新突破化学选修三苏教专用讲义+精练：专题-第二单元-离子键-离子晶体-含解析

其次单元离子键离子晶体1.下列说法中正确的是()A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫作化学键B.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫作离子键C.只有金属原子和非金属原子化合时才能形成离子键D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键解析:化学键必需是原子之间猛烈的相互作用,A错。

离子键中阴、阳离子之间的静电作用包括引力和斥力,B错。

非金属原子间也可以形成离子键,如NH4Cl,C错。

大多数的盐、碱和低价金属氧化物都属于离子化合物,离子化合物中肯定有离子键,D正确。

答案:D2.由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20,下列说法正确的是()A.晶体中阳离子和阴离子个数肯定相等B.晶体中肯定只有离子键而没有共价键C.所含元素肯定不在同一周期也不在第一周期D.晶体中阳离子半径肯定大于阴离子半径解析:短周期元素形成的一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20,可能的阳离子为Li+、Be2+、Na+、Mg2+、Al3+,阴离子可能是N3-、O2-、F-、P3-、S2-、Cl-。

这些阴、阳离子组合成的离子化合物中,阴、阳离子个数不肯定相等,所以选项A不正确;这些阴、阳离子中肯定只有离子键而没有共价键错误,由于O22-中有共价键;分析可知,选项C正确;晶体中阳离子半径不肯定大于阴离子半径,如Na+半径比O2-半径小。

答案:C3.离子晶体通常具有的性质是()A.熔点、沸点都较高,难于挥发B.硬度很小,简洁变形C.都能溶于有机溶剂而难溶于水D.密度很小解析:离子晶体中的阴、阳离子通过一种猛烈的相互作用——离子键结合在一起,离子键的键能较大,且极性很强,除了有些在极性溶剂中简洁断裂外,其他的必需在高温下才能断裂,所以其熔点、沸点都较高,不挥发,硬度很大,不易变形,难溶于有机溶剂;离子晶体密度一般都比较大。

答案:A4.下列物质不简洁导电的是()A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.铜D.无水乙醇解析:离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的,在固态时,阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动,因而不导电。

第二单元离子键离子晶体1.加深对离子键的认识，理解离子键没有饱和性、没有方向性的特点。

2.认识几种典型的离子晶体。

3.能大致判断离子键的强弱。

4.能识别氯化钠、氯化铯等晶胞结构。

离子键的形成1．概念：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键。

2．形成：在离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。

当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。

3．根据元素的金属性和非金属性差异，金属性较强的金属原子与非金属性较强的非金属原子间易形成离子键。

例如：ⅠA、ⅡA族元素与ⅥA、ⅦA族元素易形成离子键。

4．离子键的特点：离子键没有方向性和饱和性。

5．常见的离子化合物(1)活泼金属元素(ⅠA、ⅡA族)和活泼非金属元素(ⅥA、ⅦA族)形成的化合物。

(2)活泼金属离子和酸根(或氢氧根)形成的化合物。

(3)铵根和酸根(或活泼非金属元素离子)形成的盐。

1．下列关于离子化合物的叙述正确的是()A．离子化合物中都只含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：选C。

离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，如NH4Cl，阳离子为NH＋4而不是金属离子；共价化合物溶于水也可能导电，如NH3、SO2、HCl等。

2．下列关于离子键特征的叙述中，正确的是()A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子解析：选A。

离子键的特征是无方向性和饱和性。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二单元 离子键 离子晶体[基础训练]1. 由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22－)和超氧离子(O 2－)两种。

在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( ) A. 2︰1 B. 1︰1 C. 1︰2 D. 1︰32．食盐晶体如右图所示。

在晶体中，∙ 表示Na +，ο 表示Cl -。

已知食盐的密度为ρ g / cm 3，NaCl 摩尔质量M g / mol ，阿伏加德罗常数为N ，则在食盐晶体里Na +和Cl -的间距大约是 ( )A .32NMρcm B . 32N Mρ A .32MNρcm D . 38NMρcm 3．下列物质中，含有共价键的离子晶体是 ( ) A ．NaCl B ．NaOH C ．NH 4ClD ．I 24．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是 ( ) A ．石墨和干冰的熔化 B ．食盐和冰醋酸的熔化 C ．液溴和水的汽化D ．纯碱和烧碱的熔化5．下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是( ) A ．具有高的熔点 B ．固态不导电，水溶液能导电 C ．可溶于水D ．固态不导电，熔化状态能导电6．下列叙述中正确的是( )A ．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键7. 某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为( )A．1：3：1 B．2：3：1C．2：2：1 D．1：3：38. 实现下列变化，需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰升华B．二氧化硅和生石灰熔化C．氯化钠和铁熔化D．苯和乙烷蒸发9. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )A．SO2和SiO2 B．CO2和H2OC．NaCl和HCl D．CCl4和KCl10.如下图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为（）A．ABC B．ABC3 C．AB2C3 D．AB3C311．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸的熔化C．液溴和液汞的汽化D．纯碱和烧碱的熔化12. 2001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。

