2019届高考化学二轮复习电化学基础作业(全国通用)(13)
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(全国通用版)2019版高考化学大二轮复习-选择题专项训练 6 电化学基础及其应用课件
应量式的为变化Fe量O42为-+43Hm2Oo+l 3e- Fe(OH)3↓+5OH-,B 项正确;充电时,b 极为 阴极,发生还原反应,电极反应式为 Zn(OH)2+2e- Zn+2OH-,C 项错
误;充电时 a 极为阳极,电极反应式为 Fe(OH)3+5OH--3e-
FmBeoOl 42O-+H4-H,溶2O液,有中3OmHo-的l 电物子质通的过量时的,反变应化消量耗为
解析 答案
一
二
三
二、电解池原理及其应用
例 2 下面是利用电渗析法由海水获得淡水的原理图,已知海水
中含 Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极。下列 说法正确的是( )
关闭
该电解池的左侧是阳极,右侧是阴极,通电后,Cl-、SO42-向左侧移 动,Na+、Ca2+、Mg2+向右侧移动,从而达到淡化海水的目的,故 B 为 阳离子A.交阳换离膜子,交A、换D膜项为错A误;根据电解时阴阳离子的放电顺序,阳极 的电极B.反通应电式后为阳极2C区l--的2e电- 极反Cl应2↑,式B 项为错4O误H;-阴-4极e- 的电O极2↑反+2应H2式O为 2H2OC+.2阴e-极区H电2↑极+2上O产H-,生由气于泡生,成溶的液中OH生-不成能少透量过白阳色离沉子淀交换膜,所 关闭 以C 阴极D.区通电Ca后2+、SOM42g-向2+与右侧OH移-会动生成少量白色沉淀,C 项正确。
为C0.62mol×22.4 L·mol-1=6.72 L,D 项错误。
L
关闭
解析 答案
一
二
三
2019届高考化学(江苏)二轮专项训练：电化学【含答案】
专项训练电化学选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2018·江苏高考)Mg H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是( )A. Mg电极是该电池的正极B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应C. 石墨电极附近溶液的pH增大D. 溶液中Cl-向正极移动2. 大功率Al H2O2动力电池原理如下图所示，下列说法不正确的是( )A. 电池组成中Al电极是负极B. OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极C. 碳纤维电极的电极反应式是H2O2+2e-+2H+2H2OD. 该电池总反应的离子方程式是2Al+3H2O2+2OH-2Al(OH-4 )3. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为3Zn+2Fe2-4O+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-。
图中曲线分别是高铁酸钾电池和高能碱性电池的放电曲线，下列判断正确的是( )A. 充电时阳极反应式为Fe2-4O+3e-+4H2O Fe(OH)3↓+5OH-B. 充电时阴极附近溶液的pH变小C. 高铁酸钾电池与高能碱性电池相比优点是放电时间长、工作电压稳定D. 放电时，每转移0.2 mol电子，正极的质量减少6.5 g4. 固体氧化物电解槽是目前水电解氢能的制备技术之一，其结构示意图如下图(工作温度：800-950℃)。
下列叙述不正确的是( )A. 固体氧化物电解质的主要作用为选择性地使氧离子或质子透过但防止氧气和氢气的透过B. 阴极反应式是H2O+2e-H2↑+O2-C. 阳极反应式是4OH--4e-O2↑+2H2OD. O2-从阴极通过氧化物电解质到达阳极5. (2018·江苏四星高中学情调研)高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
2019届高考化学二轮复习电化学专题卷
电化学1.(2018·赣州市高三适应性考试)空气污染物NO 通常用含Ce 4＋的溶液吸收，生成HNO 2、NO －3，再利用电解法将上述吸收液中的HNO 2转化为无毒物质，同时生成Ce 4＋，其原理如图所示。
下列说法正确的是( )A.H ＋由右室进入左室B.Ce 4＋从电解槽的c 口流出，且可循环使用C.阴极的电极反应式：2HNO 2＋6H ＋＋6e －===N 2↑＋4H 2OD.若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L 甲烷时，理论上可转化2 mol HNO 2 答案 C解析 A 项，根据电解原理，H ＋由左室向右室移动，错误；B 项，空气污染物NO 通常用含Ce 4＋的溶液吸收，生成HNO 2、NO －3，N 的化合价升高，Ce 4＋的化合价降低，然后对此溶液进行电解，又产生Ce 4＋，根据电解原理，Ce 4＋应在阳极上产生，即Ce 4＋从a 口流出，可循环使用，错误；C 项，根据电解原理，阴极上得电子，化合价降低，HNO 2转化为无毒物质，即转化为N 2，阴极电极反应式为2HNO 2＋6H ＋＋6e －===N 2↑＋4H 2O ，正确；D 项，33.6 L甲烷参与反应转移电子物质的量为33.622.4×8 mol ＝12 mol ，理论上可转化HNO 2的物质的量为12×26mol ＝4 mol ，错误。
2.(2018·辽宁省重点高中协作校高三三模)锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P 2VP)和I 2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P 2VP·n I 2＋2e －＋2Li ＋===P 2VP·(n －1)I 2＋2LiI 。
