人教版高中化学选修六3.1.1

A )
4.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( D ) A.Al 1s22s22p63s23p1 C.Na+ 1s22s22p6 B. O2D. Si 1s22s22p6 1s22s22p2
5.下列表达方式错误的是( A.甲烷的电子式
C )
B.氟化钠的电子式
C.硫离子的核外电子排布式 1s 2s 2p 3s 3p
7s 6s
7p 6p 6d
7 6
5s
4s
5p
4p
5d
4d
5f
4f
5 4
3s
2s 1s
3p
2p
3d
3
2 1
各能层能级能量关系
能级交错
构造原理中排布顺序的实质
-----各能级的能量高低顺序 (1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： ns＜np＜nd＜nf (2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4d (3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n为能层序数)
注意：
能量最低原理表述的是“整个原子处于能
量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低 的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个 原子处于能量最低状态”。
小结：核外电子排布规则 1.能量最低原理
2.泡利不相容原理 3.洪特规则
3.其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↑ ↑↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
1945年诺贝尔物理奖。他对科学理
论有着很深刻的洞察力，语锋犀利，
被称为“理论物理学的心脏” 。

第二课时知识与技术：1、认识原子结构的结构原理，能用结构原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常有元素（ 1～36号）原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布按照能量最低原理4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及汲取或发射光谱，认识其简单应用教课过程：〖课前练习〗1、理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分红不一样的能层，同一能层的电子，还能够分红不一样的能级。

能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数以下：(1)依据的不一样，原子核外电子能够分红不一样的能层，每个能层上所能排布的最多电子数为，除K层外，其余能层作最外层时，最多只好有电子。

（2）从上表中能够发现很多的规律，如每个能层上的能级数与律个电子，s能级上只好容纳2相等。

请再写出一个规。

2、A、B、C、D均为主族元素，已知A原子L层上的电子数是K层的三倍；B元素的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素形成的C2＋离子与氖原子的核外电子排布完整同样，D原子核外比C原子核外多5个电子。

则（1）A元素在周期表中的地点是，B元素的原子序数为；（2）写出式C和D的单质发生反响的化学方程。

〖引入〗电子在核外空间运动，可否用宏观的牛顿运动定律来描绘呢？4、电子云和原子轨道：(1)电子运动的特色：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。

所以，电子运动来能用牛顿运动定律来描绘，只好用统计的看法来描述。

我们不行能像描绘宏观运动物体那样，确立必定状态的核外电子在某个时辰处于原子核外空间如何，而只好确立它在原子核外各处出现的概率。

概率散布图看起来像一片云雾，因此被形象地称作电子云。

常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这类电子云轮廓图成为原子轨道。

的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。

P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们相互垂直，分别以P x、P y、P z为符号。

P原子轨道的均匀半径也随能层序数增大而增大。

化学选修1知识点总结第一章：基本概念1.1 化学的定义和发展化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的自然科学。

化学的研究对象是物质，包括物质的成分、性质和变化规律。

在古代，人们对化学知识的认识相当肤浅，只是简单地将化学这门学科视为炼金术或药物的制备。

随着科学技术的进步和发展，特别是19世纪以来，化学这门学科迅速发展起来。

20世纪以来，人们将化学应用于生产、科学研究和生活中，取得了巨大的成就。

1.2 物质的分类物质是构成一切物体的基本元素。

根据物质的性质和组成，可以把物质分为两大类，即化合物和混合物。

1.2.1 化合物化合物是由两种或两种以上的原子通过化学键连接而成的纯净物质。

它的化学性质是不可分的，可以通过化学反应来分解。

例如，水（H2O）是由氢原子和氧原子通过化学键连接而成的，具有独特的性质。

1.2.2 混合物混合物是由两种或两种以上的物质通过物理方法混合而成的物质。

它的性质是可分的，可以通过物理方法进行分离。

例如，空气是由氮气、氧气和其他气体混合而成的物质。

1.3 物质的性质物质的性质是指物质所具有的特征和特点。

根据物质所表现出来的性质，可以将物质的性质分为物理性质和化学性质。

1.3.1 物理性质物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，包括颜色、气味、形状、密度、熔点、沸点等。

