高三化学周末练习1.

高三年级化学周练第Ⅰ卷 (选择题，共74分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项最符合题意) 1．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确．．．的是：A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键2．据报导，在全国各地发生过多次因混合不同品牌的洁污剂引起氯气中毒的事件。

据此推测相混合的洁污剂中最有可能含A．ClO4－、Cl－、H+B．ClO－、Cl－、H+C．NaClO、NaClO3D．NaClO、NaCl 3．下列说法中正确的是A．氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键B．所有物质中都存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有离子键的化合物一定是离子化合物4．某溶液中含有HCO3—、SO32—、CO32—、CH3COO—等4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度几乎保持不变的是（假定溶液体积无变化）A．HCO3—B．SO32—C．CO32—D．CH3COO—5．下列实验所选用的仪器合理的是A．用100 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B．用100 mL烧杯配制100 g质量分数为1％的食盐水C．用托盘天平称量11.7 g氯化钠固体D．用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物6．将下列选项中的非电解质加入（或通入）氢硫酸溶液后，可使反应后溶液酸性最终增强的是A．氯气B．氯化氢水溶液C．硫酸铜晶体D．二氧化硫7.常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750℃时，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。

下列说法正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO2C．常温条件下单质硫为原子晶体D．把硫单质在空气种加热到750℃即得S28．在一定温度下，向15g蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末，充分搅拌后过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液。

高三上学期周末测试题（二）化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题1．化学来源于生活，也服务于生活。

下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是A．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH 的实验中，用干燥pH 试纸测定新制氯水的pHD．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性2．下列说法正确的是A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．0.1mol/ LBaCl2溶液与0.1 mol/LBa(OH)2溶液中的Ba2+数目一定相等B．标准状况下，11.2LC4H8中一定含有0.5N A个碳碳双键C．常温常压下，12.0 g NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为0.2N AD．3.01×1023个乙基中含有的电子数为8.5N A4．对于下列事实的相应解释不正确的是5．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL，需称量5.1 克Na2CO3，并使用500 mL 容量瓶B．室温下，向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，均使溶液恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O 的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)C．当22.4 L 氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度是1 mol·L-1SO的物质的量相等，则K+和Cl-D．在K2SO4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na+和2-4的物质的量浓度一定相同6．某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液。

2021年高三化学下学期周练试题(I)一、选择题1．下列说法正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol－1则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJC．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H= a kJ· mol－1、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b kJ· mol－1，则a＞b2．在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。

工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。

欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（）A．加入纯Cu将Fe2+还原B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5C．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀D．直接加水加热使杂质离子水解除去3．下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热4．下列物质能通过化合反应直接制得的是①Na2O2②NaHCO3③Al（OH）3④FeCl2⑤Fe（OH）3．A．只有①②③ B．只有①②④⑤ C．只有①②④ D．全部5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3－与氩原子核外电子排布相同。

2021年高三下学期周练（1）化学试题含答案一、单项选择题1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA④将NA 个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子A．①③⑤B．②⑤C．②④⑥D．②③⑤2．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是( )A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出3．实验室用溴和苯反应制溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液润洗；⑤水洗。

正确的操作顺序是( )A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③4．能用表示的化学反应是A．碳酸钾和稀硫酸反应 B．碳酸钡和稀盐酸反应C．大理石和稀盐酸反应 D．碳酸氢钠和稀硝酸反应5．下列实验设计所得结论不可靠的是A．将电石与水反应产生的气体先通入CuSO4溶液再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐可能是K2CO3或K2SO3 C．将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明有乙烯生成D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，不能说明有HBr 生成6．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。

已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸7．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C．只有Y元素存在同素异形体D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大8．下列离子方程式书写不正确的是（）A. Fe与HCl反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. Cu与AgNO3反应：2Ag++Cu=Cu2++2AgC. 醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2OD. CuSO4与Ba（OH）2反应：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu（OH）2↓9．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/molBC(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol10．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－1211．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋＋HS－CuS↓＋H＋B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NO + NO2 + 2OH－＝ 2NO3- + H2OD．将少量SO2气体通入氨水中：SO2 + NH3·H2O＝NH4+ + HSO3-12．下列物质与水反应，能放出氧气的是（）A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NO213．将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。

