初中九年级化学方程式汇总

九年级化学方程式汇总

★ 第一类基本反应类型：化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO

2、铝在常温下就能与氧气反应：4Al + 3 O2 =2Al2O3

（在常温下与氧气生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止Al与氧气进一步反应所以铝具有很好的抗腐性）

3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4（火星四射，生成黑色的固体物质）

4、 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO （现象：红色的铜逐渐变成黑色。发出热量）

5、硫在空气中燃烧： S + O2 SO2（注意硫分别在空气和氧气中燃烧的现象）

6、 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5

7、 碳在空（氧）气中充分燃烧：C + O2 CO2

8、碳在空（氧）气中不充分燃烧：2C + O2 2CO

9、 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O

10. 一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 2CO2

11、碳还原二氧化碳：C+ CO2

高温2CO

12、氧化钙（生石灰）溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 （反应放热，生石灰作干燥剂的原理）

13、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 （正常雨水显酸性的原因）

★ 第二类基本反应类型：分解反应

14、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15、加热氯酸钾（二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑（实验室制氧气原理2） 16、过氧化氢在MnO2催化下分解：2H2O2 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑ （工业上制取CO2和生石灰）

★ 第三类基本反应类型：置换反应

金属置换非金属（活泼金属置换氢气）

金属单质 + 酸 →盐 + 氢气（置换反应）

20、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （H2的实验室制法）

21、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

23、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

24、铝和稀硫酸2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

25、锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

26、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ （现象：有气泡产生，溶液变成浅绿色）

27、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

28、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

金属置换金属（活动性强的金属置换活动性弱的金属）

金属单质 + 盐（溶液） → 新金属 + 新盐

29、铝和硫酸铜溶液：2Al+ 3CuSO4 ==Al2(SO4)3 + 3Cu

30、锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

31、铜和硝酸银溶液：Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag

32、 铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

(古代湿法冶金及“曾青得铁则化铜”“为什么不能用铁制的桶盛装波尔多液”指的均是此反应)

非金属置换金属

33、木炭还原氧化铜：C+2 CuO 高温2Cu + CO2↑

34、焦炭还原氧化铁：3C+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2↑

35、氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu+ H2O

36、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3

高温2Fe+3 H2O

★ 第四类基本反应类型：复分解反应

复分解反应发生的条件：生成物中有H2O或 气体（CO2、NH3）或 沉淀

（CaCO3 BaCO3

Fe(OH)3 Mg(OH)2 Cu(OH)2

BaSO4 AgCl）

一、有水生产的复分解反应

酸碱中和反应：酸 + 碱 === 盐 + H2O

37、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

38、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

39、 盐酸和氢氧化铝反应：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O （Al(OH)3药物治疗胃酸过多）

40、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

41、盐酸和氢氧化镁反应：2HCl + Mg（OH）2 ===MgCl2 + 2H2O

42、硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+2H2O（该反应既有水也有沉淀生成）

酸和金属氧化物反应：酸 + 金属氧化物 === 盐 + H2O

43、 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O （稀盐酸清洗铁锈）

44、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

（43、44现象：铁锈消失，溶液变黄色）

45、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

46、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（45、46现象：黑色固体溶解，溶液变蓝色）

47、 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

二、有气体生成的复分解反应

酸 + 碳酸盐 --------新盐 + H2O + CO2 ↑ （碳酸盐的检验方法）

48、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取CO2）

49、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ （泡沫灭火器的反应原理）

50、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （NaHCO3 药物治疗胃酸过多）

51、碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

52、碳酸钾和稀盐酸：K2CO3 +2HCl ===2KCl +H2O+ CO2↑

53、硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

碱 +铵盐 --------新盐 + H2O + NH3↑ （铵态氮肥的检验方法）

54、氯化铵与氢氧化钠反应：NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O

55、硝酸铵与氢氧化钙反应：2NH4NO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O

56、硫酸铵和氢氧化钠的反应：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O

三、有沉淀生成的复分解反应：

（碱+盐→新碱+新盐 酸+盐→新酸+新盐 盐+盐→两种新盐）

57、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓（红褐色） + 3NaCl

58、氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

59、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2↓ （蓝色）+ 2NaCl

60、 氢氧化钡与碳酸钠反应：Ba(OH)2 + Na2CO3== BaCO3↓+ 2NaOH

61、氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH （工业上用纯碱制备烧碱）

62、氢氧化钡与硫酸镁反应：Ba(OH)2 + MgSO4 ===BaSO4↓ + Mg(OH)2↓

63、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl +AgNO3 ==AgCl ↓ + HN03

64、氯化钙与碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl

★ 常见的其他化学反应：

65、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（金属铁的治炼原理）

66、 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2（金属铁的治炼原理）

67、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 （工业炼铜的原理之二）

68、乙醇（俗名酒精，一种液体燃料）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

69、甲烷（CH4最简单的有机物）在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

70、葡萄糖在人体内的缓慢氧化：C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O

碱和非金属氧化物的反应

71、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O （氢氧化钠变质的反应原理，可用此反应吸收CO2）

72、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

73、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

74、澄清石灰水检验CO2：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O