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第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
化学知识点整理九年级全册·↓绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 2 ↓第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质 2 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 3↓第二单元 我们周围的空气课题1 空气6 常用的化学实验仪器 课题2 氧气 6 课题3 制取氧气 7↓第三单元 自然界的水课题1 水的组成 8 课题2 分子原子 9 课题3 水的净化 10 课题4 爱护水资源 11↓第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成 12 课题2 元素 13 课题3 离子 14 课题4 化学式与化合价 18↓第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律 22 课题2 如何正确书写化学方程式 22 课题3 利用化学方程式的简单计算 22↓第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C 60 22课题2 二氧化碳的制取的研究 23 金刚石 课题3 二氧化碳和一氧化碳 22↓第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧和灭火 22课题2 燃料和热量 22 石墨 课题3 使用燃料对环境的影响 22地 球 表 面 71% 被 水 覆 盖 着碳 的 两 种 单 质原 子 的 结 构↓第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料 2 课题2 金属的化学性质 3 课题3 金属资源的利用和保护 5金属铀(U )⌦↓第九单元 溶 液课题1 溶液的形成 6 课题2 溶解度 7 课题3 溶质的质量分数 8↓第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱 11 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 15↓第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐 17 物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质 的问题 19 课题2 化学肥料 20↓第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质 22 课题2 化学元素与人体健康 24 课题3 有机合成材料 24↓附 录附录1 常见元素的名称、符号和相对原子质量 26 附录2 常见元素和根的化合价 26 附录3 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 27 附录4 物质的制备与检验 28 附录5 全年级课本重点概念及注释 30维生素B 1的显微照片金属盐类的溶液酸度计1. 化学是一门以实验为基础的学科，化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
WORD 完美格式初中化学总复习必背资料18、四种化学反应基本类型：基本概念：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如： A + B = AB1、化学变化：生成了其它物质的变化区别：有没有新的物质生成②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应2、物理变化：没有生成其它物质的变化如： AB = A + B3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应( 如 : 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)如： A + BC = AC + B4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质④复分解反应：由两种化合物相互交换离子，生成另外两种化合物的反应( 如 : 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)如： AB + CD = AD + CB5、纯净物：由一种物质组成19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应( 不属于化学的基本反应类6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质型)7、元素：具有相同核电荷数 ( 即质子数 ) 的一类原子的总称氧化反应：物质跟氧发生的化学反应( 不属于化学的基本反应类型)8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分缓慢氧化：进行得很慢的 , 甚至不容易察觉的氧化反应9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率 , 而本身的质量和化学性10、单质：由同种元素组成的纯净物区别：看化学式是不是只有一种元素符号质在化学变化前后都没有变化的物质（注：MnO 2 ↑ 此2HO === 2H O + O211、化合物：由不同种元素组成的纯净物如： O2是单质， CO2是化合物 2 2反应 MnO2是催化剂）12、氧化物：由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。
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中考化学必背知识点总结归纳大全中考化学必背知识点总结归纳大全2023初中化学中考知识点总结有哪些你知道吗?一起来看看初中化学中考知识，做好复习吧，以下是小编准备的一些中考化学必背知识点总结归纳大全，仅供参考。
中考化学必考知识点归纳1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物是CH4。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组合化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现【刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”】、宋朝应用);最早发现电子的是英国汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国拉瓦锡。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器，干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大，(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质，非金属单质和稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
初三化学全册总复习新课标绪言化学实验绪言1：化学是一门研究物质的的基础自然科学。
2：物理变化，例：3：化学变化，又叫。
