初中化学总复习必背资料

必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。

- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。

- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。

2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。

- 化学反应通常伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。

4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。

- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。

5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位（原子、分子等）。

6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。

- 浓度表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。

二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。

- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐是由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。

2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个过程。

- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。

3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类，如无机物和有机物。

4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。

5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。

2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法，如称量、溶解、加热、过滤等。

初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

初中化学必背知识点归纳初中化学是中学化学的基础阶段，主要内容包括元素、化合物、化学反应等方面的基础知识。

下面将对初中化学的必背知识点进行归纳总结。

一、常见元素及其符号与性质1. 氢（H）：最轻的元素，气体，不燃不支持燃烧。

2. 氧（O）：气体，是燃烧必需的氧气。

3. 碳（C）：固体，主要存在于有机物中。

4. 氮（N）：气体，主要存在于空气中，是生物体的组成成分之一。

5. 铁（Fe）：金属，常见的金属元素之一。

6. 钠（Na）：金属，常见的金属元素之一，与氯（Cl）结合形成盐。

7. 氯（Cl）：非金属，与钠结合形成盐。

二、常见化合物及其性质1. 水（H2O）：液体，无色无味，是生物体内重要的溶剂和反应参与物。

2. 二氧化碳（CO2）：气体，无色无味，存在于空气中，是动物呼吸释放的产物。

3. 盐酸（HCl）：液体，无色刺激性气味，具有腐蚀性。

4. 硫酸（H2SO4）：液体，无色酸性液体，具有强腐蚀性。

5. 纯净酒精（C2H5OH）：液体，无色透明，可燃。

三、化学反应类型及示例1. 酸碱中和反应：如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水。

2. 酸与金属反应：如盐酸与锌反应生成盐酸气体与锌离子。

3. 燃烧反应：如燃烧甲烷生成二氧化碳和水。

4. 氧化还原反应：如铁与氧气反应生成铁(III)氧化物。

5. 分解反应：如过氧化氢分解生成氧气和水。

6. 合成反应：如氢氧化钠与氯化钠反应生成氯化钠和水。

四、物质状态变化及条件1. 固体变液体：熔化，需要加热。

2. 液体变固体：凝固，需要降温。

3. 液体变气体：蒸发，需要加热。

4. 气体变液体：液化，需要降温。

5. 固体直接变气体：升华，如干冰在室温下升华。

6. 气体直接变固体：凝华，如水蒸气在冷凝器中凝华成液体。

五、常见实验操作及注意事项1. 酸碱试纸使用：用镊子夹取试纸，浸入待测试液体中，观察变色即可。

2. 燃烧实验：要保持实验场所通风良好，离开实验台时应断开气源或扑灭火源。

初中化学必背知识点一、化学基础知识1.常见元素符号：氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、金（Au）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。