物理性质可以通过物理方法进行测定和描述。

1.3.2 化学性质化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，包括氧化性、还原性、酸碱性等。

化学性质是物质内部结构和成分的表现，是物质的本质特征。

1.4 物质的结构物质的结构是指物质内部原子或分子的排列和组合方式。

根据物质的结构，可以将物质分为三大类，即元素、化合物和混合物。

1.4.1 元素元素是由同一种原子组成的物质，具有独特的性质。

例如，氧气、氢气、金属铁都是元素。

1.4.2 化合物化合物是由两种或两种以上的原子通过化学键连接而成的物质。

第一章物质结构与性质教案教材分析：一、本章教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。

总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。

尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。

注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

第一节原子结构第一课时知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。

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多少 种无机物的测验
纯毛、纯棉、化纤织品的燃烧 现象对
比
气味
灰烬
纯毛 烧毛发的焦糊味 黑色 蓬松 球 状
纯棉
分收回烧纸味 灰白色，细软
化纤织品
2022/3/22
安慰性气息
硬的黑色 的块状 物
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
22
新课标人教版高中化学课件系列
选修6 试验 化学 第三章 物质 的检测 第一节 物质 的测验
第3课时
2022/3/22
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
1
多少 种无机物的测验
试验 3-2 多少 种无机物的
测验
2022/3/22
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
2
多少 种无机物的测验
实际探讨 部 分
2022/3/22
2022/3/22
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
18
多少 种无机物的测验
1．乙醇跟 乙酸乙酯：
不需要 不离。
①取适量 样品，参加 大年夜 量 金属 钠，发赌气 泡——乙醇的存在
②另取适量 样品，参加 适量 NaOH溶液， 充沛振荡后参加 足量浓硫酸，静置，假 设 溶液出现分层现象——乙酸乙酯的存 在
化碳跟 少数无机物弗成 燃
2022/3/22
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
8
多少 种无机物的测验
2．测验 待测样品的化学性质 ：
②燃烧 时黑烟的浓淡： 比方 ：
辨别 甲烷跟 乙烯、乙炔、苯等。
③燃烧 时的气息： 比方 ：辨别 纯棉布跟 羊毛织物。
2022/3/22
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多少 种无机物的测验
甲酸4种溶液，此试剂是 A.银氨溶液

