高中化学选修六知识点

[实验2]在两支试管中分别加入2~3ml KI溶液， 分别滴加少量溴水和新制氯水，再分别滴加少 量CCl4，震荡，静置，观察实验现象。
【课堂练习二】
氯CC水l4
氯CC水l4
溴C水Cl4
KBr溶液 溴的四氯化碳溶液 （下层橙红色）
KI溶液 碘的四氯化碳溶液 （下层紫色）
KI溶液
碘的四氯化碳溶液 (下层紫色）
请写出以上实验中所涉及到的化学方程式
二、溴、碘的化学性质
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
非金属性:Cl2 > Br2
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
非金属性:Cl2 > I2
2KI + Br2 = 2KBr + I2
非金属性:Br2 > I2
非金属性：Cl2 > Br2 > I2
（海 藻4）①还请灼有设烧单计海 藻 灰质一碘种②的检浸泡简验单提海悬方取藻浊法碘灰液：后的③ 水溶含 子液碘 溶中离 液是否 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入④几Mn滴O2+ 单淀明质粉还碘试有⑥液单蒸；质馏观碘察 ；苯含是 反溶碘液否 之出 ，⑤现 说提取蓝 明碘色 没水。 有含溶如单碘液果质变碘蓝。稀，H2说SO4
【课堂练习三】
向NaBr、NaI混合液中，通入足量氯气后， 将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物 质的组成可能是( ) A
A.NaCl B.NaCl NaBr C.NaCl I2 D.NaCl NaI
三、溴、碘的物理性质
溴单质是深红棕色液体，特性:易挥发. 碘单质是紫黑色固体， 特性:易升华、遇淀粉变蓝.
【课堂练习五】
ห้องสมุดไป่ตู้

浊 液
滤 液
酸化 上 层 碘单质 蒸馏 氧化 CCl4萃取 分液 混合液
滤 渣
下 层
淀粉溶液
固体物质中分离、检验某 元素的一般思路
气体
确定元素 存在形式
水或酸溶解 灼烧
分离 检验 提取
灰分
水或酸溶解
溶液
分离、检验、提取
某校化学兴趣小组的同学设计了以下实 验流程来定性检验茶叶中含有的 Ca 、 Al 、 Fe 三 种元素。 参考资料：①草酸铵，化学式为(NH4)2C2O4， 属于强电解质；②Ca、Al、Fe完全沉淀的pH： Ca(OH)2，pH≥13；Al(OH)3，pH≥5.2； Fe(OH)3，pH≥4.1。
3＋
3＋
练习
华素片（西地碘片）使用说明书 [品名和组成] 品名： 西地碘片 商品名：华素片 英文名：Cydiodine tablets 华素片（西地碘片）的主要活性成份是分子碘，含量1.5g/片。 将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑 等。 [有效期]二年
根据上述说明书和所学化学知识回答： ① 华素片中含有的活性成份是 （写分子式）； ② 请推断华素片 （“是”或“不是”）白色的。 ③验证华素片中确实含有上述成份，设计完成实验。
【解析】
加入浓氨水并加热煮沸的目的是使
Al3 ＋ 、 Fe3 ＋ 完全转化为 Al(OH)3 、 Fe(OH)3 沉淀， Fe3＋的检验用KSCN溶液，而玫瑰红物质是Al3＋
与铝试剂在弱酸性溶液中生成的物质，可以检
验Al3＋的存在。
【答案】 (1)使 Al 、 Fe 完全沉淀 2＋ 2－ (2)Ca ＋ C2O4 ===CaC2O4↓ (3)Fe(OH)3、Al(OH)3 － 3＋ 2＋ (4)Fe ＋ SCN [Fe(SCN)] (写成其 他正确的络合离子形式也可以) 3＋ 3 (5)使 Fe 转化为 Fe(OH)3 沉淀 检验 Al ＋ (或铝元素 )的存在

