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衡中作业(十)1.人们庆祝节日时燃放的焰火与金属的焰色反应直接相关。
下列说法中正确的是()A.焰色反应实验时,应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色B.焰色反应实验时一定有氧化还原反应C.焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝D.某样品的焰色反应呈黄色,则其中一定含钠元素而不含钾元素【试题解析】：A.焰色反应实验时,应将铂丝用盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色,选项A错误；B.灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时,不发生氧化还原反应,如灼烧NaCl,选项B错误；C.焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝,选项C正确；D.钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃才能看见,某样品的焰色反应呈黄色,则该样品中一定含钠元素,也可能含钾元素,选项D错误。
【试题参考答案】：C2.下列事实及其解释不正确的是()A.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气B.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应【试题解析】：NaHCO3在水溶液中不会分解,红色加深的原因是温度升高,水解程度增大。
【试题参考答案】：C3.某厂用Na除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中,由于甲苯中含水量少,最后反应釜还残留大量的Na。
下列处理方法更合理、更安全的是()A.打开反应釜,将Na暴露在空气中与氧气反应B.向反应釜通入Cl2,Na在Cl2中燃烧生成NaClC.向反应釜加大量H2O,通过化学反应“除掉”金属钠D.向反应釜滴加C2H5OH,并设置放气管,排出氢气和热量【试题解析】：A.钠暴露在空气中会与空气中的水与O2反应,且钠与水反应放出大量热,防止燃烧引起爆炸,故A错；B.钠在Cl2中燃烧放出大量的热,防止燃烧引起爆炸,故B错；C.钠与水反应放出大量的热防止燃烧引起爆炸,故C错；D.钠与C2H5OH反应,仅应速度相对缓慢,更安全,更合理,故D正确。
衡中作业(十三)1.《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用,惟堪镀作,以合熟铜；投苦酒(醋)中,涂铁皆作铜色,外虽铜色,内质不变”。
下列说法错误的是()A.鸡屎矾中含有极性共价键B.铜盐溶液可与铁发生置换反应C.碱式碳酸铜不稳定,受热易分解D.鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应【试题参考答案】：D2.下列说法中正确的是()A.Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高C.金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀,生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行【试题解析】：A选项,CuO→Cu(OH)2不能通过一步实现,错误；B选项,铝合金比纯铝的熔点低,错误；D选项,铜表面不能形成致密的氧化膜,错误。
【试题参考答案】：C3.据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青,即是铜之精华,大者即空绿,以次空青也,铜青则是铜器上绿色者,淘洗用之。
”这里的“铜青”是指()A.CuOB.Cu2OC.CuD.Cu2(OH)2CO3【试题解析】：铜在空气中长时间放置,会与空气中的氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,发生反应为：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3,则这里的“铜青”是指Cu2(OH)2CO3。
【试题参考答案】：D4.不同的金属在冶炼方法上也有所不同,下列说法正确的是()A.钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制B.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝的冶炼方法比较简单C.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼,人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质D.炼铁时加入的焦炭除了提供热量外,还用来制造还原剂一氧化碳【试题解析】：A项,铁用CO还原法炼制,错误；B项,是因为Al有良好的性能,才被广泛使用,错误；C项,氯化铝是共价化合物,熔融时不导电,工业上用电解氧化铝的方法制取铝,错误；D项,高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳,正确。
