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第四章 第一节 弱电解质的电离
【学习目标】
1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。
3．理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
【重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
【学习过程】
一、知识回顾
电解水制H2和O2时,为什么向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液？
电解质：
电解质溶液导电的本质
导电能力的强弱与 有关
【思考1】1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如HCl、CH3COOH
2、你能想出用什么办法验证你的结论？
二、强电解质和弱电解质
1、概念：
强电解质
弱电解质：
【思考2】现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；④固体BaSO4； ⑤汞； ⑥蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)； ⑧熔融的KNO3，⑨ H2S
请回答下列问题(用序号)：
(1)以上物质能导电的是
(2)以上物质属于强电解质的是
1 第一节 弱电解质的电离
刘超敏
一、教学目标
1、知识与技能
能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。了解电离平衡常数及其意义。了解强电解质和弱电解质与结构的关系。
2、过程与方法
通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
3、情感态度与价值观
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。
二、教学重点
强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡，电解质溶液的导电性。
三、教学难点
弱电解质的电离平衡特征，影响电离平衡的条件，多元弱酸的电离平衡。
四、教学过程
酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。本章以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸碱盐在水中的离子反应。
【温故知新】
什么叫电解质？什么叫非电解质？
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。如：酸、碱、大部分的盐、水等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如大多数有机物、二氧化硫、二氧化碳等。
【预习导学】
酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出自由移动的离子。不同的电解质，它们的电离程度是否相同？
1、实验探究
分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并用PH计测这两种酸的PH。
1mol/L HCl 1mol/L CH3COOH
与镁条反应的现象 剧烈 缓慢
溶液的PH 小（0） 大（2.4）
2、实验结果分析 2 离子反应的速率主要决定于溶液中离子的浓度和离子的碰撞速率。镁条相同，反应速率由氢离子浓度决定。反应速率不同，PH不同，说明盐酸和醋酸中氢离子的浓度是不同的。
相同体积，相同浓度的盐酸和醋酸中氢离子浓度不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度是不同的。
（一）强弱电解质
强电解质：能够全部电离的电解质，如：强酸、强碱、大部分的盐。
弱电解质：只能部分电离的电解质，如：弱酸、弱碱、水。
强弱电解质与结构的关系
试卷第1页，总6页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
高三2部弱电解质的电离
一、单选题
1．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是（ ）
A．a＜7时，水的电离受到促进 B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a
2．下列说法中正确的是（ ）
A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质
B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和SO42-
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质
3．化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=+-c(H)lgc(OH)。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．D点溶液中的pH=11.25
B．B点溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)
C．C点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL
D．25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5
4．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是（ ）
A．在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/L
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化学学科教案设计
授课班级 课时安排 3课时 授课人
课 题 弱电解质的电离
课 型 复习课
教
学
目
标
分
析 大纲要求 （1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
（3） 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
知识目标 掌握电离平衡及影响因素
德育目标 培养学生爱党爱国的情操
重、难
点阐释 （1）影响电离平衡的因素
（2）电离常数的计算
（3）强酸与弱酸的比较
学法指导 讲练结合
教具设计
教学过程 问题引导
二次备课
第一课时 弱电解质的电离
一、掌握电离方程式的书写
1．弱电解质
(1)一元弱酸，如CH3COOH：
(2)多元弱酸，如H2CO3：
(3)多元弱碱，如Fe(OH)3：
2．酸式盐
如NaHSO4：
NaHCO3：
二、理解电离平衡的建立及其特征
1．电离平衡的建立
2．电离平衡的特征：逆 动 等 定 变
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[基点小练]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(√)
(2)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质(×)
(3)由0.1 mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2ONH＋4＋OH－(√)
(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等(×)
三、外界条件对电离平衡的影响
1．外界条件对电离平衡的影响
以CH3COOHH＋＋CH3COO－ ΔH>0为例
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka
加水稀释 → 增大 减小 减弱 不变
加入少量冰醋酸 → 增大 增大 增强 不变