2.化学中的三大定律：质量守恒定律、气体状态方程、化学反应热力学定律。

3.物质的物态：在常温常压下，物质可以呈现出三种不同的物态，分别是固体、液体和气体。

4.物质的分类：化学中将物质进行分类，包括元素、化合物、混合物等。

5.物质的分离和纯化：物质的分离和纯化方法主要有：过滤、蒸馏、萃取和结晶等。

6.常见化学实验操作：称量、溶解、滤液、蒸发、加热等。

二、化学反应1.化学反应的三大要素：反应物、生成物、化学反应方程式。

2.反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。

3.化学反应常用小技巧：通过观察单质在常温下的状态、通过物质的颜色变化或成为热量等方法，来判断化学反应的发生。

4.化学反应的化学方程：化学方程式是用分子式来表示化学反应过程的一种方法。

三、物质对人类的影响1.人类化学环境的危害：空气污染、水污染、噪声污染等。

2.环境保护：环境保护是指通过减少污染、节约能源等措施，保护人类生存环境的方法。

3.节约资源：节约资源是指通过充分利用资源、减少浪费等措施，保护人类生存环境的一种方法。

4.危险物质：危险物质是指对人体具有危害作用的物质，比如有毒物质、易燃物质、放射性物质等。

5.安全生产和保护：安全生产和保护是指在生产过程中，采取措施保护人体健康和生命安全的方法。

四、化学实验1.实验前的准备工作：实验前必须认真检查仪器、试剂等设备，以保证实验的成功。

2.实验中的安全措施：实验中必须穿戴防护服、手套、护目镜等安全用具，以保证实验的安全。

3.实验过程的观察和记录：实验过程中必须仔细观察实验现象并记录实验结果，以为实验结论作出贡献。

4.实验结果的分析和比较：实验结果必须进行分析与比较，研究它们的发展和关系，以得出相应的结论。

5.实验后的清理工作：实验后必须清洗仪器、归位试剂，确保实验室的安全与整洁。

一分耕耘一分收获初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根－－OH NO 32－CO 32－＋SO4NH 42、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂2水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠23玻璃、造纸、纺织、洗涤Na CO碳酸氢钠小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多NaHCO天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑（ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。

初中必背化学知识点归纳大全初中必背化学知识点归纳大全1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。

干冰是co2固体。

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。

俗名沼气(天然气的主要成分是ch4)2、金刚石(c)是自然界中最硬的物质，石墨(c)是最软的矿物之一，活性炭、木炭因具有疏松多空结构具有强烈的吸附性，可用于吸附毒气或除味、脱色等;焦炭用于冶铁。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

金刚石和石墨是同种元素组成的不同物质(不同单质)。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3.反应物为固体，反应条件为加热，造气时采用向下倾斜的试管作为发生装置。

例如，氯酸钾和高锰酸钾被用来制造氧气。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。

另外还有用双氧水溶液制氧气、制取二氧化碳的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法如：o2、co2;难溶或不溶于水用排水法收集如：o2、h2;密度比空气小用向下排空气法如：h2。

co2只能用向上排空气法co只能用排水法4、①实验室制o2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)kclo3—kmno4—工业上制制o2的方法是：分离液态空气法(物理变化)原理：利用n2、o2的沸点不同，n2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在蓝色钢瓶中)。

②实验室制h2的常用方法是：锌粒和稀硫酸(不能用镁：反应速度太快了;不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)zn+h2so4—工业上制h2的原料：水、水煤气(h2、co)、天然气(主要成分ch4)③实验室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。

不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有hcl气体)，不能用稀硫酸(生成的caso4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。

初中化学必背知识点打印版一、化学用语。

1. 元素符号。

- 前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。

- 常见金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。

2. 化学式。

- 单质化学式。

- 金属单质：用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。

- 固态非金属单质：一般用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）等；但碘（I₂）除外。

- 稀有气体：用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）等。

- 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）等。

- 化合物化学式。

- 书写原则：正价在前，负价在后，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定原子个数比。

- 例如：水（H₂O），其中氢元素化合价为 + 1，氧元素化合价为 - 2；氯化钠（NaCl），钠元素化合价为+1，氯元素化合价为 - 1。

3. 化学方程式。

- 书写原则。

- 一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。

- 例如：- 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂{点燃}{===}2MgO。

- 实验室制取氧气：- 加热高锰酸钾：2KMnO₄{}{===}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。

- 过氧化氢分解：2H₂O₂{MnO_2}{===}2H₂O+O₂↑。

- 化学方程式的意义。

- 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。

如氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。

- 量的方面：- 宏观上：表示反应物、生成物之间的质量比。

在2H₂+O₂{点燃}{===}2H₂O中，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 = 1:8:9。

- 微观上：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。

初中化学必背知识点归纳化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初中生来说，掌握一些必背的知识点是学好化学的基础。

以下是为大家归纳的初中化学重要知识点。

一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、铁（Fe）等。

元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。

例如，水的化学式是H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

常见物质的化学式要牢记，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、氯化钠（NaCl）等。

3、化学方程式用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。

例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O。

书写化学方程式要遵循质量守恒定律，配平化学方程式时要注意化学式前的化学计量数。

二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，如物质的状态变化（冰融化成水）、形状变化（铁块压成铁片）等。