衡中作业(三十四)1.下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的叙述正确的是()A.烷烃只含有饱和键,烯烃只含有不饱和键B.烷烃不能发生加成反应,烯烃不能发生取代反应C.烷烃的通式一定是C n H2n＋2,而烯烃的通式一定是C n H2nD.烷烃与烯烃相比,发生加成反应的一定是烯烃【试题解析】：A项,烯烃可以含饱和键和不饱和键；B项,烯烃可以发生取代反应；C项,单烯烃的通式为C n H2n,多烯烃的通式不是C n H2n；D项,加成反应是不饱和烃的特征反应。
【试题参考答案】：D2.全氟丙烷(C3F8)是一种温室气体。
下列有关全氟丙烷的说法中,不正确的是()A.全氟丙烷的电子式为B.相同压强下的沸点：C3F8＞C3H8C.C3F8分子中三个碳原子不在同一直线上D.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键【试题参考答案】：A3.以下物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色的是()A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧【试题参考答案】：C4.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是()A.四种物质中分别加入氯水,均有红棕色液体生成B.四种物质加入NaOH溶液共热,然后加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成C.四种物质中加入NaOH的醇溶液共热,然后加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成D.乙发生消去反应得到两种烯烃【试题解析】：A项,因各有机物中不含有Br－,所以没有Br2生成,错误；C项,加入NaOH的醇溶液共热,甲、丙、丁不能发生消去反应,故无沉淀生成,错误；D项,只能生成一种产物丙烯,错误。
【试题参考答案】：B5.已知：三元轴烯(a)、四元轴烯(b)、五元轴烯(c)的最简式都与苯相同,下列说法不正确的是()A.三种物质都能发生加成反应B.a、b分子中所有原子都在同一个平面上C.a与互为同分异构体D.a、b的一氯代物均只有一种,c的一氯代物有三种【试题解析】：三种物质都有碳碳双键,都能发生加成反应,A项正确；根据乙烯的结构特征,a、b分子中所有原子都在同一个平面上,B项正确；a的分子式为C6H6,的分子式为C6H6,且二者结构不同,C项正确；a、b、c都只有一种氢原子,其一氯代物均只有一种,D项错误。
衡中作业(三十五)1.科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT,化合物A是其中的一种,其结构如图。
下列关于A的说法正确的是()A.化合物A的分子式为C15H20O3B.与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色C.1mol A最多可以与4mol Cu(OH)2反应D.1mol A最多与1mol H2加成【试题解析】：化合物A的分子式为C15H22O3,A错误；A中无苯环,没有酚羟基,B 错误；1mol A中含2mol —CHO,1mol,则最多可与4mol Cu(OH)2反应,可与3mol H2发生加成反应,C正确、D错误。
【试题参考答案】：C2.下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是()【试题解析】：A不能发生酯化、消去反应；B不能发生还原、加成反应,D不能发生消去反应。
【试题参考答案】：C3.某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成,下列说法正确的是()A.月桂烯分子中所有原子可能共平面B.柠檬醛和香叶醇是同分异构体C.香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应D.三种有机物的一氯代物均有7种(不考虑立体异构)【试题解析】：月桂烯分子含有4个—CH3,分子中所有原子不可能共平面,A项错误；柠檬醛的分子式为C10H16O,香叶醇的分子式为C10H18O,分子式不同,二者不是同分异构体,B项错误；香叶醇分子中含有碳碳双键,能发生加成反应,含有—OH,能发生氧化反应和酯化反应,C项正确；月桂烯、香叶醇的一氯代物有7种,柠檬醛的一氯代物有6种,D项错误。
【试题参考答案】：C4.鼠尾草酚用于防治骨质疏松,鼠尾草酸可经两步转化得到鼠尾草酚,下列说法正确的是()A.X、Y、Z属于芳香族化合物B.X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C.1mol X或1mol Z与NaOH溶液反应,均最多消耗3mol NaOHD.X、Y、Z均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应【试题解析】：芳香族化合物中含有苯环,Y中不含苯环,所以不属于芳香族化合物,故A错误；含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应,Y中不含酚羟基,不能和氯化铁溶液发生显色反应,故B错误；X中羧基和酚羟基能和NaOH反应,Z 中酚羟基、酯基水解生成的羧基能和NaOH反应,所以1mol X或1mol Z与NaOH 溶液反应,均最多消耗3mol NaOH,故C正确；碳碳不饱和键能和溴发生加成反应,X和Z中不含碳碳不饱和键,所以不能和溴发生加成反应,故D错误。
衡中作业(二)1.[2019·济南一模]《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……”在实验室中模拟上述过程,用到的仪器是() A.蒸馏烧瓶 B.蒸发皿C.球形冷凝管D.分液漏斗【试题解析】：根据“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……”可知,酸坏之酒中含有乙酸,乙酸和乙醇的沸点不同,用蒸烧的方法分离,为蒸馏操作,需要用到的仪器为蒸馏烧瓶。
