九年级化学方程式及计算公式总结

第一部分 化学方程式

一、物质与氧气的反应：

（一）单质与氧气的化合反应：

1、 镁在氧气中燃烧：

2Mg + 2O 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe + 22O 43OFe

3、铜在氧气中受热：

2Cu +2O2CuO

4、铝在空气中燃烧：

4Al+32O232OAl

5、氢气在氧气中燃烧：

22H + 2O2OH2

6、红磷在空气中燃烧：

4P + 52O252OP

7、硫粉在氧气中燃烧：

S + 2O2SO

8、碳在氧气中充分燃烧：

C+2O（充足）2CO

9、 碳在氧气中不充分燃烧：

2C+2O（不充足）2CO

10、汞(水银)在氧气中燃烧：

2Hg+2O2OH2

（二）化合物与氧气的反应：

11、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO + 2O22CO （注：炽热的碳可使二氧化碳转变成一氧化碳：C+2CO2CO）

12、甲烷在空气中燃烧：

4CH + 22O2CO + 2OH2

13、酒精在空气中燃烧：

OHHC52 + 32O22CO + 3OH2

14、乙炔在氧气中燃烧：

222HC+52O42CO+2OH2 (氧炔焰)

二、分解反应：

15、二氧化锰催化双氧水制氧气：

222OH 2OH2 +2O↑

16、水在直流电的作用下分解：

2OH222H+2O↑

17、加热碱式碳酸铜：

322CO(OH)Cu2CuO+OH2+2CO↑

18、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：

23KClO2KCl+32O↑

19、加热高锰酸钾制氧气：

24KMnO42MnOK+2MnO+2O↑

20、碳酸不稳定而分解：

COH2===2CO↑+OH2

21、高温煅烧石灰石：

3CaCOCaO+2CO↑

22、电解氧化铝制取金属铝：

232OAl4Al+32O↑

23、氯化镁通电生成镁和氯气： 2MgClMg+2Cl↑

三、氧化还原反应：

24、氢气还原氧化铜：

2H+CuOCu+OH2

25、木炭还原氧化铜：

C2CuO2Cu+2CO↑

26、焦炭还原氧化铁：

3C32OFe4Fe+32CO↑

27、焦炭还原四氧化三铁：

2C43OFe3Fe+22CO↑

28、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuOCu+2CO

29、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+32OFe 2Fe+32CO

30、一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+43OFe3Fe+42CO

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应

（一）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气(置换反应)

31、锌和稀硫酸：

Zn+42SOH===4ZnSO+2H↑

32、锌和稀盐酸：

Zn+2HCl===2ZnCl+2H↑

33、铁和稀硫酸：

Fe+42SOH===4FeSO+2H↑

34、铁和稀盐酸：

Fe+2HCl===2FeCl+2H↑ 35、镁和稀硫酸：

Mg+42SOH===4MgSO+2H↑

36、镁和稀盐酸：

Mg+2HCl===2MgCl+2H↑

37、铝和稀硫酸：

2Al+342SOH===342)(SOAl+32H↑

38、铝和稀盐酸：

2Al+6HCl===232ClAl+32H↑

（二）金属单质 + 盐(溶液) ---- 另一种盐 + 另一种金属(置换反应)

39、铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+4CuSO===4FeSO+Cu

40、锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+4CuSO===4ZnSO+Cu

41、铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+23)NO(Hg===23)NO(Cu+Hg

42、铜从3AgNO的溶液中把银置换出来：

Cu+23AgNO===2Ag+23)Cu(NO

（三）碱性氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水

43、氧化铁和稀盐酸反应：

32OFe+6HCl===23FeCl+3OH2

44、氧化铁和稀硫酸反应：

32OFe+342SOH===342)(SOFe+3OH2

45、氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl===2CuCl+OH2

46、氧化铜和稀硫酸反应： CuO+42SOH===4CuSO+OH2

47、氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+42SOH===4MgSO+OH2

48、氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl===2CaCl+OH2

（四）酸性氧化物 + 碱 ---- 盐 + 水

49、氢氧化钠暴露在空气中变质：

2NaOH+2CO===32CONa+OH2

50、氢氧化钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+2SO===32SONa+OH2

51、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+3SO===42SONa+OH2

52、熟石灰放在空气中变质：

2)Ca(OH+2CO===3CaCO↓+OH2

（二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原理）

53、熟石灰吸收二氧化硫：

2)Ca(OH+2SO===3CaSO↓+OH2

（五）酸 + 碱 ---- 盐 + 水 (中和反应)