化学变化是生成新物质的变化，如燃烧、生锈、发酵等。

判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键在于是否有新物质生成。

2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。

化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

三、常见的物质1、空气空气的成分按体积计算，大约是：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体094%、二氧化碳 003%、其他气体和杂质 003%。

氧气能支持燃烧和供给呼吸，氮气化学性质不活泼，可用作保护气。

2、水水是由氢、氧两种元素组成的无机物。

电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑。

水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。

3、碳和碳的氧化物（1）碳的单质有金刚石、石墨和 C₆₀等。

金刚石是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃；石墨能导电，可用于制作电极。

初中化学知识总结一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

WORD 完美格式初中化学总复习必背资料18、四种化学反应基本类型：基本概念：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如： A + B = AB1、化学变化：生成了其它物质的变化区别：有没有新的物质生成②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应2、物理变化：没有生成其它物质的变化如： AB = A + B3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应( 如 : 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)如： A + BC = AC + B4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质④复分解反应：由两种化合物相互交换离子，生成另外两种化合物的反应( 如 : 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)如： AB + CD = AD + CB5、纯净物：由一种物质组成19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应( 不属于化学的基本反应类6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质型)7、元素：具有相同核电荷数 ( 即质子数 ) 的一类原子的总称氧化反应：物质跟氧发生的化学反应( 不属于化学的基本反应类型)8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分缓慢氧化：进行得很慢的 , 甚至不容易察觉的氧化反应9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率 , 而本身的质量和化学性10、单质：由同种元素组成的纯净物区别：看化学式是不是只有一种元素符号质在化学变化前后都没有变化的物质（注：MnO 2 ↑ 此2HO === 2H O + O211、化合物：由不同种元素组成的纯净物如： O2是单质， CO2是化合物 2 2反应 MnO2是催化剂）12、氧化物：由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

初中化学必背知识点
1. 元素周期表：了解元素周期表的排列规律和基本信息，包括元素的原子序数、原子量、电子层结构等。

2. 原子结构：了解原子的基本结构，包括原子核、质子、中子和电子的性质和相互作用。

3. 化学键：了解化学键的类型，包括离子键、共价键和金属键，并能区分它们的性质和特点。

4. 物质的性质：了解物质的性质，包括物理性质和化学性质，并能举例说明。

5. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的概念和特点，包括酸碱的定义、中和反应的生成物和特征。

6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和特点，包括氧化和还原的定义、氧化态和还原态的变化。

7. 物质的分解和组成：了解物质的分解和组成的概念和方法，包括化学反应中的质量守恒定律和化学方程式的平衡。

8. 其他基础概念：了解其他一些基础概念，如溶液、浓度、电导性等。

9. 元素和化合物的命名：了解元素和化合物的命名规则，包括离子化合物和共价化合物的命名方法。

10. 反应速率和平衡：了解反应速率和平衡的概念和影响因素，包括温度、浓度、催化剂等。

这些是初中化学的一些重要知识点，掌握了这些知识点，就能够对化学的基本概念和原理有一个较好的理解。

当然，还需要通过实验和练习来加深对这些知识的理解和应用。

超详细的初中化学必背知识点初中化学必背知识点1.分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8.地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

初中化学教学计划一、学生状况本期我所任教的初三两个班级中，十班学生相对基础较好一些，学生的学习已经形成了良好的习惯，班级学风较为浓厚，大多数学生都有很强的上进心和学习积极性，有极强的求知欲，这就为本期的教学提供了较好的教学素材，也对老师的教学工作提出较高的要求;但相对来说，三班的学生基础相对薄弱，大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，或者家庭社会因素等，而导致这些学生对学习产生了厌倦情绪，这就给教学工作的开展带来了较大的难度，对于不同这样差距比较大的学生，我们只能因材施教，根据学生的差异做不同层次的要求，使学生能够各取所需，在不同层次上得到充分的发展，同时又能轻松适应校园生活，做到真正的以人为本。