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气相色谱仪
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高效液相色谱仪
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离子色谱仪
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广泛应用于石油、化工、 医药卫生、生物科学、环境科 学、农业科学等领域。
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• 三聚氰胺分析仪 (色谱法)
作业：
1、认真完成实验报告及分析
2、可继续尝试： 用粉笔对菠菜中的色素 进行柱层析分离（选择几片新鲜菠菜叶，放在乙醇溶
液中，轻轻研磨获得提取液，在提取液中竖直放置一根白粉笔。 经一段时间之后观察现象）；
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叶黄素
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（Michael •Tswett）
分离过程示意图
混合物
各组分同时进入 各组分开始分离 各组分基本分离 各组分完全分离
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实验1： 纸上分离甲基橙和酚酞混合溶液
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小贴士
分工合作 规范操作 认真分析 准确记录
操作过程中，如有疑问，可以进行记 录并互相讨论试着解决。
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层析法的优点：
仪器简单，操作容易 微量物质的分离和鉴别 化学性质相近的混和物的分离
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
实验2：做个小化验员 纸上层析分离Cu2+和Fe3+混合溶液
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小贴士
（1）不要倾斜层析瓶，不要让层 析液沾到容器内壁上； （2）滤纸插入层析瓶中要挺直； （3）不能使点好的混合物碰到层 析液（已经装好丙酮和盐酸混合溶液）， 否则会溶解到层析液中而导致实验 失败。

一、有机物的构造牢牢记住：在有机物中H：一价、C：四价、O：二价、N〔氨基中〕：三价、X 〔卤素〕：一价〔一〕同系物的推断规律1．一差〔分子组成差假设干个CH2〕2．两同〔同通式，同构造〕3．三留意〔1〕必为同一类物质；〔2〕构造相像〔即有相像的原子连接方式或一样的官能团种类和数目〕；〔3〕同系物间物性不同化性相像。

因此，具有一样通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。

此外，要熟识习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于识别他们的同系物。

〔二〕、同分异构体的种类⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状构造而造成的异构。

如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。

如1—丁烯及2—丁烯、1—丙醇及2—丙醇、邻二甲苯及间二甲苯及对二甲苯。

⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。

如1—丁炔及1，3—丁二烯、丙烯及环丙烷、乙醇及甲醚、丙醛及丙酮、乙酸及甲酸甲酯、葡萄糖及果糖、蔗糖及麦芽糖等。

(表)⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构〔也叫做镜像异构或手性异构〕等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。

常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例C n H2n烯烃、环烷烃CH2=CHCH3及C n H2n-2炔烃、二烯烃CH≡C—CH2CH3及CH2=CHCH=CH2C n H2n+2O 饱和一元醇、醚C2H5OH及CH3OCH3C n H2n O 醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH及C n H2n O2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3及HO—CH3—CHOC n H2n-6O 酚、芳香醇、芳香醚及C n H2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2及H2NCH2—COOHC n(H2O)m单糖或二糖葡萄糖及果糖(C6H12O6)、蔗糖及麦芽糖(C12H22O11)〔三〕、同分异构体的书写规律书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维肯定要有序，可按以下依次考虑：1．主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。

高三化学选修6知识点归纳在高三化学选修6中，我们学习了许多重要的化学知识点。

下面将对这些知识点进行归纳和总结，以帮助大家更好地掌握这些内容。

1. 元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，用于分类、展示和分析元素。

它由一系列水平行和垂直列组成，其中水平行被称为周期，垂直列被称为族。

周期表中的每个元素都有特定的原子序数、原子量和化学符号。

2. 化学键化学键是由原子之间的相互作用形成的。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键是由正负电荷的吸引力形成的，共价键是由两个原子共享电子形成的，金属键是金属原子之间形成的。

