安徽省马鞍山二中2014-2015学高一上学期期中考试 化学

第一学期期中素质测试高一化学试题考试说明：1.本试卷分第1卷〔选择题〕和第2卷〔非选择题〕，试题分值100分，考试时间90分钟2.所有答卷均要涂在答题卡上或答题卷上，否如此无效，考试完毕只交答题卡和答题卷。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 S—32 Cu—64Ca—40第1卷选择题〔共60分〕〔每一小题3分，只有一个选项正确．每一小题请将正确选项涂到答题卡上〕1．如下各组选项按电解质、非电解质、单质和混合物顺序排列的一组是 ( )A. HCl、SO3、石墨、液氧B. 蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液C. NaCl、乙醇、铁、空气D. KCl、NaNO3、氯气、石灰水2．安全大于天,对如下事故处理方法正确的答案是〔〕A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，可立即用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤D．浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上硼酸溶液3．深秋与寒冬的清晨，我市经常出现大雾天气，雾中小液滴直径范围是〔〕A．小于1 nmB．在1～100 nm间C．大于100 nmD．无法确定4．设阿伏加德罗常数的值为N A，如下说法正确的答案是〔〕A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1molH2含有的原子数为2N AC．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为0.1N AD．在同温同压时，一样体积的任何气体含有一样数目的原子5．如下离子方程式正确的答案是〔〕A．钠跟水反响：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．向CuCl2溶液中参加氢氧化钠溶液：Cu2++2OH﹣= Cu〔OH〕2↓C．盐酸与碳酸钙反响制备二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．等物质的量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反响：H++OH﹣=H2O6．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是〔〕A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣7．实验室需用2mol·L－1硫酸铜溶液450 mL，配制时应称取硫酸铜的质量是〔〕A．144.0 gCuSO4B．144.0 gCuSO4·5H2OC．225.0 gCuSO4·5H2OD．250.0g CuSO4·5H2O8．如下说法中正确的答案是〔〕A．某固体在参加稀盐酸时产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-B．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱C．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+ 9．在两个密闭容器中，分别充有质量一样的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均一样，且甲的密度大于乙的密度，如此如下说法正确的答案是〔〕A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．如果a g某气体中含b 个分子，如此c g该气体在标准状况下的体积是〔N A为阿伏加德罗常数的值〕〔〕A ． L aN bc A 4.22B ．L cN ab A 4.22C ．L bN A 4.22D ．L acN b A4.22 11．在无土裁培中，配制1L 含0.5mol NH 4Cl 、0.16mol KCl 、0.24mol K 2SO 4的某营养液，假设用KCl 、NH 4Cl 和〔NH 4〕2SO 4三种固体配制，如此需此三种固体的物质的量分别为〔 〕 A ．0.40mol 0.50mol 0.12molB ．0.66mol 0.50mol 0.24molC ．0.64mol 0.50mol 0.24molD ．0.64mol 0.02mol 0.24mol12．分类是化学研究中常用的方法。

2015届安师大附中、马鞍山二中统一考试试卷化学试卷测试时间100分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填涂在答题卡上，每小题3分，共54分）1．近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al 2H 6。

Al 2H 6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料。

下列说法正确的是( )A ．60g Al2H 6中含铝原子约为1.2×1023个B ．1mol Al 2H 6中约含有4.8×1024个σ键 C ．Al 2H 6可以燃烧，产物为氧化铝和水 D ．Al 2H 6在固态时所形成的晶体是离子晶体2． 科学家发现了某种元素的一种新原子，其质量是a g,12C 原子的质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．由已知信息可得N A ＝12bB ．W g 该原子的物质的量一定是WaN AmolC ．W g 该原子中含有W a个原子 D ．该元素的摩尔质量是aN A g·mol －134．磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH 溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm 的磁流体。

下列说法中正确的是（ ） A ．所得的分散系属于悬浊液B ．所得的分散系中分散质为Fe 2O 3C ．该分散系能产生丁达尔效应D ．所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径5．以下实验不能获得成功的是（ ）A ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色B ．除去溴苯中的少量Br 2时加入KI 溶液，充分反应后，弃去水溶液C ．用适量苯和液溴混合制溴苯时，只需加铁屑，不必加热D ．提取溶解在水中的少量碘时加入CCl 4，分液，取出有机层再蒸馏6OCOOH OH7．在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是( )A ．饱和Na 2CO 3溶液中：NH 4+、C 6H 5OH 、NO 3-、NH 3·H 2OB ．常温下葡萄糖溶液中：SCN —、Cl －、K ＋、NH 4＋C ．溴水中：Na +、CO 32－、NH 4＋、SO 42—D ．PH 大于7的溶液： Na +、Ba 2+、SO 32－、ClO —用浓盐酸与二氧化锰制氯气能证明非金属性 Cl ＞ C ＞ Si白色沉淀一定是BaSO 49．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4； ②1s 22s 22p 63s 23p 3； ③1s 22s 22p 3； ④1s 22s 22p 5则下列有关比较中正确的是( )A ．第一电离能：④>③>②>①B ．原子半径：④>③>②>①C ．电负性：④>③>②>①D ．最高正化合价：④>③＝②>①10． X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上s 、p 电子数相等；Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的M 层有1个未成对的p 电子。

