[精品](衡水金卷)2019年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题二

河北省衡水中学2019届高三原创精准模拟试卷（二）化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

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相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64第I卷（共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分）1．在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3。

经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则所经过的时间为A．2min B．3min C．4min D．5min2．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v1mol/(L·s)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2mol/(L·s)。

则v1和v2的关系是A．v1<v2 B．v1>v2 C．v1＝v2D．不能肯定3.设C+CO 22CO(正反应吸热),反应速率为v1;N2+3H22NH3(正反应放热),反应速率为v2。

2019年河北省衡水市高考化学二模试卷一、选择题1．（3分）下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）A B C D 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律实验方案结果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得△H 为的△H 1、△H 2的和 H 2与O 2的体积比约为2：1 A ．A B ．BC ．CD ．D 2．（3分）俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．该有机物的分子式为C 8H 8O 3B ．1 mo1该有机物最多能与 2 mol H 2发生加成反应C ．该有机物能发生取代、加成和氧化反应D ．该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO 23．（3分）海水是重要的资源，可以制备一系列物质。

下列说法不正确的是（ ）A．要除去粗盐中SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以是过量NaOH溶液→过量BaC12溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→盐酸B．步骤②的反应原理为2C1﹣+2H2O 电解¯2OH﹣+H2↑+C12↑C．步骤③中需将MgC12•6H2O置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水MgC12D．步骤④、⑤、⑥所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应4．（3分）关于N A下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g羟基（﹣18OH）所含中子数为9N AB．0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3•H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1N AC．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01N AD．标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2在光照条件下发生取代反应，形成C﹣Cl键的数目为N A5．（3分）某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如下：下列说法正确的是（）A．步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出B．步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶C．步骤3可在装置中完成D．步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热蒸干6．（3分）下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅蓄电池 图Ⅲ电解精炼铜 图Ⅳ氢氧燃料电池A ．图Ⅰ所示电池中，MnO 2是正极，电极反应式是2H 2O+2e ﹣═H 2+2OH ﹣B ．图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1mol 电子时，理论上负极板的质量增加96gC ．图Ⅲ所示装置工作过程中，阳极质量减少量等于阴极的质量增加量D ．图Ⅳ所示电池中，不管KOH 溶液换成H 2SO 4溶液还是Na 2SO 4溶液，电池的总反应式不变7．（3分）短周期元素W 、X 、Y 、乙的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a 、b 、d 、g 为化合物，a 为淡黄色固体，c 是Z 的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f 为固体单质。

衡水中学2019年高考押题试卷（二）理科综合化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28P-31S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65Ag -108 Sn-119 Pb-207一、选择题7.化学与生活生产社会可持续发展密切相关,下列有关说法正确的是( )A.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶B.农作物收获后,提倡就地焚烧秸秆,增加土壤中钾肥含量C.钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素D.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华8.已知，下列说法正确的是（）A.异丙烯苯的分子式为C9H12B.异丙烯苯和苯互为同系物C.异丙苯中碳原子可能处于同一平面D.异丙苯的含苯环的同分异构体有7种9.下列实验方案、现象、结论均正确的是( )10.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.将含有2N A个Na＋的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1 mol Na2SO3固体B.50 ℃时,1 L pH=1的H2SO4溶液含H+的数目为 0.1N AC.向含FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,该反应转移电子数目为3N AD.1 mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2N A11.五种短周期主族元素U、V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,U是原子半径最小的元素，V是形成化合物种类最多的元素，其中W、X、Y、Z四种原子的最外层电子数之和为20。

X原子的电子层数与最外层电子数之比为1∶3,Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1∶5。

下列说法正确的是( )A.W、X分别与U形成的最简单化合物的分子内均含有氢键B.简单离子的半径:Y<XC.U、V、W、X四种元素只能形成有机化合物D.U、W、X三种元素只能形成共价化合物12.如图所示与对应叙述相符的是( )A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe2+和Cu2+的混合溶液中滴入0.1 mol·L-1的Na2S溶液，先析出FeS沉淀B.图乙表示等体积的pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则分别中和等体积的pH=2的甲酸与乙酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量:甲酸>乙酸C.某温度下向20 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,pH变化曲线如图丙所示(忽略温度变化),则①②③三点溶液中水的电离程度，③点的最大D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2)13. 某种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池的工作原理如图所示，该电池的电解液为KOH溶液。

