质量守恒定律在化学反应中的应用
化学反应中的质量守恒
化学反应中，反应物和生成物的 质量总和是相等的，即质量守恒
质量守恒定律-课件
目 录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的原理和证明 • 质量守恒定律在化学反应中的应用 • 质量守恒定律在日常生活中的应用 • 质量守恒定律的拓展和深化
01
CATALOGUE
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
01
质量守恒定律是指在一个孤立系 统中，不论发生何种物理或化学 变化，物质的质量总和保持不变 。
质量守恒定律在化学反应中的应用实例
在计算化学反应中各物质的质 量关系时，需要应用质量守恒 定律。
在推断未知物的化学式或化学 方程式的配平时，也需要应用 质量守恒定律。
在解释和预测化学反应的现象 和结果时，质量守恒定律也是 重要的理论依据。
04
CATALOGUE
质量守恒定律在日常生活中的应用
生活中的质量守恒现象
质能方程在核能和核反应中的应用
核裂变
重核在特定条件下分裂成两个较轻的核，同时释放出巨大能量。根据质能方程 ，这个过程中损失的质量会转化为能量释放出来。
核聚变
轻核在特定条件下结合成较重的核，同样释放出巨大能量。同样地，这个过程 中损失的质量也会转化为能量释放出来。
质能方程在核能和核反应中的实例分析
护环境并维护生态平衡。

质量守恒定律说课稿PPT课件

3
（二）教学目标分析
1. 知识与技能目标：
（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守 恒的涵义，能利用质量守恒定律解释解决一些 化学现象和问题。
（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质， 根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实， 能推测物质的组成。
4
通过观察盐酸与碳酸钠粉末反应及镁与氧气反
应，提出:
X2Y3
B、XY3 C、X2Y6
D、 X2Y4
28
• 5．下列各项：①原子的数目 ②原子的种类 ③元 素的种类 ④物质的种类 ⑤原子的质量 ⑥分子的 数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的 是（ ）
• A．①②③④
B．①②③⑤
• C．②③④⑥
D．①③⑤⑥
29
板书设计
课题1 质量守恒定律
实验1 白磷燃烧前后质量 测定
27
• 3.R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O， 则有关R的组成叙述正确的是（ ）
• A.只含有碳、氢元素 元素，可能含有氧素
B.一定含有碳、氢
• C.一定含有碳、氢、氧元素 可能含有氢元素
D.定含碳、氧元素，
• 4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为 （ ） A、
17
18
（3） 得出结论。各小组汇报结果，然后我写出 以上几个反应的文字表达式，介绍以上各种溶 液的成分，共同得出质量守恒的关系。
19
在建立了质量守恒定律模型后，通过
20
提出问题：为什么物质在发生化学反应前后各 物质的总质量相等？提出以下具体有阶梯性问 题:
21
想一想
反应前后，原子的种类是否改变了？ 反应前后，原子的数目是否改变了？ 反应前后，原子的质量是否改变了？ 反应前各物质的质量总和是多少？ 反应后各物质的质量总和是多少？

中考化学实验突破《质量守恒定律的验证》

中考化学实验突破《质量守恒定律的验证》【特别提醒】（1）须反应——必须参加化学反应（2）如果有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行方案一：红磷燃烧前后质量的测定1．实验装置2．反应原理:4P+5O24P2O5（用化学方程式表示）。

3．实验现象:红磷燃烧，产生大量白烟，发光、放热，开始小气球__鼓起___，冷却后小气球_变瘪___，反应前后天平指针位置___平衡__。

4．实验结论：参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和。

（1）锥形瓶底部要铺一层细沙的目的是：防止锥形瓶炸裂。

（2）气球的作用：①调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；②起密封作用，防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换。

（3）天平的使用应遵循左物右码，且称量前后在左右托盘中各放一张相同的纸（4）红磷燃烧的操作不能再天平上进行，原因是：①会烫坏天平；②红磷燃烧时气球膨胀变大，气球因受到空气浮力而导致测量不准。

方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1．实验装置图：2．反应原理：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4（用化学方程式表示）3．实验现象：铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。

反应前后天平的指针位置不变。

4．实验的结论：参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和。

（1）实验前应将铁钉表面用砂纸打磨干净，以除去铁钉表面的氧化物和污物。

（2）实验室配制的硫酸铜溶液常显酸性，若将装置中的橡胶塞去掉，能否验证质量守恒定律？不能，因为硫酸铜溶液常显酸性，可与铁反应生成氢气，而逸出，导致天平不平衡。

方案三：稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定1．实验装置图：2．反应原理：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑ + H2O（用化学方程式表示）。