安徽省马鞍山二中2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质．2．（2分）下列试验操作及结论正确的是（）点评：本题考查了基本操作，较简单，注意仪器的精确度和试剂的存放原则．3．（2分）设N A为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为N AB．常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为N AC．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．1mol K与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为N A考点：阿伏加德罗常数．.分析：A、依据n=计算物质的量，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行完全；B、依据n=计算物质的量，结合分子式计算电子数；C、46gNO2和N2O4混合气体最简式相同为NO2，依据n=计算NO2中物质的量得到原子数；D、钾全部反应计算电子转移；解答：解：A、依据n=计算物质的量==1mol，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行完全，转移电子数小于N A，故A错误；B、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合分子式计算电子数为 N A，故B正确；C、46gNO2和N2O4混合气体最简式相同为NO2，依据n=计算NO2中物质的量得到原子数==1mol，含有的原子数为3N A，故C正确；D、钾全部反应计算电子转移，1mol K与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为N A，故D正确；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析判断，物质的量和微粒数的计算，掌握概念实质是关键，题目较简单．4．（2分）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.分析：A．Fe（OH）3胶体不能透过半透膜；B．溶液与胶体均能透过滤纸；C．BaSO4、BaCO3均不溶于水；D．铝离子水解，加热促进水解，蒸发时HCl挥发．解答：解：A．Fe（OH）3胶体不能透过半透膜，离子可以，则用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体，故A正确；B．溶液与胶体均能透过滤纸，则不能利用过滤法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体，应选择渗析法，故B错误；C．BaSO4、BaCO3均不溶于水，溶解、过滤的方法不能提纯，应加硫酸、过滤，故C错误；D．铝离子水解，加热促进水解，蒸发时HCl挥发，则加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液不能得到AlCl3，应在HCl气流中蒸发，故D错误；故选A．点评：本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重物质性质及分离方法选择的考查，题目难度不大．5．（2分）下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A．用图①和②所示装置进行粗盐提纯B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C．用图④所示装置进行稀盐酸浓缩得到浓盐酸6．（2分）下列各组物质的转化关系中不能全部是通过一步反应完成的是（）7．（2分）只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是（）8．（2分）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）9．（2分）在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与浓硫酸反应②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下③过量的浓盐酸与碳酸钙反应④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下．10．（2分）下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（）①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．11．（2分）如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是（）选项气体试剂现象结论A NH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性B NO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2的水溶液有氧化性C X 澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2D Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性A．A B．B C．C D．D考点：气体的收集；常温反应气体性质实验装置．.专题：实验题．分析：A．氨水密度比空气小；B．NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性；C．二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性．解答：解：A．氨水密度比空气小，不能用向上排空气法收集，且氨气极易溶于水，进行检验时，导管不能插入溶液中，否则会造成倒吸，故A错误；B．NO2通入KI淀粉溶液，溶液变蓝是由于NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，故B正确；C ．能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体，故C错误；D ．氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色，是由于其和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．12．（2分）（2009•湛江二模）将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A．B．C．D．考点：碳族元素简介．.分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当硅酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾．解答：解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，醋酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故选D．点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大．13．（2分）表中操作、现象、结论对应关系正确的是（）14．（2分）下列说法正确的是：某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．由以上分析可知，溶液中一定含有的离子为①④⑤，可能含有的离子为③⑥，一定不存在的是②，故选：A．点评：本题考查离子反应及离子组成分的判断，题目难度不大，本题注意把握离子的性质及离子共存问题．15．（2分）我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色．则该条件下（）A．生成的水分子化学性质比较活泼B．H2燃烧生成了具有氧化性的物质C．H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性D．H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2考点：性质实验方案的设计．.分析：实验控制的条件是，氢气在空气中燃烧，产物遇冰块冷凝滴入烧杯中．据紫色的KMnO4溶液具有强氧化性，若使其褪色，必定有还原性物质滴入杯中；使FeCl2、KSCN混合溶液变红，必定有氧化性物质将Fe2+氧化．从而确定这一冷凝产物既有氧化性又有还原性，应是过氧化氢．解答：解：A、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，水的化学性质比较稳定，不具有该性质，故A错误；B、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，进而说明16．（2分）（2012•湖北一模）将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）17．（2分）已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3下列说法正确的是（）18．（2分）下列离子反应方程式正确的是（）19．（2分）某溶液中含有S2﹣、HCO3﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4种阴离子．若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是（）20．（2分）从矿物学资料查得，一定条件下自然界中有以下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（）B．当生成7molCu2S时，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6﹣（﹣1）]=21mol e ﹣转移，故B错误；C．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42﹣是氧化产物，故C错误；D．该反应中1molCuSO4能得到1mol电子，1molFeS2失去14mol电子，则1molCuSO4能氧化mol FeS2，故D错误；该题无答案．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意5molFeS2发生反应时只有3molS失去电子，题目难度不大．