互动课堂疏导引导知识点1：离子键的形成1.在离子化合物中，当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时,阴阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。

所以离子键形成的实质是阴、阳离子间的静电作用达到平衡。

2.离子键的特征:无方向性和饱和性。

阴、阳离子是球形对称，在各个方向都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，在静电作用能达到的范围内,只要空间条件允许，一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子。

3。

离子键强弱的衡量标准:晶格能指拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量或指1 mol相互远离的气态阴、阳离子结合成离子晶体时所释放的能量。

4.离子键强弱影响因素：阴、阳离子所带电荷数目及它们之间的距离。

通常，阴阳离子间距越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大，所对应物质的熔沸点越高，硬度越大。

知识点2:离子晶体1。

离子化合物（1）离子化合物概念:含有离子键的化合物叫做离子化合物，如KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。

（2）离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成;含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3、BeCl2等是共价化合物。

(3）离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，但也有可能含有其他化学键,如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。

（4)离子化合物受热熔化时会破坏离子键，从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键,但两个过程均属物理变化.因此，破坏化学键或形成化学键不一定发生化学变化，但在一个化学变化过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的生成.2.用电子式表示离子化合物的结构和形成过程（1）原子的电子式由元素符号、小黑点(或×）表示外层电子的式子。

应注意一个小黑点(或×）代表一个电子.例：H·、Na·、×Mg×、（2）离子的电子式简单阳离子的电子式即离子符号本身，如:Na+，简单阴离子的电子式一般可用表示。

离子键离子晶体[目标导航] 1.理解离子键、离子晶体的概念，并知道离子晶体结构与性质的关系。

能用电子式表示离子键及其形成过程。

2.了解晶格能的概念；知道影响晶格能大小的因素并能用晶格能推断离子晶体熔、沸点的高低。

一、离子键的形成1．形成过程离子化合物中，阴、阳离子间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，而阴、阳离子的核外电子之间、原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。

当阴、阳离子间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。

2．成键特征阴、阳离子球形对称，电荷分布也是球形对称，它们在空间各个方向上的静电作用相同，在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无方向性和饱和性。

议一议1．离子键的形成条件是什么？X表示，一般情况下，当元素的电负性差值比较大。

成键的两元素的电负性差用Δ答案XX<1.7，不发生电子转移，形成共用电子对，原Δ>1.7, 发生电子转移，形成离子键；当Δ子间形成共价键。

2．用电子式表示下列离子或化合物。

；OH；________________(1)Mg；2＋－＋2－O____________________NH________________24________________。

(2)NaO________________；NaO______________；NaN____________________；；NaOH____________________；CaC______________。

22H·····＋··＋ 2－·H]N 答3222MgCl______________案 (1)Mg[OH] [H········H·······2－O]O[ ·············＋··2－··2－＋＋＋· ]Na[O]Na[ONaO(2)Na···········??C[CaH] O[··············．······＋·－2··＋·＋2－···－2－· ClMgCl [][]Na]C二、离子晶体1．概念离子晶体是阴、阳离子通过离子键而形成的晶体。

专题3第二单元离子键离子晶体时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共55分)1．下列叙述错误的是()A．带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键解析：离子键是阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键，铝原子与氯原子形成共价键，HX分子中存在共价键，铵盐中存在离子键，故D错。

答案：D2．下列说法不正确的是()A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D．拆开1 mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能解析：晶格能是指气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，晶格能的大小与离子所带电荷和离子的半径有关，即离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，离子键也就越强，A、C正确，D错；在晶体中，正负离子的半径比越大，离子的配位数越多，即阳离子半径越大则同时可吸引阴离子越多，B正确。

答案：D3．下列性质适合于离子晶体的是()①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3⑤熔点－218 ℃，难溶于水⑥熔点3 900 ℃，硬度很大，不导电⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A．①⑧B．②③⑥C．①④⑦D．②⑤解析：离子晶体液态时能导电，难溶于非极性溶剂，熔点较高，质硬而脆，固体不导电，故②③④⑤⑦均不符合离子晶体的特点；⑥中物质熔点达3 900 ℃，硬度很大应是原子晶体，故只有①⑧符合题意。