54、盐酸和氢氧化钠反应：

HCl+NaOH===NaCl+OH2

55、盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH===KCl+OH2

56、盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+2)Cu(OH===2CuCl+2OH2

57、盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+2)Ca(OH===2CaCl+2OH2 58、盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+3)Fe(OH===3FeCl+3OH2

59、氢氧化镁和盐酸反应：

2)OH(Mg+2HCl===2MgCl+2OH2

60、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+3)Al(OH===3AlCl+3OH2

61、硫酸和氢氧化钠反应：

42SOH+2NaOH===42SONa+2OH2

62、硫酸和氢氧化钾反应：

42SOH+2KOH===42SOK+2OH2

63、硫酸和氢氧化铜反应：

42SOH+2)Cu(OH===4CuSO+2OH2

64、硫酸和氢氧化铁反应：

342SOH+23)Fe(OH===342)(SOFe+6OH2

65、硝酸和氢氧化钠反应：

3HNO+NaOH===3NaNO+OH2

（六）酸 + 盐 ---- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）

66、碳酸钙与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：

3CaCO+ 2HCl===2CaCl+OH2+2CO↑

67、碳酸钠与稀盐酸反应:

32CONa+ 2HCl===2NaCl+OH2+2CO↑

68、碳酸镁与稀盐酸反应:

3MgCO+ 2HCl===2MgCl+OH2+2CO↑

69、盐酸和硝酸银溶液反应（3AgNO可检验-Cl）：

3AgNO+HCl===AgCl↓+3HNO 70、硫酸和碳酸钠反应：

32CONa+42SOH===42SONa+OH2+2CO↑

71、硫酸和氯化钡溶液反应（可溶性钡盐可用于检验-24SO）：

42SOH+2BaCl===4BaSO↓+ 2HCl

（七）碱 + 盐 ---- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）

72、氢氧化钠与硫酸铜：

NaOH+4CuSO===2)Cu(OH↓+42SONa

73、氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+3FeCl===3)Fe(OH↓+3NaCl

74、氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+2MgCl===2)Mg(OH↓+2NaCl

75、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀；

2MgCl+2)Ca(OH===2)OH(Mg↓+2CaCl

76、氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+2CuCl===2)Cu(OH↓+2NaCl

77、氢氧化钙与碳酸钠：

2)Cu(OH+32CONa===3CaCO↓+2NaOH

78、碳酸钠与氢氧化钙反应：

32CONa+2)Ca(OH===2NaOH+3CaCO↓

79、氢氧化钙和氯化铜反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀：

2)Ca(OH+2CuCl===2)Cu(OH↓+2CaCl

（八）盐 + 盐 ---- 两种新盐（复分解反应）

80、氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+3AgNO===AgCl↓+3NaNO

81、硫酸钠和氯化钡： 42SONa+2BaCl===4BaSO↓+ 2NaCl

82、碳酸钠与氯化钡反应：

32CONa+2BaCl===2NaCl+3BaCO↓

五、其它反应：

83、二氧化碳溶解于水：

2CO+OH2===32COH

84、生石灰溶于水：

CaO+OH2===2)Ca(OH

85、氧化钠溶于水：

ONa2+OH2===2NaOH

86、三氧化硫溶于水：

3SO+OH2===42SOH

87、硫酸铜晶体受热分解：

OH5 ·CuSO244CuSO+5OH2

88、无水硫酸铜作干燥剂：

4CuSO+ 5OH2===OH5 ·CuSO24

89、用氨碱法生产纯碱：

NaCl+3NH+2CO+OH2===3NaHCO+ClNH4

3NaHCO32CONa+OH2+2CO↑

90、糖类氧化：

6126OHC+62O 酶 62CO+6OH2

91、石英砂（2SiO）、纯碱、石灰石按一定比例，在玻璃窑中高温生成玻璃：

3CaCO+2SiO3CaSiO（硅酸钙）+2CO↑

32CONa +2SiO3NaSiO（硅酸钠）+2CO↑

92、利用二氧化硅制得高纯硅：