高考化学一轮复习 第二章 化学物质及变化 第3节 氧化

第 1 页 共 7 页 3第二章 化学物质及其变化

一、选择题

1．以下有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )。

A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只作氧化剂

D．金属原子失电子越多，其还原性越强

2．以下变化中，属于还原反应的是( )。

A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3

C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2

3．以下有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是( )。

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2

B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2

C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2

D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

4．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )。

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl不是盐

5．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )。

A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应

6．下列反应的离子方程式中，正确的是( )。

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO24＋Ba2＋＝BaSO4↓

C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3

第 2 页 共 7 页 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

7．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )。

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精品K12教育教学资料 第二章 第3讲 离子共存 离子的检验和推断

1．(导学号27346202)用可溶性钡盐检验SO2－4的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )

A．形成较多的白色沉淀

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰

D．排除SO2－4以外的其他阴离子及Ag＋的干扰

解析：D [阴离子CO2－3、SO2－3也可与Ba2＋形成白色沉淀；若溶液中含有Ag＋，则加入氯化钡溶液，Ag＋与Cl－形成白色的AgCl沉淀，这些杂质形成的白色沉淀干扰了SO2－4的检验。]

2．(导学号27346203)能够用所列试剂检验出相应离子的一组是( )

A B C D

检验离子 CO2－3 Cl－ SO2－4 I－

所用试剂 澄清石灰水 AgNO3溶液 BaCl2溶液 Cl2和淀粉溶液

解析：D [HCO－3、HSO－3、CO2－3都能使澄清石灰水变浑浊，A选项错误；SO2－4、CO2－3都能和Ag＋反应产生白色沉淀，B选项错误；C选项中产生的沉淀可能是AgCl，故C选项错误。]

3．(导学号27346204)下列根据实验事实得出的结论，正确的是( )

A．试液――→＋KSCN溶液 颜色无变化――→＋氯水 溶液变红色，证明试液中含有Fe2＋

B．试液――→＋AgNO3溶液 产生黄色沉淀，证明试液中含有I－

C．试液――→＋石蕊 溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液

D．混合气体――→通过澄清石灰水 变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳

解析：A [B项黄色沉淀不一定是AgI，也可能是Ag3PO4；C项溶液也可能是强碱弱酸盐溶液；D项也可能含有SO2气体。]

4．(导学号27346205)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．pH＝1的溶液中：I－、NO－3、SO2－4、Na＋

B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3 精品K12教育教学资料

第三节 氧化还原反应

复习：基本反应类型

反应类型 举例 表示式

化合反应 C+O2====CO2 A+B====AB

分解反应

CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B

置换反应 C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B

复分解反应 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB

一．基本知识点

1.基本概念

⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

概念 定义 注意点

氧化反应 物质失去电子的反应 物质失去电子的外部表现为化合价的升高

还原反应 物质得到电子的反应 物质得到电子的外部表现为化合价的降低

被氧化 元素失去电子的过程 元素失去电子的外部表现为化合价的升高

被还原

元素得到电子的过程 元素得到电子的外部表现为化合价的降低

氧化产物 通过发生氧化反应所得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。

还原产物 通过发生还原反应所得的生成物

氧化剂

得到电子的反应物 常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等

还原剂

失去电子的反应物 常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4

氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。 还原性 失去电子的能力

⑵.基本概念之间的关系：

氧化剂→有氧化性→化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→生成还原产物

北师大燕化附中2016届高三化学一轮复习学案 2015年8月

专题二 聪明在于勤奋，天才在于积累！ 7 专题二 氧化还原反应

【高考要求】

1、 根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应

2、 在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质

3、 根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化剂和还原剂之间的关系

【涉及课本章节】必修1 第二章第三节 氧化还原反应 P35-39

【知识点及能力点】

一、化学反应类型：从不同角度对反应类型进行分类

基本反应类型

是否有离子参加

是否有电子转移

能量变化角度

反应进行程度

例1：下列关于反应类型的关系正确的是 ( )

二、氧化还原反应基本概念

1．氧化还原反应的本质和特征：

氧化还原反应的实质是 （包括_________或________），特征是反应前后 ；判断某反应是否属于氧化还原反应的依据是

2. 多角度理解氧化剂和还原剂等基本概念

氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物

A B

C D

化合价 电子 被

化合价 电子 被 北师大燕化附中2016届高三化学一轮复习学案 2015年8月

专题二 聪明在于勤奋，天才在于积累！ 8

例2：ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是