答案：A4．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO解析：由于r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高；r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小；在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4；r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)＜r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小。

离子键 离子晶体[目标导航] 1.理解离子键、离子晶体的概念，并知道离子晶体结构与性质的关系。

能用电子式表示离子键及其形成过程。

2.了解晶格能的概念；知道影响晶格能大小的因素并能用晶格能推断离子晶体熔、沸点的高低。

一、离子键的形成 1．形成过程离子化合物中，阴、阳离子间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，而阴、阳离子的核外电子之间、原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。

当阴、阳离子间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。

2．成键特征阴、阳离子球形对称，电荷分布也是球形对称，它们在空间各个方向上的静电作用相同，在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无方向性和饱和性。

议一议1．离子键的形成条件是什么？答案 元素的电负性差值比较大。

成键的两元素的电负性差用ΔX 表示，一般情况下，当ΔX >1.7, 发生电子转移，形成离子键；当ΔX <1.7，不发生电子转移，形成共用电子对，原子间形成共价键。

2．用电子式表示下列离子或化合物。

(1)Mg2＋________________；OH－________________；NH ＋4____________________；O 2－2________________。

(2)Na 2O________________；Na 2O 2______________；Na 3N____________________；MgCl 2______________；NaOH____________________；CaC 2______________。

答案 (1)Mg 2＋[··O ······H]－ [H ··N H····H··H]＋[··O······O ······]2－(2)Na ＋[··O ······]2－Na ＋Na ＋[··O······O ······]2－Na ＋[··Cl ······]－Mg 2＋[··Cl ······]－Na ＋[··O ······H]－ Ca 2＋[··C ⋮⋮C ··]2－二、离子晶体 1．概念离子晶体是阴、阳离子通过离子键而形成的晶体。

第二单元离子键离子晶体第2课时离子晶体【复习巩固】1.什么是离子键？作用力的实质是什么？2.什么是晶格能？影响因素有哪些？3.晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样？[练习]1.指出下列物质中的化学键类型。

KBr CCl4N2CaO NaOH2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2Na2O2【过渡】大多数离子化合物在常温下以晶体的形式存在。

【板书】离子晶体1. 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体【思考】离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些？2. 特点：（1）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子（2）、硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高【思考】判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些？(1)NaF NaCl NaBr NaI(2)MgO Na2O3. 离子晶体熔沸点高低的影响因素：离子所带的电荷(Q)和离子半径(r)Q越大、r越小，则晶格能(U)越大，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大. 【思考】：哪些物质属于离子晶体？4. 物质的类别：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类属于离子晶体。

【过渡】离子晶体也有一定的空间结构【板书】二、离子晶体的空间结构【讲解】离子晶体有多种晶体结构类型，其中氯化钠型和氯化铯型是两种最常见的离子晶体结构类型。

首先看NaCl的晶胞:组成具有代表性, 对称性(轴, 面, 中心)也与晶体相同, 所以乙为NaCl的晶胞【思考】:1.每个Na+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+，而Na+数目与Cl-数目之为化学式为2.根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。

每个晶胞中有Na+，有个Cl-3.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有个4.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为体5.已知氯化钠的摩尔质量为58.5g.mol-1,阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1,则食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距离最接近下面四个数据中的哪一个.( ) A.3.0×10-8cm B.3.5×10-8cm C.4.0×10-8cm D.5.0×10-8cm组成和对称性均有代表性. 看空心圆点, 除了立方体的顶点的8个, 无其它, 称为简单立方晶胞. 配位数为8【思考】：1.每个Cs+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为化学式为2.根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。

高中化学学习材料唐玲出品专题3 微粒间作用力与物质性质第二单元离子键离子晶体课前预习问题导入根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？答：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素原子容易得到电子形成阴离子，当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过静电作用形成稳定的化合物。

成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。

知识预览1.离子键的实质离子键的实质是__________，它包括阴、阳离子之间的__________和两种离子的核之间以及它们的电子之间的__________两个方面，当__________与__________之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不再显电性。

2.离子键的特征离子键的特征是没有__________性和__________性。

因此，以离子键结合的化合物倾向于形成__________，使每个离子周围尽可能多地排列带异性电荷的离子，从而达到__________的目的。

3.离子晶体（1）概念：阴、阳离子通过__________结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体叫离子晶体。

如：氯化钠、氯化铯等。

（2）离子晶体的空间构型离子晶体以紧密堆积的方式，阴、阳离子尽可能接近，向空间无限延伸，形成晶体。

阴、阳离子的配位数都较大，故晶体中不存在单个分子。

NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都是__________，CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都是__________，CaF2晶体中Ca2+的配位数是__________，F-的配位数是__________。