二、填空题（共6小题，每小题14分，满分60分）21．（14分）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强的氧化性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性．用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在PH试纸上，试纸逐渐变白，这种漂白现象说明浓硝酸具有强氧化性．（2）硝酸铜是制备Cu﹣Zn﹣Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是③（填序号）．①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2③Cu CuO Cu（NO3）2（3）在100mL 18mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O ．（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）（不考虑N2O4），则所耗HNO3的物质的量0.65 mol．（5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O ．考点：浓硫酸的性质；绿色化学；氧化还原反应的计算．.分析：（1）依据浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，浓硝酸具有强的氧化性，能够氧化有机色素解答；（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应；（3）硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性能够氧化铜；（4）铜和硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物（NO或NO2或NO、NO2的混合物），反应中硝酸其氧化剂、酸性作用，起氧化剂作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根据氮原子守恒：2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2），据此计算消耗硝酸的物质的量；（5）双氧水具有氧化性，在酸性环境下可以将金属铜氧化．解答：解：（1）浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应的发生；用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，是浓硫酸脱水性的表现；用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在PH试纸上，试纸逐渐变白是因为浓硝酸具有强的氧化性；故答案为：（强）氧化性；脱水性；（强）氧化性；（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应，在反应①②中会有污染性的气体一氧化氮和二氧化氮生成，只有制备方法③不会产生污染气体，同时原子利用率最高，符合“绿色化学”思想，故答案为：③；（3）铜与浓硫酸反应一段时间变为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，在硫酸存在时，再加入硝酸钠，相当于存在了硝酸，金属铜可以和硝酸发生反应生成硝酸铜和一氧化氮，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）12.8gCu的物质的量==0.2mol，气体的物质的量==0.25mol，根据氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol；故答案为：0.65；（5）双氧水具有氧化性，在酸性环境下可以将金属铜氧化，发生反应的原理方程式是：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O，故答案为：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．点评：本题考查了浓硫酸、浓硝酸的性质，以及有关硝酸的计算，难度中等，注意利用氮原子个数守恒是解题关键．22．（12分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：（1）粗盐水中加入沉淀剂A、B以除去杂质制取精盐（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出B的化学式Na2CO3．（2）向过滤出C后的滤液中通入气体NH3和CO2，则气体M是NH3（填化学式），选择的理由是NH3极易溶于水且显碱性，有利于CO2的溶解．通入气体N后现象是变浑浊（3）滤液D最主要的成分是NH4Cl （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是取样，先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明该阴离子是氯离子．考点：纯碱工业（侯氏制碱法）．.分析：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除去粗盐中的杂质镁离子等，沉淀剂A来源于石灰窑厂，所以A、B的化学式为Ca（OH）2、Na2CO3；（2）工业制纯碱时需先通入氨气，因为氨气的溶解度比二氧化碳大得多，且溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收；生成了溶解度较小的NaHCO3析出，据此分析现象；（3）根据题意知道通入二氧化碳后主要发生复分解反应结合质量守恒定律得知溶液中主要是NH4Cl，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银．解答：解：（1）粗盐中含有硫酸根离子、碳酸根离子、镁离子，常用的提纯食盐的沉淀剂为氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，沉淀剂A来源于石灰窑厂，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，故答案为：Na2CO3；（2）二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵，故应先通氨气，再通二氧化碳；将氨气和二氧化碳通入后，生成了NaHCO3析出，故现象为变浑浊．故答案为：NH3；NH3极易溶于水且显碱性，有利于CO2的溶解；变浑浊；（3）根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应，反应的化学方程式为：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最终得到NH4Cl还有碳酸氢钠等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分是NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子，故答案为：NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子．点评：本题以工业生产纯碱的工艺流程为背景，考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识，难度中等．23．（12分）（1）理论上将SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，再通入另一种气体后可以产生白色沉淀．例如通入NO2，写出由SO2生成沉淀的离子反应方程式3SO2+2NO3﹣+2H2O+3Ba2+═2NO+3BaSO4↓+4H+．如果通入NH3（填化学式）气体，则生成另一种白色沉淀BaSO3（化学式）（2）实际操作中将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断则操作①的名称为过滤，试剂A的化学式为HCl ．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．考点：二氧化硫的化学性质；探究物质的组成或测量物质的含量．.分析：（1）通NO2，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，据此书24．（12分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X n﹣中的一种．（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba （OH）2（填化学式）．（2）为了确定X n﹣，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后仍有白色沉淀不再溶解．则：①X n﹣为 B （填序号）．A．SO32﹣ B．SO42﹣C．CH3COO﹣ D．SiO32﹣②写出物质C与B反应的离子反应式3CO32﹣+2Fe3++3H2O═3CO2↑+2Fe（OH）3↓③将0.2mol的A与0.1mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为mol．④利用上述已经确定的物质Ba（OH）2（填化学式），可以检验出D、E中的阳离子．25．（10分）（2013•河南模拟）向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是②③⑥⑦（填序号）26．（2013•河南模拟）今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）．（1）试判断第②组剩余固体的成分为Cu ．（2）试判断第④组剩余固体质量x为0 ．（3）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为6：1 ．故答案为：0；（3）根据（1）中分析可知Cu为6.4g，Fe的质量=40g﹣6.4g=33.6g，故n（Fe）==0.6mol，n（Cu）==0.1mol，原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比=0.6mol：0.1mol=6：1，故答案为：6：1．点评：本题考查了混合物的有关计算，关键是通过②判断Fe恰好反应，剩余固体为铜，侧重学生对实验数据的分析处理考查，难度较大．。