3. 化学反应化学反应是物质之间发生的转化过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等类型。

在反应方程式中，化学式表示物质的组成，系数表示摩尔比例。

4. 酸碱理论酸碱理论包括亚硝酸-硝酸理论、氢离子-氢氧根离子理论和氢离子接受者-供体理论。

在这些理论中，酸是指可以给出氢离子的物质，碱是指可以给出氢氧根离子的物质。

酸碱中性化反应是酸和碱反应以形成盐和水的过程。

5. 电化学电化学涉及电流和化学反应之间的关系。

电池是电化学反应的实际应用，它将化学能转化为电能。

电解是通过电流将化学物质分解成离子的过程，而电镀是利用电解过程将金属沉积在电极上。

6. 有机化学有机化学是研究碳化合物的科学。

碳是有机化合物的关键元素，它可以与其他元素形成多种化学键。

有机化合物包括碳氢化合物、醇、酮、醛、酸等。

有机化合物在生物体内广泛存在，并且它们的分子结构和功能多样。

以上是高三化学选修6的知识点归纳。

这些知识点是化学学习的基础，掌握好它们对于理解和应用化学原理非常重要。

希望本文能够帮助大家系统地回顾和巩固这些知识点，并在高考中取得好成绩。

第一节认识有机化合物考点1 有机物的分类与结构1．有机物的分类（1）根据元素组成分类.有机化合物错误!(2)根据碳骨架分类（3）按官能团分类①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。

②官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团。

③有机物主要类别、官能团2.有机物的结构（1)有机化合物中碳原子的成键特点(2)有机物的同分异构现象a．同分异构现象:化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。

b．同分异构体:具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。

(3）同系物考点2 有机物的命名1．烷烃的习惯命名法2．烷烃系统命名三步骤命名为2,3，4。

三甲基。

6。

乙基辛烷。

3．其他链状有机物的命名（1）选主链——选择含有官能团在内(或连接官能团）的最长的碳链为主链。

(2)编序号—-从距离官能团最近的一端开始编号。

（3)写名称——把取代基、官能团和支链位置用阿拉伯数字标明，写出有机物的名称。

如命名为4。

甲基.1­戊炔；命名为3。

甲基。

3。

_戊醇。

4．苯的同系物的命名（1）以苯环作为母体,其他基团作为取代基.如果苯分子中两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。

（2）系统命名时，将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号,选取最小位次给另一个甲基编号.如考点3 研究有机化合物的一般步骤和方法1．研究有机化合物的基本步骤2．分离、提纯有机化合物的常用方法（1适用对象要求蒸馏常用于分离、提纯液态①该有机物热稳定性较强(完整版)高中有机化学基础(选修)知识点有机物②该有机物与杂质的沸点相差较大重结晶常用于分离、提纯固态有机物①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受温度影响较大(2）萃取分液①常用的萃取剂：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。

②液。

液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。

化学选修知识点化学是理科生的重点学习内容，那么化学选修的知识点你掌握了多少呢?接下来店铺为你整理了化学选修知识点，一起来看看吧。

化学选修知识点：原子结构与性质1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。

离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大;离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。

2、电子层(能层)：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.3、原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。

4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。

5、原子核外电子排布原理：(1)能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道;(2)泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子;(3)洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。

洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s16、根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。

根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高;在同一能级组内，从左到右能量依次升高。

基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。

7、第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。

高中化学课本知识大纲第一部分：必修一第一章 第一节 化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一 物质的分离与提纯1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。