晶体中__________是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。

（3）离子晶体的物理性质①离子晶体具有较高的__________，难挥发。

离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用力使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。

1．以下性质中,可以证明某化合物一定是离子晶体的是() .A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态下能导电2．NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体,根据表中数据,判断这几种晶体的熔点上下顺序为() .AC．③②①D．②①③3．以下有关离子晶体的数据大小比拟不正确的选项是() .A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO4．以下表达错误的选项是() .A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键C．某元素的原子最|外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属元素间不可能组成离子化合物5．以下表达中,错误的选项是() .A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B．在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．钠与氯气反响生成氯化钠后,体系能量降低6．金属钾的制备一般是用Na复原KCl制得,以下对金属钾的制备原理的表达正确的选项是() .A．在KCl和Na的混合熔体中,存在钾离子、钠离子和自由电子B．氯化钾晶体的熔点低于氯化钠晶体的熔点,所以K可以析出C．在KCl和Na的混合体系中,相当于有金属K、金属Na、KCl和NaCl的混合体系,由于K沸点低,所以钾挥发析出D．该反响说明金属钠的复原性大于金属钾的复原性7．高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构.晶体中氧的化合价可看做局部为0价,局部为－2价.如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最|小的重复单元) .那么以下说法正确的选项是() .A．晶体中只存在离子键B．超氧化钾的化学式为KO2 ,每个晶胞含有1个K＋和1个O-2C．晶体中与每个K＋距离最|近的O-有6个2D．晶体中所有原子之间都是以离子键结合8．以下各组元素的原子之间形成的化学键与物质对应关系不正确的选项是() .A．a与B．c与g - -离子键- -离子化合物C．d与g - -共价键- -共价化合物D．b与c - -金属键- -合金9．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3 .请答复以下问题：(1)Na3N的电子式是________ ,该化合物是由________键形成的.(2)Na3N与盐酸反响生成________种盐,其电子式分别是________ .(3)Na3N与水的反响属于__________(填根本反响类型)反响.(4)比拟Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)____ __r(N3－)(填 "＞〞 "＝〞或 "＜〞) .10．乙炔是有机合成工业的一种原料.工业上曾用CaC2与水反响生成乙炔.(1)CaC2中2C-的电子式可表示为________ .2(2)将乙炔通入Cu(NH 3)2]Cl 溶液生成Cu 2C 2红棕色沉淀 .Cu ＋基态核外电子排布式为__________________________ .(3)CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如下图) ,但CaC 2晶体中含有哑铃形22C - ,使晶胞沿一个方向拉长 .CaC 2晶体中1个Ca 2＋周围距离最|近的22C -数目为________________________________________________________________________ .11．A 、B 为两种短周期元素 ,A 的原子序数大于B ,且B 原子的最|外层电子数为A 原子最|外层电子数的3倍 .A 、B 形成的化合物是化学常见的化合物 ,该化合物熔融时能导电 .试答复以下问题：(1)A 、B 的元素符号分别是________、________ .(2)A 、B 所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似 ,那么每个阳离子周围吸引了________个阴离子；晶体中阴、阳离子个数之比为__________ .(3)A 、B 形成的化合物的晶体的熔点比NaF 晶体的熔点__________ ,其判断的理由是________________________________________ .12．如下图为高温超导领域里的一种化合物 - -钙钛矿的晶体结构 ,该结构是具有代表性的最|小重复单元 .(1)在该物质的晶体结构中 ,每个钛原子周围与它最|近且距离相等的钛原子、钙原子各有________个、________个 .(2)该化合物的化学式为__________ .(3)假设钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a 、b 、c ,晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1 nm ＝1×10－9 m) ,那么该晶体的密度为______ g·cm －3(阿伏加德罗常数用N A 表示) .参考答案1．