高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第2讲离子反应学生用书

1 第2讲 离子反应

考纲要求

1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。5.掌握常见离子的检验方法。6.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

考点一 电解质的电离

基础梳理·自我排查

1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质

2．电解质的电离

电离是指电解质在________________状态下，离解成自由移动离子的过程。

3．电离方程式的书写

(1)强电解质的电离方程式中，用“____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“____”连接。

如Na2SO4：__________________________，HClO：__________________________。

(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。

如：H2CO3：______________________，____________________________；Fe(OH)3：__________________________。

(3)酸式盐的电离

多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。

如NaHSO4溶液中：____________________；

NaHCO3溶液中：________________________、________________________。

4．电解质溶液的导电性

(1)电解质的导电原理

熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是____________的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。

(2)电解质溶液导电能力大小的影响因素

①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中____________________和________________。

②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会________；但强电解质溶液的导电性________。

[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )

(2)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子( )

(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )

(4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电( )

(5)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( ) 2 (6)NaHCO3的电离方程式为

NaHCO3===Na++H++CO32−( )

(7)NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na++HSO4−( )

(8)Al(OH)3碱式电离：

Al(OH)3===Al3＋＋3OH－( )

(9)H2SO3在水溶液中电离：

H2SO3⇌2H++SO32−( )

(10)HBr在水溶液中电离：HBr⇌H＋＋Br－( )

微点拨 强、弱电解质与物质类别的关系

考点专练·层级突破

练点一 基本概念的判断

1．下列说法正确的是( )

A．酸、碱、盐都是电解质

B．电解质都是易溶于水的物质

C．氧化物都是电解质

D．氢化物都不是电解质

2．今有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩酒精 ⑪Al2O3 ⑫石墨

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

序号 符合的条件 物质的序号

(1) 混合物

(2) 电解质，但熔融状态下并不导电

(3) 电解质，熔融状态能导电

(4) 电解质，但难溶于水

(5) 非电解质

(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

练点二 电离方程式的书写与判断

3．写出下列典型物质在水中的电离方程式

(1)H2SO4__________________________________________________________________。 3 (2)H2CO3__________________________________________________________________。

(3)Ca(OH)2________________________________________________________________。

(4)Fe(OH)3________________________________________________________________。

(5)NH3·H2O________________________________________________________________。

(6)NaCl___________________________________________________________________。

(7)BaSO4__________________________________________________________________。

(8)CH3COOH______________________________________________________________。

练后归纳

书写电离方程式的两个基本判断

练点三 电解质溶液导电性

4．某兴趣小组同学向100 mL 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示。

(1)该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是________(填序号)。

①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质

②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

(2)滴加硫酸溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。

考点二 离子反应和离子方程式

基础梳理·自我排查 4

(1)概念：指____________________的化学反应。

(2)本质：反应物中某些离子的________减小。

(3)发生条件

①复分解反应类型。

②氧化还原反应类型。

如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为________________________________。

2．离子方程式

(1)离子方程式：用______________________来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示________________，还可以表示__________________。

3．离子方程式的书写步骤

书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)

[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)向水中加入一小块钠：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( )

(2)Na2O固体与水反应：O2－＋H2O===2OH－( )

(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( )

(4)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO42−===BaSO4↓( )

(5)澄清石灰水与稀盐酸反应：

H＋＋OH－===H2O( )

(6)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4+＋OH－≜NH3·H2O( )

(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：

2ClO−+SO2+H2O===2HClO+SO32−( )

微点拨

书写离子方程式时特殊情况的处理 5 特殊情况 处理方式 举例

微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：

OH－＋H＋===H2O

微溶性生成物或反应物呈悬浊液形式 写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：

Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O

氨水为反应物和不加热的稀溶液中的生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：

Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

氨水为加热条件或浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热OH−+NH4+≜NH3↑＋H2O

考点专练·层级突破

练点一 单一反应离子方程式的书写

1．完成下列反应的离子方程式

(1)MnO2与浓盐酸反应制Cl2：

________________________________________________________________________。

(2)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：

________________________________________________________________________。

(3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：

_______________________________________________________________________。

(4)Na2O2溶于水：_______________________________________________________。

(5)浓盐酸与铁屑反应：__________________________________________________。

(6)钠与CuSO4溶液反应：________________________________________________。

练点二 多重反应离子方程式的书写

2．完成下列反应的离子方程式

(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：

________________________________________________________________________。

(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：

________________________________________________________________________。

(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：

________________________________________________________________________。

(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：

________________________________________________________________________。

(5)Fe(OH)3溶于HI溶液中：

________________________________________________________________________。

练点三 “限定条件”离子方程式的书写

3．(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

①NaOH不足：___________________________________________________________；

②NaOH过量：___________________________________________________________。