【试题参考答案】：A2.下列是我国古代常见的操作方法,其中带着重号部分的操作原理与化学实验中的分离除杂方法的原理相似的是()①②③④凡煮汤,欲微火,令小沸……箅渣取液．．．．经月而出蒸烤．之．……终乃得酒可饮凡渍药酒,皆须细切……便可漉出．．．．海陆取卤,日晒火．．．煎．,煮海熬波,卤水成盐C.蒸发、萃取、蒸馏、过滤D.萃取、蒸馏、萃取、蒸发【试题解析】：①中的箅渣取液,是用细网将固液混合物中的固体和液体分开,其原理与过滤的原理相似；②中通过蒸烤造酒,是通过加热的方法将酒精等物质从混合液中分离出来,其原理与蒸馏的原理相似；③中通过浸泡,使草药中的有效成分溶于酒中,其原理与萃取的原理相似；④中的日晒火煎,卤水成盐,是通过日晒的方法,将水分蒸发得到食盐,其原理与蒸发的原理相似。
【试题参考答案】：A3.为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂或分离方法错误的是()选项物质试剂分离方法, 3可加蒸馏水溶解固体,再通过蒸发浓缩、降温结晶的方法,获得纯净的KNO3固体,A项正确；HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳,B项正确；乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2,使甲烷中混入CO2气体,C项错误；加入的生石灰能与水反应生成Ca(OH)2,消耗掉部分水,再通过蒸馏获得乙醇,D项正确。
【试题参考答案】：C4.下列有关实验的操作或叙述错误的是()A.分离Br2和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液B.验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2＋的方法是加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去C.向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液变为血红色,说明溶液已变质D.提纯混有少量NaCl的KNO3的过程：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥【试题解析】：Br2与苯互溶不分层。
衡中作业(四)1.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,最后用胶头滴管定容后,液面正确的是()【试题解析】：定容后,容量瓶中的液面最低点恰好与刻度线相切。
【试题参考答案】：B2.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%,密度为1.19g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是()A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D.需要称量NaClO固体的质量为140g【试题解析】：配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干,B项错误；需要称量NaClO 固体的质量为500mL×1.19g/cm3×25%＝148.8g,D项错误。
【试题参考答案】：C3.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数B.稀释搅拌时有液体飞溅C.定容时仰视容量瓶刻度线D.定容摇匀后液面下降,再加水至刻度线【试题解析】：用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致溶质体积偏大,溶质的物质的量偏大,所配制溶液浓度偏高,A项正确；稀释搅拌时有液体飞溅,会导致溶质的物质的量偏小,所配制溶液浓度偏低,B项错误；定容时仰视容量瓶刻度线,会导致溶液的体积偏大,所配制溶液浓度偏低,C项错误；定容摇匀后液面下降为正常现象,如果再加水至刻度线,会导致溶液体积偏大,浓度偏低,D项错误。
【试题参考答案】：A4.实验室里需要配制480mL 0.10 mol·L－1硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正确的是()的原则,故需选择500mL容量瓶；溶质若为CuSO4,则需要8.0g；若是胆矾,则需要12.5g,应配成500mL溶液而不是加入500mL水。
【试题参考答案】：D5.美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不会产生危害性残留物。
衡中作业(三十二)1.实验室分别用图1、图2装置完成石蜡油分解实验和煤的干馏实验。
下列说法不正确的是()图1图2A.图1中碎瓷片为反应的催化剂B.图1中酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成C.图2中得到的煤焦油含有苯、甲苯等有机物D.取图2中水层滴加酚酞溶液溶液变红【试题解析】：图1中酸性KMnO4溶液褪色可证明有烯烃生成,但不一定是乙烯,B 选项错误。
【试题参考答案】：B2.实验室以碳和浓HNO3反应制备并收集NO的装置如图所示。