如：粗盐的提纯。

2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。

3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

如：酒精与水的分离。

主要仪器： 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。

4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。

5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。

如：用CCl 4萃取溴和水的混合物。

分层：上层无色，下层橙红色。

注：不用酒精萃取。

第二节 化学计量在实验中的应用 考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。

符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。

（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。

1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。

同理可推出1 mol 其他物质的质量。

3.关系式：n ＝AN N ；n ＝Mm特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。

如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。

2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。

如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。

S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O
S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O
讨论：在该实验中，如何判断反应的快慢？
1. SO2的生成速率 2. 生成硫的质量 3. 溶液变浑浊的快慢 4. Na2S2O3浓度的变化 5. H＋（PH）浓度的变化
设问：可能是哪些外界因素影响了该化学 反应速率呢？
浓度、温度、催化剂等
！信息提示 实验比较法
实验比较法常常通过平行实验或先后的系列实 验作观察和对比，分析影响的因素
在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排 除其他因素的变动和干扰，即保证其他因素相 同。（即控制变量法）
实验方案设计—探究浓度、温度对反应速率的影响
实验准备
仪器：50mL锥形瓶、烧杯、试管、量筒、温度计、 白纸、计时器、激光笔
试剂：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、 蒸馏水、热水
设计实验方案—探究浓度、温度对反应速率的影响
丁达
锥形 瓶编 号
0.1mol/L Na2S2O3溶 液/mL
蒸馏 水/mL
0.1mol/L现 象消 失时 间
结论
1
10
0
10
室 温
2
5
室
5
10 温
3
热
10
0
10 水
实验前：
实验后：
记录丁达尔现象消失的时间
实验数据处理： 书本“记录与结论”
结论：
1.相同温度下， 不同浓度的Na2S2O3与H2SO4反应速率是不同的。 浓度越大，反应速率越快。
2.不同温度下， 相同浓度的Na2S2O3与H2SO4反应速率是不同的。 温度越高，反应速率越快。

高三选修6化学的知识点高三选修6化学是高中化学课程中的一门重要课程，涵盖了多个知识点，本文将对其中一些重要的知识点进行讨论与概括。

一、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。

它受到多种因素的影响，如浓度、温度、催化剂等。

其中，温度是影响化学反应速率最重要的因素，温度升高会使分子的平均动能增大，分子碰撞的概率和能量也会增大，从而加快反应速率。

催化剂是通过提供一个新的反应路径，降低活化能，加速反应进程的物质。

二、化学平衡与平衡常数在化学反应中，当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应进程将不再发生明显的变化，这种状态被称为化学平衡。

化学平衡的特征是正反应和逆反应同时发生，速率相等。

平衡常数是定量描述化学平衡状态的一个指标，它体现了反应物和生成物浓度之间的比例关系。

平衡常数越大，说明生成物浓度相对较高；平衡常数越小，说明反应物浓度相对较高。

三、酸碱性和pH值溶液中的酸碱性是通过溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度来判断的。

酸性溶液中H+的浓度高于OH-，碱性溶液中H+的浓度低于OH-。

pH值是表示溶液酸碱度的指标，pH＜7的溶液为酸性，pH＝7的溶液为中性，pH＞7的溶液为碱性。

pH值的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]为溶液中的氢离子浓度。

四、有机化学基础有机化学是研究有机化合物结构、性质、合成和反应机理的学科。

其中，碳原子的特殊性决定了有机化合物的多样性和复杂性。

有机物可以通过共价键与其他原子或基团形成化合物，通常以碳原子为骨架。

有机化学基础包括有机化合物的命名、结构、功能团等常见基本知识。

五、化学键与分子构型化学键是原子之间由电子分配情况决定的化学结合。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