马鞍山市第二中学2013—2014学年度第一学期期中素质测试高一化学试题命题人邵昌荣审题人唐荣宏考试说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），试题分值：100分，考试时间：90分钟。

2.所有答案均要填涂在答题卡上或答在答题卷上，否则无效，考试结束后只交答题卡和答题卷。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12 ，N—14，O—16，Na—23 ，Cl—35.5，S—32，Cu—64，Ba—137第Ⅰ卷选择题（共60分）（每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将正确选项填涂到答题卡上）1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是() A．酒精灯着火时可用水扑灭B．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌条件下边加入浓硫酸2．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是()A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．分液3．下列实验能达到预期目的的是() A．用乙醇萃取碘水中的碘B．用通入适量O2并点燃的方法除去CO2中混有的少量CO杂质C．向煮沸的1 mol•L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾4．分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中，不正确．．．的是()A. 依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B. 依据在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质C. 依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A．稀硫酸水煤气水银干冰B．蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C．胆矾盐酸铁碳酸钙D．臭氧空气氯化铜碳酸钠6．“钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。

2015-2016学年安徽省马鞍山二十二中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题1.5分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．在化学实验中必须注意安全操作．下列实验操作或事故处理中正确的是．（）①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度．②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌．③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的⑤点燃添满酒精的酒精灯．A．仅①②B．仅①②③C．仅①②③④D．全部2．下列实验操作中错误的是（）A．称量NaOH时，NaOH置于滤纸上放在托盘天平左盘，砝码放在右盘B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油4．下列说法不正确的是（）A．检验Cl﹣的试剂是硝酸银和硝酸B．检验SO42﹣的试剂是氯化钡和盐酸C．向某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则该溶液中含有CO32﹣或HCO32﹣D．向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42﹣5．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3NaOH6．下列对摩尔的叙述中不正确的是（）A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量B．摩尔是一个物理量C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl﹣离子数为1N AC．0.5N A个O2的质量为32gD．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A8．下列说法正确的是（）A．HNO3的摩尔质量是63gB．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/molC．摩尔质量等于物质的相对原子（分子）质量D．摩尔质量就是物质相对原子（分子）质量的6.02×1023倍9．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子距离决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L10．下列各组物质中分子数相同的是（）A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体11．在MgCl2、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣、Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1mol B．0.15mol C．0.5mol D．0.75mol12．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的（）A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．①②③13．固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液，下列会时溶液浓度偏高的是（）A．样品中含有少量NaCl杂质B．容量瓶使用前未干燥C．定容时俯视容量瓶刻度线D．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出14．经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A．一定是纯净物B．可能是化合物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物15．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液16．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L氯气中所含分子数为N AB．标准状况下2.24LH2O所含原子数为0.3N AC．1L1mol/LFeCl3溶液所含Cl﹣数目为N AD．一定条件下1molH2和1molCl2充分反应后生成HCl分子数为2N A二、填空题（每空2分，共20分）17．（1）现有34g某气体，它的摩尔质量为17g•mol﹣1．则：①该气体的物质的量为mol．②该气体所含分子数为N A．③该气体在标准状况下的体积为L．④该气体完全溶解于50mL水后稀释得2L溶液，物质的量浓度mol•L﹣1．（2）将100mL 0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液加水稀释到1000mL，稀释后c（Na+）=mol•L﹣1．（3）g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4L CO2中的氧原子数目相同．18．实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：（1）计算需要NaOH固体质量g．（2）有以下仪器：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器（填序号），还缺少的仪器是．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为（填序号）．①振荡摇匀②洗涤③定容④颠倒摇匀⑤转移．三、计算题（共6分）19．将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液．向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+物质的量浓度为0.4mol/L（假设溶液体积不变）．（1）需加入NaCl的质量为多少？（2）Cl﹣的物质的量浓度为多少？参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题1.5分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．在化学实验中必须注意安全操作．下列实验操作或事故处理中正确的是．（）①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度．②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌．③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的⑤点燃添满酒精的酒精灯．A．仅①②B．仅①②③C．仅①②③④D．全部【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】①根据可燃性气体遇明火可能发生爆炸进行解答；②由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中；③根据碱液的腐蚀性分析；④根据给液体加热注意事项进行解答；⑤根据酒精灯的正确使用方法去分析．【解答】解：①可燃性气体遇明火可能发生爆炸，所以在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前．必须检验气体的纯度，故①正确；②稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量快速扩撒，故②正确；③浓碱对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，故③正确；④给液体加热注意事项：给试管中的液体加热，液体一般不超过试管容积的，故④正确；⑤向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的三分之二，不少于酒精灯容积的三分之一，点燃添满酒精的酒精灯易发生事故，故⑤错误；故选C．【点评】本题考查实验安全及操作，注意化学实验要严格遵守操作规程，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．2．下列实验操作中错误的是（）A．称量NaOH时，NaOH置于滤纸上放在托盘天平左盘，砝码放在右盘B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．称量NaOH固体时，应该遵循“左物右砝”原则，且NaOH必须在烧杯中称量；B．蒸馏时，温度计测量馏分温度；C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出；D．配制浓硫酸时，应该将浓硫酸倒入水中，且不断搅拌．【解答】解：A．称量NaOH固体时，应该遵循“左物右砝”原则，NaOH固体具有强腐蚀性，所以NaOH必须在烧杯中称量，故A错误；B．蒸馏时，温度计测量馏分温度，则温度计水银球应该位于水银球支管口处，故B正确；C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口倒出，为防止引进杂质，则上层液体从上口倒出，故C正确；D．配制浓硫酸时，应该将浓硫酸倒入水中，且不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体而产生安全事故，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作，明确实验操作规范性是解本题关键，注意浓硫酸稀释时不能将水加入浓硫酸中，为易错点．3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．4．下列说法不正确的是（）A．检验Cl﹣的试剂是硝酸银和硝酸B．检验SO42﹣的试剂是氯化钡和盐酸C．向某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则该溶液中含有CO32﹣或HCO32﹣D．向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42﹣【考点】常见阴离子的检验．【分析】A．检验Cl﹣的试剂是硝酸银和稀硝酸；B．检验SO42﹣，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液；C．使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体为二氧化碳，原溶液中可能还有碳酸根离子或碳酸氢根离子；D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能是CO32﹣．【解答】解：A．检验Cl﹣，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣，故A 正确；B．检验SO42﹣的方法为：先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明含有SO42﹣，故B正确；C．某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体为二氧化碳，则该溶液中含有CO32﹣或HCO32﹣，故C正确；D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能是CO32﹣，不一定是SO42﹣，故D错误；故选D．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意熟练掌握常见离子，如氯离子、硫酸根等离子的检验方法．5．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3NaOH【考点】离子反应发生的条件．【分析】根据加一种溶液、只滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应．NaOH能同时将Mg2+、Ag+沉淀，Na2CO3能同时将Mg2+、Ag+、Ba2+三种离子沉淀；而NaCl 只能将Ag+沉淀，据此即可分析出加入试剂的先后顺序．【解答】解：A．