下列说法正确的是( )A.该电池放电时，锂电极发生还原反应B.该电池发生的总反应为：2Li ＋P 2VP·n I 2===P 2VP·(n －1)I 2＋2LiIC.P 2VP 和I 2的复合物是绝缘体，不能导电D.该电池工作时，碘离子移向正极答案 B解析 A 项，锂碘电池中Li 为负极，锂电极发生氧化反应，负极电极反应式为2Li －2e －===2Li ＋，错误；B项，将正、负极电极反应式相加得电池总反应：2Li＋P2VP·n I2===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，正确；C项，正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电极材料必须能导电，错误；D项，该电池工作时，阴离子移向负极，错误。
2019年高考化学试题电化学及其应用汇编
2019年高考化学试题电化学1．[2019全国卷Ⅰ]利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+−e−= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e−= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，反应的方程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。
【解析】A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，故A正确；B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+−e−= MV 2+，放电生成的MV 2+在氢化酶的作用下与H 2反应生成H +和MV +，反应的方程式为H 2+2MV 2+=2H ++2MV +，故B 错误；C 项、右室为正极区，MV 2+在正极得电子发生还原反应生成MV +，电极反应式为MV 2++e −= MV +，放电生成的MV +与N 2在固氮酶的作用下反应生成NH 3和MV 2+，故C 正确；D 项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D 正确。
故选B 。
2．[2019全国卷Ⅲ]为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D −Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
专题13 有机化学基础(练习)-2024年高考化学二轮复习讲练测(新教材新高考)(原卷
专题13 有机化学基础目录01 有机代表物的结构、性质、用途判断02 微型有机合成路线及同分异构体03 结构给予型多官能团有机物结构、性质判断01 有机代表物的结构、性质、用途判断1．(2024·浙江省衢州、丽水、湖州三地市教学质量检测)下列说法正确的是( ) A．油脂在酸性溶液中的水解反应可称为皂化反应B．苯中含少量苯酚，可加入浓溴水，充分反应后过滤除去C．氨基酸既能与HCl反应，也能与NaOH反应，产物均为盐和水D．乙醛和氢气混合气体通过热的镍催化剂，乙醛发生还原反应2．(2024·浙江省绍兴市高三选考科目诊断性考试)下列说法不正确的是( )A．高分子分离膜可用于海水淡化B．乙醇可以洗去沾在皮肤上的苯酚C．蛋白质溶液中加入浓硝酸均会有黄色沉淀产生，可用于蛋白质的分析检测D．氯乙烷和其他药物制成的“复方氯乙烷气雾剂”用于运动中的急性损伤3．(2024·浙江省温州市普通高中高三一模)下列说法正确的是( )A．氨基酸通过缩合聚合反应生成多肽B．油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸和甘油C．淀粉在人体中酶的作用下发生水解生成CO2和H2OD．聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层4．(2024·浙江省宁波市高三选考模拟考试)下列说法不正确．．．的是( )A．麦芽糖、乳糖和蔗糖都属于寡糖B．核酸、蛋白质和超分子都属于高分子化合物C．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分D．高压法制得的低密度聚乙烯可用于生产食品包装袋5．(2023·浙江省Z20名校联盟)下列说法正确的是( )A．天然橡胶经硫化后形成网状结构，具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性B．石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油C．可燃冰的组成可表示为CH4·n H2O，说明甲烷中的碳原子能与水分子形成共价键D．乙烯与苯分子中的碳原子均采取2sp杂化，故均能与溴水发生加成反应6．(2024·浙江省百校高三起点联考)下列说法正确的是( )A．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸甲酯、甲醛和甲酸B．可用金属钠或无水硫酸铜检验乙醇中是否混有蒸馏水C．氢氧化铁胶体和久置氯化铁溶液可用丁达尔效应区别D．用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液区别二烯烃和芳香烃7．(2024·浙江省名校协作体高三适应性考试)下列说法正确的是( )A．纤维素能发生酯化反应，而淀粉不能B．乳糖、淀粉、纤维素和糖原都属于多糖C．涤纶中的长纤维称为人造丝，短纤维称为人造棉D．聚苯胺、聚苯等经过掺杂处理后具有一定的导电性能8．(2024·浙江省七彩阳光新高考研究联盟三联考)下列说法不正确．．．的是( )A．服用补铁剂(含2Fe )时，搭配维生素C(又称“抗坏血酸”)效果更好B．利用溴水、碳酸氢钠溶液可鉴别苯、乙醇、乙酸、甲酸溶液和苯酚溶液C．淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，都能为人体提供能量D．少量的硫酸钠稀溶液能促进鸡蛋清的溶解9．(2024·浙江省新阵地教育联盟高三第二次联考)下列说法不正确．．．的是( )A．