二、教材分析九年级的化学教材为新教材，今年9月份开始使用新课标新教材，分为上下两册，其中上册为本期的教学内容，它由七个单元组成：第一单元走进化学世界从三个方面向学生介绍了化学是一门以实验为基础的自然科学，通过一些日常生活中的化学现象将学生带入化学的殿堂，从而很自然地接受这门新的课程，并激发了学生的学习兴趣。

初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫 金属： K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡 原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 OH － NO 3－ CO 32－ SO 4 2－ NH 4＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 2人工降雨，致冷剂水水H 2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe 2O 3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 3建筑材料、工业制取CO 2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠Na 2CO 3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe SnPb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

初中化学必背知识点化学必背知识点（上）一、常见元素的符号、原子序数和相对原子质量：元素符号原子序数相对原子质量氢 H 1 1.008氧 O 8 15.999碳 C 6 12.011氮 N 7 14.007氯 Cl 17 35.5氟 F 9 18.998钠 Na 11 22.99铁 Fe 26 55.845铜 Cu 29 63.546银 Ag 47 107.868金 Au 79 196.967锌 Zn 30 65.38二、化学反应的基本概念：1.化学反应：两种或两种以上的物质通过化学作用转变为新的物质的过程。

2.反应物：参与化学反应的开始物质。

3.生成物：通过化学反应形成的新物质。

4.化学方程式：用化学式表示化学反应的过程与结果，包括反应物、生成物，物质的状态和反应条件等。

5.摩尔：化学反应中的计量单位。

6.氧化还原反应：化学反应中电子的转移过程，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

7.比例：化学反应物与生成物之间的定量关系，可以用化学方程式中的化学计量系数表示。

8.浓度：物质的质量或物质的物质量浓度与体积之比。

三、物质的分类：1.纯净物质：组成一种物质的粒子是相同的。

2.混合物：组成一种物质的粒子是不同的。

3.元素：由一种或一类具有相同化学性质的原子组成的纯净物质。

4.化合物：由两种或两种以上不同元素以固定的比例组合成的纯净物质。

5.离子：带电的原子或原子团，可以是正离子或负离子。

6.分子：由两种或两种以上原子以共价键相连形成的，具有独立稳定性质的粒子。

四、化学反应中的能量：1.焓变：化学反应在一定条件下发生时，体系焓的变化。

2.内能：反应物与生成物分别的组成，结构以及轨道等本质特征不同，对应着不同的内能状态。

3.放热反应：反应过程中释放能量给周围环境，生成物的焓值小于反应物的焓值，ΔH为负值。

4.吸热反应：反应过程中吸收能量，生成物的焓值大于反应物的焓值，ΔH为正值。

五、溶液的基本概念：1.溶质：在溶液中溶解的固体、液体或气体。

初中化学全册必背知识点汇总1.元素和化合物-元素：化学符号、原子序数、原子量、主要化学性质-化合物：简单化合物的化学式和名称，复杂化合物的构成和命名规则2.原子结构与元素周期表-原子结构：原子核、质子、中子、电子的基本性质和分布规律-元素周期表：周期表的组成、元素周期性规律、周期表上的主要信息（元素符号、相对原子质量、电子层次等）3.化学键和物质的组成-化学键：离子键、共价键、金属键的特点和形成规律-物质的组成：化学式和化学式的计算-离子的化学式：阴、阳离子的化学式和化合价4.化学方程式-化学反应的基本概念和表示方法-化学方程式的平衡和平衡常数5.物质的性质与变化-物质的物理性质：颜色、状态、熔点、沸点、导电性等-物质的化学性质：燃烧性、氧化性、还原性等-物质的物理变化和化学变化：物质的改变过程和结果6.酸碱与盐-酸和碱：酸碱的定义和性质、常见酸碱的名称和化学式-盐：盐的定义、名称和化学式7.氧气、水和金属-氧气：氧气的性质、制取方法和化学反应-水：水的性质、制取方法和化学反应-金属及其在日常生活中的应用：常见金属的性质、制取方法和应用8.化学的能量-化学反应的能量变化：放热反应和吸热反应的特点和计算方法-燃烧反应的燃烧热和燃烧焓：计算燃烧热和燃烧焓的方法9.碳与碳的化合物-碳和碳的化合物的重要性和应用-正构、支链、立体和同分异构的概念和举例10.化学反应速率与平衡-反应速率：反应速率的实验方法和影响因素-化学平衡：平衡常数、热力学平衡和动力学平衡的概念和关系以上是初中化学全册必背知识点的一个大致概括，具体内容还可以参考教材和课堂笔记。

