2017—2018学年高三化学周末练习

葫芦岛市一高中2017-2018学年度下学期高三周考(五)
理科综合化学试卷
7•下列有关实验的描述中，正确的是( )
A .用10mL的量筒准确量取9.28mL 0」0mol/L的稀硫酸
B •用玻璃棒蘸取30%双氧水点在PH试纸上，再与标准比色卡比较，可测出其PH
C.测定中和热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后，根据记录的温度变化来计算
D •配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，其它操作符合
要求，最后所配溶液的浓度将偏高
&常温下，将氯气缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0. 1mol L —1的NaOH 溶液。

整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A .实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
B. c 点所示溶液中：c(Na+)=2c(CIO-)+c(HCIO)
C. 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
D.由a点到b点的过程中，溶液中• ’ ！「减小
9.下述实验能达到预期目的的是( )
10.对下列装置作用的分析或解释正确的是( )。

高三第四次周练化学试卷（A）可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Fe：56 Cu64一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板2.下列叙述中正确的是（）A．22.4 L氧气中必然含有6.02×1023个氧分子B. 同温同压下，原子数均为6.02×l023个的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50 mol的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离子D．1.0 L浓度为1.0 mol·L-l的一元酸溶液中含有6.02×1023个氢离子3．下列说法中，正确的是（）A．除去碘水中少量的氯水，可向其中加少量KIB．氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HC1O作用的结果C．能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液中一定含有Cl-D．某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中一定含有Cl24．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．CO2气体（HC1气体），通过饱和的Na2CO3溶液D．SiO2(H2SiO3)，加热5．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某种化学性质，其中能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气6．某溶液中含有HCO-3、SO-23、CH3COO-、CO-23四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．HCO-3B．SO-23C．CH3COO-D．CO-237．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH+4、SO-24、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、N0-3、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+＋ClO－＋2H ＋Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生l mol Cl2，转移电子约为6.02×l023个8．向某含有SO-23、SiO-23、CO-23、Br－、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是( )A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生9．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，其中能够证明SO2与FeCl3操作现象A 加入NaOH溶液有红褐色沉淀B 加入酸化的Ba(N O3)2溶液有白色沉淀C 加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D 加入KSCN溶液无明显现象10．下列有关的说法正确的是（）A．SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2，将CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3，说明H2SiO3的酸性有时比H2CO3强，而有时比H2CO3弱B．SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C．氢氟酸不能够装在玻璃试剂瓶中D．NaOH溶液、Na2SiO3溶液应装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中11．IBr等称为卤素互化物，(CN)2等称为类卤素。

周末培优高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆典例在线某化学课外小组欲制取纯净的Na 2CO 3溶液并讨论实验过程中的相关问题。

可供选择的试剂有： A ．大理石 B ．盐酸 C ．氢氧化钠溶液D ．澄清石灰水三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：请回答下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：______________________________________________________。

乙方案：______________________________________________________。

(2)假设反应③所得的NaHCO 3溶液中含有Na 2CO 3，现要用A ～D 四种试剂证明Na 2CO 3的存在，你所选择的试剂有________________。

【答案】(1)由于难以控制CO 2的量，故很难得到纯净的Na 2CO 3 原料利用率低，程序复杂 (2)BD【解析】(1)NaOH 与CO 2反应时两者量不同，产物不同，2OH −+CO 2===23CO -+H 2O ，OH −+CO 2===3HCO -，甲不能控制通入CO 2的物质的量，也就不能控制产物为纯净的Na 2CO 3。

乙的操作程序复杂。

丙应将NaOH 溶液分成两等份，一份通入足量CO 2，加热赶出其中溶解的CO 2，再将另一份NaOH 溶液与NaHCO 3溶液混合即可得到纯净的Na 2CO 3溶液。

(2)检验NaHCO 3溶液中含有Na 2CO 3，应向溶液中加入BaCl 2或CaCl 2，所以应选盐酸和澄清石灰水，二者生成CaCl2再检验。

解题必备钠的化合物的相关实验1．Na2O2与H2O反应的实验探究反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。

2．碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验探究现象：Na2CO3受热时澄清石灰水不浑浊；NaHCO3受热时澄清石灰水变浑浊。

周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液A ．①⑥⑤③B ．②③④③C ．②③⑤③D ．①③⑤③ 【答案】B【解析】若先用盐酸溶解，Mg 、Al 均溶解，制取Al(OH)3的步骤较多；由NaAlO 2制备Al(OH)3，若加盐酸不容易控制量的多少。

故B 项操作步骤为最佳顺序。

解题必备“铝三角”关系的应用1．制取Al(OH)3(1)Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+34NH +；(2)2AlO -+CO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+3HCO -。