新版人教版高中化学选修教材目录整理-新版第一章：化学的科学方法和技术应用1.1 化学的科学方法 - 1.1.1 科学与方法 - 1.1.2 化学的研究方法 - 1.1.3 实验室安全与实验守则1.2 化学的技术应用 - 1.2.1 化学与农业生产 - 1.2.2 化学与环境保护 - 1.2.3 化学与新材料 - 1.2.4 化学与能源利用 - 1.2.5 化学与医疗保健第二章：物质的结构与性质2.1 原子与离子 - 2.1.1 原子的发现与结构 - 2.1.2 元素周期表与元素的周期性 - 2.1.3 离子的结构与性质2.2 化学键和分子结构 - 2.2.1 化学键的理论基础 - 2.2.2 分子结构与它们的性质2.3 元素周期律 - 2.3.1 元素的周期律与周期表 - 2.3.2 元素周期律的新解读第三章：物质的组成与变化3.1 化学方程式与化学计量 - 3.1.1 化学方程式的基本概念 - 3.1.2 化学计量的基本概念 - 3.1.3 化学计量的实际应用3.2 金属元素与金属化合物 - 3.2.1 金属元素的性质与反应 - 3.2.2 金属化合物的性质与重要应用3.3 非金属元素与化合物 - 3.3.1 非金属元素的性质与反应 - 3.3.2 重要非金属化合物及其性质3.4 水和溶液 - 3.4.1 水的特性和应用 - 3.4.2 溶液的组成和性质3.5 酸碱和盐 - 3.5.1 酸碱的性质与反应 - 3.5.2 盐的性质与制备第四章：化学反应和能量转化4.1 化学反应的速度 - 4.1.1 化学反应速率的定义 - 4.1.2 影响化学反应速率的因素 - 4.1.3 化学平衡与平衡常数4.2 化学平衡与化学能 - 4.2.1 化学平衡及其表示 - 4.2.2 化学平衡中的能量转化 - 4.2.3 化学能的应用4.3 化学反应的分类与描述 - 4.3.1 化学反应的分类 - 4.3.2 化学反应方程式的描述第五章：酸碱和电解质溶液5.1 酸碱的定义和性质 - 5.1.1 酸碱概念的发展 - 5.1.2 酸碱的性质和分类5.2 酸碱滴定与中和反应 - 5.2.1 酸碱指示剂的选择与使用 - 5.2.2 酸碱滴定和中和反应的原理和条件5.3 电解质溶液的性质与应用 - 5.3.1 电解质溶液的导电性和电解性 - 5.3.2 电解质溶液的电解现象和实际应用第六章：氧化还原反应6.1 氧化还原反应的概念和原理 - 6.1.1 氧化还原反应的基本概念 - 6.1.2 氧化还原反应的电子转移6.2 金属的氧化还原反应 - 6.2.1 金属与非金属的反应 - 6.2.2 金属的氧化与还原 - 6.2.3 金属的腐蚀及其防护6.3 非金属的氧化还原反应 - 6.3.1 非金属元素与金属的反应- 6.3.2 非金属元素的氧化与还原第七章：化学能与化学反应7.1 化学能的计算 - 7.1.1 化学反应热的计算 - 7.1.2 化学热动力学的应用7.2 化学能与能源转化 - 7.2.1 化学能与能源转化的基本方式- 7.2.2 化学能的利用与高新技术7.3 化学反应速率与反应机理 - 7.3.1 化学反应速率的影响因素 - 7.3.2 化学反应机理的解析与确定第八章：化学与生活、环境和产业8.1 化学与生物化学过程 - 8.1.1 物质的生物转化与能量传递- 8.1.2 化学在生物体内的作用8.2 化学与环境保护 - 8.2.1 环境污染的化学及其防治 - 8.2.2 化学工艺的环境友好性8.3 化学与材料工业 - 8.3.1 常见材料的化工原料与制备 - 8.3.2 高分子材料的应用和发展8.4 化学与能源问题 - 8.4.1 能源的检测、选择与转化技术 - 8.4.2 化学对能源问题的贡献以上是新版人教版高中化学选修教材的目录整理，涵盖了化学的科学方法和技术应用、物质的结构与性质、物质的组成与变化、化学反应和能量转化、酸碱和电解质溶液、氧化还原反应、化学能与化学反应以及化学与生活、环境和产业的内容。

如合金的硬度较大，多数合金的熔点比 各成分金属熔点低...
思考：
合金的性能与纯金 属相比较，为什么 有很大的差异呢？
固体的硬度与原子的排列规整程度的关！
在纯金属内，所有原子大小和形状都 是相同的，原子排列十分规整！
而合金内加入其他元素或大或小的原 子，改变金属原子有规则的层状排列， 使原子层之间的相对滑动变得困难，因 此在一定的条件下，合金比纯金属硬度 大！
小试牛刀：
2、我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量＞2％）
经淬火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），
这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁淬火热处理的主要
B作用是（
A．除硫、磷杂质
） B．适当降低了含碳量
C．掺进合金元素
D．改善表面的结构性质
谢谢
小。
金 白铜：含Ni Zn（少量Mn）——制洒具等
常识：24K金和18K金
纯金质软，不适合直接制造 首饰。
向纯金中加入一定量的铜或
银，可以制成硬度较大的金合金， 用于制造金首饰等。其成色常用 K数表示。K数越高表示金会含量 越高。如：24K（99.5%以上），
18K（约75%）。
4、新型合金
储氢合金
第一节 合金
美国宣布制裁伊朗钢铁等产业
观看过两则新闻， 有何感想？
第一节
合金
日常生活中的合金制品：
是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有
金属特性的物质。
请思考：
为什么我们使用的金属材料主要是合金， 而不是纯金属？
合金的优点：
合金与成分金属相比，具有许多优良的 物理、化学或机械性能。
生铁 铸炼造钢生生铁铁（(白灰口口铁铁)）致、在应性用能上

