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湖南省岳阳市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）分类法是学习化学常用的方法。
下列分类方法错误的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A . ①④⑤⑥B . ③④⑤⑥C . ①③⑤⑥D . 全部2. （2分）某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
不能进行的实验操作是（）A . 蒸馏B . 萃取C . 过滤D . 蒸发3. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列物质中能导电，且为电解质的是（）A . 酒精B . K2SO4晶体C . 熔融NaClD . Cu4. （2分） (2018高三上·广州期末) 化学深入我们生活，下列说法不正确的是（）A . 食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D . 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维5. （2分）已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，该胶体跟Fe（OH）3胶体相混合时，会析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。
由此可知（）A . 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动B . 该AgI胶粒带正电荷C . 该AgI胶体带负电荷D . 该AgI胶体是电解质6. （2分）下列说法正确的是（）A . 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液即可以制备Fe(OH)3胶体B . 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C . 多数合金比成分金属熔点低、硬度大D . 非金属氧化物一定属于酸性氧化物7. （2分）下列有关化学用语正确的是（）A . HClO的结构式：H﹣O﹣ClB . 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C . 中子数为20的氯原子：D . NH4Cl的电子式：8. （2分）下列叙述正确的是（）A . 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有性脱水性B . 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C . 将SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D . 可用澄清石灰水溶液鉴别 CO2和SO29. （2分）如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列错误的是（）A . 过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键B . 过程Ⅱ可表示为O3+ Cl =ClO + O2C . 过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程D . 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂10. （2分）用铁片与稀硫酸制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C . 滴加少量硫酸铜溶液D . 不用铁片，改用铁粉11. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 短周期元素A，B，C在周期表中所处的位置如图所示。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应D．现代化学分析中，可采用质谱法来确定有机物分子中的官能团2．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有A．①②B．②③C．③④D．①④3．做过银镜反应实验的试管内壁上附着一层银，洗涤时，选用试剂是（）A．浓氨水B．盐酸C．稀硝酸D．烧碱4．下列说法不正确的是A．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷C．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤D．做银镜反应后试管壁上银镜，用稀硝酸洗涤5．下列物质因水解而使溶液显碱性的是A．KOH B．Ba(NO3)）2C．NH4Cl D．Na2CO36．下列有机物的一氯代物同分异构体数目相同的一组是( )①②③④A．只有②③④B．只有③C．只有①D．只有②7．下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A．乙烯、乙炔B．1一已烯、甲苯C．苯、1一已炔D．苯、正已烷8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．用含0.1molFeCl3的饱和溶液制取Fe(OH)3胶体得0.1N A个胶粒B．将含有N A个Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固体AlCl3C．电解法精炼铜，当电路中有0.2N A个电子转移时，阳极的质量一定减轻6.4gD．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1N A9．分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有A．3种B．4种C．5种D．6种10．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl11．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100 mL，V a、V b与混合液pH的关系如图所示。
湖南省岳阳市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）下列离子检验的方法正确的是（）A . 某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+B . 某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42﹣C . 某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣D . 某溶液中加入稀硫酸，产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中含有CO32﹣2. （2分）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A . 酸性B . 碱性C . 氧化性D . 还原性3. （2分）(2020·潍坊模拟) 科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如下图所示：下列说法正确的是（）A . 甲的化学名称为2，4-环戊二烯B . 一定条件下，1mol乙与1molH2加成的产物可能为C . 若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90D . 甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种4. （2分） (2019高一上·宁县期末) 下列试剂贮存方法错误的是（）A . 钠应保存在石蜡油或煤油中B . 氢氟酸保存在玻璃瓶中C . 新制氯水保存在棕色试剂瓶中D . 烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存5. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列化学用语或物质的性质描述正确的是（）A . 右图的键线式表示烃的名称为：3﹣甲基﹣4﹣乙基﹣7﹣甲基辛烷B . 符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构C . 中，所有原子不可能都在同一平面上D . 治疗疟疾的青蒿素（如图），分子式是C15H20O56. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 在FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+B . 锌与18.4mol·L-1的H2SO4溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑C . 用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD . 稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+H2O7. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列实验操作不正确的是（）A . 用量筒量取25.0mL蒸馏水B . 用分液漏斗分离乙醇和水C . 用烧杯溶解FeCl3固体试样D . 用托盘天平称量NaCl固体5.8g8. （2分） (2016高一下·济宁期末) 已知放射性元素 Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于 Ir的说法正确的是（）A . 铱为非金属元素B . Ir中子数与质子数的差为38C . 铱元素与碘元素位于同一周期D . Ir核外含有115个电子9. （2分）关于化学反应A+B→C+D，下列说法中正确的是（）A . 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B . 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C . 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是两种沉淀D . 若A、B各取10 g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20 g10. （2分）下列反应属于吸热反应的是（）A . 氯化铵与消石灰反应B . 酸碱中和反应C . 铝热反应D . 锌与盐酸反应11. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列叙述中正确的是（）A . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C键B . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n+2D . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物12. （2分）下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A . 25℃、101KPa条件下22克CO2所含的原子数目为1.5NAB . 标准状况下0.1molH2O含有的分子数目为0.1NAC . 0℃、101KPa条件下0.3NA氧气的体积是6.72升D . 58.5克NaCl固体中含有的离子数目为NA13. （2分） (2016高二上·宝应期中) 下列关于芳香烃的叙述中正确的是（）A . 乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响B . 苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100﹣110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在1000时即可生成三硝基甲苯，说明苯环对甲基产生了影响C . 福尔马林（甲醇的水溶液）是混合物，可用来制作生物标本D . 除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液，然后分液即可14. （2分）(2016·天津) 下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C DNaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液B . BC . CD . D15. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列叙述正确的是（）①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2A . ①③④⑤B . ②③④⑤C . ①②④⑤D . ①②③④16. （2分）下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32－B用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差C 将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳双键A . AB . BC . C17. （2分）(2019·淮北模拟) 根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是（）A . AB . BC . CD . D二、解答题 (共4题；共40分)18. （13分）钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4 ．某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：（1）把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末．（2）取m g该粉末，放入28.00mL 1mol/L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象．（3）再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积（V）、物质的量浓度均为l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示（假设NO是硝酸的唯一还原产物）：完成下列各题：（1）实验（2）所得溶液中的溶质是________ （写化学式）．（2）样品中n（Fe）：n（Fe3O4）=________ ，m=________（3）计算实验（3）中每份硝酸溶液的体积（V）（mL）．（4）若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围．19. （10分）硫元素具有广泛的应用．（1） S的原子结构示意图为________．一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是________，两种化合物均含有的化学键为________（2）煅烧黄铁矿（FeS2）的原理为：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2 ．该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为________．产生的SO2可用FeCl3溶液吸收，该反应的离子方程式是________．（3）过二硫酸钠（Na2S2O8）在较高温度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸钠和标况下11.2L O2 ，则焦硫酸钠的化学式为________（4） Na2S2O8溶液可降解有机污染物4﹣CP．原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4﹣），通过测定4﹣CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4﹣，的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4﹣的影响．①溶液酸碱性的影响：已知S2O82﹣+H+═SO4﹣+HSO4﹣，由此判断，溶液酸性增强，降解4﹣CP的效果________（填“越好”、“越差”或”无影响”）②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度FeSO4溶液分别加入c（4﹣CP）=1.56×10﹣4 mol•L﹣1、c （Na2S2O8）=3.12×10﹣3mol•L﹣1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图所示．已知：S2O8 2﹣+Fe2+═SO4﹣+SO2﹣4+Fe3+ ．则由图示可知下列说法正确的是：________（填序号）A．反应开始一段时间内，4﹣CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO ﹣4•B．