2．判断离子共存问题Al 3+与OH −等离子不能大量共存；2AlO -与H +、3HCO -等离子不能大量共存。

3．鉴别(利用滴加试剂顺序不同，现象不同)(1)向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。

(2)向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。

4．分离提纯(1)利用Al 能溶于强碱溶液，分离Al 与其他金属的混合物。

(2)利用Al 2O 3能与强碱溶液反应，分离Al 2O 3与其他金属氧化物。

(3)利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al 3+与其他金属阳离子。

学霸推荐1．下列除杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤、洗涤沉淀，再将沉淀用适量盐酸溶解C．Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤2．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中3．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。

湖北省荆州市2018届高三化学上学期第四次双周考（11月）试题试卷满分300分 考试用时150分钟第Ⅰ卷（选择题 共 126 分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Ni —59一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（ ） A ．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 B ．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C ．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A.标准状况下，22.4 L 二氯甲烷中共价键数目为4 N AB.1mol Na 2O 2与足量的CO 2和H 2O(g)的混合物反应，转移的电子数为N AC.足量MnO 2与含4 mol HCl 的浓盐酸反应生成的Cl 2分子数为N AD. NaClO 只含有离子键9．如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。

利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是 （ ）10．实验研究发现空气中少量的NO 2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO 2+NO 2→SO 3+NO ，②SO 3+H 2O→H 2SO 4，③2NO+O 2→2NO 2。

NO 2在上述过程中的作用，与H 2SO 4在下列变化中的作用相似的是（ ） A ．潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B ．浓硫酸滴入萤石(CaF 2)中加热生成HF C ．木材棍插入浓硫酸中变黑D ．淀粉溶液加入稀硫酸并加热转化为葡萄糖11．高铁酸钾(K 2FeO 4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。

如图甲是高铁电池的实验装置:已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。

下列说法正确的是 （ ）A．该电池放电时正极发生的电极反应是FeO42-+5H＋+3e- =Fe(OH)3↓+ H2OB．若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为Fe(OH)3+3e- =Fe+3OH-C．此盐桥中阴离子的运行方向是: 右池到左池D．用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子只有K+12．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

安仁一中2017届高三化学周练试卷可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 F ～19 Na ～23 Mg ～24 Al ～27 Si ～28 P ～31 S ～32 Cl ～35.5 K ～39 Ca ～40 Fe ～56 Cu ～64 Br ～80 Ag ～108 I ～127 Ba ～137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分，共42分）7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A ．高纯度的SiO 2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能B ．CO 2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”C ．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D ．煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解等化学变化处理，可获得清洁能源和重要的化工原料8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．0.1c()W K H +=的溶液中：Na +、K +、SiO 32—、SO 32‾ B ．pH ＝1的溶液中：K ＋、Al 3＋、SO 42‾、F —C ．与镁反应生成氢气的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl －D ．0．1mol/L 的NaHCO 3溶液中：NH 4＋、Mg 2+、Br‾、AlO 2－9．有机物是一种高效麻醉剂，该有机物同分异构体中含有羧基和氨基，且苯环上有2个取代基的有（不考虑立体异构）（）A ．18种B ．15种C ．13种D ．6种10．进行化学实验时必须强化安全意识，下列做法正确的是（）A ．为避免试剂污染，用剩的药品一定不能放回原试剂瓶B ．温度计摔坏导致水银洒落到地面上，应立即用水冲洗水银C ．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片D ．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量的稀盐酸冲洗11．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，下图表示在不同催化剂作用下其能量随反应进程的变化示意图。

2017-2018学年一．选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列有关叙述正确的是A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜8. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．7.8gNa2O2中阴阳离子总数为0.4NAB．2 L0.01mol·L-1NaAlO2溶液中AlO2-的个数为0.02NAC．4.6g钠充分燃烧时转移电子数为0.2NAD．密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA9．顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构如图所示。

下列说法正确的是A．该有机物的分子式为：C6H8O6B．该有机物只含有一种官能团C．该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同D．等物质的量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3和Na反应，产生相同条件下的气体体积之比为2:110.下列根据实验现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去SO2具有漂白性B C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃生成的气体使酸性KMnO4溶液褪色反应一定生成了乙烯C 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3D 向NaSiO3溶液中滴加I滴酚酞试液，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去产生胶装沉淀非金属性：Cl＞Si11. 2015年11月30日第21届联合国气候大会在巴黎召开，会议的一项主题是温室气体减排。

如图是科学家正在研发的实现CO2和H2合成甲醇的燃烧电池。

2017-2018学年高三上期第一次周考化学试题第Ⅰ卷（选择题共54分）可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sn-119一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

）1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．医院里的血液透析利用了胶体的性质B．PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C．工业冶炼铝常用焦炭还原氧化铝D．煤经过气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个3．下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。

