・课堂教学研究・
浅探在高中化学课堂教学中巧用ＰＤＥＯＤＥ策略
——以《弱电解质的电离平衡（第一课时）》为例
胡琚晶
（江苏省华罗庚中学江苏金坛２１３２００）
摘要：ＰＤＥＯＤＥ策略是一种在科学教学过程中，为了实现学习者的概念转变而采用的教学策略，是Ｒａｎｎｅ和Ｋｏｌａｒｉ对 ＰＯＥ策略的改良和发展。ＰＤＥＯＤＥ策略除了对学生的预测和实验演示给予较多的关注之外，还重视学生的解释和讨论。 作者以“在高中化学课堂教学中巧用ＰＤＥＯＤＥ策略”为观察点对《弱电解质的电离平衡（第一课时）》这节课的课堂教学 进行了观测．并将课后的所思所想与大家分享。 关键词：ＰＤＥＯＤＥ策略；弱电解质；电离程度 文章编号：１００８—０５４６（２０１３）０９—００４４—０３ 中图分类号：Ｇ６３３．８ 文献标识码：Ｂ ｄｏｉ：１０．３９６９￣．ｉｓｓｎ．１００８—０５４６．２０１３．０９．０１６
新课程倡导建立新型师生关系，强调学生学习的
自主性、探究性和合作性，而改变封闭状态的重要教
学形式之一就是课堂讨论。其不仅能激发学生的学习 兴趣，提高学生参与教学过程的自主性，激活高中化
学课堂氛围，还能培养学生的创新思维能力，养成良 好的思维习惯，同时，提升学生与他人交流、合作等方
面的素质。高中化学课堂教学中运用ＰＤＥＯＤＥ策略
有利于培养学生的自主、合作和探究的品质。
一、ＰＤＥＯＤＥ策略简介绍
ＰＤＥＯＤＥ策略是Ｋｏｌａｒｉ与Ｒａｎｎｅ对ＰＯＥ的改良 及发展。ＰＤＥＯＤＥ策略（图１）提出：“预测（Ｐｒｅｄｉｃｔｉｏｎ）
一讨论（Ｄｉｓｃｕｓｓｉｏｎ）一解释（Ｅｘｐｌａｎａｔｉｏｎ）－－观察（０ｂ． ｓｅｒｖａｔｉｏｎ）－－讨论（Ｄｉｓｃｕｓｓｉｏｎ）一解释（Ｅｘｐｌａｎａｔｉｏｎ）”，
即学生基于对事实情境或实验的了解，首先，预测事 件结果或实验现象，阐述理由，然后分组讨论 与同伴
分享自己的预测结果．在组内达成共识的基础上再进
高中化学 （大纲版）第二册 第三章 电离平衡 第一节电离平衡(第二课时)
［引言］上节课我们学习了电解质的强弱与结构的关系，并且已经知道弱电解质的溶液中，既有分子，又有离子，下面我们就来共同学习弱电解质的电离平衡的有关知识。
［设疑］一定量的盐酸与足量的锌反应，生成H2的量取决于什么因素？
［生］取决于盐酸中HCl的物质的量
［师］那么氢离子浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后生成的H2是否一样多？
［生甲］一样多
［生乙］醋酸多
［师］谁的回答正确呢？等我们学完电离平衡的知识之后自然就会明白。下面我们就以醋酸为例，说一说什么叫电离平衡。
［板书］二、弱电解质的电离平衡
［板书］1.概念
［问题探究］CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？
［生］不能。
［师］我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H+，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。
［副板书］CH3COOH CH3COO－+H+
［接着讲述］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。
［投影］
弱电解质电离平衡状态建立示意图
［师］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。 电离（或称离子化）
结合（或称分子化） ［学生叙述，教师板书］在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
第 1 页 共 22 页 高中化学电解质教案4篇
高中化学电解质教案4篇
高中化学电解质教案1 第一单元 弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡〔第二课时〕
【学习目的】
1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；
2、掌握影响电离平衡挪动的因素；
3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。
【课前预习】
对于醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－+ H+
1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？
2)当V电离 = V结合时，可逆过程到达一种什么样的状态？画出V～t图。
【课堂教学】
【交流与讨论】根据预习的V～t图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。
【交流与讨论】观察课本P61的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和考虑以下四个问题： 第 2 页 共 22 页 〔1〕电离平衡常数表达式〔K〕及意义。
〔2〕影响电离平衡常数大小的因素有哪些？
电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度升高，电离平衡常数__________。
〔3〕电离度α的表达式及意义。
〔4〕电离度的影响因素有哪些？
【学以致用】
以0.1 mol/L的醋酸溶液为例，当改变以下条件时，以下各项将发生怎样的变化？
平衡挪动方向 Ka n〔H+〕 c〔H+〕 α
通入少量氯化氢
参加少量氢氧化钠
升温
加少量醋酸钠固体
参加少量冰醋酸
加水
【总结归纳】影响电离平衡的因素
【课堂稳固】NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－
参加物质 盐 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加水 通入氨气
平衡挪动方向
【问题解决】 第 3 页 共 22 页 现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？
第一节 电解质的电离
教学目标：
1． 掌握弱电解质的电离平衡。
2． 了解电离平衡常数的概念。
3． 了解影响电离平衡的因素
重点、难点： 外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。
课时安排：共2课时（此为第二课时）。
教学方法：类比、推理等教学方法结合使用。
今天学习的内容是：“电离平衡”知识。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）
2．当
则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比较
（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素
A．内因的主导因素。
B．外因有：
①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：
问题讨论：在的平衡体系中：
①加入：
②加入：
③加入：各离子分子浓度如何变化：、、、溶液如子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率vvOHNH23OHNH4HClNaOHClNH43NHOH24NHOHpH何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）
（4）电离平衡常数
（ⅱ）一元弱酸：
（3）一元弱碱
①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。
②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可判断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。如：
总结、扩展
1．化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。
2．一元弱酸弱碱中与的求法：
弱电酸中浓度：（酸为弱酸物质的量浓度）