Fe2+是4﹣CP降解反应的催化剂C．当c（Fe2+）过大时，4﹣CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4发生反应，消耗部分SO4D．4﹣CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行③当c（Fe2+ ）=3.2×10﹣3 mol•L﹣1 时，4﹣CP降解的降解率为________，4﹣CP降解平均反应速率的计算表达式为________．20. （8分）归纳整理是科学学习的重要方法之一．氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格（部分）．请根据表回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是________．（2）碲的化合价可能有________．（3）氢硒酸有较强的________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为________．（4）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：________ Al2Te3+________═________Al （OH）3↓+________H2Te↑21. （9分） (2017高二上·水富期末) [化学﹣﹣选修5：有机化学基础]菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下（部分反应条件及产物已略去）：请回答下列问题：（1） A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3﹣丁二烯），顺丁橡胶的链节为________，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540108，则平均聚合度为________．（2） F的结构简式为________，反应④的条件是________．（3）①一⑥反应中属于取代反应的是________．（4）下列有关B的说法正确的是________（填字母序号）．a．元素分析仪可确定B的实验式为C6H10b．质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82c．红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上d．核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰（5）写出反应③的化学方程式________．（6）同时满足下列条件的E的同分异构体的数目为________种．①遇氯化铁溶液显紫色②苯环上只有2个取代基且处于对位（7）参照上述合成路线，现仅以A为有机原料，无机试剂任选，设计制备的合成路线．已知：①反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化；② （R，R’代表烃基或氢）________．参考答案一、选择题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、解答题 (共4题；共40分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、。
湖南省普通高中2020学年高二化学下学期学业水平考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40第一部分必做题(80分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意)1.天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是：A. COB. H2C. CH4D. CH3OH 【答案】C【解析】【详解】天然气是化石燃料之一，其主要成分为甲烷（CH4），C项正确，答案选C。
2.下列气体中，对人体无毒害作用的是：A. Cl2B. SO2C. NO2D. O2【答案】D【解析】【分析】有毒物质对人体有害，如氯气、一氧化氮、二氧化硫等气体，氮气为空气组成成分，不属于空气污染物，据此进行解答。
【详解】A. Cl2是有毒的黄绿色气体，对人体有害，A项错误；B. SO2是有刺激性气味的气体，有毒，影响人体健康，B项错误C. NO2有毒的红棕色气体，影响人体健康，C项错误；D. O2是空气组成成分，也是支持动植物呼吸的气体，无毒且对人体无害，D项正确；答案选D。
【点睛】学生要牢记常见气体的物理特性，尤其特殊颜色、特殊气味，对人体是否有害等基本常识。
3.贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：A. 液氯B. 汽油C. 浓硫酸D. 四氯化碳【答案】B【解析】【详解】A. 液氯易挥发出有毒的氯气，应贴有毒气体的标志，A项错误；B．汽油为易燃、无毒，常温下为液体有机物，故应贴易燃液体的标志，B项正确；C．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，应贴易腐蚀的标志，C项错误；D．四氯化碳能用来灭火，不易燃烧，D项错误；答案选B。
4.用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于：A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 溶液【答案】C【解析】【分析】胶体具有丁达尔效应是指当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，据此分析作答。
2019-2020学年湖南省岳阳市化学高二下期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质性质的叙述正确的是A．FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强C．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO3【答案】D【解析】【详解】A．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，如果加入氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，故A错误；B．氯水放置过程中，HClO要见光分解生成HCl为O2，则氯水久置后，漂白性减弱，而酸性增强，故B错误；C．常温下，铁遇浓硝酸钝化，是化学变化，发生了反应，故C错误；D．向饱和NaC1溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶体，这是侯氏制碱法的原理，故D正确；故答案为D。
2．下列不是应用了电解池原理的是（）A．电镀B．工业制镁C．牺牲阳极的阴极保护法D．氯碱工业制Cl2等【答案】C【解析】A项，电镀是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金的过程，故A不符合题意；B项，工业用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁，故B不符合题意；C项，牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法，是防止金属腐蚀的一种方法，即将还原性较强的金属与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀，故C符合题意；D项，氯碱工业通过电解饱和NaCl溶液来制Cl2等，故D不符合题意。
3．下图所示装置在中学实验中有很多用途，可根据实验目的在广口瓶中盛放适量某试剂。