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故A不正确；B．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故B不正确；C．氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求；故C正确；D．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求；故D不正确；故选C．【点评】根据复分解反应的规律，掌握溶液间的反应其实质为溶液中离子间的反应，对于解答此类问题会发挥极大作用．6．下列对摩尔的叙述中不正确的是（）A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量B．摩尔是一个物理量C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物【考点】物质的量的单位--摩尔．【分析】摩尔是物质的量的单位，用于计量物质含有微观粒子，使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，可以是单一物质，也可以是混合物，每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒．【解答】解：A．摩尔是物质的量的单位，用于计量物质含有微观粒子，故A正确；B．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故B错误；C．1mol任何气体所含的气体分子数都是阿伏伽德罗常数，故C正确；D．摩尔可以用来计量纯净物，也可以用来计量混合物，故D正确，故选B．【点评】本题主要考查的是学生对于摩尔这一概念的理解，比较基础，注意基础知识的理解掌握．7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl﹣离子数为1N AC．0.5N A个O2的质量为32gD．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据n=并结合SO2的分子式来计算；B．溶液的体积未知；C．微粒个数转化为物质的量，依据m=nM计算氧气的质量；D．根据n=计算氮气分子的物质的量，再根据N=nN A计算氮气分子数目．【解答】解：A．SO2的物质的量n==1mol，根据二氧化硫的分子式SO2，可知1molSO2中含2mol氧原子，个数为2N A，故A错误；B．溶液的体积未知，无法计算氯离子的个数，故B错误；C．0.5N A个O2的质量m=0.5mol×32g/mol=16g，故C错误；D．14gN2含有氮气分子数为×N A mol﹣1=0.5N A，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的结构是解题关键，题目难度不大．8．下列说法正确的是（）A．HNO3的摩尔质量是63gB．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/molC．摩尔质量等于物质的相对原子（分子）质量D．摩尔质量就是物质相对原子（分子）质量的6.02×1023倍【考点】摩尔质量．【分析】A．摩尔质量的单位错误，应该为g/mol；B．摩尔质量单位为g/mol时，与物质的相反分子量数值相等；C．在数值上与粒子的相对原子量或相对分子量的数值相等，摩尔质量必须以g/mol为单位；D．摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量．【解答】解：A．硝酸的摩尔质量为63g/mol，g为质量的单位，故A错误；B．硝酸和磷酸的相对分子量都是98，则题目的摩尔质量为98g/mol，故B正确；C．摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与粒子的相对原子量或相对分子量的数值相等，使用其它单位时如Kg/mol时就不相等，故C错误；D．摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，与6.02×1023无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质的量与摩尔、相对分子量之间关系，题目难度不大，注意明确物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念，明确摩尔质量与质量、相对分子量之间关系．9．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子距离决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【考点】气体摩尔体积．【分析】A．一定温度和压强下，气体分子间的平均距离近似相同，各种气体物质体积的大小由气体分子数决定；B．一定温度和压强下，气体摩尔体积一定，气体的体积由气体的物质的量决定；C．气体体积与温度、压强、气体分子数有关，体积不同，所含分子数不一定不同；D．在标准状态下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L．【解答】解：A．一定温度和压强下，气体分子间的平均距离近似相同，所以气体体积的大小由气体分子数决定，故A错误；B．气体体积=气体的物质的量×气体摩尔体积，在温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积一定，气态物质体积的大小，由构成气体的物质的量决定，故B正确；C．决定气体的体积因素是温度、压强、气体的分子数，不同气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故C错误；D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，在标准状态下1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故D错误．故选B．【点评】本题考查了气体摩尔体积的概念和实质理解应用，要理解影响气体体积的因素和气体摩尔体积的概念，决定气体体积的影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．10．下列各组物质中分子数相同的是（）A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体【考点】物质的量的相关计算．【分析】在标准状况下，气体的Vm=22.4L/mol，根据气体含有的分子数N=nN A=N A=N A结合物质存在的条件、状态解答该题．【解答】解：A．相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，2 L CO和2 L CO2两种气体存在的外界条件不一定相同，则体积相同时物质的量不一定相同，故A错误；B．n（H2O）==0.5mol，n（CO2）==0.5mol，二者的物质的量相等，则分子数相同，故B正确；C．水为液态，22.4L时物质的量不是1mol，故C错误；D．氯化氢存在的条件未知，不一定为0.2mol，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查气体摩尔体积的相关计算，可以根据所学知识来回答，注意公式的使用范围，难度不大．11．在MgCl2、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣、Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1mol B．0.15mol C．0.5mol D．0.75mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+2n（Mg2+），据此计算n（SO42﹣）．【解答】解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+2n（Mg2+），故：1.5mol+2n（SO42﹣）=1.5mol+0.5mol×2解得：n（SO42﹣）=0.5 mol，故选C．【点评】本题考查物质的量的有关计算，难度中等，注意电解质混合溶液中离子浓度的计算经常利用电荷守恒进行计算．12．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的（）A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．①②③【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，故选：A．【点评】本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累．13．固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液，下列会时溶液浓度偏高的是（）A．样品中含有少量NaCl杂质B．容量瓶使用前未干燥C．定容时俯视容量瓶刻度线D．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：A．样品中含有少量NaCl杂质，导致称取的氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；B．容量瓶使用前未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液浓度不变，故B不选；C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；D．烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差分析，熟悉配制原理，准确分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响是解题关键，题目难度不大．14．经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A．一定是纯净物B．可能是化合物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物【考点】混合物和纯净物．【分析】本题考查了混合物、纯净物、化合物、单质、同素异形体的概念．【解答】解：一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．故选：D．【点评】本题考查了一些基本概念，比较简单，只要理解了基本概念，就能很好的解决这类题目．15．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：A．NaCl溶液属于溶液分散系，故A错误；B．Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，能发生丁达尔效应，故B正确；C．盐酸属于溶液分散系，故C错误；D．硫酸铜溶液属于溶液分散系，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单．16．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L氯气中所含分子数为N AB．标准状况下2.24LH2O所含原子数为0.3N AC．1L1mol/LFeCl3溶液所含Cl﹣数目为N AD．一定条件下1molH2和1molCl2充分反应后生成HCl分子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体状况未知，气体摩尔体积无法确定；B．气体摩尔体积适用对象为气体；C.1molFeCl3中含有3molCl﹣；D．依据方程式：H2+Cl2=2HCl解答．【解答】解：A．气体状况未知，气体摩尔体积无法确定，无法计算氯气的物质的量，故A 错误；B．标况下，水是液态，不能够使用气体摩尔体积，故B错误；C. 1L1mol/LFeCl3溶液含有1mol氯化铁，所含Cl﹣数目为3N A，故C错误；D．依据方程式：H2+Cl2=2HCl，一定条件下1molH2和1molCl2充分反应后生成HCl的物质的量为2mol，分子数为2N A，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，明确计算公式及物质的构成即可解答，注意气体摩尔体积的使用条件和对象，题目难度不大．二、填空题（每空2分，共20分）17．（1）现有34g某气体，它的摩尔质量为17g•mol﹣1．则：①该气体的物质的量为2mol．②该气体所含分子数为2N A．③该气体在标准状况下的体积为44.8L．④该气体完全溶解于50mL水后稀释得2L溶液，物质的量浓度1mol•L﹣1．（2）将100mL 0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液加水稀释到1000mL，稀释后c（Na+）=0.1mol•L ﹣1．（3）36g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4L CO2中的氧原子数目相同．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）根据n====cV计算；（2）稀释前后溶质的物质的量不变，然后根据c=来求解；（3）根据氧原子数目相等列出2H2O～～～CO2关系式．【解答】解：解：（1）①n==2mol，故答案为：2；②N=nN A=2N A，故答案为：2；③V=nV m=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8；④c==1mol/L，故答案为：1；（2）稀释前后溶质的物质的量不变，然后根据c===0.1mol/L，故答案为：0.1；（3）由2H2O～～～CO2关系式，也就是36g的水与标准状况下22.4L CO2中的氧原子数目相同，故答案为：36．【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度不大．18．实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：（1）计算需要NaOH固体质量 2.0g．（2）有以下仪器：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器①④⑤（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为⑤②①③④（填序号）．①振荡摇匀②洗涤③定容④颠倒摇匀⑤转移．【考点】溶液的配制．【专题】化学实验基本操作．【分析】（1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器，确定缺少的仪器；（3）依据容量瓶的构造及正确使用方法解答；（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序．。

