高考化学 一轮复习 第二章 化学物质及其变化 3 离子共存、离子的检验与推断 新人教版

第5课时 关键能力——离子共存与离子推断

溶液中离子能否大量共存的判断在选择题中常出现，此类试题以常见元素及其化合物知识为载体，体现对《中国高考评价体系》中操作运用、语言表达等方面学科核心素养的考查，侧重考查考生的分析与推测能力、归纳与论证能力、探究与创新能力，要求考生掌握基础知识(元素及其化合物的性质)、辨析基本概念(离子反应、氧化还原反应)，合理运用科学的思维方法，有效地组织整合化学学科的相关知识，并在此基础上判断物质结构、分析物质性质、推断反应结果、归纳总结规律，调动运用化学学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题。溶液中离子共存的判断及离子的推断体现《中国高考评价体系》中实践操作能力、思维认知能力。

考向1 溶液中离子能否大量共存的判断(分析与推测能力)

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，其实质是判断离子之间能否发生反应，若离子之间不发生反应，则可以大量共存，否则不共存。此类问题设置“陷阱”的角度主要有溶液的颜色、溶液的性质、溶液的隐含信息、题干的具体要求等，要求考生基于电离、离子反应及核心元素认识离子的性质，能够根据对问题情境的分析，运用实证分析物质的内部结构和问题的内在联系，以抽象的概念来反映离子反应的本质特征和内在联系，运用抽象与联想、归纳与概括等思维方法来组织、调动相关的知识与能力，解决学习探索情境中的离子推断问题。

角度1 考虑溶液的颜色

根据溶液的颜色首先确定溶液中是否存在该离子，中学化学常考的有色离子有四种：

离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO－4

溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．(江苏卷)无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－

B．(四川卷)某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4

C．(山东卷)无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4 、Cl－、S2－

诚西郊市崇武区沿街学校第二章化学物质及其变化

第六课时离子检验与推断

〖复习目的〗

〔1〕能利用离子的特征反响，鉴别常见离子。

〔2〕能根据反响现象和离子反响进展离子的综合推断。

〖教学重点〗常见离子的检验与综合推断

〖教学难点〗离子的综合推断

〖教学过程〗

【知识精讲】

1、离子的检验

离子的检验是为确定某一种或者者几种离子的特性而进展的实验。

检验离子时除了要考虑各离子的特征反响外，还要注意排除离子间可能存在的干扰。

〔1〕常见的阳离子的检验

①常规检验法

a、用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+

Cu2+：产生蓝色沉淀

Fe3+：产生红褐色沉淀

Fe2+：先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

Al3+：产生白色沉淀，继续参加NaOH溶液，白色沉淀又会迅速消失

NH4+：一一共热，生成使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体

b、焰色反响

用焰色反响可以检验溶液中的K+和Na+。

K+：火焰呈紫色〔透过蓝色钴玻璃〕 Na+：火焰呈黄色

②特殊检验法

Fe3+：参加KSCN溶液呈红色

Fe2+：参加KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色。

〔2〕常见阴离子的检验

①利用酸碱指示剂检验

OH-：滴入酚酞试液，溶液变红色

滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色

②利用盐酸和其他试剂检验

CO32‾：①参加BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体

②参加稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体

SO42‾：先参加稀盐酸无明显现象，再参加BaCl2溶液，产生白色沉淀

SO32‾：参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再参加稀盐酸，放出无色有刺激性气味，能使品红溶液褪色的气体

③利用AgNO3〔HNO3酸化〕溶液检验

Cl-：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

Br-：生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀

I-：生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀

④利用某些特征反响检验

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精品K12教育教学资料 第二章 第3讲 离子共存 离子的检验和推断

1．(导学号27346202)用可溶性钡盐检验SO2－4的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )

A．形成较多的白色沉淀

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰

D．排除SO2－4以外的其他阴离子及Ag＋的干扰

解析：D [阴离子CO2－3、SO2－3也可与Ba2＋形成白色沉淀；若溶液中含有Ag＋，则加入氯化钡溶液，Ag＋与Cl－形成白色的AgCl沉淀，这些杂质形成的白色沉淀干扰了SO2－4的检验。]

2．(导学号27346203)能够用所列试剂检验出相应离子的一组是( )

A B C D

检验离子 CO2－3 Cl－ SO2－4 I－

所用试剂 澄清石灰水 AgNO3溶液 BaCl2溶液 Cl2和淀粉溶液

解析：D [HCO－3、HSO－3、CO2－3都能使澄清石灰水变浑浊，A选项错误；SO2－4、CO2－3都能和Ag＋反应产生白色沉淀，B选项错误；C选项中产生的沉淀可能是AgCl，故C选项错误。]

3．(导学号27346204)下列根据实验事实得出的结论，正确的是( )

A．试液――→＋KSCN溶液 颜色无变化――→＋氯水 溶液变红色，证明试液中含有Fe2＋

B．试液――→＋AgNO3溶液 产生黄色沉淀，证明试液中含有I－

C．试液――→＋石蕊 溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液

D．混合气体――→通过澄清石灰水 变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳

解析：A [B项黄色沉淀不一定是AgI，也可能是Ag3PO4；C项溶液也可能是强碱弱酸盐溶液；D项也可能含有SO2气体。]

4．(导学号27346205)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．pH＝1的溶液中：I－、NO－3、SO2－4、Na＋

B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3 精品K12教育教学资料

第2讲 离子反应 离子方程式

[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

考点一 电解质

1．电解质和非电解质

前提条件 试验条件 现象 实质 实例

电解质 化合物 水溶液中或熔融状态下 导电 自身电离出离子 HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等

非电解质 化合物 水溶液中和熔融状态下 都不导电 自身不能电离出离子 酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等

留意 必需是化合物 “或”与“和”的区分 用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质 用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质 NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质

2.强电解质和弱电解质

强电解质 弱电解质

电离程度 完全 部分

电离平衡 不存在 存在

溶液中微

粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分子

相互关系 均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电力量强于弱电解质溶液

举例 强酸、强碱、绝大部分盐(BaSO4、NaCl)、活泼金属氧化物(CaO) 弱酸、弱碱、H2O、极少数盐 3.电离

电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

深度思考

1．推断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )

(2)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质( )

(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子( )

(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )

(5)CaO是强电解质，是由于它的水溶液能导电( )

(6)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( )

答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×