例：4：物质在性质叫化学性质。
5：物质性质，如颜色，等，叫做物理性质。
物理变化和化学变化的本质区别是：联系是：在化学变化的过程中一定同时发生变化，但在物理变化的过程中不一定发生变化。
在化学变化中，还伴随一些现象，如：6：我国古代的化学工艺像，，。
发明很早我国人民在制造出了青铜器，春秋战国时就会。
8：练习：（1）：镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是（）A、放出大量的热B、看到耀眼的白光C、有白色固体生成D、镁带消失（2）：请将A物理性质，B化学性质，C物理变化，D化学变化的序号填入适当括号内。
①用铜为主要原料铸造静海寺的警世钟（）②食物腐败（）③纸张能燃烧（）④在通常情况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体（）⑤点燃蜡烛时，蜡烛油滴下，蜡烛越来越短（）⑥镁条在空气中燃烧了（）（3）、有关物质变化的叙述正确的是（）A、不需要加热发生的变化是物理变化B：需要加热才能发生的变化一定是化学变化C、有其它物质生成的变化都是化学变化D、发光发热的变化都是化学变化（4）：我国是世界上具有悠久文明历史的国家，我国古代人民开始炼钢的历史时期是（）A、战国晚期B、商代C、春秋晚期D、西汉（5）：化学变化中常伴有、、、、- 等现象发生，这些现象（填一定或不一定）同时发生，它们在化学实验中重要作用是。
（6）：我国古代劳动人民对化学做出过巨大贡献，象、、-等是世界闻名的三大化学工艺，在商代就制造出了精美的，春秋战国时期就会。
（7）：试举例分析是否所有发光发热的变化都是化学变化？化学实验基本操作一：初中化学实验仪器介绍（看192－193页）二：化学实验基本操作：1：药品的取用：（1）：不能用手，不要（2）：如果不说明用量：液体一般取用，固体（3）：用剩的药品（4）：固体药品的取用：取用固体药品一般用，取量大时用，取量少时用，粉状取用的方法是块状固体取用方法是（5）：液体药品的取用：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
中考化学复习资料化学中考复习资料一初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁10、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。
11、红褐色沉淀：氢氧化铁 12、蓝色沉淀：氢氧化铜(二)、液体的颜色13、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液，双氧水14、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液15、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液16、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液17、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 18、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色19、红棕色气体：二氧化氮 20、黄绿色气体：氯气21、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。
二常见气体的净化和干燥注一定先净化后干燥(1)气体的净化(除杂)H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用澄清石灰水CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(H2、CO)用CuO CO(O2)用铜网O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)(2)气体的干燥(除去水)干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
中考化学知识点全册汇总一､初中化学常见物质的分类1､单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2,H2,Cl22､惰性气体:一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,Xe3､化合物:氢化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI二､初中化学常见物质的颜色(一)､固体的颜色1､红色固体:铜,氧化铁2､绿色固体:碱式碳酸铜3､蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4､紫黑色固体:高锰酸钾5､淡黄色固体:硫磺6､无色固体:冰,干冰,金刚石7､银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属8､黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9､红褐色固体:氢氧化铁10､白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)､液体的颜色11､无色液体:水,双氧水12､蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13､浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14､黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15､紫红色溶液:高锰酸钾溶液16､紫色溶液:石蕊溶液(三)､气体的颜色17､红棕色气体:二氧化氮18､黄绿色气体:氯气19､无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢等气体。
三､初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1､由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2､由于跟水反应而增加的:氧化钙､氧化钡､氧化钾､氧化钠,硫酸铜;3､由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;(二)质量减少的1､由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;2､由于风化而减少的:碳酸钠晶体。