安徽省马鞍山二中2014届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O—16、Na-23、Mg—24、Al—27、S—32、Cl—35.5、K—39、Fe-56、Zn—65、Ba—137第Ⅰ卷选择题（共50分)一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，共20分）1．“绿色化学”主要内容之一是指从技术和经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物.若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计符合“绿色化学”思想的方法是．．A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4:2Cu + O22CuO, CuO+H2SO4（稀）==CuSO4+H2O C．制Cu(NO3）2：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O D．制Cu(NO3）2：3Cu + 8HNO3（稀）== 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O2．下列金属冶炼的反应原理中正确的是．．A．2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2O C．ZnO+CO Zn+CO2 D．2CuO2Cu+O2↑3．下列有关叙的是述不正确．．．A．铝热反应是炼铁最常用的方法B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．Na2FeO4有强氧化性,可用作自来水的消毒剂D．小苏打和氢氧化铝均可用来作治疗胃酸过多的药物4．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述的是中，正确．．A．与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大B．与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱C．最低价气态氢化物的沸点:X的比W的高D．XZ3的晶体属于离子晶体5．设N A为阿的是佛加德罗常数的数值，下列说法正确．．A．1 L 0.1mol•L－1 Na2CO3溶液中有0。

1N A个CO错误!B．常温常压下，22gCO2中共有2N A个共用电子对C．0。

马鞍山市第二中学2014-2015学年度第一学期期中测试卷高三化学可能用到的相对原子质量： Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137 H-1 C-12 O-16 S-32 N-14命题人：王守兰审题人：潘莉莉一选择题（每题2分，共40分，每题只有一个最佳答案）1．下列各组物质的分类正确的是①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、胆矾③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④同位素：1H、2H2O、3H ⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤2.下列试验操作及结论正确的是A．用托盘天平称取固体药品时，码物错放，称得的物品质量一定偏小B．用量筒量取4.25ml浓硫酸，读书时俯视刻度线，实际量取液体体积小于4.25mlC．用容量瓶配制溶液，在定容时，仰视刻度线，使配制溶液浓度偏小D．盛放NaOH等碱溶液试剂瓶必须用橡胶塞，盛放Na2SiO3溶液试剂瓶要用玻璃塞3．设N A为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是（）A．标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为N AB．常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为N AC．常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．1mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为N A4．下列分离或提纯物质的方法正确的是A．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl35．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 ( )A. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图④所示装置进行稀盐酸浓缩得到浓盐酸D.图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl6．下列各组物质的转化关系中不能全部是通过一步反应完成的是A、N a→NaOH→Na2CO3→NaClB、Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C、Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO37．只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是A．KOH和AlCl3 B．AlCl3和氨水 C．NaAlO2和盐酸 D．Na2CO3和盐酸8．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲中酸过量，乙中碱过量 B．甲、乙中都是铝过量C．甲中铝过量，乙中碱过量 D．甲中酸过量，乙中铝过量9．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与浓硫酸在加热条件反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的浓硝酸和少量铁在室温条件下反应；⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应A．②③④⑥ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．③④⑤⑥10.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（）①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A．只有①②④ B．①②③④ C．只有①③④ D．只有①②③11．如图装置（不考虑试剂倒吸）可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是1222量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是( )。

安徽省马鞍山市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）有下列实验仪器或用品：a．试管夹b．镊子c．小刀d．冷凝管e．滤纸 f．研钵 g．坩埚 h．石棉网i．玻璃片 j．培养皿要演示钾和水反应的实验，需要用到上述仪器和用品中的（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种2. （2分）下列物质的分类合理的是（）A . 非电解质：氨气、酒精、氯气B . 混合物：盐酸、碱石灰、纯牛奶C . 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡D . 酸性氧化物：CO2、SiO2、Na2O3. （2分）(2019·崇明模拟) 下列化学概念之间存在绝对界限的是（）A . 混合物和纯净物B . 有机物和无机物C . 浓溶液和稀溶液D . 被氧化和被还原4. （2分） (2016高一上·盐城期中) 区别溶液和胶体最简单的方法是（）A . 丁达尔现象B . 闻气味C . 过滤D . 根据分散质微粒直径5. （2分） (2018高一上·定海期中) 人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中正确的是（）A . 汤姆生——提出带核的原子结构模型B . 维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化C . 玻尔——根据ɑ粒子散射现象提出原子结构的量子力学模型D . 侯德榜——侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中6. （2分）下列电离方程式中，正确的是（）A . H2S=2H＋＋S2－B . NaHCO3 Na＋＋H＋＋COC . NaCl=Na＋＋Cl－D . CH3COOH=CH3COO－＋H＋7. （2分）有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量（）。

A . 28.4B . 28.4 g/molC . 71D . 71 g/mol8. （2分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . HCl→H2B . CO2→COC . Fe2O3→FeD . Br－→Br29. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列属于非电解质的是（）A . 铜B . 硝酸钾C . 氢氧化钠D . 蔗糖10. （2分）下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . AlCl311. （2分）乳制品富含钙，紫菜富含铁。

安徽省马鞍山市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A .B .C .D .2. （2分） (2017高一上·淄川期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）A B C D实验实验分离水和酒精用铵盐和碱制取氨气用排空气法收集二氧化氮用自来水制取蒸馏水装置或仪器A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铁粉与稀硫酸反应：2F e+6H+═2Fe3++3H2↑B . 用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑C . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O4. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列有关试验的做法不正确的是（）A . 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出B . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液C . 配置0.1000mol•L﹣1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D . 锥形瓶用作反应容器时可以加热5. （2分） (2016高一上·淄川期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子B . 0.1mol/L的HNO3中有0.1NA个H+C . 常温常压下，8gO2含有4NA个电子D . 1molNa被完全氧化生成Na+ ，失去2NA个电子6. （2分） (2017高一上·淄川期中) 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）A . 过滤B . 渗析C . 萃取D . 丁达尔效应7. （2分） (2015高一上·衡水月考) 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液．标签上标有“CaCl2 0.1mol•L ﹣1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A . 配制1L该溶液，可将0.1mol CaCl2溶于1L水中B . Ca2+和Cl﹣的物质的量浓度都是0.1mol•L﹣1C . 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1D . 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl﹣）为0.1mol•L﹣18. （2分） (2016高一上·淄川期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . Na+K+ SO42﹣ HCO3﹣B . Cu2+ K+ SO42﹣ NO3﹣C . Na+ K+ Cl﹣ NO3﹣D . Al3+ K+ SO42﹣OH﹣9. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）A . F﹣， Br﹣， S2﹣B . Fe3+ ， MnO4﹣， NO3﹣C . Cl2 ， HClO，MgD . ClO﹣， Cl﹣， Ag+10. （2分） (2016高一上·淄川期中) 氧化还原反应的实质是（）A . 原子重新组合B . 有氧元素参加C . 元素化合价发生变化D . 电子的转移（得失或偏移）11. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（）A . Na2O→NaOHB . Fe→FeCl2C . CuO→CuD . H2O2→H2O12. （2分） (2016高一上·中江期中) 已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A . ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B . BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+C . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I213. （2分） (2017高一上·淄川期中) 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有﹣银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法正确的是（）A . X的化学式为AgSB . 银针验毒时，空气中氧气失去电子C . 反应中Ag和H2S均是还原剂D . 每生成1molX，反应转移2mo1 e﹣14. （2分） (2017高一上·淄川期中) 下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（）A . Fe+2HCl═FeCl2+H2↑B . 2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2C . I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O二、填空题 (共5题；共23分)15. （3分） NaOH的摩尔质量为________，1.204×1023个NaOH分子物质的量为________，中和这些OH﹣，需要________g HCl．16. （1分） (2017高一上·陕西期中) 在60g碳中，所有碳原子的质子的总数约为________ 个．17. （5分） (2017高一上·淄川期中) 某氧化还原反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KIO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、I2 ．已知KIO3之发生反应KIO3→I2（1）则该反应的还原剂是________，氧化剂是________．（2）该反应中，发生氧化反应的过程是________→________．（3）根据上述反应可推知________．a．氧化性：KIO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KIO3 c．还原性：AsH3＞I2 d．还原性：I2＞AsH3 ．18. （5分） (2017高一上·淄川期中) 实验需要0.1mol•L﹣1的 NaOH溶液500mL，其操作有以下各步：①用托盘天平称量NaOH的质量②洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，将洗涤液转入容量瓶中③将冷却后的氢氧化钠溶液转移入容量瓶中④将NaOH倒入烧杯中用水溶解、冷却⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀完成下列填空：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有________．（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________g．（3）正确的操作顺序是________（用序号填写）（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是________．①定容时俯视刻度线观察液面②未经冷却就进行转移操作③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．（5）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为________（设溶液的体积变化可忽略）．19. （9分） (2017高一上·淄川期中) Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42﹣，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来逐一除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42﹣．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：（1）沉淀A的名称是________；（2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是________；（3）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到________（填序号），仪器③的名称是________．（4）Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是________（填序号）．（5）Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________ （填序号），该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为________．参考答案一、选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、填空题 (共5题；共23分)15-1、16-1、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、。

