化学初中第一课时教案

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氯气的性质（第一课时）

【引入】化学武器素有“无声杀手”之称，我们今天研究的“氯气”在第一次世界大战中被首次用作杀人武器。

【学生活动】观察氯气

【投影】氯气的物理性质

一、物理性质

色：黄绿色

态：气态（常温常压）

味：刺激性气味

密度：大于空气

溶解性：能溶于水(1:2)

熔沸点：沸点-34.6℃，易液化。一般转化为液体（称“液氯”）储存于钢瓶中。

【说明】①学生实验1：体验氯气能溶于水，但是溶解性不大。

实验过程：往充满氯气的青霉素小瓶里用针筒注入蒸馏水后充分振荡。

实验现象：溶液由无色逐渐变为黄绿色，气体黄绿色变浅。

实验结论：氯气能溶于水；氯气的水溶液中有Cl2。

说明：氯气溶于水后的水溶液称为氯水。

②解释一下气体溶解性的表达方式，气体溶解性的表示方式和固体溶解度不同。

常温下，1体积水里约能溶解2体积的氯气。

【教师讲述】氯气是当今世界上生产量最大的一种化学物质之一，也是新闻报道中出镜率较高的明星物质。我们来看一些有关氯气的部分新闻报道标题。

【投影】有关氯气的部分新闻报道标题

桐庐自来水公司氯气泄漏，未对周边环境造成影响；重庆市天原化工厂发生氯气泄漏事故，9人失踪死亡15万人疏散；四川一游泳池发生氯气泄露事件，上千人紧急疏散；湖北黄石医院存放氯气的储罐发生氯气泄露；武昌一鱼塘消毒过程中因次氯酸钙粉末变质发生氯气挥发泄漏事故；邢台造纸厂氯气泄露；京沪高速公路液氯泄露事件造成28人死亡。

【教师】任何事情都有两面性，我们在看到氯气危害性的同时，也看到了它广泛的用途。它是一种 2 重要的化工原料，它的应用已经深入到生活和生产中方方面面。自来水厂、游泳池、医院、鱼塘等这些地方为什么会出现氯气？氯气是什么用途？发生氯气泄漏事件我们该如何应对？这些疑问都有待我们进入氯气的世界一起去解决。首先让我们穿越时空，回到18、19世纪，跟随科学家们一起重温氯气的发现过程。请同学们阅读第一段资料。

课题2 金属的化学性质（第一课时）学案

（南京市西善桥中学何乐群）

学习目标

(1).知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；(2).初步掌握常见金属活动性的强弱。(Mg Fe Zn Cu )

(3).置换反应的定义

一、课前预习

1.完成家庭小实验学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自

备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。

提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化

第一天第二天第三天第四天第五天

Mg

Al

Fe

Cu

Au

2. 铝的抗腐性能良好。为什么呢？

3.大多数金属可与氧气的反应，写出铁、镁、铝在氧气中燃烧的化学方程式

_____________________________________________________

4. 置换反应：。

二、自主体验活动：金属与酸溶液的反应

1．在一试管里放入两小块镁条，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观

察现象，生成的气体是______________。

2．参照上述实验步骤，分别在放有少量锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观

察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。

3．用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象，并记录在下表中。

稀盐酸稀硫酸

情况记录

（实验现象）结论或解释

有关化学方程式情况记录

（实验现象）结论或解释

有关化学方程式

想想四支试管控制

的条件有什么异同比一比，盐酸与稀硫

酸的现象一样吗？

小结与交流

1．能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_______________________________ ；

不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______________________________。

根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：________________________。

由上述探究也可以得出：

________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；

金属的化学性质第一课时教案

黄陂六中 王红胜

教材背景分析：

从知识的安排上，在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物的知识。金属元素、非金属元素及其化合物构成了许多的物质，形成丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法。本节第一课时是系统学习元素化合物的开始，所以在引导学生学习元素化合物有着举足轻重的地位。

本课时由三个部分组成，第一部分是通过思考与交流让学生讨论铝、镁、铜可能发生的反应及其相关现象，认识金属的化学性质与原子结构的关系；第二部分是介绍金属钠与氧气在不同的条件下反应的情况；第三部分是介绍铝箔在空气中加热。

教学目标：

知识与技能：（1）复习初中有关金属物理性质、化学性质的知识

（2）通过观察、实验了解钠的物理性质及其保存方法

（3）通过实验掌握钠和铝与氧气反应的有关化学知识

（４）学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。

过程与方法：体验钠的性质实验探究；掌握实验现象的观察方法和记录；通过实验对性质的推理与猜测；通过对钠和铝的性质研究提高分析能力与综合能力．

情感态度与价值观：培养学生动手实验的兴趣，养成良好的实验习惯和严谨的科学态度，形成良好的学习思维，乐于探究物质变化的奥秘

教学重点：

本课时的重点是理解钠与空气反应的产物的不同和铝在空气中加热的实验现象的解释

教学难点：

对实验现象的观察和分析；良好实验素养的养成；化学探究能力的养成．

教学方法：

启发式、探究实验法

教具：药品：固体钠 铝箔 仪器： 酒精灯 镊子 小刀 三角架 泥三角 坩埚 卡片：金属元素在地壳中的含量

课时安排：三课时

第一课时

教学过程:

新课导入：五千年前，人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料，铜制品、铁制品的大量使用，金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用，金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论它们的性质。

九年级化学第一课教案【优秀3篇】

作为一名无私奉献的老师，总归要编写教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？

九年级化学第一课教案 1教学目标：

1.物质的溶解性

2.固体的溶解度及温度对它的影响

3.固体的溶解度曲线

4.气体的溶解度及压强、温度对它的影响

教学重点：固体溶解度的概念

教学难点：固体溶解度的概念

教学过程：

[复习]

1.饱和溶液、不饱和溶液的定义；

2.饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义；

3.如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。

[引言]

我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的`溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

[讨论]

根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关？

溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关

[讲述]

在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

[分析]

条件：一定温度下；

标准：100克溶剂里；

状态：饱和状态；

本质：溶质的质量；

单位：克。

[举例]

在20°C时，100克水里最多能溶解36克氯化钠(这时溶液达到了饱和状态)，我们就说氯化钠在20°C时在水里的溶解度是36克。又如：在20°C时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20°C时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。

九年级化学第一课教案 2一、水的组成

1.电解水的实验：

(1)现象：出现气泡，V正极∶V负极=1∶2(体积比)

(2)电解水的文字表达式：水氢气+氧气

(H2O)(H2)(O2)

2.水是由氢元素和氧元素组成的