四､初中化学物质的检验(一)､气体的检验1､氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.2､氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.3､二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.4､氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.5､水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.(二)､离子的检验.6､氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7､氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液8､碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水9､氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子10､硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11､铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12､铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13､铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)､相关例题14､如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质15､检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石16､检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
第Ⅰ部分（基本概念和基本原理）一、物质的组成和分类1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。
2.同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。
3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。
如Fe2+、Fe3+。
4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。
5.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。
周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。
6.注意跨辈儿错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！二、物质的变化和性质1.物理性质与化学性质的范畴及关系：2.有发光发热的现象）（发光不等于有火焰．．．．．．．．，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。
燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。
3.原子团在化学反应中不一定不变。
如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。
4.碘（I）不溶于水，但溶于酒精。
三、化学用语和化学量1.书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。
有机物（C）元素写在前。
2.金属原子，最外层电子数一般＜4个。
非金属原子，最外层电子数一般＞4个。
3.地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。
4.人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。
5.乙酸＝醋酸：CH3COOH。
蔗糖：C12H22O11。
淀粉：(C6H10O5)n。
尿素：CO(NH2)2四、溶液1.溶解度与溶解性的关系：）溶解性2.溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。
NH4NO3溶于水吸热；H2SO4（浓）和水混合、固体．．NaOH溶于水放热。
3.蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电．．的粒子；而不是因为不存在自由移动的粒子（事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子）。
但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子（带电），而不是自由移动的电子。
纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。
当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。
4.生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
5.浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。
在空气中溶质会挥发（H2O挥发的很慢可以忽略），所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。
第Ⅱ部分（常见的化学物质）一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物1.物质的用途(1)氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等(2)氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化工原料。
(3)二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料（如制汽水）(4)一氧化碳：燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁）(5)金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头(6)石墨：铅笔芯、电机、润滑剂（高温下）(7)木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂(8)焦炭：冶炼生铁(9)活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具(10)炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料(11)甲烷：气体燃料、化工原料(12)乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂2.制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸。
因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，得不到氢气；浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。
3.制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。
4.C和H2常温下化学性质比较稳定，无毒；CO有剧毒。
5. 钢的含碳量：0.03%－2%。
机械性能：硬而韧，弹性好。
6. 生铁的含碳量：2%－4.3%。
机械性能：硬而脆。
7. 含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。
8. ZnO 、Al 2O 3致密。
9. 还原反应的条件（加热、高温）：天然有机高分子材料 棉花、羊毛、天然橡胶 合成纤维 合成有机高分子材料 塑料（热固性塑料、热塑性塑料） （简称合成材料） 合成橡胶11. 热固性：不可盘绕、质硬、网状。
例如：电视机外壳 热塑性：能盘绕、有延展性、质软、链状结构。