安徽省马鞍山市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 纳米材料直径一般在几纳米到几十纳米（1nm=10﹣9m）之间，因此纳米材料属于胶体B . 青铜是我国使用最早的合金C . SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆D . 明矾与漂白粉都是水处理药品，原理相同2. （2分）欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄漏水银而危害人体健康，水银属于（）A . 化合物B . 混合物C . 单质D . 氧化物3. （2分）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的物质。

在100 kPa时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。

据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A . 石墨转化为金刚石是物理变化B . 石墨比金刚石不稳定C . 石墨与金刚石互为同位素D . 相同条件时，石墨比金刚石能量低4. （2分） (2017高二上·海南期末) 同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A . F2B . Cl2C . HClD . CO25. （2分） (2016高三上·万全期中) 已知（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O，N2和NH3 ．有关该反应的下列说法正确的是（）A . N2既是氧化产物又是还原产物B . NH4+部分被氧化C . 氧化产物和还原产物的物质的量比为3：1D . 氧化产物和还原产物的物质的量比为1：46. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列电离方程式中，错误的是（）A . H2CO3⇌H++HCO3﹣； HCO3﹣⇌H++CO32﹣B . H2SO4═2H++SO42﹣C . NaHS═Na++H++S2﹣D . CH3COOH⇌H++CH3COO﹣7. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（）A . 对含Ca2+、Mg2+的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水B . 水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C . 要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，采用蒸馏法获得D . NaCl溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl8. （2分）有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为（）A . 5 mol·L－1B . 6 mol·L－1C . 6.25 mol·L－1D . 6.75 mol·L－19. （2分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB . AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C . Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2D . 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑10. （2分）下列物质中属于纯净物的是（）A . 天然气B . 铝热剂C . 氨气D . 氯水11. （2分）下列实验操作会引起实验结果偏高的是（）A . 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B . 镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等C . 一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线D . 滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗2～3次12. （2分） (2020高一上·新乡期末) 下列叙述中正确的是（）A . SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B . 可用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C . Na2SiO3是木材防火剂的原料D . 直径大小介于1~100mm之间的微粒称为胶体13. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列叙述不正确的是（）A . 液态HCl不导电，但HCl属于电解质B . NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42﹣，所以NaHSO4属于酸C . 氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D . Al（OH）3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激14. （2分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分）下列一定表示溶液浓度单位的是（）A . g/LB . %C . mol•L﹣1D . L/mol16. （2分） (2017高一上·延安期中) 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A . 漂白粉被氧化了B . 漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C . 有色布条被空气中的氧气氧化D . 漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了17. （2分） (2019高一上·南昌期末) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NAB . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C . 一定温度下，1moLFeCl3可生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒D . 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子18. （2分）实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A . 1000mL，212gB . 1000mL，201.4gC . 950mL,201.4gD . 950mL，212g19. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（）A . 实验①、②所涉及的物质均为电解质B . 实验②、③均为放热反应实验C . ②、③均未发生氧化还原反应D . 实验①、③反应制得的物质均为纯净物20. （2分）将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。

安徽省马鞍山市高一上学期化学期中考试试卷（A）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 下列各种描述中，正确的是（）A . 绿色食品是不含任何化学物质的食品B . 加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质C . 区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应D . 用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气2. （2分）下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A . CuO+H2 Cu+H2OB . CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D . 2Na+Cl2 2NaCl3. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A . 分离植物油和氯化钠溶液B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C . 分离CCl4中的Br2D . 除去CO2气体中的HCl气体4. （2分）如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列错误的是（）A . 过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键B . 过程Ⅱ可表示为O3+ Cl =ClO + O2C . 过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程D . 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂5. （2分）下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A . SO2溶解于水B . NO2溶解于水C . F2溶解于水D . Cl2溶解于水6. （2分）小强是浠水一中高一新生，小强在复习第二章化学物质及其变化后做的笔记，他写道：①物质按照组成可以分为单质和化合物，②单质又可分为金属和非金属，③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质，⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应，⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．你认为他的笔记中有几处错误（）A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处7. （2分）为了防治病虫害，农民常对生长过程中的蔬菜喷洒农药．据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低．因此，买来的蔬菜在食用前可用稀碱水或清水浸泡一段时间．则浸泡蔬菜时可加入适量的（）A . 固体碳酸钠B . 食醋C . 白酒D . 白糖8. （2分） (2018高二下·通辽期末) 已知：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。