加压、搅拌、振荡、超声波等操作不能使蛋白质变性B．聚乙烯有线型结构和网状结构，线型结构在一定条件下可以变为网状结构C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙醛、乙酸、乙酸乙酯D．聚丙烯酸钠树脂具有高吸水性，可用于制作“尿不湿”10．煤油的主要成分癸烷( C10H22)，丙烯可以由癸烷裂解制得：C10H22→2C3H6+X，下列说法错误的是( )A．癸烷是难溶于水的液体B．丙烯通过加聚反应生产聚丙烯用于制备口罩材料料C．丙烯和X均可以使溴水褪色D．X的同分异构体可以用“正”、“异”进行区分11．有机化合物M的分子式为C9H12，下列说法错误的是( )A．有机物M不管是否含有苯环，在一定条件下都能发生氧化反应B．M的含苯环的同分异构体有8种(不考虑立体异构)C．有机物M的一种结构为，分子中所有碳原子均可处于同一平面上D．有机物M的一种结构为，该有机物能与溴单质发生加成反应12．有机物的结构可用键线式表示(略去结构中碳、氢原子)，某烃的键线式结构如图所示，下列关于该烃的叙述正确的是( )A．该烃属于不饱和烃，其分子式为C11H18B．该烃只能发生加成反应C．该烃与Br2按物质的量之比1∶1加成时，所得产物有5种(不考虑立体异构)D．该烃所有碳原子可能在同一个平面内13．1，1-联环戊烯()是重要的有机合成中间体。
全国通用近年高考化学大二轮复习选择题专项训练六电化学基础及其应用(2021年整理)
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选择题专项训练六电化学基础及其应用1.（2017辽宁沈阳期末)锂-空气电池放电时的工作原理如图所示。
下列叙述正确的是（）A.放电时Li+由B极向A极移动B。
电池放电反应为4Li+O2+2H2O4LiOHC.正极反应式为O2+4H++4e-2H2OD。
电解液a可以为LiCl溶液2。
利用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列描述正确的是（）A。
滤纸上的阴离子都向石墨棒迁移B.a、d两极的电极反应式相同C。
b、d两极附近的溶液都变红D.b、c两极均有少量气泡产生3.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是（)已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+（高浓度)〉H+>Ni2+（低浓度)A.石墨棒上发生的电极反应：4OH—-4e-O2↑+2H2OB。
为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pHC。
电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D。
若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变4。
如图所示，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、石墨分别为四个电极，闭合开关后，下列叙述正确的是( )A.石墨电极为电解池的阳极B.Cu电极附近OH-浓度增大C.Na+移向Pt电极D。
2019届二轮复习电化学作业（全国通用）(1)
电化学A卷——基础保分练1．“自煮火锅”发热包的成分为碳酸钠、硅藻土、铁粉、铝粉、活性炭、焦炭粉、NaCl、生石灰，向发热包中加入冷水，可用来蒸煮食物。
下列说法错误的是() A．活性炭作正极，正极上发生还原反应B．负极反应为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2OC．Na＋由活性炭区向铝粉表面区迁移D．硅藻土结构疏松，使各物质分散并均匀混合，充分接触解析：选C向发热包中加入冷水，形成原电池。
反应CaO＋H2O===Ca(OH)2放热使水迅速升温沸腾，反应Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓使得溶液呈碱性，则溶液中发生反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，该反应为原电池的总反应，负极反应为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O，正极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。
选项A，活性炭作正极，正极上得电子发生还原反应，正确；选项B，负极反应为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O，正确；选项C，Na＋向正极移动，错误；选项D，硅藻土结构疏松，孔隙大，能使各物质分散并均匀混合，充分接触，正确。
2.如图所示装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于试管中的液面。
以下有关解释不合理的是()A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C．导管内液面回升时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．随着反应的进行，U形管中雨水的酸性逐渐减弱解析：选A铁的纯度越高，其抗腐蚀性能越强，纯铁比生铁耐腐蚀，是因为生铁片中的碳降低了铁的抗腐蚀性，A错误；雨水的pH＝4，呈较强的酸性，生铁片在该雨水中先发生析氢腐蚀，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，由于生成H2，气体压强增大，开始时插在小试管中的导管内的液面下降，B正确；随着反应的进行，雨水的酸性逐渐减弱，最后发生了吸氧腐蚀，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，导管内液面回升，C正确；开始阶段正极上不断消耗H＋，则U形管中雨水的酸性逐渐减弱，D正确。
高三化学二轮复习《电化学》专题训练 含答案