初中化学必背知识点一、化学用语1、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态4.（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：O2，CO2助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

初中化学知识总结一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

初中化学必背知识点大全一、基本概念类知识点1.物质的三态：固态、液态、气态。

固体具有定形、定体积、定质量；液体具有定形、变体积、定质量；气体具有无定形、变体积、变质量的特点。

2.物质的纯净与杂质：纯净物质由同一种物质组成，杂质是指物质中存在的较少量的其他物质。

3.物质的混合和纯物质：混合物是由两种以上的物质混合而成，纯物质是由同一种物质组成。

4.物质的化学变化和物理变化：化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，物质的性质发生改变；物理变化是指物质在物理条件下发生的变化，物质的性质没有发生改变。

5.物质的分解与合成：分解是指物质在一定条件下分解为两种或更多种物质，合成是指两种或多种物质结合而成为一种物质。

6.物质的溶解和溶液：溶解是指固体溶质在液体溶剂中分子间相互作用力克服的过程，溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

7.元素和化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质；化合物是由两种或两种以上的元素以固定比例结合而成的纯物质。

8.分子和原子：分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接而成的不可再分的最小粒子；原子是构成物质的基本粒子。

9.原子的简单模型：原子由原子核和围绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成。

10.元素周期表：元素周期表是按照元素原子序数和元素性质的周期性排列的表格。

二、常见元素类知识点1.卤素：氟、氯、溴、碘、石碱金属钾(K)、石碱金属钠(Na)。

2.稀有气体：氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)。

3.队列金属：铜(Cu)、银(Ag)、金(Au)。

4.金属和非金属：金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性；非金属通常是不良导电体。

5.主要成分：地壳的主要成分是氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)。

三、化学反应类知识点1.化学反应：化学反应是指物质在一定条件下，原有物质消失，新的物质生成的过程。

2.化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的式子。

初中化学必考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。

- 分类：混合物和纯净物。

纯净物进一步分为单质和化合物。

2. 原子结构- 原子由原子核和电子组成。

- 原子核包含质子和中子，电子围绕核运动。

3. 元素与周期表- 元素是不可分割的基本物质单位。

- 周期表按照原子序数排列元素，分为周期和族。

4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水。

- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O。

5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。

6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

二、常见物质与反应1. 常见气体- 氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等。

- 气体的性质：可燃性、助燃性、毒性等。

2. 酸碱盐- 酸：氢离子（H+）的供应者，如硫酸（H2SO4）。

- 碱：氢氧根离子（OH-）的供应者，如氢氧化钠（NaOH）。

- 盐：酸与碱中和反应的产物，如氯化钠（NaCl）。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 常见例子：铁生锈、燃烧反应等。

4. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

- 浓度表示溶质在溶剂中的含量，通常用质量百分比、摩尔浓度表示。

5. 物质的分离与提纯- 过滤、蒸发、结晶、蒸馏等方法。

6. 能量变化与热化学- 化学反应通常伴随能量变化，如燃烧释放能量。

- 热化学方程式表示化学反应与能量变化的关系。

三、实验操作与安全1. 实验器材与使用- 常见器材：试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。

- 使用方法和注意事项。

2. 化学实验基本操作- 称量、溶解、加热、混合、滴定等。

3. 实验室安全- 实验室规则、个人防护、化学品处理、意外事故处理。

四、化学计算1. 物质的量与摩尔概念- 物质的量是表示物质含量的物理量，单位是摩尔。