分子构型是指分子所具有的空间结构形态，如线性、平面和立体构型等。

分子构型决定了分子的化学性质和反应方式。

六、电化学与电解反应电化学是研究电能与化学能之间相互转化关系的学科。

人教版选修六知识点总结选修六是高中阶段的一门重要课程，涵盖了许多重要的知识点。

在这篇文章中，我们将对选修六中的知识点进行总结，帮助同学们更好地掌握这些知识。

1. 化学性质和结构在化学性质和结构这一部分，我们学习了原子结构和元素周期表。

我们了解了原子的组成和结构，并且学习了如何用元素周期表来预测元素的性质。

此外，我们还掌握了原子结构和元素周期表对化学反应的影响，以及元素周期表的发展历程和特点。

2. 元素与化合物在这一部分，我们学习了不同元素之间的化学性质和化合物的构成。

我们了解了元素之间的化学键是如何形成的，以及化合物的命名和结构。

3. 化学反应在化学反应这一部分，我们学习了化学反应的基本概念和分类。

我们了解了不同类型的化学反应，以及如何通过化学方程式来描述化学反应的过程。

4. 氧化还原反应在氧化还原反应这一部分，我们学习了氧化还原反应的基本概念和特点。

我们了解了氧化还原反应在化学反应中的重要性，以及如何通过平衡化学方程式来描述氧化还原反应。

5. 化学能量与化学动力学在这一部分，我们学习了化学能量和化学动力学的基本概念。

我们了解了化学反应中能量的转化和传递过程，以及化学反应速率的影响因素和如何描述化学反应速率的变化。

6. 化学平衡在化学平衡这一部分，我们学习了化学平衡的基本概念和特点。

我们了解了化学平衡在化学反应中的重要性，以及如何通过化学方程式和平衡常数来描述化学平衡的过程。

7. 酸碱平衡在酸碱平衡这一部分，我们学习了酸碱平衡的基本概念和特点。

我们了解了酸碱中性化反应，以及酸碱指示剂的选择和运用。

8. 金属与非金属在金属与非金属这一部分，我们学习了金属和非金属的基本性质和特点。

我们了解了金属的化学反应、物理性质以及金属的提取和利用。

9. 有机化合物在有机化合物这一部分，我们学习了有机化合物的基本概念和特点。

我们了解了有机化合物的结构和命名，以及有机化合物在日常生活中的应用。

以上就是选修六中的主要知识点总结，希望这篇文章对同学们的学习有所帮助。

使用注意事项： 使用注意事项：
①酸式、碱式滴定管不能混用。 酸式、碱式滴定管不能混用。 滴定管的估计读数为± ② 25mL、 50mL滴定管的估计读数为 ±0.01mL。 、 滴定管的估计读数为 。 装液前要用洗液、水依次冲洗干净， ③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待 装的溶液润洗滴定管。 润洗滴定管 装的溶液润洗滴定管。 调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液 尖嘴部分充满溶液， ④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液， 使液面保持在“ ’ 使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度。 ”以下的某一定刻度。 读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。 读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。
（2）冷凝管： ）冷凝管：
3.2 冷凝管
冷凝用,液体蒸馏时用于冷却蒸气。 冷凝用,液体蒸馏时用于冷却蒸气。
冷却水: 冷却水 下进上出
3.3 洗气瓶
（3）洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大 ）洗气瓶：中学一般用广口瓶、 试管装配。 试管装配。 洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体， 洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其 中的水分或其他气体杂质。 中的水分或其他气体杂质。 使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。 使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”
4.2 贮气瓶
（2）贮气瓶：用于贮存少量气体。 ）贮气瓶：用于贮存少量气体。
（3）试剂瓶： ）试剂瓶：
4.3 试剂瓶
分类：细口瓶、广口瓶和滴瓶。 分类：细口瓶、广口瓶和滴瓶。
细口瓶、滴瓶 用来盛放液体试剂 用来盛放液体试剂； 细口瓶、滴瓶:用来盛放液体试剂； 广口瓶:用来盛放固体试剂 用来盛放固体试剂。 广口瓶 用来盛放固体试剂。
制乙烯 分馏或 溶解度 制硝基苯 中和热的 蒸馏 测定 测定

高中化学人教版选修六教案一、教学内容：生物技术在现代生活中的应用二、教学目标：1. 了解生物技术的相关概念和原理；2. 掌握生物技术在农业、医药、环保等领域的应用；3. 能够分析和评价生物技术在现代生活中的影响和意义。