高三化学二轮复习《电化学》专题训练一、选择题（每小题3分，共54分）1、用惰性电极电解NaCl溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈褐色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解质溶液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2、（2019年北京顺义）Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。
有关该电池的下列说法中，正确的是( )A.Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B.该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC.负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D.充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS3、（2019年北京海淀）.MFC(Microbial Fuel Cell)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。
如图为污水(主要溶质为葡萄糖)处理的实验装置，下列有关该装置的说法正确的是( )A.为加快处理速度，装置需在高温环境中工作B.负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋C.放电过程中，H＋由正极向负极移动D.装置工作过程中，溶液的酸性逐渐增强4、（2019年北京西城）下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。
下列说法不正确．．．的是A．负极的电极反应为2I－− 2e－== I2B．总反应为 H2S + O2 ==== H2O2 + SC．H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区D．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化5、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。
2019高考化学二轮复习 专题十一 电化学基础综合练习.doc
专题十一电化学基础1．(2015·天津高考)锌铜原电池装置如下图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(C)D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O解析：图示所给出的是原电池装置。
A.有氧气反应的一极为正极，发生还原反应，因为有质子通过，故正极电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，C6H12O6在微生物的作用下发生氧化反应，电极反应式为：C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2＋24H＋，负极上有CO2产生，故A不正确。
B.微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确。
C.质子是阳离子，阳离子由负极区移向正极区，故C正确。
D.正极的电极反应式为6O2－24e－＋24H＋===12H2O，负极的电极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2＋24H＋，两式相加得电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，故D正确。
3.(2015·江苏高考)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下图所示。
下列有关该电池的说法正确的是(D )A ．反应CH 4＋H 2O =====催化剂△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子B ．电极A 上H 2参与的电极反应为H 2＋2OH －－2e －===2H 2OC ．电池工作时，CO 2－3向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3解析：A.1 mol CH 4→CO ，化合价由－4价→＋2，上升6价，1 mol CH 4参加反应共转移6 mol 电子，故错误；B.环境不是碱性，否则不会产生CO 2，其电极反应式：CO ＋H 2＋2CO 2－3－4e －===3CO 2＋H 2O ，故B 错误；C.根据原电池工作原理，电极A 是负极，电极B 是正极，阴离子向负极移动，故C 错误；D.根据电池原理，O 2、CO 2共同参加反应，其电极反应式：O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3，故D 正确。
2019年高考化学二轮复习电化学基础课件(32张)
6．(2018·合肥市高三质检)利用 LiOH 和钴氧化物可 制备锂离子电池正极材料。可电解 LiCl 溶液制备 LiOH， 装置如图所示。下列说法正确的是( )
A．惰性电极 B 连接电源正极 B．A 极区电解液为 LiCl 溶液 C．阳极反应式为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D．每生成 1 mol H2，有 1 mol Li＋通过阳离子交换 膜
B．放电时，当正极质量减少 23.9 g 时，溶液中转移 0.2 mol 电子
C．充电时，PbO2 电极附近溶液的 pH 减小 D．充电时，Pb 电极的电极反应式为 PbO2＋4H＋＋ 2e－===Pb2＋＋2H2O
