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基础化学第七章后习题答案

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1 第七章后习题答案

习题

1．解释并理解下例名词

(1)反应速率 (2)瞬时速率 (3)元反应 (4)质量作用定律 （5）速率常数 (6) 反应级数（7）半衰期（9）有效碰撞 (9)活化能

解（1）反应体系中各物质的数量随时间的变化率

（2）反应在每一时刻的真实速率

（3）反应物分子直接碰撞一步就能转化为生成物的化学反应

（4）当温度一定时，元反应的反应速率与各反应物浓度以化学反应计量方程式中相应的系数为指数的幂之积成正比

（5）反应速率方程式中的系数k，在数值上等于各反应物浓度均为1mol·L-1时的反应速率；与反应的本性及反应温度有关

（6）反应速率方程式中各反应物浓度方次之和

（7）反应物反应掉一半所需要的时间

（8）能发生反应的碰撞

（9）活化分子具有的最低能量E’ 与反应物分子的平均能量E平之差

2．反应的速率常数k的物理意义是什么？当时间单位为h，浓度单位为mol·L-1，对一

级、二级和零级反应，速率常数的单位各是什么？

解 在数值上等于各反应物浓度均为1mol·L-1时的反应速率，故k又称为反应的比速率。一级反应：h-1; 二级反应：L·mol-1·h-1; 零级反应：mol·L-1·h-1.

3．碰撞理论与过渡态理论各如何阐述反应速率的？

解 碰撞理论认为活化分子在恰当的取向上碰撞才能发生化学反应，活化能越小，反应越快。过渡状态理论认为反应物分子需克服一定的活化能，形成不稳定的高能态活化络合物，这一中间物质能转化为产物也可分解成反应物。反应速率取决于转化为生成物的快慢。过度状态理论借用碰撞理论中活化能的概念，进一步从反应的微观过程以及反应过程中的能量这两个方面与反应速率联系起来考虑，更直观地揭示反应的过程。

4．温度升高或降低，可逆反应的正、逆向化学反应速率都加快或减慢，为什么化学平衡会移动？

解 温度对不同反应速率的影响相差很大，可逆反应的Ea和Ea′值不同但均大于零，温度升高时（其他条件不变），速率常数增大，因此正、逆反应速率都增加。但温度的改变对Ea值大的反应影响显著，所以温度升高正、逆反应速率增加程度不同，化学平衡将移动。

5. 化学反应的等压反应热rHm与反应的活化能之间有什么关系？

2 解 rHm = Ea－Ea′

6．在相同温度下有如下两个反应：

(1)A+ BZk1Dk2L + QEa1Ea2(2)

当Ea2 > Ea1时，温度的改变对那一个反应的影响大？请根据Arrhenius方程说明原因。

解 Arrhenius方程为：ARTEkalnln，对Ea越大的反应，其直线斜率越小（因Ea>0），即k的变化就越大，速率的变化也越大，即表明相同的温度变化对Ea值大的反应影响显著，因此，对反应（2）影响大。

7．在SO2氧化成SO3 反应的某一时刻，SO2的反应速率为13.60 mol·L-1·h-1，试求O2

和SO3的反应速率各是多少？

解 反应为

SO2+ 1/2 O2SO3

v (SO2) = 1/2 v (O2) = v (SO3)