河北省衡水中学2019届新高考原创精准押题考试（二）化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

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一、单择题(每小题4分，共52分)1.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：下列有关叙述不正确的是( )A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态C．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1 000 ℃D．上述说法均正确2.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z（g），其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数3.某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。

下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D4.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）。

河北衡水中学2019年高考押题试卷化学试卷（二）可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Ca -40 Cu -64 Br -80第Ⅰ卷选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。

7.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是8.下列说法正确的是A.H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上B.分子式为C3H5Br2的有机物共有4件同分异构体(不含立体异构）C.乙二醇和甘油互为同系物D.结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯9.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是10.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是A.物质X 的分子中存在2种含氧官能团B.物质Y 可以发生水解和消去反应C.1molZ 最多可与2molBr 2发生加成反应D.等物质的量的X 、Y 分别与NaOH 溶液反应，最多消耗的NaOH 的物质的量之比为1:111. 锌银(Zn-Ag 2O)电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面，用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是A.K +向a 极移动B.b 极的电极反应式为 Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -C.用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 b 极相连D.电池工作一段时间后，电解液的pH 减小12.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m 、n 、p 、q ；r 、t 、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u 为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L 的v 溶液中：)()(-+OH c H c= 1.0×10-10。

上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A.简单离子半径：W>Y>Z>XB.W ，Y 分別与X 元素形成的简单化合物的沸点： Y> WC.Z 2Y 和ZX 都只存在离子键D.能抑制水的电离，u 的水溶液能促进水的电离 13.室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH 等于7，前者消耗的盐酸多B.向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na +)=c(H 2S)+c(HS -)+c(S 2-)C.将amol ·L -1的醋酸与0.01 mol ·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na +)=c(CH 3COO -)，醋酸的电离常数K a =01.01029-⨯-a (用含a 的代数式表示）D.向NH 4Cl 溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则)()(234O H NH c NH c ⋅+的值减小26. (15分)溴化钙易溶于水，医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。

普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试(二)（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ag-108 Pb-207一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.8.下列说法正确的是A.通过煤干馏可制得轻质油B.地沟油的主要成分属于天然有机高分子化合物C.糖类在人体内水解后被氧化，从而为人体提供能量D.动物胶可用作照相用片基或药材9.下列关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是A.a、b互为同分异构体B.b、c互为同系物C.a、b、c均能发生取代反应D.可用Na鉴别a、b、c10.短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、X在元素周期表中处于相邻位置，X、Z同主族游离态的Z存在于火山喷口附近或地壳的岩层中；X、Y形成的化合物可用作耐火材料。

下列说法正确的是A.简单离子半径：W<X<Y<ZB.W、Ⅹ均可形成既含有极性键又含有非极性键的氢化物C.W、Z分别与Ⅹ形成的化合物均能与碱反应D.Y原子的L层电子数一定等于其最外层电子数的4倍11.研究表明，离子由高浓度体系向低浓度体系迁移可形成电动势，从而形成浓差电池。

某浓差电池的工作原理如图所示。

该电池工作时，下列说法正确的是A.M极为电池的负极B.N极的电势比M极的电势高C.正极的电极反应式为NO3－+4H++3e－====NO↑+2H2OD.当负极质量减少10.8g时，理论上有0.1mol离子通过阴离子交换膜12.下列实验装置能达到相应实验目的的是13.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.7.8g苯中所含碳碳单键的数目为0.6N AB.0.2mol熔融NaSO4电离出H+的数目为0.2N AC.1L0.1mol·L－1的BaCl2溶液中所含Ba2+的数目小于0.1N AD.标准状况下，11.2LCH4与足量Cl2反应生成有机分子的总数目为0.5N A三、非选择题：共174分。

（衡水金卷）2019年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题二7.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是A.通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽B.宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解C.地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油D.SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A.标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为0.01N AB.一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4N AC.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD.4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4N A9.分子式为C4H6O2的链状有机物M能与NaHCO3溶液反应产生CO2，下列关于M的说法中不正确的是A.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B.同系物的通式为C n H2n-2O2(n≥3)C.与HBr发生加成反应，最多有6种不同的结构( 不考虑立体异构)D.分子中至少有6个原于共平面10.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。

B、C、D的最外层电子数之和为10，对应的最高价氧化物的水化物分别为m、n、p；q为B和E形成的二元化合物。

上述物质发生的转化关系如图所示(部分产物已略去)。

下列说法不正确的是A.可通过电解熔融状态的q制备b和eB.原子半径:B>C>D>E>AC.n既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中D.d可以保存在CS2中11.利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH 和Cl2。