解析 由总反应方程式知，Pb 是还原剂，Pb 在负 极上失去电子，A 错误；放电时正极上电极反应式为 PbO2 ＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O，23.9 g 就是减少的 PbO2 的质量，其物质的量为 0.1 mol，转移电子的物质的量为 0.2 mol，但电子只能通过导线转移，B 错误：充电时 PbO2 电极与电源正极相连作阳极，电极反应式为 Pb2＋＋2H2O －2e－===PbO2＋4H＋，电极附近溶液 pH 减小，C 正确； 充电时，Pb 电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为 Pb2＋＋2e－===Pb，D 错误。
A．阳极反应为 Fe－2e－===Fe2＋ B．可用铁板作阴、阳极 C．电解过程中可能有 Fe(OH)3 沉淀生成 D．每有 1 mol Cr2O27－被还原，电路中转移 6 mol 电 子
解析 电解法处理酸性含铬废水需要 Fe2＋，故应用 Fe 板作阳极，阳极反应为 Fe－2e－===Fe2＋，A 正确；在 电解池中，阴极不放电，故可用铁板作阴、阳极，B 正 确；电解时阴极反应为：2H＋＋2e－===H2↑，随着溶液 中 c(H＋) 减少，pH 增大，Fe3＋水解加剧，所以可能有 Fe(OH)3 沉淀生成，C 正确；根据关系式：6Fe～12e－～ 6Fe2＋～Cr2O27－，可知每有 1 mol Cr2O27－被还原，电路中 转移 12 mol 电子，D 错误。
2019年高考化学二轮复习 电化学课件(共73张PPT)
阳极接电源正极，电势高，阴极接电源负极，电势低，故石墨 烯上的电势比 ZnO@石墨烯上的高，C 项错误；Fe3 、Fe2 只 该装置工作时，下列叙述错误的是 ( ) ＋ － 能存在于酸性溶液中， D CO 项正确。 A．阴极的电极反应： ＋ 2H ＋ 2e ===CO＋H2O 2 由题中信息可知， 石墨烯电极发生氧化反应， B．协同转化总反应： CO2＋H2S===CO＋为电解池的阳极， H2O＋S 将阴、阳两极反应式合并可得总反应式为 CO2＋H2S===CO＋ C．石墨烯上的电势比 ZnO@石墨烯上的低 则 ZnO@石墨烯电极为阴极。由题图可知，电解时阴极反应式 D．若采用 Fe3＋/Fe2＋取代 EDTAFe3＋/EDTAFe2＋，溶液需 H2O＋S，B 项正确； ＋ － 为 CO为酸性 ＋ 2H ＋ 2e ===CO＋H2O，A 项正确； 2
2． (2017· 全国卷Ⅲ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工 作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8 材料，电 池反应为 16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是 ( )
该电池工作时，每转移 0.02 mol 电子，负极有 0.02 mol A．电池工作时，正极可发生反应：
＋ ＋
5．(2017· 全国卷Ⅱ)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、 耐腐蚀的氧化膜， 电解质溶液一般为 H2SO4H2C2O4 混合溶 液。下列叙述错误的是 A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为 Al3 ＋3e ===Al
＋ －
(
)
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 解析：利用电解氧化法在铝制品表面形成致密的 Al2O3 薄 膜，即待加工铝质工件作阳极，A 项正确；阴极与电源负 极相连，对阴极电极材料没有特殊要求，可选用不锈钢网 等，B 项正确；电解质溶液呈酸性，阴极上应是 H＋放电， 阴极发生的电极反应为 2H＋＋2e－===H2↑，C 项错误；在 电解过程中，电解池中的阴离子向阳极移动，D 项正确。
2019年全国卷高考化学二轮：专题二+第9讲+电化学基础(85张PPT)教育精品.ppt
(3)③中的负极反应式为___2_C_O__＋__2_C_O__23－_－__4_e_－_=_=_=__4_C_O__2 _， 正极反应式为___O_2_＋__2_C_O__2_＋__4_e－_=__=_=_2_C_O__23－_________。 (4)④中的负极反应式为____2_H_2_＋__2_O__2－_－__4_e_－_=_=_=_2_H__2_O______， 正极反应式为__O_2_＋__4_e_－_=_=_=_2_O__2－____。 当电路中转移 1 mol 电子时，消耗 H2(标准状况)的体积为___1_1_.2___L。
题组练通
题组 一 常考常新的一次电池
1.(2016·全国卷Ⅱ)Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水
激活电池。下列叙述错误的是
()
A．负极反应式为 Mg－2e－===Mg2＋
B．正极反应式为 Ag＋＋e－===Ag
C．电池放电时 Cl－由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应 Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 解析：Mg-AgCl 电池的电极反应：负极 Mg－2e－===Mg2＋，正 极 2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－，A 项正确、B 项错误；C 项，在 原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，
Sn===Sn2＋＋Ni
(× )
(4)由此可判断 Cr、Ni、Sn 三种金属的还原性强弱顺序为 Cr>Ni>Sn
(√ )
(5)去掉盐桥，电流表指针仍会发生偏转
(× )
2．分析如图所示的四个原电池装置，填写下列空白。