答案： (1) x(2) x(3)√(4) x
不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或释放不同的能量 表现为光的形式
用光谱仪摄取 得到各种元素的电子的 吸收光谱或发射光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴 定元素，称为光谱分析
五、电子云与原子轨道
思考: 宏观物体与微观物体（电 子）的运动有什么区别?
宏观物体的运动特征：
原子的结构 质子
原子核
原子
中子
核外电子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质量数=质子数+中子数
一 、开天辟地—原子的诞生
现代大爆炸宇宙学理论——
宇宙诞生于约140亿年前的一次大爆炸
大爆炸后约2小时，诞生了大量的H， 少量的He和极少量的Li
我们今天熟悉的各种元素（原子）， 都是从那时起经历了漫长复杂的物理化学 变化，分批分期合成而来的
1s电子在原子核外 出现的概率分布图
★量子力学中将 这种电子云轮廓
图称为
“原子轨道”
2、原子轨道
a．s电子的原子轨道（电子云）形 状 是以原子核为中心的球体，只有 一个伸展方向
2．p电子云/原子轨道的形状是纺锤形 （或称为哑铃形），其伸展方向是互向 垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。
P电子原子轨道半径同样随着n增大而增大
可以准确地测出它们在某一时刻所 处的位置及运行的速度；
可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征：
电子的质量很小，只有9.11×10-31 千克；
核外电子的运动范围很小（相对于
宏观物体而言）测；不准
电子的运动速度很大；
1、电子云
图中 表示原子核，一个小黑点代表 电子在这里出现过一次
➢小黑点的疏密表示电子在核外空间 单位体积内出现的概率的大小。

晶体的常识 2、晶胞的结构特征：
归纳新知第 18 页
的
一般来说,晶胞都是平行六面体(边长不一定相等，也不一定垂直) ， 通过上、下、左、右、前、后的平移与下一个晶胞完全重合。
3、晶胞和晶体的关系： 晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成
如何理解“无隙并置”？
晶体的常识
平行六面体
无隙并置
观察思考第 19 页
晶体的常识
84 51
顶点：1/8
动画演示第 21 页
的
棱边：1/4
31
42
73
面心：1/2
62 2
1
1
体心：1
晶体的常识
第 22 页 的
5、晶胞中原子个数的计算
分摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个晶胞所共有， 那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1/x
体心：1 面心：1/2 棱边：1/4 顶点：1/8
构成晶体与非晶体的微粒在空间的排列有何不同?
晶体SiO2和非晶体SiO2的投影示意图
晶体的常识 3、晶体与非晶体的本质差异 自范性
晶体 有（能自发呈现多面体外形）
知识探究第 10 页
的
微观结构 原子在三维空间里呈周
期性有序排列
非晶体 没有（不能自发呈现多面体外形） 原子排列相对无序
自范性：①晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空间里呈现 周期性的有序排列的宏观表象。
面心：1/2
结构特征
体心： 1
晶体的常识
当堂巩第固25 页
的
1 、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个 CO2分子？多少个原子？
CO2分子个数：
8×
1 8
+

通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目
引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性问题。
科学史话“第三位小数的胜 为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出
错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的 问题，它关系到最后的统计分析结果是否可靠。然后，通过生动 有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统 抽样、分层抽样方法，介绍了简单随机抽样方法。最后，通过探 究的方式，引导学生总结三种随机抽样方法的优缺点。3．随机现
象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它
为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模型，
同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础
利”P3 知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在
义务教育阶段学习统计与概率的基础上，结合具体实例，学习概 率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解， 能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。 教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币 的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频 数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结
和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列
的求和等。具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程
序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解
算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学中的算法。
在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体
算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本
2
从实验走进化学
化学实验重要作用：