下列对该过程的相关描述正确的是（）A．有一种物质过量B．发生的是分解反应C．发生的是置换反应D．生成了两种产物4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下2.24 L HF，分子数为0.1 N AB．将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2N AC．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为N AD．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A5．下列物质间能直接转化的元素是（）单质――→氧气氧化物――→水酸或碱――→碱或酸盐A ．氯B ．硫C ．铝D ．铁6．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 （ ） A ．过量的氢气与氮气 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰C ．过量的浓硫酸与铜D ．过量的锌与18mol/L 硫酸7．下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是（ ）①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色 ②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥 ③SiO 2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应 ④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱 A ．①②③ B ．②③④ C ．③④ D ．①②④ 8．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）A ．Na 2O 2能分别与H 2O 、CO 2反应，可用作供氧剂B ．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C ．FeSO 4具有强还原性且被氧化生成Fe 3＋，可用于水的消毒和净化 D ．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂9．某溶液中可能含有Na +、NH 4+、Fe 2+、K +、I -、SO 32-、SO 42-，且所有离子物质的量浓度相等。

2018届高三周末化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.英文“Chian”又指“瓷器”，反映西方人把中国作为“瓷器故乡”，优美的陶瓷制品是中国对世界文明的一大贡献。

早在一万多年前中国就制得了陶器，约6500年前烧制出了红陶，红陶是黏土经焙烧后制得的。

下列说法错误的是A．体现红陶的红色是氧化铁B．烧制红陶黏土只发生了氧化反应C．黏土经高温焙烧，强度硬度提高D．传统陶瓷的主要成分是硅酸盐2.下列解决问题的方法错误的是A.为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中B.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土D.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C3.下列分子中所含中子数为18的是A.18O2B.1H217O2C.1H218O2D.14N18O4.化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.甲的同分异构体只有乙和丙两种B.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应C.甲、乙、丙的二氯化物种数最少的是丙D.甲中所有原子一定处于同一平面5.阿伏伽德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A.1L 1mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为N AB.101g 一氯甲烷中含有C-H键的数目为8N AC.标准状况下，22.4L 氨气含有电子数为10N AD.1mol 过氧化钠与足量水完全反应，转移的电子数为2N A6.下列化学反应的离子方程式正确的是A.将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.向亚硫酸钡中加入足量稀硝酸：3BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2OC.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳Ca2++2OH-+CO₂=CaCO₃↓+H2OD.将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH)4-+3H2↑7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al（OH)4-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-8.已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。

巴蜀中学2017-2018学年高三化学周考试题8可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 一、选择题：(本大题共7个小题，每题6分，共42分。

每小题只有一个正确选项)1．化学知识广泛应用于生产生活中,下列叙述中正确的是()A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B．由石英制取单晶硅的过程中,不涉及氧化还原反应C．棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质D．液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中并加入生石灰2．下列叙述中正确的有（）①NH4I的电子式：②8个中子的碳原子的核素符号：③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质⑤用托盘天平称取8.75g食盐⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑧46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N AA．3个B．4个C．5个D．6个3．下列溶液中的离子或分子能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（）A．NH4＋、Al3＋、Na+、Cl－、NO3－B．H+、Fe2+、SO42－、Cl2、Na＋C．K+、OH－、Br－、SiO32－、CH3COO－D．K+、C6H5O－、HCO3－、AlO2－、NO3－4．下列实验操作、现象与所得结论一致的是( )蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分出现红色沉淀钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热紫草宁A．七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物，均可与钠、氢氧化钠、碳酸钠发生反应B ．1mol 上述五种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素C ．等物质的量的紫草宁消耗NaOH 溶液、溴水的物质的量比为3∶4D ．一定条件下，等物质的量的五种中药消耗氢气：七叶内酯与东莨菪内酯一样多 6．下列图示与对应的叙述相符的是( )图1 图2 图3 图4A ．向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO 4溶液，图1虚线表示加入CuSO 4溶液时氢气体积与时间的关系B ．用0.0100 mol/L 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl -、Br -及I -的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl -C ．由图3知若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可向溶液中加入适量CuO 至pH 在4左右D ．图4表示0.1000 mol·L －1CH 3COOH 溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L －1NaOH 溶液所得到的滴定曲线7．在10L 恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，所得实验数据如下表：A ．实验①中，若5min 时测得n(C)＝0.050mol ，则0至5min 时间内，用D 表示的平均反应速率υ(D)＝1.0×10－2mol/(L·min)B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C ．实验③中，达到平衡时，B 的转化率为40%D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.060二、非选择题：(本大题共4个小题，共58分)8. （16分） C 、N 、S 、Mg 、Al 、Fe 是中学阶段重要的元素，请回答下列问题： （1）元素Mg 在周期表中的位置是 ，其单质可采用电解熔融的_____方V (A g N O 3)/m L法制备（2）AlF 3的熔点为1040℃，AlCl 3在178℃升华，试从物质结构的角度判断AlF 3是 晶体（3）气体分子(CN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，分子中4个原子处于同一直线， (CN)2的电子式为_______，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。