答案：D解析：在化合物中,离子晶体区别于其他晶体的突出特点是：熔融状态下能导电,故D正确；至|于A可溶于水,共价化合物如HCl也可以；B具有较高熔点,也可能为原子晶体,如SiO2；C水溶液能导电,可以是共价化合物,如硫酸等.2．答案：B解析：此题考查离子晶体的熔、沸点上下比拟,解题的关键是从离子键的强弱去分析比拟.离子所带电荷数越多,离子间距离越小,晶格能越大,离子键越强,熔点越高,晶体就越稳定.3．答案：A解析：掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的一个关键点.由于r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋) ,且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强,晶格能依次增大,故熔点依次升高.r(F －)＜r(Cl－)＜r(Br－) ,故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小.在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4 .r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)＜r(Ba2＋) ,故MgO、CaO、BaO 中离子键依次减弱,晶格能依次减小,硬度依次减小.4．答案：AD解析：相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面,A项错；B项正确,如AlCl3、BeCl2是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C项正确,如HCl是通过共价键形成的；D项错,铵盐为离子化合物.5．答案：C解析：活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均到达稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强 ,故A 、D 两项正确 .离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用 ,并不一定发生电子的得与失 ,如Na ＋与OH －结合成NaOH .6．答案：C 解析：该反响KCl ＋Na NaCl ＋K 是一个可逆反响 ,在高温下 ,由于K 的沸点比其他物质低 ,所以K 挥发 ,使平衡向生成K 的方向移动 .7．答案：C 解析：根据题给信息 ,超氧化钾晶体是面心立方晶体 ,超氧化钾晶体(KO 2)是离子化合物 ,阴、阳离子分别为22O -、K ＋ ,晶体中K ＋与22O -以离子键相结合 ,22O -中O -O 键为共价键 .作为面心立方晶体 ,每个晶胞中含有4(即8×18＋12×6)个K ＋ ,4(即1＋14×12)个22O - ,晶胞中与每个K ＋距离最|近的22O -有6个 . 8．答案：B 解析：由原子a ～g 的M 层电子数可知 ,M 层即为原子的最|外层 ,元素a ～g 均为第3周期元素 ,分别为Na 、Mg 、Al 、Si 、P 、S 、Cl .a 、b 均为活泼的金属元素 ,f 、g 均为活泼的非金属元素 ,Na 与S 形成的化学键为离子键 ,Al 与Cl 形成共价键 ,Si 与Cl 形成共价键 ,Mg 与Al 形成合金 ,应选B .9．答案：(1) 离子(2)2、Na ＋]－(3)复分解(4)＜ 解析：(1)Na 位于第ⅠA 族 ,易失去一个电子成为＋1价的Na ＋ ,N 位于第ⅤA 族 ,易得到三个电子成为－3价的N 3－ ,所以Na 3N 应属于离子化合物 .(2)Na 3N 与HCl 反响时 ,N 3－与盐酸电离出的H ＋结合成NH 3 ,NH 3再进一步与HCl 反响生成NH 4Cl ,Na ＋与Cl －形成NaCl ,故可生成两种盐 .(3)Na 3N 与水反响：Na 3N ＋3H 2O = = =3NaOH ＋NH 3↑ ,属于复分解反响 .(4)Na ＋、N 3－电子层结构相同 .故离子半径r (Na ＋)＜r (N 3－) .10．答案：(1)(2)1s 22s 22p 63s 23p 63d 10(3)4解析：在解题时注意电子排布式、晶体结构等理论知识在具体情境下的应用 ,注意题给信息 .(1)应参照乙炔的电子式书写22C -的电子式；(2)Cu ＋失去的是4s 轨道上的一个电子；(3)注意观察晶胞 ,上下左右前后各一个 ,但晶胞沿一个方向被拉长 ,所以距离最|近的22C -数目为4 ,而不是6 .11．答案：(1)Mg O(2)6 1∶1(3)高 离子半径差异不大 ,但MgO 中离子所带电荷较多 ,离子键强解析：该化合物熔融时能导电 ,说明A 、B 形成的化合物是离子化合物 ,A 和B 一种是活泼的金属元素 ,一种是活泼的非金属元素 ,再结合A 的原子序数大于B ,且B 原子的最|外层电子数为A 原子最|外层电子数的3倍 ,推断出A 是Mg ,B 是O .MgO 和NaF 虽然离子半径差异不大 ,但MgO 中离子所带电荷较多 ,离子键强 .12．答案：(1)6 8(2)CaTiO 3 (3)321A 310a b c N d -++⨯解析：(1)每一个钛原子周围与它最|近且距离相等的钛原子有6个(上、下、前、后、左、右各1个) ,每一个钛原子周围与它最|近且距离相等的钙原子位于以该钛原子为中|心的8个正六面体的中|心 ,共8个 .(2)该正六面体结构单元中 ,钙原子位于晶胞的中|心 ,故钙原子数为1个 .钛原子位于顶点 ,钛原子数为8×18＝1个 .氧原子位于棱上 ,氧原子数为12×14＝3个 .因此 ,该化合物的化学式为CaTiO 3 .(3)由(2)可知 ,一个晶胞的质量为3A A(CaTiO )3g M a b c m N N ++== ,体积V ＝(d ×10－7 cm)3＝d 3×10－21 cm 3 ,那么晶体的密度ρ＝m V ＝321A 310a b c N d -++⨯g·cm －3 .。