下列说法正确的是A.C 膜可以为质子交换膜B.阴极室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+C.可用铁电极替换阴极的石墨电极D.每转移2mole-，阳极室中c(Ca2+)降低1mol/L12.下列实验的操作、现象、结论或解释均合理的是A.酸碱中和滴定时，未用标准液润洗滴定管可导致最终计算结果偏大B.向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀可说明非金属性:Cl>SiC.用已检查不漏液的分液漏斗分离苯和水的混合物，需在分液漏斗下端放出苯D.向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀可说明原溶液中含有SO42-13.常温下，分别取未知浓度的MOH 和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。

2019-2020年高考化学二模试题含解析一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意．1．（2分）（xx•重庆）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）材料主要化学成分A 刚玉、金刚石三氧化二铝B 大理石、石灰石碳酸钙C 普通水泥、普通玻璃硅酸盐D 沙子、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D2．（2分）（xx•中山市校级二模）下列说法正确的是（）A．S在纯氧中燃烧可生成SO3B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C．S O2能使KMnO4溶液褪色D．C O2通入CaCl2溶液中能产生白色沉淀3．（2分）（xx•中山市校级二模）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AD．标准状况下，2.24L已烷含有碳原子的数目为0.6N A4．（2分）（xx•中山市校级二模）下列反应的离子方程式正确的是（）A．C u和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OB．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2OC．C a（HCO3）2溶液与过量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O5．（2分）（xx•中山市校级二模）把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）A．N aOH B．N a2SO3C．F eBr2D．F eSO46．（2分）（xx•中山市校级二模）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．制取氯气B．除去氯气中的少量氯化氢C．分离二氧化锰和氯化锰溶液D．蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O7．（2分）（xx•中山市校级二模）设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AB．常温常压下，14g氮气中含有N A个原子C．1mol/LNaCl溶液中含有N A个氯离子D．等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数均为6N A8．（2分）（xx•中山市校级二模）在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法错误的是（）A．N O2是红棕色气体B．N O和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO4CO2+N29．（2分）（xx•惠州一模）无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是（）A．N a+、K+、CO32﹣、NO3﹣B．K+、Fe2+、NH4+、NO3﹣C．N H4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．K+、Na+、NO3﹣、OH﹣10．（2分）（xx•中山市校级二模）下列对有关实验的描述不正确的是（）A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．用惰性电极电解熔融NaCl：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣C．氯水和活性炭使红墨水褪色，能用同一原理解释D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低二、双项选择题（共4小题，每小题4分，共16分．每题有2个选项符合题意，全部正确得4分，只选一个且正确得2分，选错或不答得0分．）11．（4分）（xx•中山市校级二模）下列说法正确的是（）A．S iO2是酸性氧化物，不与任何酸反应B．物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其pH值前者大于后者C．可以用加热的方法除去NaCl中的NH4ClD．用pH试纸测得新制氯水的pH为212．（4分）（xx•中山市校级二模）下述实验设计能够达到目的是（）选项实验目的实验设计A 证明SO2有漂白性把SO2通入品红溶液中B 除去Cu粉中的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强N a2CO3和SiO2在高温下熔融反应A．A B．B C．C D．D13．（4分）（xx•中山市校级二模）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河（湖）水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A．N a2O2既是氧化剂又是还原剂B．3 mol Na2O2发生反应，有6mol电子转移C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．N a2FeO4既是氧化产物又是还原产物14．（4分）（xx•中山市校级二模）下列关于物质应用的说法错误的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．通过浓硫酸除去NH3中的H2O三、非选择题（共5小题，64分）15、（12分）15．（4分）（xx•中山市校级二模）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NO x）技术都是环境科学研究的热点．（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是；（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2+8NH37N2+12H2O①上述反应中被还原的元素是（填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N2的物质的量为．②超音速飞机排放的尾气是平流层中NO x的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：Ⅰ、O3O+O2Ⅱ、NO+O3→NO2+O2Ⅲ、NO2+O→NO+O2上述反应中NO所起的作用是．（3）表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理．方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4方法Ⅱ用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，写出该反应的离子方程式：，是利用了SO2的性质（选填字母编号）．A．漂白性B．氧化性C．还原性D．酸性氧化物．18．（14分）（xx•中山市校级二模）某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是：；（2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：；（3）装置Ⅱ的作用是；（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为；发生反应的化学方程式为；（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是；（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式．19．（12分）（xx•中山市校级二模）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为：；（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32﹣的离子方程式为．（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入（填试剂名称）．（4）滤液E中溶质的主要成分是（填化学式），写出该溶液溶质的一种用途．20．（14分）（xx•中山市校级二模）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）装置C的作用是．（2）若要从FeSO4溶液获得FeSO4•7H2O晶体，必须进行的实验操作步骤：、、过滤、洗涤、自然干燥．（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应．①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法；③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法（填“合理”或“不合理”），理由是．（4）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是．21．（12分）（xx•中山市校级二模）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（主要含CeO2、SiO2、Fe2O3等）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：（1）洗涤滤渣A的主要目的是为了除去（填离子符号）．（2）第②步反应的离子方程式为：；滤渣B的主要成分是：．（3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有：、烧杯、玻璃棒、量筒等．（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.462g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L﹣1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为：（小数点后保留两位有效数字）．