纯金属与合金的结构比较
问题 导学
第一节 当堂 检测
合金
课前预习导学 课堂合作探究 KEQIAN YUXI KETANG DAOXUE HEZUO T
迁移与应用 例 1 下列有关合金性质的说法正确的是( )
①合金与各成分金属相比, 具有许多优良的物理、化学或机械性能 ②相同金属元素形成的合金, 元素的含量有可能不同, 但其性能是相同 的 和 A. ①② C. ①④ B. ①③ D. ③④ ③镁铝合金在盐酸中能完全溶解 ④合金具有各成分金属性质之
目标 导航
第一节 合金 预习 引导
课堂合作探究 课前预习导学 KEQIAN YUXI KETANG DAOXUE HEZUO T
提示:
金属制品 “ 钢精” 锅 电线 保险丝 24 K 金首饰 灯泡中的灯丝 硬币或纪念币 金属成分 铝 铝或铜 铝、铋、锡、镉 金 钨 镍、铜、铝 应用的金属性质 导热性 导电性 低熔点 稀有性、延展性 高熔点 一定的硬度, 耐腐蚀性
目标 导航
第一节 预习 引导
合金
课堂合作探究 课前预习导学 KEQIAN YUXI KETANG DAOXUE HEZUO T
预习交流 2
根据预习试填写下表, 明确金属制品的组成成分与性质之间的关 系。
金属制品 “ 钢精” 锅 电线 保险丝 24 K 金首饰 灯泡中的灯丝 硬币或纪念币 金属成分 应用的金属性质
问题 导学
第一节 合金 当堂 检测
课前预习导学 课堂合作探究 KEQIAN YUXI KETANG DAOXUE HEZUO T
一、合金的性质
活动与探究 阅读教材, 结合生活实际讨论下列问题。 1. 什么是合金?你日常生活用到的金属制品中哪些属于合金 ? 答案: 合金是由两种或两种以上的金属( 或金属与非金属) 熔合而成 的具有金属特性的物质。如镁铝合金( 含有 10% ~30% 的镁) ; 合金也可由 金属和非金属熔合而成, 如普通碳素钢, 就是铁与碳的合金。 日常生活中 用到的厨具、餐具等很多金属制品都属于合金。 2. 为什么我们使用的金属材料主要是合金, 而不是纯金属? 答案: 合金的熔点一般比组成它的各成分金属的低, 而硬度比各成 分金属的高。与纯金属相比, 合金有很多优异的性能。

第3课时知识与技能：1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理2、知道原子的基态和激发态的涵义3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用重点难点：能量最低原理、基态、激发态、光谱教学过程：〖引入〗在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有什么关系呢？创设问题情景：利用录像播放或计算机演示日常生活中的一些光现象，如霓虹灯光、激光、节日燃放的五彩缤纷的焰火等。

提出问题：这些光现象是怎样产生的?问题探究：指导学生阅读教科书，引导学生从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。

问题解决：联系原子的电子排布所遵循的构造原理，理解原子基态、激发态与电子跃迁等概念，并利用这些概念解释光谱产生的原因。

应用反馈：举例说明光谱分析的应用，如科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦，化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量，还可以让学生在课后查阅光谱分析方法及应用的有关资料以扩展他们的知识面。

〖总结〗原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

处于最低能量的原子叫做基态原子。

当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。

光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。

不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。

许多元素是通过原子光谱发现的。

在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

〖阅读分析〗分析教材p8发射光谱图和吸收光谱图，认识两种光谱的特点。

阅读p8科学史话，认识光谱的发展。

〖课堂练习〗1、同一原子的基态和激发态相比较A、基态时的能量比激发态时高B、基态时比较稳定C、基态时的能量比激发态时低D、激发态时比较稳定2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是A、钢铁长期使用后生锈B、节日里燃放的焰火C、金属导线可以导电D、卫生丸久置后消失3、比较多电子原子中电子能量大小的依据是A．元素原子的核电荷数B．原子核外电子的多少C．电子离原子核的远近D．原子核外电子的大小4、当氢原子中的电子从2p能级，向其他低能量能级跃迁时A. 产生的光谱为吸收光谱B. 产生的光谱为发射光谱C. 产生的光谱线的条数可能是2条D. 电子的势能将升高.高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。

→
原子轨道：电子在核外空间概率密度
较大的区域。
2.原子轨道
a．s电子的原子轨道（电子云）形 状 是以原子核为中心的球体，只有 一个伸展方向
b．p电子云/原子轨道的形状是纺锤形 （或称为哑铃形），其伸展方向是互相 垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。
观察下图，这些图称为原子的电子排布图。
1.每个原子轨道最多只能容纳几个电子？ 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自
作业：
画出从21号到30号元素原子 外围电子的轨道排布式
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有 和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很 喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执著
结构示意图