三、教学重点：1. 生物技术的定义和分类；2. 生物技术在农业、医药、环保等领域的应用；3. 生物技术的伦理道德和社会影响。

四、教学难点：1. 生物技术的原理和技术；2. 生物技术在不同领域的具体应用；3. 生物技术的伦理道德问题和社会影响。

五、教学准备：1. 教材《高中化学人教版选修六》；2. PowerPoint课件；3. 实验器材和材料。

六、教学过程：1. 导入（5分钟）：介绍生物技术在现代生活中的广泛应用和重要意义。

2. 概念澄清（10分钟）：讲解生物技术的概念、分类和原理。

3. 应用实例（15分钟）：分析和讨论生物技术在农业、医药、环保等领域的具体应用案例。

4. 伦理道德（10分钟）：探讨生物技术所涉及的伦理道德问题和社会影响。

5. 实验演示（10分钟）：进行生物技术相关实验的演示，让学生亲身体验和了解生物技术的操作过程。

6. 课堂讨论（10分钟）：组织学生就生物技术的优劣势、挑战和前景展开讨论。

7. 小结（5分钟）：总结本节课的重点内容，强调生物技术在现代生活中的重要性和应用前景。

七、作业布置：1. 阅读教材相关章节，复习本节课的内容；2. 就生物技术在不同领域的应用案例进行调研，并撰写一份报告。

八、教学反思：本节课主要围绕生物技术在现代生活中的应用展开，通过案例分析和实验演示，提高学生对生物技术的理解和认识。

在未来的教学中，应注重培养学生的综合应用能力，引导他们关注生物技术的伦理道德和社会影响，促进学生对科技发展的深入思考和探讨。

高中化学选修6知识点高中化学选修6是高中化学课程中的一个重要模块，包含了多个知识点，对学生的学习和理解有着重要的作用。

下面将介绍高中化学选修6的几个重要知识点。

1. 电化学电化学是化学领域中的一个重要分支，研究物质在电场或电流的作用下发生的化学变化。

电化学主要包括电解和电池两个方面。

电解是指将电能转化为化学能的过程，是化学反应的逆过程。

电池则是将化学能转化为电能的装置，通过化学反应产生电流。

电化学在生活中有着广泛的应用，如电镀、电解水制氢等。

2. 配位化学配位化学是化学中的一个重要分支，研究过渡金属离子与配体形成的配合物的结构和性质。

配位化学涉及了配位键的形成、配位物的构型、配合物的稳定性等方面的内容。

配位化学在无机合成和催化反应中起着关键作用，对于理解过渡金属化合物的性质具有重要意义。

3. 高分子化学高分子化学是研究高分子化合物的合成、结构和性质的学科。

高分子化合物是由重复单体分子通过共价键连接而成的大分子化合物，如塑料、橡胶、纤维等。

高分子化学在材料领域具有广泛的应用，如塑料工业、橡胶工业、纤维工业等，对于推动材料科学的发展具有重要意义。

4. 核化学核化学是研究核反应、核变化及放射性物质的化学性质的学科。

核化学涉及了放射性元素的性质、核反应的类型、放射性衰变等内容。

核化学在核能利用、核辐射医学、环境监测等领域有着重要的应用价值，对于保障核安全具有重要作用。

5. 环境化学环境化学是研究环境中各种污染物的来源、转化和归宿的学科。

环境化学涉及了大气污染、水污染、土壤污染等多个方面内容，关注着环境中各种化学物质对生态系统和人类健康的影响。

环境化学在环境保护、污染治理、资源循环利用等方面具有重要的意义。

6. 生物化学生物化学是研究生物体内生物大分子的合成、降解和转化的学科。

生物化学涉及了蛋白质、核酸、糖类等生物大分子的结构与功能，探讨了生物体内各种代谢反应的机制与调控。

生物化学在生命科学、医学领域有着广泛的应用，对于理解生命的本质和疾病的机制具有重要作用。

高中选修有机化学知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

二、重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。

③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应）2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O（2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。