高三化学周末练习（套卷）一．选择题（共10小题）1．关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+C．内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀2．铑的配合物离子[Rh（CO）2I2]﹣可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是（）A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO═CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH+HI═CH3I+H2O3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道4．下列不能形成配位键的组合是（）A．Ag+、NH3B．BF3、NH3C．Co3+、CO D．Ag+、H+5．胆矾CuSO4•5H2O可写[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是（）A．所有氧原子都采取sp3杂化B．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键C．Cu2+的价电子排布式为3d84s1D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去6．某物质的结构为：．对该物质的分析判断正确的是（）A．该物质是一个离子化合物B．该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子D．该物质中C、N、O原子存在孤对电子7．在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co（NH3）6]Cl3，下列表述正确的是（）A．中子数为32，质子数为27的钴原子：CoB．H2O2的电子式：C．NH3和NH4Cl化学键类型相同D．[Co（NH3）6]Cl3中Co的化合价是+38．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+9．已知氯化铬的水合物为CrCl3•6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为（）A．Cr3+B．[CrCl2（H2O）4]+C．[CrCl（H2O）5]2+D．[Cr（H2O）6]3+10．有组成不同的3种含铂配合物，分别是H2[PtCl4（OH）2]、（NH4）2[PtCl6]和H2[PtCl2（OH）4]，在液氨中他们之间有如下的转化关系：2H2[PtCl4（OH）2]+2NH3＝（NH4）2[PtCl6]+H2[PtCl2（OH）4]，关于这3种含铂化合物的说法正确的是（）A．H2[PtCl2（OH）4]具有很强的碱性B．3种含铂化合物的配位数均为6C．3种含铂化合物都属于共价化合物D．3种含铂配合物中Pt的化合价不同C．的一氯代物有5种D．常温下，向含有1mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最终生成2mol AgCl 沉淀三．填空题（共6小题）11．（1）配合物[Co（NH3）4（H2O）2]Cl3是钴的重要化合物，中心原子的配位数为，Co3+钴离子的电子排布式：。

高三化学周考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 硫酸D. 酒精答案：C2. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有以上规则答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A5. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. HCl + NaOH → NaCl + H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D6. 根据酸碱质子理论，下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D7. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. O2B. NaC. FeD. Cu答案：A8. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，会使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A9. 根据勒夏特列原理，下列操作中，会使平衡向逆反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：C10. 以下物质中，属于弱电解质的是：A. HClB. NaClC. NH3·H2OD. H2O答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，同一周期元素的原子半径从左到右逐渐________。

答案：减小2. 根据酸碱中和反应的化学方程式，HCl与NaOH反应生成的盐是________。

答案：NaCl3. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的化学平衡会向________方向移动。

答案：逆反应4. 根据电子排布规则，最外层电子数不超过8个的规则称为________规则。

江苏省靖江高级中学2015-2016学年第一学期高三化学周末练习1 （9.12）考试时间 45分钟 总分 100分相对原子质量 Cu 64一、选择题（1—10题只有一个正确选项，11—14题可能有2个正确选项。

每小题4分，共56分）1．下列说法正确的是（ ）A ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B ．向Na 2CO 3溶液中持续通入CO 2气体一定有固体析出C ．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似D ．MgO 和Al 2O 3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属2．下列物质的转化在给定条件下不能．．实现的是（ ）A ．Ca(ClO)2CO 2HClO(aq)光照HCl （aq ）B ．H 2SiO 3△SiO HCl(aq)4C ．Al 2O 3NaOH(aq)NaAlO 2CO 2Al （OH ）3D ．Fe2O Fe 2(SO 4)3无水Fe 2（SO 4）33．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）4A ．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO 3－+Ca 2+ +OH －＝ CaCO 3↓ + H 2OB ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 4 NH 3·H 2O ＝ AlO 2－+ 4 NH 4+C ．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H ++NO 3－= Fe 3++NO↑+2H 2OD ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O5．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A．碳酸钠溶液呈碱性，可以用来洗去厨房中的油渍B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu6．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。

证对市爱幕阳光实验学校高级化学本试卷分选择题和非选择题两，全卷总分值120分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32Cl－3 K－39 Mn－55 Fe－56 Cu－64单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

1．11月在大地市推广使用含硫量大幅减少的苏V汽油。

以下有关汽油的说法正确的选项是A．汽油属于可再生能源 B．将原油通过分馏、裂化可获得汽油C．苏V汽油是清洁能源，不产生污染 D．苏V汽油不能降低酸雨发生2．以下有关化学用语表示正确的选项是A．四氯化碳分子球棍模型： B．中子数为20的氯原子：2017Cl C．碳酸的电离方程式：H2CO 32H+＋CO32－D ．钠原子的结构示意图：3．常温下，以下各组离子在指溶液中一能大量共存的是A．滴入酚酞显的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－4．以下有关物质性质或用的说法正确的选项是A．钠具有很强的复原性，可用钠与熔融的TiCl4反制取钛B．铝外表易形成致密的氧化膜，可用铝制贮罐盛装稀硝酸C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂 D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒5．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏操作。