电子排布式
电子排布图（轨道表 示式）
铁原子
1s22s22p63s23p63d64s2
铁离子
1s22s22p63s23p63d5

锂、氦、汞的发射光谱
特征:暗背景, 亮线,
线状不连续
锂、氦、汞的吸收光谱
特征:亮背景, 暗线, 线状不连续
科学史话：P8~P9
• ①“光谱”的提出：牛顿，1672年 • ②“七基色”：“红、橙、黄、绿、青、蓝、
紫” • ③1859年，德国科学家本生和基尔霍夫发明了
光谱仪，摄取了当时已知元素的光谱图 • ④1913年，丹麦科学家波尔建立了量子力学
1s22s22p6 3s23p63d64s2
请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用 语所能反映的粒子结构信息。
结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子 层数及各能层上的电子数。
电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各 能级上的电子数。
电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的 电子分布情况，自旋方向。
题型三、外围电子构型
讨论：已知下列元素原子的外围电子构型为： 3S2、4S2、4S24P1、3S23P3 、3d54S2。它们分别属
于第几周期？第几族？最高化合价是多少？
1、下列有关原子轨道的叙述中不正确的（ CD） A. 氢原子的2s轨道能量较3p能级低 B. 锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布 C. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的 增加，p能级原子轨道也在增多 D. 能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子
(不稳定)
高高考考化化学学
基态与激发态相互转化的应用
①光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一； ②在日常生活中，我们看到的许多可见光，焰 如核外灯光电、子霓发虹生灯跃光迁、 释激 放光 能、 量焰 有火 关。等都与原子火
焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能 量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；处于激发态的 电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁到 基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜 色）的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在 向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级 差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。

原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌 着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
（“葡萄干布丁”模型） （西瓜模型）
4.卢瑟福原子模型(1911年)
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等 于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨 道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
(“行星系式”原子模型) (核式模型)
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （CD ） A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
宇宙大爆炸 宇宙大爆炸
宇宙大爆炸
1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论： 整个宇宙最初聚集在一个“原始原子”中， 后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开， 形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生 了大量的H、少量的He及极少量的Li，然后经 过长或短的发展过程，以上元素发生原子核 的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。
1、下列说法正确的是 （ ） A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是
氩原子 B、最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构
的离子 D、NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
2、(11全国)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素 W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是 内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素， Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误 的是( )
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

人教版高中化学选修6知识点总结课题一实验化学起步实验化学的目标(1)认识化学实验是学习化学知识、解决生产和生活中实际问题的重要途径和方法。

(2)掌握基本的化学实验方法和技能，了解现代仪器在物质的组成、结构和性质研究中的应用。

(3)了解化学实验研究的一般过程，初步形成运用化学实验解决相关问题的能力。

(4)形成严谨求实的科学态度，具有批判精神和创新意识。

(5)形成绿色化学的观念，强化实验安全意识。

实验化学的内容(1)通过实验活动，获得一些化学事实，再经过思考、归纳、小结，进一步认识化学变化的本质。

(2)初步掌握分离、提纯、制备、合成物质的方法。

(3)认识反应条件的控制在化学研究中的作用与意义。

(4)认识定量分析在化学研究中的重要性。

(5)学习实验设计的基本方法和思路。

1.实验目的(1)了解控制化学反应条件的作用。

(2)通过观察亚甲基蓝和亚甲基白在不同条件下的相互转化，学习观察方法，体验对比实验法。

2．实验原理(1)在碱性溶液中，蓝色亚甲基蓝很容易被葡萄糖还原为无色亚甲基白。

(2)振荡此无色溶液时，溶液与空气的接触面积增大，溶液中氧气的溶解量就增多，氧气把亚甲基白氧化为亚甲基蓝，溶液又呈蓝色。

(3)当瓶子静置时，有一部分溶解的氧气逸出，溶液里葡萄糖所起的还原作用渐渐起主导作用，其颜色将由蓝色到无色。

颜色可以重复变化，直到所有的葡萄糖都被氧化完毕或溶液内的氧气耗尽为止。

(4)其方程式为：由上式可知，本实验颜色变化是反应体系交替发生还原与氧化反应的结果。

3．振荡周期(1)含义：由蓝色出现至变为无色所需的时间。

(2)影响因素：振荡周期的长短受反应条件如溶液的酸碱度、反应物浓度和温度等因素的显著影响。

做“蓝瓶子”实验时锥形瓶中颜色变化停止的原因是什么？【提示】该反应颜色变化的原因是亚甲基蓝可被葡萄糖还原为无色物质，而氧气又可把该无色物质氧化为蓝色物质。

故当溶液中的葡萄糖或瓶中的氧气被耗尽之后，锥形瓶中的颜色变化就会停止。