九年级化学复习专题 酸、碱
（一）重要知识点回顾：
一、 酸
1、酸在水溶液中能理解出__________和___________。如：硫酸_________、盐酸________、硝酸__________、碳酸_________
2、盐酸和硫酸的性质及用途比较：
3、有关浓硫酸的几点注意事项
⑴浓硫酸的稀释：硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸______________________，并不断__________。切不可将水倒进浓硫酸里。因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。 盐酸 硫酸
浓
溶
液
的
性
质 盐酸是氯化氢气体的水溶液。
⑴纯净的浓盐酸是无颜色、_________气味、有酸味的液体；（工业品呈黄色）
⑵_______挥发，挥发出的氯化氢气体在空气中形成白雾；（需密闭保存）
⑶有腐蚀性；
⑷常用的浓盐酸中HCl的质量分数为37%～38%，密度为1.19g/cm3 ⑴纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠的油状液体；
⑵_________挥发；（有吸水性，用作某些气体的干燥剂，需密闭保存）
⑶有脱水性、氧化性，故腐蚀性很强；
⑷浓硫酸溶于水放出大量的热；
⑸常用浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，密度是1.84g/cm3
化学性质 与指示剂作用 使___________________变红色，________使无色酚酞溶液变色
与某些金属
作用 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈不断溶解，溶液由_____色变成_______
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为_________ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：铁锈不断溶解，溶液由无色变成______
初中化学总复习 酸碱盐复习题（附答案）
一、选择题
1.下列电离方程式中，正确的是( )
A. KClO3＝K++Cl-+3O2- B.FeCl3＝Fe2++3Cl-
C.H2SO4＝H2+SO42- D. NaOH＝Na++OH-
2.下列各物质暴露在空气中，质量没有明显变化的是( )
A.浓H2SO4 B.浓HCl C.无水硫酸铜 D.硝酸钾
3.关于物质的溶解性，下列说法不正确的是( )
A.盐酸盐和硫酸盐中极少数难溶于水 B.硝酸盐大多数溶于水
C.碳酸盐大多数不溶于水 D.碱类大多数难溶于水
4.下列各组物质，均属于盐类的是( )
A.NaHSO4 CuSO4 5H2O Cu2(OH)2CO3 B.H2SO4 K2SO4 KOH
C.Al2(SO4)3 AlCl3 Al2O3 D.NaNO3 HCl Ca(OH)2
5.在碱类物质中，共同含有的元素是( )
A.氢、氧、钠 B.氢氧根 C.氢、氧 D.金属离子与氢氧根离子
6.人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的pH可能为( )
A.1.2 B.7.0 C.8.5 D.13.2
7.分别混合下列各组溶液都有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后，沉淀只部分溶解的是
A.NaCl和AgNO3 B.CuSO4和Ba(OH)2
C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.FeCl3和NaOH
8.取2%的NaOH溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显( )
酸碱盐专题
班级 姓名
1、下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（ ）
A.能与碳酸钠反应放出CO2 B.能与锌反应产生H2
C.能与氯化钡反应生成白色沉淀 D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液
2、如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（ ）
A．氯化钠和水 B．铁粉和稀硫酸
C．生石灰和水 D．二氧化锰和过氧化氢溶液
3、化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成 、结构、性质及其变化规律。下列通过实验得出的结论正确的是（ ）
A.向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液
B.白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
C.把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳
D.向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸
4、以下推理正确的是 （ ）
A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
5、在A + B
盐 + 水的反应中，A 、B分别是 （ ）
A．硫酸和熟石灰 B．纯碱和熟石灰 C．小苏打和盐酸 D．熟石灰和氯化铵
6、下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 （ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
初中化学中考知识点总结-----酸碱盐
提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。
一、溶液的导电性
1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？------原因是溶液中有自由移动的离子。
2、哪些物质的水溶液能够导电？---------------------------酸、碱、盐的水溶液能够导电。
二、酸、碱、盐的概念
1、什么是酸？
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。
可表示为：酸---→氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）
如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、碳酸（H2CO3）
2、什么是碱？
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。
可表示为：碱---→金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）
如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氨水（NH3·H2O）
3、什么是盐？
由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。
可表示为：盐---→金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）
如：氯化钠NaCl 、碳酸钠(Na 2CO3)、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO3）
三、常见的酸及酸的通性
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性、脱水性
氧化性、腐蚀性
用途 ①金属除锈
②制造药物
③人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化。 ①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子）
（1）与酸碱指示剂的反应： 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（置换反应）