3．实验现象：有气泡产生，固体逐渐减少，反应后天平指针位置向右偏。

4．实验结论及分析由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。

【装置改进】同学们为了验证质量守恒定律，对甲组实验装置进行了如下三种改进。

质量守恒定律PPT.优秀课件

是质量守恒，其它方面如体积等不 一定守恒。
3. “参加化学反应的各物质的质量 总和”，应当包括各种物质，如气 体等。
4. “生成的各物质的质量总和”， 应当包括生成的各种物质，如沉淀、 气体等。
你会解释吗？
从微观角度解释化学反应前后质量为什么是守 恒的？
2.化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
镁 + 氧气 点→燃 氧化镁
m1
m2
探究实验：蜡烛燃烧前后质量测定
探究实验小结
在开放容器中 石蜡+氧气 点→燃 水 +二氧化碳
m1
＞
m2
探究实验：蜡烛在密闭容器内燃烧 前后质量测定
探究实验小结
在密闭容器中 石蜡+氧气 → 点燃 水 +二氧化碳
m1
=
m2
注意：
有气体参加或生成的反应最好在密 闭容器中来验证质量守恒定律。
A.5:1 B.1:5 C.1:4
D.4:1
6.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，
一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量
如下表：
物质
甲 乙 丙丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x D
请根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A．50 B．40 C．10 D．70
硫酸铜 + 铁 → 铜 + 硫酸亚铁
m1 =
m2
一、质量守恒定律
参加反应的 各物质的质
量总 和
生成的各物 质的质量
总和
1.定义：参加化学反应的各物质
的质量总和等于反应后生成的各
物质的质量总和。
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装置的方法是 反应在密闭容器中；进行
若装置不变,改变药品,可选用的一组药品是 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 (举一例
樟树市
三桥初中
谭长根
1. 实验是化学学习的一个重要环节，请回答下列问题。
（1）实验1中所用的白磷过量，
反应前称得左盘内装置及物质总
质量为ag，
实验时，白磷燃烧过程中看到的
现象是 产生大量白烟，气；球实胀验大后冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，
，以除去铁钉表面的
（2）实验室配制的硫酸铜溶液常显酸性，若将装置中的橡胶塞去掉，
能否验证质量守恒定律？
不能，因为硫酸铜溶液常显酸性，可与铁反应生成 氢气，而逸出，导
致天平不平衡
。
樟树市
三桥初中
谭长根
【装置改进】同学们为了验证质量守恒定律，对甲组实验装置进行了 如下三种改进。
你认为最佳的装置为 B ，请分别简述其他两个装置的缺点： A装置中产生的气体充满气球，产生向上的浮力，会影响实验结果 ； C中产生的气体导致锥形瓶中气压增大，可能会导致瓶塞飞出，影响实验结果 。
相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 密闭容器 中进行。
樟树市
三桥初中
谭长根
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图所示三种改进
（注溶液能吸收气体)。你认为最佳装置是 B
（填序号），从另
外两种装置中任选一种指出其不足 A中产生的气体充满气球。，产生向上的浮力，
【得出结论】同学们利用改
①调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用； ；
②起密封作用，防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换。
（3）天平的使用应遵循 左物 右 码，且称量前后在左右托盘中各 放一张相同的纸
（4）红磷燃烧的操作不能再天平上进行，原因是：
①会烫坏天平；
；
②红磷燃烧时气球膨胀变大，气球因受到空气浮力而。导致测量不准
方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 1.实验装置图：
，称量时不是全部生
（1）实验前应将氧化镁用 砂纸打磨干净 ，除去表面 MgO
（用化学式填空）好和污物，方便点燃。
（2）验证质量守恒定律时，有气体、烟、雾生成或参加时，应在密
闭容器中
进行。樟树市
三桥初中
谭长根
典例1.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参
与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。
式： 2H2O
2H2↑+O2↑樟树市
。 三桥初中
谭长根
“THANKS ”
樟树市
三桥初中
谭长根
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等； 猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
【反思评价】究竟哪
种猜想正确？e+CuSO4====Cu+FeSO4
指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否
量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，
则该固体物质一定由氧、铜、樟氢树元市、素碳组三成桥初。中
谭长根
例2. 如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：
(1)该实验 不能
(填“能”或“不能”)探
究质量守恒定律，原因是 二氧化碳气体逸散于空气。中 (2)要用如图继续探究质量守恒定律,若药品不变,改变
中考化学
实验突破04 质量守恒定律的验证（课件 ）
主讲老师：谭长根
樟树市
三桥初中
谭长根
樟树市
三桥初中
谭长根
【特别提醒】
（1）须反应——必须参加化学反应 （2）如果有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行
1.方案一：红磷燃烧前后质量的测定
2.实验装置图：
2.反应原理: 4P+5O2
4P2O（5 用化学方程式表示）。
影响实验结果；或C中产生的气体导致锥形 瓶中气压增大，从而可能导致瓶塞飞出，影
进后的最佳装置进行再次探
响实验结果。
究，均得出猜想2正确。
进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持 不变，最终得出结论： 参加反应 的各物质的质量总和等于反应后生成的各
物质的质量总和。
【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质
取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶体积的 1/5
。
（2）实验2结束后，发现天平指针偏右，你认为该化学反应 遵循 （“遵循”
或“不遵循”）质量守恒定律。天平指针偏右的原因是
石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳气。体逸散 （3）实验3是电解水的装置，装置通电后，若a管内产生气体体积为12mL，
则连接电源正极b管内的气体体积为 6 mL，写出电解水的化学方程
3.实验现象:
红磷燃烧，产生大量 白烟 ，发光、放热，开始小气球_鼓__起__，
冷却后小气球 变瘪 ，反应前后天平指针位置__平_ 衡__。
4.实验结论： 参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和 。
樟树市
三桥初中
谭长根
（1）锥形瓶底部要铺一层细沙的目的是： 防止锥形瓶炸裂 。
（2）气球的作用：
优点： 使反应在密闭容器中进行
樟树市
三桥初中
谭长根
方案四：镁在空气中燃烧，反应前后质量的测定
1.实验装置图 2.反应原理： 2Mg+O2
2MgO
（用化学方程式表示）。 3.实验现象：产生大量 白烟
，反应后天平指针 不平衡 。
4. 实验结论及分析： 产生的氧化镁大多以 白烟的形式扩散到空气中
成物的质量，所以质量 减轻 了。
樟树市
三桥初中
谭长根
2.反应原理： Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 （用化学方程式表示）
3.实验现象：
铁钉表面覆盖一层 红色 固体，溶液由 蓝色 变为 浅绿 色。
反应前后天平的指针位置 不变
。
4.实验的结论：
参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和
。
（1）实验前应将铁钉表面 用砂纸打磨干净 氧化物 和污物。