则有 v (O2) = 2  13.60 mol·L-1·h-1= 27.2mol·L-1·h-1

v (SO3) = 13.60 mol·L-1·h-1

8．多数农药的水解反应是一级反应，它们的水解速率是杀虫效果的重要参考指标。

溴氰菊酯在20C时的半衰期是23天。试求在20C时的水解常数。

解 据题意，溴氰菊酯的水解为一级反应,故

t1/2 = 0.693/ k = 23 d

k = 3.01  10-2 d-1

9．25C时，N2O5的分解反应的半衰期是340min，并且与N2O5的最初压力无关。

求：（1）反应的速率常数是多少？（2）分解完成80%需多少时间？

解 (1) 据题意，此为一级反应，即

t1/2 = 0.693/ k = 340 min

k = 2.04  10-3 min-1

(2) ln (p0/p) = 2.04  10-3 min-1  t

t = 789 min

10．低浓度蔗糖溶液在酸性条件下水解是准一级反应：

C12H22Oll + H2O  C6H12O6（葡萄糖）+ C6H12O6（果糖）

3 在45C时速率常数为1.8810-2min-1，若蔗糖浓度为0.100 mol·L-1，试计算：

(1)反应开始时的瞬时速率。

(2)反应进行到30min时的瞬时速率。

（3）反应进行到30min时蔗糖的水解率是多少？

解 （1） v= kc0 = 1.88  10-2  0.100 = 1.88  10-3 mol·L-1· min-1

(2) 由 lnc0/c = kt

在30min时 lnc= ln0.100 -1.88  10-2 min-1 30min = -2.303-0.546 = -2.867

c = 0.057 mol·L-1

(3) 30min 时，水解率为

00ccc  100% = 11L0.100molL0.057)mol(0.100 100% = 43%

11．气体A的分解反应为A(g)  产物，当A的浓度为0.50mol • L –1时，反应速率为0.014

mol·L-1·s-1。如果该反应分别属于 (1)零级反应 (2)一级反应 (3)二级反应，则当A的浓度等于1.0 mol • L

–1时，反应速率常数各是多少？

解 （1）若为零级反应 v = k k = 0.014 mol·L-1·s-1

(2) 若为一级反应 v = kc k = v / c = 0.014 mol·L-1·s-1/ 0.50 mol·L-1 = 0.028 s-1

(3) 若为二级反应 v = kc2 k = v / c2 = 0.014 mol·L-1·s-1/ (0.50 mol·L-1)2

= 0.056 L·mol-1·s-1

12．乙醛的热分解反应是二级反应，733K和833K时，反应的速率常数分别为0.038和2.10 L·mol-1·s-1，求（1）反应的活化能及773K时的速率常数。（2）773K时当乙醛的浓度为0.050 mol·L-1，反应到200s时的速率。

解 （1）由 )(ln211212TTTTREkka

则

122112ln)(kkTTTTREa

= 0.0382.10ln733)K(833833K733KKmol8.314J11= 203.4 kJ·mol-1

同理， 773K733K733)K(773Kmol8.314JmolJ310203.4038.0ln111773k = 1.73

ln k773 = 1.73 -3.27 = - 1.54 k773 = 0.21 L·mol-1·s-1

4 (2) 对二级反应 ktcc011

即 1L0.05mol11c0.21 L·mol-1·s-1 200s c = 0.016 mol·L-1

v= kc2 = 0.21 L·mol-1·s-1  (0.016 mol·L-1 )2 = 5.3810-5 mol·L-1·s-1

13．某药物分解35%既失效，在45C和55C测出每小时它分解掉0.068%和0.18%，药物的分解率不受药物浓度的影响。问：

（1）此药物在20C的室温下可保存多长时间？

（2）在4C冰箱中可保存多长时间？

解 由题意此药物分解反应为一级反应

318K时, 1318%068.0ln000kccc

k318 = 0.070 h-1

同理 328K时, k328 = 0.20 h-1

由两个温度下的k值代入公式 318K328K318)K(328Kmol8.314JE07.020.0ln11a

得 Ea = 91.04 kJ·mol-1

(1) 由上述公式可求得 k293 = 3.71 10-3 h-1

tkccc293%35ln000 即 t = 116h

(2) 同理可求得 k277 = 4.28 10-4 h-1

tkccc277%35ln000 即 t = 1007 h

14．经呼吸O2进入体内，在血液中发生反应：Hb(血红蛋白) +O2→HbO2(氧合血红蛋白)，此反应对Hb和O2均为一级反应。在肺部两者的正常浓度应不低于8.0 10-6和1.610-6 mol·L-1，正常体温37C下，该反应的速率常数k=1.98106 L·mol-1·s-1 ，计算：

（1）正常人肺部血液中O2的消耗速率和HbO2的生成速率各是多少？

（2）若某位患者的HbO2生成速率达到1.310-4 mol·L-1·s-1，通过输氧使Hb浓度维持正常值，肺部O2浓度应为多少？

解 由题可知此反应为二级反应，且根据反应方程式，O2的消耗速率与HbO2的生成速率相同，即

5 v (O2) = v (HBO2) = k c(O2) c(HB)

（1）v (O2) = v(HBO2)

= 1.98 106L·mol-1·s-18.010-6 mol·L-11.610-6mol·L-1 = 2.5310-6 mol·L-1·s-1

(2) c(O2) = 16116114Lmol108.0smolL101.98sLmol101.3(HB))2(HBOkcv

= 6.4210-6 mol·L-1

15．青霉素G的分解为一级反应，实验测得有关数据如下：

T / K 310 316 327

k / h-1 2.1610-2 4.0510-2 0.119

求反应的活化能和指数前因子A。

解 由公式 )(211212lnTTTTREkka

122112ln)(kkTTTTREa

= 2211102.16104.05ln310)K(316316K310KKmol8.314J = 85.3 kJ·mol-1

与之相同方法，用不同温度下的k求出三个Ea后，求得均值：Ea =84.7 kJ·mol-1

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化学_必修一第二章复习学案

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1 第二章 物质的分类 基础知识梳理

一、元素与物质的关系

1．元素的存在形态

元素在自然界中的存在形态有两种：一种是______态，即单质；另一种是______态，即化合物。

2．元素与物质的多样性

（1）、每种元素都能自身组成单质，许多元素还可以形成性质不同的多种单质，如碳元素有________、______、______三种单质，互称 。

(2)一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同，组成的化合物不同，元素种类相同时也可能组成不同的化合物，如C和O可形成______和______两种氧化物。

二、物质的分类

1．初中我们已接触过简单的物质分类，如根据物质是否由一种物质(分子)组成，将物质分为__________和__________，根据组成物质的____________，将纯净物分为单质和化合物；我们熟悉的氧化物、酸、碱和盐是按照____________分类的。