下列说法正确的是()A.②中试剂可以选择蒸馏水B.③的作用是将NO2转化为NOC.④中可用向上排气法收集气体D.尾气可用NaOH溶液吸收【试题解析】：由实验目的和装置图知,①中反应生成的气体为CO2和NO2的混合气体,②中用蒸馏水将NO2转化为NO,A项正确；③的作用是吸收NO中的CO2,B 项错误；NO与O2反应,不能用排空气法收集,应用排水法收集,C项错误；NO不与NaOH溶液反应,D项错误。
【试题参考答案】：A3.文献报道,H2能还原FeCl2。
某学习小组设计实验探究“文献”的真实性,下列装置和试剂使用错误的是()【试题解析】：氢气还原氯化亚铁生成铁、氯化氢,检验氯化氢可以确认氢气是否能还原氯化亚铁。
A装置用于制备氢气,但不能用稀硝酸,且长颈漏斗要伸入多孔隔板以下；B装置用于还原氯化亚铁；C装置检验氯化氢,因为氯化氢极易溶于水,必须考虑防倒吸装置；D装置用于干燥氢气。
故选A。
【试题参考答案】：A4.某同学用如图1所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2看不到浑浊现象。
经思考后该同学改用如图2所示的装置,将气体收集在注射器中,缓慢地将气体通入澄清石灰水中,都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象,且通入SO2时产生的现象明显且快。
(1)对比分析两组实验,你认为用图1所示的装置实验时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是______________________________________。
衡中作业(十二)1.《唐本草》记载“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃。
陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛矾矣”。
文中“绛矾”为()A.FeSO4·7H2OB.CuSO4·5H2OC.Na2SO4·10H2OD.KAl(SO4)2·12H2O【试题解析】：依据题中描述,晶体本来为绿色,加热后得到红色固体,所以该晶体为FeSO4·7H2O。
【试题参考答案】：A2.录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。
制取该磁粉的主要物质是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Al2O3【试题解析】：Fe3O4具有磁性。
【试题参考答案】：C3.铁是人类应用较早,当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe3＋与KSCN产生红色沉淀【试题解析】：赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；Fe3＋遇KSCN溶液变为红色,但没有沉淀产生,一般可以用此方法检验Fe3＋的存在。
【试题参考答案】：C4.下列事实不能证明Fe3＋有氧化性的是()A.电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜B.FeCl3溶液滴在淀粉－KI试纸上,试纸变为蓝色C.将KSCN溶液加入FeCl3溶液中,溶液变为红色D.将H2S气体通入FeCl3溶液中,产生淡黄色沉淀【试题解析】：A项中2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；B项中2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；D项中H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋,只有C项中Fe3＋在反应中化合价未发生改变,不具有氧化性,选C。
【试题参考答案】：C5.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列实验。
衡中作业(十一)1.在铝制易拉罐中收集满CO 2,加入过量的NaOH 溶液,立即封口并振荡,可以发现易拉罐先咔咔作响,变瘪,然后再次鼓起来,其过程中没有涉及的化学反应是( )A.Al(OH)3分解B.CO 2＋OH －C.Al ＋OH －＋H 2OD.Al 2O 3＋OH －【试题解析】：NaOH 溶液先与CO 2反应,气压减小,易拉罐变瘪,再与铝表面的Al 2O 3反应,最后与Al 反应,生成H 2,易拉罐变鼓。
综上所述,应选A 。
【试题参考答案】：A2.下列叙述中正确的是( )A.依据铝热反应原理,能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3B ．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K ＋、NH ＋4、CO 2－3、Cl －一定能够大量共存C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4解析：铝热反应的原理：Al 与活动性比其差的金属氧化物发生置换反应，Mg 的活动性强于铝，故Al 与MgO 不能反应，故A 错误；加入铝粉产生H 2的溶液中，可能存在H ＋或OH －，NH ＋4与OH －不能大量共存，CO 2－3与H ＋不能大量共存，故B 错误；镁铝合金可溶于过量盐酸，但Mg 不与NaOH 反应，故不能完全溶于NaOH 溶液，故C 错误；Al(OH)3不溶于氨水，只溶于强碱，故D 正确。
答案：D3．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO 2、③Ar 、④H 2、⑤N 2，其中可作为冷却气体的是( )A ．①和②B ．②和③C ．③和④D ．④和⑤解析：加热时O 2、N 2、CO 2等都能与镁反应。