下面有关其使用有误的是（）A．瓶内装饱和食盐水，可用于除去氯气中的HCl气体，气体应a进b出B ．瓶内装水，可用于除去NO 气体中的NO 2气体，气体应a 进b 出C ．瓶口朝上，可用于收集NH 3，气体应b 进a 出D ．瓶口朝下，可用于收集CH 4气体，气体应b 进a 出【答案】D【解析】【详解】A. 除去氯气中的HCl 气体，可以选用饱和食盐水，气体应a 进b 出，故A 正确；B. 二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，可用水除去NO 气体中的NO 2气体，气体应a 进b 出，故B 正确；C. 氨气的密度小于空气，瓶口朝上，可用于收集NH 3，气体应b 进a 出，故C 正确；D. 甲烷的密度小于空气，瓶口朝下，可用于收集CH 4气体，气体应a 进b 出，故D 错误；故选D 。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如下图所示，其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应，下列说法中不正确．．．的是（）A．简单离子半径大小关系为：Y>Z>WB．X与Y可以存在于同一离子化合物中C．Z、W氧化物的熔点高低：Z<WD．X与氢元素形成的化合物中，只含极性键2．下列由实验得出的结论不正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列有机物中，一定条件下不能．．与H2发生反应的是A．苯B．乙醛C．乙酸D．油酸甘油酯4．中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物B．淘金原理与化学上的萃取一致C．雾的分散质粒子直径范围是1-100nm D．沙子的主要成分是Si5．下列表示不正确．．．的是A．Na+的结构示意图B．水分子的结构式：C．乙烯的球棍模型D．CO2的电子式6．酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示．下列对该有效成分的说法正确的是（）A．核磁共振氢谱中有5个峰B．最多有15个碳原子共平面C．可能发生缩聚反应生成高分子化合物D．1mol该物质最多能与含4molNaOH的烧碱溶液反应7．一定温度下在容积恒定的密团容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。
下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是A．v正(B)=2v逆(C) B．每消耗1molC，同时生成1molDC．气体的密度保持不变D．B、C、D三种物质的浓度之比为2:1:18．下列实验仪器的使用不正确．．．的是（）该仪器为滴定管，可用来盛装NaOHA溶液B 该仪器为酒精喷灯，用于高温加热该仪器为洗气瓶，可用于气体的除C杂D 该仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤A．A B．B C．C D．D9．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．B．只有C．只有D．只有10．下列叙述不正确的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D．可用溴的四氯化碳溶液区别和11．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯乙酸是同系物C．1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种12．高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。
2020年湖南省岳阳市甘田中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中正确的是()A．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次D．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高参考答案：B解析：为了防止散热，在中和热测定的实验中应选用一大一小两个烧杯，小烧杯和大烧杯之间应用塑料泡沫隔开，选项A错误；很显然，从防止散热的效果看，使用保温杯完全可以，而且防止散热的效果更好，选项B正确；中和热测定的原理是首先根据公式Q＝cmΔt 求出反应过程中放出的热量，然后再根据ΔH＝Q/n(H2O)计算中和热。
式中Δt表示反应后的最高温度与反应前盐酸与氢氧化钠的平均温度之差，因此每次实验至少需要测定3次温度，由于中和热的测定属于定量实验，因此至少做2次实验才能求出其正确值，所以在整个实验过程中最少需要测定并记录温度的次数是6次，选项C错误；在中和热测定过程中为了提高实验的准确度，需保证酸和碱完全反应，在实验中通常使一种物质稍过量，选项D错误。
2. 氯仿（CHCl3）可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化生成光气（COCl2）:2CHCl3 +O2→2COCl2+2HCl.为防止事故，使用前先检验是否变质，你认为检验用的最佳试剂是A．烧碱溶液 B.溴水 C.硝酸银溶液 D.淀粉KI试剂参考答案：C略3. 下列有机物命名不正确的是( )A. 2－甲基丁烷B. （CH3）2CHCH2CH2OH 1－戊醇C. CH3－－CH3 1，4－二甲苯D. 2－甲基丙烯参考答案：B略4. 物质丙的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A.步骤（1）产物中残留的物质甲可用FeCl,溶液检验B. 物质甲和物质丙均可与酸性KmnO4溶液发生反应C. 物质乙和物质丙均可与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的丙烯醇可用溴水检验参考答案：AD5. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是（）A．c（H+）B．c（H+）·c（OH-）C．D．2．有Al1（SO4）3和K1SO4的混合溶液100mL，将它均分成两份。
一份滴加足量氨水，使Al3+完全沉淀；另一份滴加BaCl1溶液，使SO41﹣完全沉淀。
反应中消耗a mol NH3•H1O、b mol BaCl1．据此得知原混合溶液中的c（K+）为（）A．（10b﹣10a）mol•L﹣1B．22100b a-mol•L﹣1C．（10b﹣5a）mol•L﹣1D．2200b a-mol•L﹣13．下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A．用图所示装置（正放）可收集NO气体B．用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C．用图所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑D．用图所示装置可实现制乙炔A．A B．B C．C D．D4．25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．HX为弱酸，HY为强酸B．水的电离程度：d＞c＞bC．c点对应的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－)5．下列有机物中，一氯代物的数目最多的是( )A．CH4B．C．D．C5H126．下列说法正确的是A B C D通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大此装置可实现铜的精炼盐桥中的K+移向FeCl3溶液若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极A．A B．B C．C D．D7．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小8．下列实验装置不能达到实验目的的是选项实验目的反应试剂及所需物质选择装置A 制乙酸乙酯无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、碎瓷片ⅠB 进行银镜实验银氨溶液、乙醛ⅡC 制葡萄糖酸葡萄糖、3%溴水ⅢD 制乙烯无水乙醇、浓硫酸、碎瓷片Ⅳ[注:葡萄糖与3%溴水在55 ℃左右反应]A ．AB ．BC ．CD ．D9．室温下，下列事实不能说明NH 3▪H 2O 为弱电解质的是 A ．0.1mol▪L －1NH 3▪H 2O 能使无色酚酞试液变红色 B ．0.1mol▪L －1NH 4Cl 的pH 小于7C ．0.1 molL －1 NaOH 溶液的导电能力比0.1 molL －1氨水的导电能力强D ．0.1mol▪L －1NH 3▪H 2O 的pH 小于13 10．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe 3＋＋3OH －==Fe(OH)3↓B ．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe 3＋＋3S 2－==Fe 2S 3C ．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe ＋10H ＋＋NO 3－==4Fe 2＋＋3H 2O ＋NH 4＋D ．硫化氢气体通入氯化铜溶液：S 2－＋Cu 2＋==CuS↓11．将11.9g 由Mg 、Al 、Fe 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，合金质量减少了2.7g 。