例如：塑料凉鞋、电线外面塑料护套12. 注意碳的分类：二、酸、碱、盐1. 能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。
2. 100mL 生理盐水中含0.9g 医用NaCl 。
3. 常见的酸、碱、盐的用途：(1) 盐酸：①金属表面除锈 ②人体胃液，帮助消化 ③制药 ④重要化工产品 (2) 硫酸：①金属表面除锈 ②实验室干燥剂 ③生产化肥、农药、火药、燃料④精炼石油(3) 氢氧化钠：①重要的化工原料 ②可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就含有NaOH ） ③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
(4) 氢氧化钙：①实验室鉴别CO 2 ②砌砖抹墙 ③改良酸性土壤或废液 ④工业上制取NaOH （Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ） ⑤配制波尔多液 (5) 碳酸氢钠：①制汽水 ②焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。
反应为NaHCO 3+HCl ） ③治疗胃酸过多(6) 碳酸钠：①蒸馒头 ②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 ③洗碗（洗涤）(7) 氯化钠：①调味品 ②配制生理盐水 ③除去公路上的积雪 ④农业上溶液选种 ⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等 ⑥作食品防腐剂有机高分子材料(8)碳酸钙：①建筑材料②补钙剂（治疗佝偻病等）(9)硫酸铜：①杀虫剂②配制波尔多液(10)治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝②碳酸氢钠③碳酸钙（胃溃疡者不宜）(11)高锰酸钾：消毒（注意和硫酸铜杀虫区别）4.浓硫酸为粘稠状液体，无气味；浓盐酸易挥发，有酸味。
5.注意几种微溶的物质（大多数相当于沉淀）：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO46.把盐酸加热煮沸不可能除尽HCl。
7.中和反应基本都放热。
Mg和HCl的反应反应放热。
8.关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应：(1)常见还原剂（有还原性，得O）：C、CO、H2(2)常见氧化剂（有氧化性，失O）：CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4(3)在反应中，得O的被氧化，失O的被还原。
即氧化剂被还原，还原剂被氧化。
9.肥料鉴别方法（简易）：方面氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水溶解全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出刺激性气味的氨气无刺激性气味的氨气放出第Ⅲ部分（化学实验）一、化学实验常用仪器使用1.试管：试管应与桌面成45掳角。
2.烧杯、锥形瓶、烧瓶：加热时应垫石棉网，使之受热均匀。
3.广口瓶：盛放固体试剂。
细口瓶：盛放液体试剂。
4.托盘天平：称量物不能直接放到托盘上。
称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸；称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
5.夹持试管：试管夹（不是坩埚钳）6.取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。
7.液体倾倒的时候试管要微微倾斜（如图1）。
二、化学实验基本操作1.取用药品的规则。
图1不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口闻药品；不能尝任何药品的味道。
若没有说明用量，按最少量取用：液体1—2mL；固体只需盖满试管底部。
2.取用固体药品的方法。
粉末或粒状药品：一斜二送三直立。
块状药品或密度较大的金属颗粒：一横二放三慢竖。
3.浓酸：立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的碳酸氢钠溶液冲洗。
浓碱：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
入眼：立即用水冲洗，不要用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生或个人医师治疗。
三、初中化学基础实验1.火焰的颜色：(1)氢气在空气中：淡蓝色火焰(2)一氧化碳在空气中：蓝色火焰(3)甲烷在空气中：蓝色火焰(4)硫在氧气中：明亮的蓝紫色火焰(5)硫在空气中：微弱的淡蓝色火焰2.〈酸+活泼金属=盐+氢气〉的反应不能用HNO3。
3.酸、碱、盐重要离子的检验(1)酸溶液（H+）：紫色石蕊试液或pH试纸。
(2)碱溶液（OH−）：酸碱指示剂或pH试纸。
(3)硫酸根离子（SO42−）：先加BaNO3再加HNO3。
〈硝酸作用：排除诸如BaCO3沉淀〉(4)可溶性氯化物（Cl−）：AgNO3溶液和HNO3。
〈硝酸作用：排除诸如Ag2CO3沉淀〉(5)碳酸盐（CO32−）：盐酸和澄清石灰水。
4.空气中能自燃的物质：白磷。
四、初中化学综合实验1.干燥剂的选用（注意：NaOH溶液无吸水性）2.第Ⅳ部分（专题：化学与生活、人体健康、农业生产、社会发展）1.相关化学式。
乙酸（醋酸）：CH3COOH。
蔗糖：C12H22O11。
淀粉：(C6H10O5)n。
2.几种常用灭火器的灭火原理和适用范围：地壳O、硅、Al、Fe鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底（自然下沉），一会儿又慢慢上浮（CO2包裹在鸡蛋表面），接近液面时又下沉（气泡破裂）。
6.链状结构的高分子材料为热塑性塑料，网状结构的高分子材料为热固性塑料。
7.油脂和糖类物质（氧化）都能够（为人体）提供能量。
脂肪是备用能源。
8.体育锻炼中，消耗的能量主要来自：葡萄糖60%-70%，脂肪20%-30%。
9.白糖、冰糖、红糖、……主要成分为：蔗糖。
10.生锈铁钉的简单处理：砂纸打磨。
11.PET纤维的主要成分是石油。
12.PVC表示聚氯乙烯塑料。
13.粗盐在空气中会潮解；食盐不潮解。
14.石油的炼制会导致空气污染。
15.煤的无害化：脱硫处理。
16.乙醇属于可再生能源。
17.造成空气中CO污染的最大污染源是汽车尾气。
（大于50%）18.活性炭净水：逆行效果更好。
（见图2）图219.燃烧各种衣料纤维的现象：棉纤维易燃，无味，灰黑色灰烬，能压成粉末羊毛纤维先卷缩，有烧毛发的焦糊味。
能压成粉末锦纶迅速卷缩，燃烧缓慢，难闻气味，趁热能拉丝。
灰烬是球状，按压不碎。
涤纶同锦纶。
（化纤衣物，石油）22(B)温室气体：CO2、O3、CH4(C)空气污染物：二氧化硫、一氧化碳（首要污染物）、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。
21.氮肥的简易鉴别：氮肥中氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们区别。
其他氮肥的鉴别方法如下：加硝酸钡溶液备注：倒数第1、2步骤不可颠倒。
因为AgCl为白色沉淀，Ag2SO4白色微溶物，区分不明显。
22.元素的相关知识总结：初中化学基础知识复习提纲一、应掌握的知识点1、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