(1)①中的负极反应式为_2_C_H__3_O_H__＋__2_H_2_O_－__1_2_e_－_=_=_=__2_C_O__2＋__1_2_H__＋_， 正极反应式为_3_O__2＋__1_2_H__＋_＋__1_2_e_－_=_=_=_6_H__2O___。 (2)②中的负极反应式为__C__H_4_＋__1_0_O_H__－_－__8_e_－_=_=_=_C__O_23_－_＋__7_H_2_O____， 正极反应式为__2_O__2_＋__4_H_2_O_＋__8_e_－_=_=_=__8_O_H__－_______。 若 在 两 个 电 极 间 插 入 一 个 阴 离 子 交 换 膜 ， OH － 从 __正__极____ 区 移 向 __负__极____区(填“正极”或“负极”)。
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电化学基础一、单选题↑，则下列说法中正确的是( ) 1.某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2作电解质溶液 B．用锌作原电池正极A．用HNO3C．用铁作负极，铁的质量不变 D．用铜作原电池正极2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极3.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢的实验装置(如下图所示)，4.某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。
下列说法中不正确的是( )A．电源中的a为正极，b为负极，制取效果较好B．可以用NaCl溶液作为电解液C． A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H＋＋2e－===H2↑5.有关电化学知识的描述正确的是( )A． CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池6.将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流。
下列叙述正确的是( )①通入CH4的电极为正极②正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－③通入CH4的电极反应式为CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O ④负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===＋7H2O ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③7.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
下列结论正确的是( )A． Pb为正极被氧化B．溶液的pH不断减小C． SO只向PbO2处移动D．电解质溶液的密度不断减小8.甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H＋)。
电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
下列叙述中不正确的是( )A．负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋B．电池的总反应式是2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．电池工作时，H＋由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入9.如图是模拟电化学反应装置图。
下列说法正确的是( )A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒10.用惰性电极电解V mL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有W g金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可忽略不计)。
析出金属的相对原子质量为( ) A． B． C． D．11.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D ． 图d 中，Zn －MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的12.某电池以K 2FeO 4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。
下列说法不正确的是( )A ． Zn 为电池的负极B ． 正极反应式为2FeO ＋10H ＋＋6e －===Fe 2O 3＋5H 2OC ． 该电池放电过程中电解质溶液浓度增大D ． 电池工作时OH －向负极迁移13.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电（电解池）和放电（原电池）时发生的反应是NiO 2+Fe+2H 2OFe （OH ）2+Ni （OH ）2，用该蓄电池电解（阴、阳极均为惰性电极）M （NO 3）x 溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36 g 水。
电解M （NO 3）x 溶液时某一极质量增加m g ，金属M 的相对原子质量（用m 、x 表示）的计算式为（ ）A ． 20mxB ． 20x /mC ． 25mxD ． 50m /x 14.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu 2+==Zn 2++Cu ，该原电池的合理组成是（ ）A ． 答案AB ． 答案BC ． 答案CD ． 答案D 15.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是( )A ． a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ． a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu 2＋＋2e －===CuC ． 无论a 和b 是否用导线连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D ． a 和b 分别连接直流电流正、负极，电压足够大时，Cu 2＋向铜电极移动二、填空题16.钢铁在自然界中的腐蚀比较普遍。
