用心 爱心 专心 弱电解质的电离平衡 同步练习(二)
一、电解质的电离及电离平衡的移动
1． pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（ ）
A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同
C． H+的物质的量浓度不同 D． H+的物质的量浓度相同
2.甲酸和乙酸都是弱酸。当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/的乙酸，出现测定它们的从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）
A．a的浓度必定小于乙酸的浓度 B．a的浓度必定大于乙酸的浓度
C．b的浓度必定小于乙酸的浓度D．b的浓度必定大于乙酸的浓度
3. 将0.10mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中c(H+)和c（OH—）都减小
B．溶液中c(H+)增大
C．醋酸电离平衡左移
D．溶液中pH值增大
二、电解质的电离、盐的水解、中和反应与溶液的酸碱性
4.以下四种溶液最小的是（ ）
A．0.010mol/L醋酸溶液
B．0.010mol/L醋酸溶液与0.020mol/L NaOH溶液等体积混合液
C．0.030mol/L醋酸溶液与0.010mol/L NaOH溶液等体积混合液
D． pH=2盐酸与pH= 12的NaOH溶液等体积混合液
5．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按由小到大顺序排列的是（ ）
A． Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C． (NH4)2 SO4 NH4Cl NaNO3 Na2 S
D． NH4Cl (NH4)2 SO4 Na2 S NaNO3
6.常温下，向pH=2的硫酸溶液中加入等何种的下列溶液后，滴入甲基橙溶液，出现红色，该溶液可能是（ ）
1 第一节 弱电解质的电离
刘超敏
一、教学目标
1、知识与技能
能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。了解电离平衡常数及其意义。了解强电解质和弱电解质与结构的关系。
2、过程与方法
通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
3、情感态度与价值观
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。
二、教学重点
强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡，电解质溶液的导电性。
三、教学难点
弱电解质的电离平衡特征，影响电离平衡的条件，多元弱酸的电离平衡。
四、教学过程
酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。本章以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸碱盐在水中的离子反应。
【温故知新】
什么叫电解质？什么叫非电解质？
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。如：酸、碱、大部分的盐、水等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如大多数有机物、二氧化硫、二氧化碳等。
【预习导学】
酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出自由移动的离子。不同的电解质，它们的电离程度是否相同？
1、实验探究
分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并用PH计测这两种酸的PH。
1mol/L HCl 1mol/L CH3COOH
与镁条反应的现象 剧烈 缓慢
溶液的PH 小（0） 大（2.4）
2、实验结果分析 2 离子反应的速率主要决定于溶液中离子的浓度和离子的碰撞速率。镁条相同，反应速率由氢离子浓度决定。反应速率不同，PH不同，说明盐酸和醋酸中氢离子的浓度是不同的。
相同体积，相同浓度的盐酸和醋酸中氢离子浓度不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度是不同的。
（一）强弱电解质
强电解质：能够全部电离的电解质，如：强酸、强碱、大部分的盐。
弱电解质：只能部分电离的电解质，如：弱酸、弱碱、水。
强弱电解质与结构的关系
1 高二化学选修4（人教版）练习题
第一节 弱电解质的电离
【典型例题】
[例1] 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A. 加水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
[例2] 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）
A. 自来水 B. 0.05mol/L盐酸
C. 0.5mol/L醋酸溶液 D. 0.5mol/L KCl溶液
[例3] 在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ）
A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体
[例4] 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）
A 将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大
D 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等
[例5] 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入003g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
A 醋酸与锌反应放出氢气多
B 醋酸与锌反应速率大
C 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
[例6] 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）
教材分析：
本节是以对弱电解质的电离知识点的初步认识后，学生来独立完成课后习题后的讲解课。
学情分析：
高二班的同学，自学能力较差，需要多次反复练习知识点，学生才能反应过来。学生没有养成一个预习的习惯，因此教学过程中应该给予时间学生好好地阅读教材。教师不能一味嚼，我们作为一个教师，应该以引导学生自主学习为主，培养他们的学习能力。
教学目标：
知识与技能
1、学会书写电离方程式，学会判断强弱电解质；
2、正确理解导电能力与电离能力。
过程与方法
1、学生自觉地修改答案，并且学会与同学进行交流得出正确的解题思路
2、在教师的引导下，学会审题与思考题目的题意，达到驾驭题目的目的。
情感态度与价值观
1、通过题目的相互交流得出答案，培养学生沟通与交流的能力； 2、通过教师正确的指导，学生的课堂回馈，达到最佳的教学相长的状态。
教学重点难点：
重点：强弱电解质
难点：利用化学平衡理解弱电解质在水溶液中的电离，并书写电离方程式
教学手段：
多媒体教学、黑板
教学方法：
问思式、讲练结合。
教学进程（不够可附页）：
设计意图、偶发事件及处理、思考等
1.小测5min
书写《学评》p78，学生活动2的4个表达式。
2.进入例题分析p79（由浅及深）
师：你们先前后讨论一下昨天晚上安排的练习题哪里不会的，不懂再举手问我。最后我再总结一下。
生：积极参与讨论，并且发现很多的问题。 8min后
师：好，回过头来。我们这一章这一节的内容中，提出了电解质的分类——强弱电解质。什么是强/弱电解质？书上是怎么定义的？
生：（翻书）在水溶液或者熔融状态下能够完全电离的'是强电解质；在水溶液和熔融状态下都不能完全电离的就是弱电解质。
师：那好，给你一个物质，你怎么判断什么是强/弱电解质？
生：强酸强碱盐都是强电解质；弱酸弱碱水就是弱电解质。
