1 第十二章高频考点真题验收全通关
(把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！)
本卷共8小题，满分100分
1．(15分)(2014·江苏高考)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
(1)Cu＋基态核外电子排布式为
________________________________________________________________________。
(2)与OH－互为等电子体的一种分子为
________________________________________________________________________
(填化学式)。
(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1 mol乙醛分子中含有σ键的数目为
________。
(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。
2．(12分)(2014·山东高考)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。
(1)图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
(2)图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。
(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。
第二章第一节第二课时练习（物质的分类）
一、选择题
1．下列分类正确的是( )
A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF
B．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2
C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2
D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2
2．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物
D．这个反应是置换反应
3．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是( )
A．KHSO4 B．NH4NO3
C．Ca(H2PO4)2 D．Cu2(OH)2CO3
4．素有世界“雾都”之称的英国伦敦，每当春秋之交，经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是( )
A．大雾是一种纯净物
B．大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系
C．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路
D．大雾实际上是水蒸气
5．一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是( )
A．胶体有丁达尔现象
B．胶体有布朗运动
C．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥
D．胶体粒子直径在1～100 nm之间，粒子小，不受重力作用
6．(2010年南京高一检测)下列关于胶体的叙述不．正确的是( )
A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
C．用渗析的方法净化胶体(原理是胶体不能透过半透膜，溶液可透过半透膜)时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
第一节 物质的分类及转化
课题 物质的分类及转化（第1课时） 单元 2 学科 化学 年级
学习
目标 知识与技能
1. 熟记酸、碱、盐的化学性质。
2. 掌握物质转化的规律。
过程与方法
引导学生自主学习，引导学生学习酸、碱、盐的化学性质，并能根据性质写出化学式例子，掌握物质转化的规律。
情感、态度与价值观
1. 培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.
2. 对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.
重点 1. 熟记酸、碱、盐的化学性质。
2. 掌握物质转化的规律。。
难点 熟记酸、碱、盐的化学性质。
掌握物质转化的规律。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 教师：上节课我们学习了物质的分类。物质可以分为混合物和纯净物。纯净物中根据元素的数量可分为单质和化合物。单质根据是否含金属分为金属单质和非金属单质。化合物分为无机化合物和有机化合物。无机化合物又可以分为氧化物、酸、碱和盐。（展示图片）
教师：根据物质的分类，可以认识物质的性质、以及物质之间的转化关系，从而制备人类生活和生产需要的新物质。
教师提问：那么，物质的性质是怎样的，物质之间的转换关系又是怎么样的呢？ 老师引导学生思考。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
教师：引出本节课学习内容
在问题中引出本节课内容。
循序渐进，帮助学生更好的接受新知识的注入。
讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面
【新课讲解】同类物质往往具有相似的性质
教师：例如，盐酸和硫酸都是酸，他们都具有酸的性质，氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，他们都具有碱的性质，碳酸钠和碳酸钾都是盐，他们都具有盐的性质。（展示图片）
【新课讲解】酸的主要化学性质
教师：①酸可以与活泼金属反应
②酸可以与碱性氧化物反应
③酸可以与碱反应
④酸可以与某些盐反应
注意：“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。
【思考讨论】根据酸的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？（展示表格）
,.
第1节 物质的分类
明考纲
1．了解物质分类的方法，掌握树状分类法和交叉分类法。
2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 析考情
近几年来，高考中本节的考点主要有两个：一是对物质的分类与方法的考查，主要考查物质的分类是否正确、物理变化和化学变化的区别及判定等，更多是考查了对物质成分的了解；二是对胶体知识的考,.
4．了解胶体是一种常见的分散系及胶体的性质和用途。
查，命题角度以重要的新闻背景、新科技等为题材考查胶体的特性(丁达尔效应)、Fe(OH)3胶体制备及胶体知识在生活中的应用等。
考点 物质的组成
1．元素、物质及微粒间的关系 ,.
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
(2)元素：具有相同核电核数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系
元素――→组成 单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由不同种元素组成的纯净物
(4)元素在物质中的存在形态
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(5)元素、微粒及物质间的关系图 ,.
2．物质组成与化学式
(1)化学式
①化学式既表示一种物质，又表示一种物质的元素组成。
②只有纯净物才能用化学式表示其组成，且一种物质只有一个化学式。
③一种物质的化学式并不一定代表物质含有这种分子，如NaCl中只存在Na＋与Cl－，无NaCl分子存在；SiO2中只存在Si原子与O原子，无SiO2分子存在；但在H2O、CO2等物质中，确实存在这些分子。
④对于某些化学式(分子式)不能表示一种具体的物质，如有机物的化学式，由于有同分异构体的存在，不能表示物质；由于存在同素异形体，化学式也不能表示物质，如C可以表示石墨或金刚石。