xx年广东省中山市桂山中学高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意．1．（2分）（xx•重庆）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）材料主要化学成分A 刚玉、金刚石三氧化二铝B 大理石、石灰石碳酸钙C 普通水泥、普通玻璃硅酸盐D 沙子、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D考点：无机非金属材料．分析：A、金刚石是由碳元素组成的单质；B、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙；C、普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐；D、沙子、石英的主要成分是二氧化硅．解答：解：A、刚玉是三氧化二铝，金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化二铝，故A 错误；B、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，故B正确；C、普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，故C正确；D、沙子、石英的主要成分是二氧化硅，故D正确．故选A．点评：本题考查学生对物质组成成分的认识，是一道基础题目，较为简单．2．（2分）（xx•中山市校级二模）下列说法正确的是（）A．S在纯氧中燃烧可生成SO3B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C．S O2能使KMnO4溶液褪色D．C O2通入CaCl2溶液中能产生白色沉淀考点：二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．专题：氧族元素．分析：A．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫；B．CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊；C．SO2滴入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色；D．过量的CO2通入CaCl2溶液中，不反应．解答：解：A．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，故A错误；B．CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别，故B错误；C．SO2滴入酸性高锰酸钾溶液，由于二氧化硫具有还原性与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液退色，故C正确；D．过量的CO2通入CaCl2溶液中，不反应，则不能生成沉淀，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，注意反应与现象的关系，题目难度不大．3．（2分）（xx•中山市校级二模）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AD．标准状况下，2.24L已烷含有碳原子的数目为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=计算物质的量，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成分析；B、依据n=计算物质的量，结合氖气是单原子分子计算；C、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算；D、标准状况己烷不是气体．解答：解：A、依据n=计算物质的量==1mol，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，含有的阴离子数为N A，故A正确；B、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合氖气是单原子分子，所含原子数为0.1N A，故B错误；C、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，转移的电子数为2N A，故C错误；D、标准状况己烷不是气体，2.24L已烷不是0.1mol，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质组成和氧化还原反应电子转移的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．4．（2分）（xx•中山市校级二模）下列反应的离子方程式正确的是（）A．C u和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OB．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2OC．C a（HCO3）2溶液与过量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．专题离子反应专题．分析：A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；B．难溶物写化学式；C．二者反应生成碳酸钙和水；D．原子不守恒．解答：解：A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；B．难溶物写化学式，离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故B错误；C．二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C 错误；D．原子不守恒，离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，单质、氧化物、弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学式，注意要结合原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大．5．（2分）（xx•中山市校级二模）把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）A．N aOH B．N a2SO3C．F eBr2D．F eSO4考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气具有强氧化性，把氯气通入溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化，说明阴离子和阳离子都具有还原性，可被氧化，以此解答．解答：解：A．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，只有Cl元素化合价发生变化，故A错误；B．钠离子不能被氧化，故B错误；C．Fe2+和Br﹣都具有还原性，可被氯气氧化，通入足量氯气和生成氯化铁和溴，故C 正确；D．SO42﹣不能被氧化，故D错误．故选C．点评：本题考查氯气的性质以及氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见具有还原性的离子，难度不大．6．（2分）（xx•中山市校级二模）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）制取氯气B．除去氯气中的少量氯化氢C．分离二氧化锰和氯化锰溶液D．蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；B．饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；C．二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；D．锰离子可发生水解．解答：解：A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B．饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短处，故B错误；C．二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D．锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；故选C．点评：本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．7．（2分）（xx•中山市校级二模）设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AB．常温常压下，14g氮气中含有N A个原子C．1mol/LNaCl溶液中含有N A个氯离子D．等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数均为6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A.1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷；B．质量转化为物质的量，结合氮气分子的构成解答；C．没指明溶液的体积，无法计算；D．丙烯与乙烯具有相同的最简式．解答：解：A.2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液，含有硫酸钾的物质的量为1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷，故A错误；B．氮气为双原子分子，14g氮气的物质的量==0.5mol，含有原子个数=0.5mol×2×N A=N A，故B正确；C．没指明NaCl溶液的体积，无法计算氯离子的物质的量，故C错误；D．丙烯与乙烯具有相同的最简式，等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数相等，但是不一定都是6N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系是解题关键，题目难度不大．8．（2分）（xx•中山市校级二模）在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法错误的是（）A．N O2是红棕色气体B．N O和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO4CO2+N2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：元素及其化合物．