答案：C4．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水解析：铝与NaOH反应生成NaAlO2和H2，得不到Al(OH)3，故A错误；Al(NO3)3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，得不到Al(OH)3，故B错误；Al2O3不溶于水，与热水不反应，得不到Al(OH)3，故C错误；Al2(SO4)3与氨水反应生成Al(OH)3和(NH4)2SO4，故D正确。
衡中作业(三十九)1.钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。
其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
(1)A、B、C、D 4种微粒,其中氧原子是________(填代号)。
(2)若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原子坐标为D(0.19a,________,________)；钛氧键的键长d＝________(用代数式表示)。
【试题解析】：(1)根据均摊原则,晶胞中共有原子8×18＋4×12＋3＝6,晶胞中相同位置的原子相同,根据钛氧原子比是1∶2分析；(2)根据晶胞结构分析D原子坐标；根据图示,d2＝2×(0.31a)2,则d＝0.31×2a。
【试题参考答案】：(1)BD(2)0.81a0.5c0.31×2a2.(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方,则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是__________________。
氯化铯晶体的晶胞如图1,则Cs＋位于该晶胞的________,而Cl－位于该晶胞的________,Cs＋的配位数是__________________。
(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示,写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：______________________________________________。
(3)图3为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞,其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。
(4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaCl KCl CaO晶格能/kJ·mol－1786 715 3401则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是__________________。
衡中作业(三十三)1.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图。
它属于()①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A.③⑤B.②③C.①③D.①④【试题解析】：①分子结构中含有苯环,属于芳香族化合物,正确；②脂肪族化合物是链状烃类(开链烃类)及除芳香族化合物以外的环状烃类及其衍生物的总称,错误；③分子中有羧基,属于有机羧酸,正确；④相对分子质量较小,不属于有机高分子化合物,错误；⑤分子中含有氧元素,不属于烃,错误。
【试题参考答案】：C【试题解析】：该物质可看作是由乙二酸与乙醇反应得来的,其名称为乙二酸二乙酯,A项错误；官能团氯原子位于2号碳原子上,主链含有3个碳原子,在2号碳原子上连接1个甲基,该有机物名称为2－甲基－2－氯丙烷,B项错误；该物质主链上有4个碳原子,羟基为其官能团,位于2号碳原子上,其名称为2－丁醇,C项错误；该物质含有2个醛基,属于二元醛,醛基位于苯环的1、4号碳原子上,其名称可以为1,4－苯二甲醛,D项正确。
【试题参考答案】：D3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是()【试题参考答案】：B4.已知阿魏酸的结构简式为,则同时符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的数目为()①苯环上有两个取代基,且苯环上的一溴代物只有2种；②能发生银镜反应；③与碳酸氢钠溶液反应可生成使澄清石灰水变浑浊的气体；④与FeCl3溶液发生显色反应A.2B.3C.4D.5【试题解析】：根据条件①可知两个取代基处于对位；根据条件②可知含有醛基；根据条件可知有羧基；根据条件④可知含有酚羟基,结合阿魏酸的分子式,故其同分异构体的结构为【试题参考答案】：C5.某有机物的结构简式为。
下列关于该分子结构的说法正确的是()A.最多有18个原子在同一平面上B.最多有4个碳原子在同一条直线上C.最多有12个碳原子在同一平面上D.所有原子都可能在同一平面上【试题解析】：以碳碳双键为中心,根据乙烯、苯、乙炔、甲烷的结构,可以画出如图所示结构。
衡中作业(三十九)1.钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。
其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
(1)A、B、C、D 4种微粒,其中氧原子是________(填代号)。
(2)若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原子坐标为D(0.19a,________,________)；钛氧键的键长d＝________(用代数式表示)。