以下图示对的装置合理、操作标准的是6．设N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是A．2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N AB．常温下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2N AC．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2N AD．0.1molN2与足量的H2反，转移的电子数是0.6N A7．以下物质的转化在给条件下不能．．实现的是A．Ca(ClO)2(aq)CO2HClO(aq)光照HCl(aq)B．NaCl(aq) CO2 NaHCO3△Na2CO3C．Al2O3NaOH(aq)NaAlO2(aq)CO2Al(OH)3D．Fe2O3H2SO4(aq)Fe2(SO4)3(aq)△无水Fe2(SO4)38．以下表示对化学反或过程的离子方程式正确的选项是A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+ 2H+ + NO3－ = Ag+ + NO2↑ +H2OD．向氨水通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O＝2NH4＋＋SO32－＋H2O9．：CH3OH(g)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2 △S1 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3 △S2H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH4 △S3 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH5 △S4以下关于上述反焓变和熵变的判断正确的选项是A．△H1＞0，△S1＞0 B．△H3＜0，△S2＞0 C．△H1+△H5＝△H2＋△H3 D．△H3＜△H410．以下说法正确的选项是( )A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5­四甲基­4,4­二乙基己烷B．物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D ．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚不项选择题：此题包括5 小题，每题4 分，共计20 分。

高三化学周练习试题一、单项选择题(共8 小题 , 每小题4分 , 共32 分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 最近广东北江发生严峻的水体铺污染事件 , 专家确定用 1200 吨的聚合铁 { 简称PFS, 化学式为 : mn n SO OH Fe ])()([2342 ， n<5,m<10} 分批加入 , 利用 PFS 在水体中形成絮状物 ,以吸附镉离子。

结合题中信息 , 下列说法不正确的是：A. Cd 10848核素中中子数为 60B. 含镉废电池应进行回收处理C . PFS 中铁显十 2 价D. 实验室由 FeS04 溶液制 PFS 需通过氧化、水解和聚合的过程2. 测定相对分子质量的常用方法之一是凝回点下降法。

例如水是常用的溶剂 , 当水溶解了某种不挥发的溶质时 ,水的凝固点 (即冰点) 即会下降 , 海水在 0℃时可不能结冰确实是那个缘故。

凝固点下降的程度与溶质的分子数有关 ,而与溶质是何种物质无关 , 这确实是溶液的依数性。

当溶剂的量确定时 , 凝固点的降低值与溶质分子数成正比。

己知 10.0 g 樟脑中溶解 0.412 g 萘 , 凝固点下降了13 °C, 即么 , 组成为 C 7H 602 的有机物 0.23g 溶于 15.6 g 樟脑中 , 凝固点下降约多少 ( 己知萘相对分子质量为 : 128)A ．5 ℃ B.8℃ C.7℃ D.12℃3． 下列各化学式既能表示物质的化学组成，又能表示物质分子式的是①Mg ，②NH 4NO 3，③CH 2O ，④SiO 2，⑤C 6H 5NO 2，⑥Al 2O 3，⑦NH 3·H 2O ，⑧P ，⑨Ag(NH 3)2OH ，⑩HgCl 2。

A ．①②⑤⑧B ．③⑤⑦⑩C ．③④⑦⑧D ．③⑤⑥⑨4. 目前人类已发觉的非金属元素除稀有气体外 , 共有 16 种 ,下列对这16种非金属元素的相关判定: ①差不多上主族元素 , 最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氧化物常温下差不多上气态 , 因此又叫都气态氢化物；④氧化物常温下都能够与水反应生成酸A 有①②正确 B. 只有①③正确C. 只有③④正确 D . ①②③④均不正确5. (NH 4) 2PtCl 6 晶体受热分解 , 生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。

高三化学周末自测卷一选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸性氧化物的是A．CO B．CaO C．SO2 D．HClO2．下列仪器名称为“容量瓶”的是A B C D3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．K2SO4 D．SO24．下列分散系不能．．产生“丁达尔效应”的是A．酒精溶液B．有色玻璃C．氢氧化铁胶体D．雾5．下列不属于．．．新能源的是A．生物质能B．氢能C．可燃冰D．核能6．下列说法正确的是A．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸D．FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板7．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是A．NH4Cl + NaOH △NaCl + NH3 + H2O B．SO2 + H2O2＝H2SO4C．Cl2 + 2KBr ＝Br2 + 2KCl D．SO2 + Cl2 + 2H2O ＝H2SO4 + 2HCl 8．下列有关化学用语表示正确的是A. 氯离子的结构示意图：B.次氯酸分子的结构式：H—Cl—OC. 溴化铵的电子式：D. CH4的比例模型9．下列物质的水溶液不能．．使紫色石蕊变红的是A．Na2CO3B．(NH4)2SO4C．冰醋酸D．SO210．下列操作或方法合理的是A．用饱和碳酸钠除去CO2中的HCl B．用溴水除去乙烷中的乙烯C．用淀粉碘化钾鉴别碘水和溴水D．用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打11．下列说法不正确．．．的是A．符合通式CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物B．C60和纳米碳管互为同素异形体C．宇宙射线的作用下可使14N转化为14C，14N和14C互为同位素D．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物12．下列指定反应的离子方程式正确的是A．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－+ 2H＋+ H2O2＝I2 + 2H2OB．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O＝Na++2OH- +H2↑C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3D．硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：NH＋4＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O 13．短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小。