分析：A、NO2是红棕色气体；B、NO和O2在常温下就能反应；C、汽车尾气的主要污染成分为CO和NO；D、根据2NO+O2=2NO2，2NO2+4C04CO2+N2，可得总反应解答：解：A、NO2是红棕色气体，故A正确；B、NO和O2在常温下就能反应，不必加催化剂，故B错误；C、汽车尾气的主要污染成分为CO和NO，故C正确；D、根据2NO+O2=2NO2，2NO2+4C04CO2+N2，可得总反应2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正确．故选：B．点评：本题根据图考查了汽车尾气的主要污染物的处理，难度不大，只需读懂图就可完成，培养了学生分析问题的能力．9．（2分）（xx•惠州一模）无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是（）A．N a+、K+、CO32﹣、NO3﹣B．K+、Fe2+、NH4+、NO3﹣C．N H4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．K+、Na+、NO3﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：无色透明的酸性溶液中存在大量的氢离子，不会存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，A．碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体；B．亚铁离子为有色离子，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；C．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；D．氢氧根离子能够与氢离子反应生成水．解答：解：溶液为无色，则溶液中存在大量氢离子，一定不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，A．CO32﹣与氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NO3﹣离子在酸性条件下能够氧化Fe2+，Fe2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢离子反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．OH﹣与氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN ﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．10．（2分）（xx•中山市校级二模）下列对有关实验的描述不正确的是（）A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．用惰性电极电解熔融NaCl：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣C．氯水和活性炭使红墨水褪色，能用同一原理解释D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低考点：氯气的化学性质；电解原理；氨的物理性质；二氧化硫的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．生石灰可与水反应，并放出热量，结合氨气易挥发的性质解答；B．电解熔融NaCl，生成钠和氯气；C．氯水具有强氧化性，而活性炭起到吸附作用；D．浓硫酸具有吸水性，而盐酸易挥发．解答：解：A．生石灰可与水反应，并放出热量，氨气易挥发，可用于制备氨气，故A正确；B．电解熔融NaCl，生成钠和氯气，如电解氯化钠溶液，则生成氯气、氢气和氢氧化钠，故B错误；C．氯水具有强氧化性，而活性炭起到吸附作用，二者的原理不同，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，而盐酸易挥发，长期暴露在空气中浓度都会降低，故D正确．故选BC．点评：本题考查较为综合，涉及氨气、氯气、电解以及浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大．二、双项选择题（共4小题，每小题4分，共16分．每题有2个选项符合题意，全部正确得4分，只选一个且正确得2分，选错或不答得0分．）11．（4分）（xx•中山市校级二模）下列说法正确的是（）A．S iO2是酸性氧化物，不与任何酸反应B．物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其pH值前者大于后者C．可以用加热的方法除去NaCl中的NH4ClD．用pH试纸测得新制氯水的pH为2考点：硅和二氧化硅；物质的量浓度；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．二氧化硅能够与氢氟酸反应；B．依据越弱越水解的规律解答；C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，但是遇冷很容易反应生成氯化铵；D．氯水中含HClO，具有漂白性．解答：解：A．SiO2是酸性氧化物，能够与氢氟酸在常温下发生反应，故A错误；B．硅酸的酸性弱于碳酸，依据盐类水解规律可知，硅酸根水解能力强于碳酸根，所以物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其pH值前者大于后者，故B正确；C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，但是遇冷很容易反应生成氯化铵，故C错误；D．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH，应利用pH计，故B错误；故选：B．点评：本题考查了元素及化合物的性质，明确物质的性质是解题关键，注意氯水的成分及性质，为高考热门考点．12．（4分）（xx•中山市校级二模）下述实验设计能够达到目的是（）选项实验目的实验设计A 证明SO2有漂白性把SO2通入品红溶液中B 除去Cu粉中的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．二氧化硫可使品红褪色；B．Cu和CuO都可与硝酸反应；C．Fe2+与KSCN不反应，加入氯水，可被氧化生成Fe3+；D．证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应在溶液中进行．解答：解：A．二氧化硫可使品红褪色，可用品红证明，故A正确；B．Cu和CuO都可与硝酸反应，应加入盐酸或稀硫酸除杂，故B错误；C．Fe2+与KSCN不反应，加入氯水，可被氧化生成Fe3+，可向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水，故C正确；D．证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应在溶液中进行，Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应是利用物质的稳定性，故D错误．故选AC．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、分离等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性以及可行性的评价，难度不大．13．（4分）（xx•中山市校级二模）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河（湖）水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A．N a2O2既是氧化剂又是还原剂B．3 mol Na2O2发生反应，有6mol电子转移C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．N a2FeO4既是氧化产物又是还原产物考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在反应Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，Fe2O3被氧化，O元素化合价降低，由﹣1价降低为﹣2价，被还原，Na2O2为氧化剂，根据化合价的变化分析氧化还原反应．解答：解：A．反应中O元素化合价降低，由﹣1价降低为﹣2价，被还原，Na2O2为氧化剂，故A错误；B．反应中O元素化合价降低，由﹣1价降低为﹣2价，3molNa2O2发生反应，有6mol 电子转移，故B正确；C．在Na2FeO4中Fe为+6价，故C错误；D．Na2FeO4中的铁元素是从+3价变化来的成为+6价，氧元素化合价从﹣1价变化成﹣2价，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故D正确．故选BD．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应．14．（4分）（xx•中山市校级二模）下列关于物质应用的说法错误的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．通过浓硫酸除去NH3中的H2O考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；B．纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质；C．浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应现象冒白烟；D．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵．解答：解：A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；B．纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，纯碱可用于清洗油污，故B正确；C．浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反应过程中现象是冒白烟，浓氨水可检验氯气管道漏气，故C 正确；D．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，故D错误；故选AD．点评：本题考查了二氧化硅、碳酸钠、氨水、浓硫酸等物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．三、非选择题（共5小题，64分）15、（12分）15．（4分）（xx•中山市校级二模）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NO x）技术都是环境科学研究的热点．（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是防止酸雨的发生；（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2+8NH37N2+12H2O①上述反应中被还原的元素是N（填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N2的物质的量为0.7mol．。