【试题解析】：(1)根据均摊原则,晶胞中共有原子8×18＋4×12＋3＝6,晶胞中相同位置的原子相同,根据钛氧原子比是1∶2分析；(2)根据晶胞结构分析D原子坐标；根据图示,d2＝2×(0.31a)2,则d＝0.31×2a。
【试题参考答案】：(1)BD(2)0.81a0.5c0.31×2a2.(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方,则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是__________________。
氯化铯晶体的晶胞如图1,则Cs＋位于该晶胞的________,而Cl－位于该晶胞的________,Cs＋的配位数是__________________。
(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示,写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：______________________________________________。
(3)图3为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞,其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。
(4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaCl KCl CaO晶格能/kJ·mol－1786 715 3401则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是__________________。
其中MgO 晶体中一个Mg 2＋周围和它最邻近且等距离的Mg 2＋有________个。
【试题解析】：(1)体心立方晶胞中,1个原子位于体心,8个原子位于立方体的顶点,故1个晶胞中金属原子数为8×18＋1＝2；氯化铯晶胞中,Cs ＋位于体心,Cl －位于顶点,Cs ＋的配位数为8。
(2)由晶胞可知,粒子个数比为1∶1(铜为8×18＋6×12＝4,H为4),化学式为CuH,＋1价的铜与－1价的氢均具有较强的还原性,氯气具有强氧化性,产物为CuCl 2和HCl 。
(3)由晶胞结构可知,黑球有1个,灰球有1个,白球有3个,由电荷守恒可知n (Mg 2＋)∶n (K ＋)∶n (F －)＝1∶1∶3,故白球为F －。
(4)从3种离子晶体的晶格能数据可知,离子所带电荷越大、离子半径越小,离子晶体的晶格能越大,离子所带电荷数：Ti 3＋>Mg 2＋,离子半径：Mg 2＋＜Ca 2＋,所以熔点：TiN>MgO>CaO>KCl ；MgO 晶体中一个Mg 2＋周围和它最邻近且等距离的Mg 2＋有12个。
【试题参考答案】：(1)2 体心 顶点 8(2)2CuH ＋3Cl 2=====点燃2CuCl 2＋2HCl(3)F －(4)TiN>MgO>CaO>KCl123.第ⅢA族的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。
回答下列问题：(1)晶体硼有多种变体,但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见下图),每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。
若此结构单元为1个分子,则其分子式为________。
(2)冰晶石(Na3AlF6)由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,●位于大立方体的顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填微粒符号)。
【试题解析】：(1)根据晶胞的结构图可以知道,每个硼原子被5个正三角形共用,每个正三角形上有三个硼原子,所以这个基本结构单元含有硼原子的个数为：(20×3)/5＝12；若此结构单元为1个分子,则其分子式为B12。
(2)该晶胞中●个数＝8×18＋6×12＝4,○个数＝12×54＋8＝11,根据化学式知,冰晶石中阳离子和阴离子个数之比为3∶1,要使阳离子、阴离子个数之比为3∶1,则大立方体的体心处▽所代表的微粒是Na＋。
【试题参考答案】：(1)B12(2)Na＋4.碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：(1)基态碳原子核外电子有________种空间运动状态,其价电子排布图为________。
(2)光气的分子式为COCl2,又称碳酰氯,是一种重要的含碳化合物,判断其分子立体构型为________,其碳原子杂化轨道类型为________杂化。
(3)碳酸盐在一定温度下会发生分解,实验证明碳酸盐的阳离子不同,分解温度不同,如下表所示：碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/℃402 900 1172 1360阳离子半径/pm 66 99 112 135试解释步升高__________________________________________________。
(4)碳的一种同素异形体——C60,又名足球烯,是一种高度对称的球碳分子。
立方烷(分子式为C8H8,结构是立方体：)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子,而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体,该晶体的晶胞结构如图所示,立方烷分子填充在原C60晶体的分子间八面体空隙中。
