高一必修1化学方程式汇总
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高一必修1化学方程式汇总
篇一：高一必修1化学方程式总汇.
【编辑】MrLiao【日期】2022-11
1、钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2Na＋O2
点燃
2Na2O22Na2O2
Na2O在空气中加热2Na2O＋O22、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al＋3O23、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)
△
点燃
2Al2O3
2Na＋2H2O＝2H2O＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑4、铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)5、铝片与稀盐酸反应
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＝2Al3＋3H2↑
＋
＋
＋－
△
Fe3O4＋4H2 6、铝与氢氧化钠溶液反应(系数记忆：4个2，1个3)
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑7、氧化钠与水反应
Na2O＋H2O＝2NaOHNa2O＋H2O＝2Na＋2OH8、氧化钠与CO2反应Na2O＋CO2＝Na2CO3
9、氧化钠与盐酸反应Na2O＋2HCl＝NaCl＋H2O(此方程式说明Na2O是碱性氧化物)10、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白)
上述两个方程式的共同特征：2Na2O2～O2～2e(常用于方程式记忆和计算电子转移)12、过氧化钠与盐酸反应
2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑(此方程式说明Na2O2不是碱性氧化物)13、苏打(纯碱)与盐酸反应(可用互滴法鉴别盐酸和碳酸钠)①盐酸中滴加纯碱溶液(马上出现气泡)
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32＋2H＝H2O＋CO2↑
－
＋
－
＋
－
＋
－ －
－
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量(开始没有气泡，过一会儿才出现气泡)Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32＋H＝HCO3
－
＋
－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3＋H＝H2O＋CO2↑
－＋
14、小苏打受热分解(可用于除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠)2NaHCO3
△
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
15、氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2OHCO3＋OH＝H2O＋CO32
－
－
－
16、向NaOH溶液中通入少量CO2
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OCO2＋2OH＝CO32
－ －
继续通入过量CO2(可用于除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠)
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3CO32＋CO2＋H2O＝2HCO3
－
－
17、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHCO32＋Ca2+＝CaCO3↓
－
NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓＋NaOH＋H2OHCO3＋OH＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2O
－
－
2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2+＋2OH＋2HCO3＝CaCO3↓＋CO32＋2H2O
－
－
－
(2)Na2CO3溶液与CaCl2反应：
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClCO32＋Ca2+＝CaCO3↓ －
18、氧化铝溶于盐酸：
3
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＝2Al＋3H2O
＋
＋
19、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
20、①氢氧化铝中加盐酸
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＝Al3＋3H2O
＋
＋
②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋3OH－＝AlO2－＋2H2O21、硫酸铝溶液中滴过量氨水(实验室制备Al(OH)3)
＋＋
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4
22、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓23、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O24、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓25、向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸AlO2－＋4H+＝Al3+＋2H2O26、向NaAlO2溶液中通入CO2(实验室制备Al(OH)3)2AlO2＋CO2(少)＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32
－
－
AlO2＋CO2(多)＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3
＋
－－
27、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3Al3＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓28、铁与盐酸反应：
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H＝Fe2＋H2↑
＋
＋
29、铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸中
FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OFeO＋2H＝Fe2＋H2O
＋
＋
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＝2Fe3＋3H2O
＋
＋ Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＝Fe2＋2Fe3＋4H2O
＋
＋
＋
24、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备：
①FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4Fe2＋2OH＝Fe(OH)2↓
＋
－
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀)②氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋3OH＝Fe(OH)3↓
＋
－
25、氢氧化亚铁的不稳定性2Fe(OH)326、Fe2、Fe3之间的转化
＋
＋
△
Fe2O3＋3H2O ①氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水)
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋Cl2＝2Fe3＋2Cl－
＋
＋
②氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋Fe＝3Fe2
＋
＋
＋
＋
③用KSCN检验Fe3的存在Fe3＋3SCN－＝Fe(SCN)3(血红色)④用氯化铁溶液印刷电路板
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl22Fe3＋Cu＝2Fe2＋Cu2
＋
＋
＋
27、二氧化硅与HF反应(唯一的酸)SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O28、二氧化硅与CaO反应SiO2＋CaO
高温
CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O30、硅酸不稳定H2SiO31、利用强酸制弱酸制硅酸
①往硅酸钠溶液中通入二氧化碳
Na2SiO3＋CO2(少)＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓SiO32＋CO2＋H2O＝CO32＋H2SiO3↓
－
－
△
2＋H2O
Na2SiO3＋2CO2(多)＋2H2O＝2NaHCO3＋H2SiO3↓SiO32＋2CO2＋2H2O＝2HCO3＋H2SiO3↓
－
－
②硅酸钠与盐酸反应
Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓SiO32＋2H＝H2SiO3↓(H与SiO32不能共存)
－
＋
＋
－ 32、制取玻璃SiO2＋Na2CO3
高温
Na2SiO3＋CO2↑SiO2＋CaCO3
高温
CaSiO3＋CO2↑
33、硅与氢氟酸反应Si＋4HF＝SiF4＋2H2↑34、硅与氢氧化钠反应
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH＋H2O＝SiO32＋2H2↑
－
－
35、工业制粗硅SiO2＋2C
高温
Si＋2CO↑
点燃
36、钠在氯气中剧烈燃烧(白烟)2Na＋Cl2
2NaClCuCl2
点燃
铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕黄色烟)Cu＋Cl2
点燃
37、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰，生成大量白雾)H2＋Cl2
＋ －
－
－
2HCl
38、氯气溶于水(新制氯水中含H、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H2O)Cl2＋H2O＝HCl＋HClOCl2＋H2O＝H＋Cl＋HClO
＋
－
39、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)2HClO40、强酸制弱酸制次氯酸HCl＋NaClO＝NaCl＋HClO41、氯气与氢氧化钠溶液反应
2HCl+O2↑
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋OH＝Cl＋ClO＋H2O42、工业制漂白粉的原理2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O43、漂白粉的失效(在空气中变质)
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO44、Cl2的制取
①工业制法2NaCl＋2H2O②实验室制法MnO2＋4HCl(浓)
△
－－－
2HCl+O2↑
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