（衡水金卷）2019年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题二7.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是A.通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽B.宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解C.地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油D.SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A.标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为0.01N AB.一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4N AC.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD.4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4N A9.分子式为C4H6O2的链状有机物M能与NaHCO3溶液反应产生CO2，下列关于M的说法中不正确的是A.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B.同系物的通式为C n H2n-2O2(n≥3)C.与HBr发生加成反应，最多有6种不同的结构( 不考虑立体异构)D.分子中至少有6个原于共平面10.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。

B、C、D的最外层电子数之和为10，对应的最高价氧化物的水化物分别为m、n、p；q为B和E形成的二元化合物。

上述物质发生的转化关系如图所示(部分产物已略去)。

下列说法不正确的是A.可通过电解熔融状态的q制备b和eB.原子半径:B>C>D>E>AC.n既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中D.d可以保存在CS2中11.利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH 和Cl2。

下列说法正确的是A.C 膜可以为质子交换膜B.阴极室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+C.可用铁电极替换阴极的石墨电极D.每转移2mole-，阳极室中c(Ca2+)降低1mol/L12.下列实验的操作、现象、结论或解释均合理的是A.酸碱中和滴定时，未用标准液润洗滴定管可导致最终计算结果偏大B.向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀可说明非金属性:Cl>SiC.用已检查不漏液的分液漏斗分离苯和水的混合物，需在分液漏斗下端放出苯D.向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀可说明原溶液中含有SO42-13.常温下，分别取未知浓度的MOH 和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。