安徽省马鞍山市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择題 (共17题；共35分)1. （2分）下列过程涉及化学变化的是（）A . 酒香四溢B . 海带制碘C . 石油分馏D . 萃取分液2. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氧化铝熔点高，可用于制作耐火材料B . 氢氧化铝难溶于水，可用于制胃酸中和剂C . Na2O2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料3. （2分） (2019高一上·萧山期末) 《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述：“取砒之法,将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A . 蒸馏B . 萃取C . 升华D . 结晶4. （2分）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（）A . 乙酸B . 甲苯D . 四氟乙烯5. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NAB . 在16g18O2中含有10NA个中子C . 标准状况下，22.4L HF中含2NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去9NA个电子6. （3分） (2017高三上·姜堰月考) 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·平罗期中) NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A . 钠的化合物B . 可与硝酸反应C . 可溶于水8. （2分） (2015高一上·莆田月考) 溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（）A . 稳定性B . 透明度C . 分散质粒子的直径大小D . 颜色9. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 已知氧化性Fe3+>I2 ，则FeCl2 溶液中滴加碘水: 2Fe2++I2=2Fe3++2I-B . 向碳酸氢铵溶液中滴加过量热的氢氧化钠溶液NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+CO32－+2H2OC . 向盐酸中滴加氨水: H++OH－= H2OD . 铜溶于稀硝酸: Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O10. （2分）下列各组溶液中，各离子能大量共存的是（）A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣B . pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣C . 水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣D . 溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32﹣、NO3﹣11. （2分） (2020高一上·大庆期末) 已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3 ，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。

安徽省马鞍山市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列对古文献记载内容理解错误的是（）A . 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。

“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

B . 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸馏。

C . 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。

该过程未发生氧化还原反应。

D . 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。

2. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列各组都是生活中常见的物质，其中属于同一类物质的一组是（）A . 红磷、医用酒精、纯碱B . 甲烷、加碘盐、石灰水C . 食醋、液氧、酱油D . 海水、天然气、石油3. （2分） (2016高二下·邵东月考) 下列实验操作或实验事故的处理正确的是（）A . 做钠盐溶液的焰色反应时，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧B . 分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出C . 浓NaOH溶液沾到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗D . 用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）A . 1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5mol H2B . a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为(22.4bc)/(aNA)C . 将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA(N表示粒子数）D . 相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数5. （2分）“纳米材料”（1nm=10﹣9m）已广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中．有以下叙述：①所得物质一定是溶液，②能全部透过半透膜，③有丁达尔现象，④所得液体可以全部透过滤纸．对所得分散系的上述叙述正确的是（）A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④6. （2分）有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是（）A . 互为同位素B . 是七种氢元素C . 电子数相同D . HD和H2均是单质7. （2分） (2016高一上·安徽期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 酸：阳离子全部为H+B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应8. （2分）下列仪器可用酒精灯直接加热的是（）A . 锥形瓶B . 烧杯C . 容量瓶D . 试管9. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不可以区别其真伪的方法是（）A . 测定密度B . 放入硝酸中C . 放入盐酸中D . 观察外观10. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 将1 mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NAB . 常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NAD . 将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移的电子数为NA11. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A . Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB . CO2＋C 2COC . 2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑D . C＋2H2O 2H2＋CO212. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓B . NH4HSO3溶液与足量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2OC . 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣D . AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+13. （2分） (2016高一上·普宁期中) 10月11日早上7点30分，万众瞩目的神舟十一号飞船发射成功．其运载火箭点火后，偏二甲肼与四氧化二氮发生剧烈的氧化还原反应：（CH3）2NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2 ，该反应中四氧化二氮属于（）A . 还原剂B . 氧化剂C . 还原产物D . 氧化产物14. （2分） (2018高一上·北京期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（A、B中夹持装置已略去）错误的是（）A B C D实验用CCl4提取碘水中的I2除去食盐水中的泥沙除去自来水中的Cl-配制100 mL 0.10mol/LKCl溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2019高一上·番禺期中) 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（）A . 1∶2B . 1∶4C . 3∶4D . 3∶216. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

安徽省马鞍山市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．A . ①和②B . ②和③C . ③和④D . ②③⑤2. （2分）下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A B C D乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2019·钦州模拟) 下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是（）A . 附有银镜的试管用稀硝酸清洗B . 附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C . 附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗D . 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗4. （2分） (2018高一上·镇原期中) 将40 g氢氧化钠溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol·L－1B . 0.5 mol·L－1C . 4 mol·L－1D . 1 mol·L－15. （2分） (2017高一上·福建期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A . 常温常压下，8gCH4中含有的氢原子数为2NAB . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LC . 常温常压下，48氧气和臭氧（O3）混合物中所含氧原子总数为3NAD . 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA6. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列叙述中正确的是（）A . H2CO3 ， H2SiO3 ， HClO都属于弱酸B . Na2O，MgO，Al2O3都属于碱性氧化物C . 石英、纯碱、明矾都属于盐D . 碱石灰、铁红、水泥都属于混合物7. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。

安徽省马鞍山市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题： (共9题；共18分)1. （2分） (2019高三上·泉州期末) 下列化学药品名称与警示性标签对应错误的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二下·合肥期中) 明矾净水的作用是（）A . 除去水中氯离子B . 除去水中钙离子C . 除去水中悬浮D . 消毒杀菌3. （2分）下列装置能达到对应实验目的的是（）A . 收集氨气B . 分离碘和泥沙C . 分离水和苯D . 实验室制取蒸馏水4. （2分）下列说法正确的是（）A . 物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）D . 摩尔表示物质的量的数量单位5. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列叙述错误的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5：66. （2分） (2019高一下·湖州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（）A . 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB . 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC . 1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.4NAD . 常温下1 L pH=2的稀硫酸中H+的数目为0.02NA7. （2分）下列溶液中c（Cl-）与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（）A . 150mL 1mol/L NaClB . 75mL2mol/LCaCl2C . 150mL3mol/LKClO3D . 75mL1mol/LFeCl38. （2分） (2019高一上·中山期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是（）A . 在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NAB . 标准状况下，2.24LCCl4中含氯原子数为0.4NAC . 1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NAD . 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子9. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A . 稀盐酸B . 氢氧化铁胶体C . 泥浆D . 硫酸钾溶液二、非选择题 (共7题；共38分)10. （5分） (2017高一上·银川期中) 工业酒精是含水约4%的液态乙醇．向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应：CaO+H2O═Ca（OH）2 ，生成物分解温度较高且不溶于乙醇．（1）要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，下列做法中最佳的是（填字母序号）．A . 加入过量的生石灰后过滤B . 加入过量的生石灰后蒸馏C . 加入过量的生石灰后分液（2）在上述需要加热的实验方法中，需要用到的玻璃仪器，除酒精灯外，还有________．在该方法的实验步骤里，在加热之前的操作是________，并且对此要注意的问题是________．11. （7分） (2018高一上·孝感期中) ①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________，该操作需要的玻璃仪器有________。