(1)交叉分类法N a2CO3 按其组成的阳离子来分类，属于 盐按其组成的阴离子来分类，属于

盐按其溶解性来分类， 属于 盐

(2)树状分类法 物质

 单质 如  如 化合物 如 

如

 如 氧化物如

混合物

练习1．只含有一种元素的物质 ( )

A．一定是纯净物 B．一定是一种单质

C．可能是单质也可能是化合物 D．可能是纯净物也可能是混合物

2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是 ( )

A．硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B．硝酸 烧碱 绿矾[FeSO4·7H2O]

【化学】10-11学年同步学案(人教版选修4)：第二章 章末检测

【化学】10-11学年同步学案(人教版选修4)：第二章 章末检测

章末检测

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)

1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是( )

答案 C

2．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是( )

A．加热 B．加压 C．降温 D．加大反应物浓度

答案 A

解析 A、B、D项均能加快反应速率，B、D项中的措施只是增大了单位体积内活化分子数目，而A项中措施可增大分子能量，从而增大活化分子百分数，加快反应速率。

3．下列说法中正确的是( )

A．非自发反应在任何条件下都不能实现

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

答案 D

解析 对于反应自发性的判断要综合利用能量判据和熵判据，仅靠单一判据不能对反应的自发性，作出准确判断，B、C项错误；一定条件的非自发过程若改变条件也可能转变为自发过程。

4．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是( )

A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol

答案 B

解析 前10秒钟，B的平均反应速率为0.06 mol/(L·s)，则消耗的B的物质的量为0.06

mol/(L·s)×10 s×2 L＝1.2 mol，B剩余的物质的量为4 mol－1.2 mol＝2.8 mol。

5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )

A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

鲁教新版九年级化学第七章第二节碱及其性质基础题(word有答案)

鲁教新版九年级化学第七章第二节碱及其性质基础题(word有答案)

2019-2019 学年鲁教新版九年级化学第七章其次节基础题

一．选择题（共 20 小题）

1．化学与人类生产生活休戚相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（ ）

A．石墨有金属光泽，可用来做干电池的电极 B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体 C．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污 D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤

2．园林工人在树杆下部涂上一层石灰浆，这里石灰浆的作用是（ ）

A．美观大方 B．杀菌作用

C．标记作用 D．以上说法都不对

3．氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（ ）

A．生石灰 B．石灰水 C．熟石灰 D．大理石

4．下列各组内的物质表示同一种物质的是（ ） A．氢氧化钠、纯碱、火碱 B．氢氧化钙、消石灰、熟石灰 C．盐酸、氯化氢、食盐 D．冰、干冰、水

5．氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是（ ）

A．生石灰 B．小苏打 C．烧碱 D．纯碱

6．下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ）

A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．大理石

7．物质的性质确定用途，以下说法错误的是（ ）

A．氢氧化钠能与油脂发生反应，可用作厕所清洁剂 B．氢氧化钙能与二氧化碳反应，可用于粉刷墙壁 C．碳具有还原性，可用于冶金工业 D．活性炭有吸附性，可以除去冰箱中的异味

8．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（ ）

A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱

9．下列碱，在农业上用来中和土壤酸性和配制波尔多液的是（ ）A．NaOH B．Ba（OH）2 C．KOH D．Ca（OH）2

10．有关氢氧化钠的叙述不正确的是（ ） A．露置在空气中易变质 B．能使紫色石蕊试液变蓝色

C．溶于水时放出热量 D．能做治疗胃酸过多的药物

11．以下是一个完整的试验过程，下列选项中序号所对应的现象的描述正确的是

【试验步骤】①取少量胆矾放在研钵内研碎；②在试管中放入少量研碎后的胆矾，

并加入适量水，振荡；③另取适量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加 2 滴酚酞

基础化学课后习题答案

基础化学课后习题答案

1 基础化学 第一章 习题参考答案

3. (1) 5位，(2) 3位，(3) 2位，(4)1位，(5)2位。

4. %1.0001.01024.00001.01024.01024.01023.0RE

5.

kPa }){}{}({mN 10}){}{}({dmmN }){}{}({ LJ }){}{}({KmolKJLmol }){}{}({ ])[][]([}){}{}({][}{][}{][}{2331111-TRcTRcTRcTRcTRcTRcTRcTTRRcccRTΠ

式中，花括号代表量的值，方括号代表量的单位。

6. 1 mi3 = 1.609 3443 km3 = 4.168 182 km3，

所以水资源的总体积

V = (317 000 000 + 7 000 000 + 2 000 000 + 30 000) × 4.168 182 km3 =

1.3590 ×109 km3

7. mol 0.25 kg 1g 1000 molg )00.10.160.23(kg 0.010 (NaOH)1-n

mol 1.89 kg 1g 1000

molg )00.16301.1299.222(21kg 0.100 )CONa21(mol 4.99 kg 1g 1000

molg 08.4021kg 0.100 )Ca21(1-321-2nn

8. mol 2.57 molg )35.45 239.65(g 350 )(ZnCl1-2n 2 1-21-2kmol 3.95 kg 1g 1000 650mol 2.57 )(ZnClLmol 3.48 L 1mL 1000 mL 39.57mol 2.57 )(ZnClggbc