证对市爱幕阳光实验学校一中2021－2021度上学期周末测试二高三理科综合化学试题4学号1、烷烃A〔C6H14〕结构中共有四个甲基，能生成三种一氯代产物B、C、D。

B 和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。

以上反及B的进一步反如以下图所示〔反中生成的无机产物已略去〕：请答复：〔1〕写出结简式：A ；C ；E 。

〔2〕写出反类型名称： B→F ；F→E 。

〔3〕写出F与H在浓硫酸存在时加热发生反的化学方程式：2、填写以下空白：(1)鉴别KCl和NaCl，方法是_____________________________________________________。

(2)鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，所用最正确试剂是________________，反的离子方程式为________________________________。

〔3〕在一支大试管中盛有5 mL 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液，进行以下：①向试管中滴加氨水至过量，现象______________________________________________________，离子方程式__________________________________________________。

②将①中沉淀分为两份，其中一份参加稀盐酸，现象______________________________________，离子方程式__________________________________________；向另一份中参加NaOH溶液，现象______________________________，反的化学方程式为______________________________。

③由①②得结论____________________________________________________________________ __，故室可通过铝盐溶液与________反制Al(OH)3，Al(OH)3不稳，受热易分解，写出其分解的化学方程式______________________________。

高三年级化学周周练11. 在实验室里制取某些有毒气体时,为了尽量防止毒气逸散造成空气污染,有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。

并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b~c部分,以求达到同样的目的。

试回答:(1) 若用[Ⅰ]制取氯气,b瓶加入的液体一般为_____________。

在选取试剂正确且适量的前题下,反应开始后,当关闭活塞K时如若发现c中液面不明显上升,你分析可能的原因是__________________________。

检查的简单方法是______________________________。

(2) 装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是:____________________________________ ________________________________________________。

(3) 欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b~c部分(选用液体相同),是否可行?说明理由。

[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”)____,理由是__________________________________。

[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”)____,理由是__________________________________。

20．(16分，每空均2分) (1) (6分)饱和食盐水；装置漏气；用湿润的碘化钾淀粉试纸先靠近各边接口处检验，漏气处试纸变蓝(涂肥皂水等合理方法均可)(2) (2分)关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压强增大。

将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出。

(2) (4分)是，原理与装置I同(4分)否，c瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时有危险2. 现有100mL 1 mol·L－1的碳酸钠溶液和100mL 1.25 mol·L－1的盐酸溶液。

(1) 若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中,求收集到的CO2在标准状况下的体积。

高陵一中2016-2017学年度高三年级周末练考(A)满分：100分时间：60分钟姓名：班级：成绩：一、选择题（每小题5分，18小题，共54分）1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2．化合物HIn在水溶液中因存在以下平衡，故可用作酸碱指示剂（）HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)红色黄色将此溶液滴入浓度为6 mol·L－1 NaOH溶液中，则溶液显：A．红色B．黄色 C．无色 D．无法判断3．可逆反应N2＋3H2 2NH3的正．逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）D．v正（N2）＝3v逆（H2）4．2molH2和1molN2放入密闭容器中发生反应Ｎ２＋3Ｈ２2NH3，从反应开始到平衡过程中的某状态时各物质的量不可能出现的是情况是（）A．1．5mol NH3B．0．5molH２、0．5molN２C．0．8molN２、0．4mol NH3 D．1mol NH35．已知，图（Ⅰ）、（Ⅱ）分别表示反应达到平衡后，改变温度T，压强p对反应速率及平衡的影响，下列判断正确的是（）Array a+＞c，正反应为放热反应A．开始时充入A、B，ba+＜c，正反应为吸热反应B．开始时充入A、B，ba+＞c，正反应为放热反应C．开始时充入C，ba+＜c，正反应为吸热反应D．开始时充入C，b6．向10mLpH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100mL，则反应后溶液的pH为（）A．2 B．3 C．4 D．5第 1 页共 3 页7．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为（）A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B 8．pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍；稀释后三种溶液的pH相同，则x、y、z的关系是（）A．x＝y＝z B．x>y＝z C．x<y＝z D．x＝y<z 9．一种一元强碱MOH溶液中加入一种酸HA反应之后溶液呈中性，下列判断正确的是（）A．加入的酸过量B．混合前碱与酸中溶质物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反应后溶液中的A－．M＋物质的量浓度相等10．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。