则该复合型分子晶体的组合用二者的分子式可表示为________。
(5)碳的另一种同素异形体——石墨,其晶体结构如上图所示,则石墨晶胞含碳原子个数为________个。
已知石墨的密度为ρg·cm－3,C—C键键长为r cm,阿伏加德罗常数的值为N A,则石墨晶体的层间距为________cm(用含ρ、N A、r的式子表示)。
(6)金刚石和石墨的物理性质差异很大,其中熔点较高的是______________,试从结构分析：________；硬度大的是________,试从结构分析：__________________________________________________。
【试题解析】：(1)碳原子核外有6个电子,原子核外没有运动状态相同的电子,因此有6种运动状态不同的电子,碳原子价电子排布式为2s22p2,根据泡利原理与洪特规则,价电子排布图为。
(2)光气的分子式为COCl2,其分子中C原子形成3个σ键,没有孤对电子,空间结构为平面三角形,杂化轨道数目为3,C 原子采取sp 2杂化。
(3)碳酸盐分解过程实际是晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子,使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程,阳离子所带电荷数相同时,阳离子半径越小,金属氧化物的晶格能越大,对应的碳酸盐就越容易分解,因此随着阳离子半径的增大,碳酸盐的分解温度逐步升高。
(4)晶胞中C 60数目为8×18＋6×12＝4,立方烷分子填充在原C 60晶体的分子间八面体空隙中,晶胞中立方烷数目为4,则该复合型分子晶体的组成可表示为C 8H 8·C 60。
(5)根据石墨的晶胞结构,设晶胞的底面边长为a cm,晶胞的高为h cm,层间距为d cm,则h ＝2d ,底面图为,则a 2＝r ×sin 60°,可得a ＝3r ,则底面面积为(3r )2×sin 60° cm 2,晶胞中C 原子数目为1＋2×12＋8×18＋4×14＝4,晶胞质量为4×12N A g,则ρg·cm －3＝4×12N A g (3r )2×sin 60°×2d cm 3,整理可得d ＝1633ρN A r 2 cm 。
(6)石墨为混合型晶体,金刚石为原子晶体,二者熔点均取决于碳碳共价键,前者键长短,则熔点高。
石墨硬度取决于分子间作用力,而金刚石硬度取决于碳碳共价键,所以硬度大的是金刚石。
【试题参考答案】：(1)6 (2)平面三角形 sp 2 (3)碳酸盐分解过程实际是晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子,使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程,阳离子所带电荷数相同时,阳离子半径越小,金属氧化物的晶格能越大,对应的碳酸盐就越容易分解。
(4)C 8H 8·C 60 (5)4 1633ρN Ar 2 (6)石墨 石墨为混合型晶体,金刚石为原子晶体,二者熔点均取决于碳碳共价键,前者键长短,则熔点高 金刚石 石墨硬度取决于分子间作用力,而金刚石硬度取决于碳碳共价键5.铂(Pt)及其化合物用途广泛。
(1)在元素周期表中,Pt 与Fe 相隔一个纵行、一个横行,但与铁元素同处________族。
基态铂原子有2个未成对电子,且在能量不同的原子轨道上运动,其价电子排布式为__________________________________________________。
(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2＋、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物,有顺式和反式两种同分异构体。
科学研究表明,顺式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大体积平面配体,其结构简式如图所示。
每个吡啶是分子中含有的σ键数目为________。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有________(填序号)。
a.离子键b.氢键c.范德华力d.金属键e.非极性键③反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子,画出其结构式：________________。
(3)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌,使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行,构成能导电的“分子金属”,其结构如图所示。
①硫和氮中,第一电离能较大的是_____________________________。
②“分子金属”可以导电,是因为________能沿着其中的金属原子链流动。
③“分子金属”中,铂原子是否以sp3的方式杂化？简述理由：______________。
(4)金属铂晶体中,铂原子的配位数为12,其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。
若金属铂的密度为d g·cm－3,则晶胞参数a＝________nm(列计算式)。
【试题解析】：(2)②二氯二吡啶合铂属于配位分子,所以不存在离子键,存在分子间作用力(范德华力)。
分子中的H都连在碳原子上,所以不可能有氢键。
当然不会有金属键。
在吡啶分子中存在碳碳间的非极性键。