(1)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。
为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。
(2)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。
该电化腐蚀过程中的正极反应式为________________________________________________________________________。
(3)铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的SO还原为S2－，试写出该电化学腐蚀的正极反应式________________________________________________________________________。
(4)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K 应置于________处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。
17.某锂离子电池含Li＋导电固体为电解质。
充电时，Li＋还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳(C6)中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6。
则放电时，电池的正极反应式为__________________________________，如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于________(填“放电”或“充电”)状态。
18.如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：(1)p为________极，A极发生了________________________________________________反应。
(2)C为________极，可收集到____________；D为________极，可收集到______________。
(3)C极的电极反应式为_____________________________________________________。
(4)在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如下表：仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是________________________________________________________________________。
(5)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)当电路中通过0.004 mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为________。
三、实验题19.已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。
设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。
20.某研究性学习小组对原电池的构成及形成条件做如下探究性实验，请你对可能的现象作出推测，并作出合理的解释。
21.某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。
请填写下列空白：↑(1)实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2(2)实验用品：电极(______、______)、稀硫酸、______、________、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。
(3)实验装置如图。
(4)原电池设计及注意的问题：①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。
其原因是在原电池中，由化学能转化为____________，在耳机中又由__________转化为声音这种能量；②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的________极，电极反应式为_____________，发生了________反应；③铜钉应该接电流表的________极，电极反应式为_____________，发生了_________反应。
答案解析1.【答案】D【解析】根据原电池反应式可以确定原电池负极为Fe，电解质溶液为稀盐酸或稀硫酸，但不能为HNO3，若为稀HNO3，则原电池反应为3Fe＋8H＋＋2NO===2NO↑＋3Fe2＋＋4H2O。
2.【答案】B【解析】汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染。
3.【答案】C【解析】乙烧杯中锌片和铜片没有接触，不能构成原电池，A、B皆错；甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池，加快了Zn的溶解，产生气泡速率加快，D错；两烧杯中的Zn都能与稀H2SO4反应产生H2而消耗H＋，C正确。