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第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第2课时常见的碱碱溶液的化学性质教材解读本节课通过熟石灰的制取引导学生区分“石灰石”“生石灰”“熟石灰”，并解释生活中的一些现象。
通过对碱的化学性质的学习，鼓励学生大胆细心地独立完成实验，引导学生在实验过程中发现问题、提出假设、设计实验方案，让学生从实验中不仅获取有关知识并学习探究的方法，而且体验探究的乐趣。
通过分析、讨论，从碱的化学组成中找碱的共同点，认识碱具有共同性质的原因，学会通过表象挖掘事物所具有的共性和本质。
教学目标知识与技能1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
3.探究CO2和NaOH的反应。
过程与方法通过一些探究活动，进一步认识并体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释生活中的一些现象。
情感、态度与价值观1.通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
2.通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点教学难点,重点：认识碱的化学性质和用途。
难点：理解NaOH与CO2反应实验的设计。
教学环节教师活动学生活动设计意图活动探究二活动二：探究Ca(OH)2的性质及用途[材料引入]1.冬天园林工人用石灰浆将认真阅读材料，并进行思考、分析，回答问题。
联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若树干底部刷白。
2.用石灰砂浆砌砖抹墙很牢固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的薄膜。
[问题] 上述材料中涉及的物质和化学性质是什么？[演示实验] 取生石灰加水观察现象。
[问题] 1.该实验的现象及反应的化学方程式是什么？2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用Ca(OH)2有哪些注意事项？认真观察实验现象，针对提出的问题进行思考，带着问题阅读教材，对Ca(OH)2的性质及用途进行归纳。
干关于氢氧化钙的知识。
学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。
溶液地酸碱性和常见地酸教学目标1．知道酸碱指示剂，会用 pH 试纸检验溶液地酸碱性；2．能记住浓盐酸与浓硫酸地物理性质；3．能说出盐酸、硫酸等常见酸地主要性质和用途；4．会运用酸地性质解释生活、生产中地实际问题。
教学重点酸地性质教学难点运用酸地性质解释生活、生产中地实际问题。
教学讨论比较归纳方法教学媒体【教学过程】一、回顾、预习与交流1．溶液地酸碱性（1）指示剂：能检验溶液酸碱性地试剂。
常见酸碱指示剂有_________、_________。
（2）酸碱指示剂遇酸碱变色地情况酸性中性碱性石蕊试液颜色酚酞试液颜色能不能用无色酚酞试液证明二氧化碳溶于水后溶液呈酸性？2．溶液地酸碱度-pH（1）pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14性增强性性增强（2）说说pH值最简便测定方法。
（3）用pH试纸测定溶液酸碱度时，如先用水润湿则对测定结果有没有影响？如有影响你认为有怎样地影响？3．浓盐酸和浓硫酸地物理性质瓶口有 ) 剂。
浓硫酸具有_______性，能使木材、纸张变黑。
在使用时应十分小心。
若不慎溅到皮肤上，要用干布拭去，然后用________冲洗，最后涂抹3%～5%地_________溶液。
溶于水能放出，在稀释浓硫酸过程中，要注意必需将倒入_____中，并用__________搅拌以及时散热。
二、合作、研讨与点拨活动一．稀盐酸和稀硫酸地化学性质（1）请以稀盐酸或稀硫酸为例说明酸地化学性质，除与指示剂反应外均用化学方程式表示，并归纳其反应规律。
（2）工业上可以用浸泡除去铁表面地锈。
但不能浸泡时间过长，原因是。
（3）酸有许多相似地性质（通性）地原因是什么？为什么不同地酸会具有一些特殊地性质？活动二．根据你所学知识区别下列物质①盐酸与食盐水②盐酸与硫酸活动三、某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳地实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内地剩余溶液地溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
引子:“纸上得来终觉浅 ,绝知此事要躬行〞。
在实验教学中 ,尽可能多设置学生分组实验 ,给学生创造屡次“躬行“时机 ,且九年级分组实验以约75%的比例扮演了验证性实验的角色 ,在初中化学实验教学引入验证性分组实验 ,可以使学生更好地了解科学探究方法 ,学习化学的根本理论 ,体验结果的同时掌握根本操作 ,感受实验操作的乐趣与魔力 ,可使学生以“我会、我能〞的积极心态融入化学学习之中。
碱的化学性质分组实验说课稿一、教材内容的功能和地位1、本课题的内容属于九年制义务教育课程标准中一级主题“身边的化学物质〞中的二级主题“生活中的常见化合物〞的知识范畴。
内容按排在粤教版302页分组实验六中,在分组实验中有承酸启盐的作用。
是新课标中学生必须亲身经历的8个探究内容之一.2、本课题涉及常见碱的四类化学通性 ,通过实验设计和动手探究可以深入的了解碱的化学性质,重视实验技能的迁移与转化 ,使学生碰到有“嫁接〞的实际问题时有解决方法。
3、探究常见碱化学性质的过程中 ,通过实验本身所蕴含的魅力 ,培养学生的科学思维、科学态度、科学精神 ,使学生的实验技能提高的同时 ,科学素养得以构建和提升 ,获得促进其终生学习的“渔〞。
二、学生情况分析1、学生在前面的学习过程中 ,已经知道了氢氧化钙溶液能与二氧化碳发生反响 ,但氢氧化钠溶液和二氧化碳的反响没有明显现象 ,学生存在认知困难。
2、经过一段时间的化学学习后 ,学生虽然具备了一定的实验探究能力 ,但系统考虑问题的能力尚不完备。
3、学生对课堂演示实验有清晰的印象,没有经过亲自动手实验知识印象不深刻。
三、教学目标确定知识与技能：1、通过化学实验探究及相关现象分析,进一步理解碱的各项化学性质。
2、通过实验探究,提高实验分析能力和设计实验能力.过程与方法：1、依据已学知识进行合理实验设计及探究,进一步稳固碱的各项化学性质。
2、初步形成在实验中抓住有气体参与反响的特点设计方案进行探究的意识和能力。
课题常见的酸和碱——碱的化学性质学习目标1．知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质，了解它们的用途。
2．认识碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液。
3．知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，增强学生比较、分析、归纳的能力。
教学重点氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质。
教学难点碱与非金属氧化物反应产物的检验。
教学程序师：上节课我们通过观察的方法主要认识了常见碱如NaOH、Ca(OH)2的物理性质、用途和使用注意事项。
哪位同学带领大家回顾一下？生：氢氧化钠，白色晶体，潮解性，可以做干燥剂。
有强烈的腐蚀性，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
氢氧化钙，白色粉末，可以做建筑材料。
有腐蚀性，俗名熟石灰。
如果不慎将碱液沾到皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（教师补充）师：氢氧化钠和氢氧化钙有哪些化学性质呢？生：1、指示剂在碱溶液中的变化（知识回顾）2、碱溶液与非金属氧化物反应生：讨论，画图设计实验方案，汇报实验方案。
师：评价学生设计实验的方案，并演示“不挤自瘪”的塑料瓶的实验。
（两个塑料瓶都变瘪，加NaOH溶液的塑料瓶变瘪的程度更大）取B塑料瓶中反应后的溶液，滴加稀盐酸，有气泡产生。
说明2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O化学方程式（3）推测二氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？（4）推测三氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？小结1：碱能与CO2等非金属氧化物反应生成盐和水。
师：思考氢氧化钠应该怎样保存？为什么？联系近年来的环境问题，由碱的化学性质可知，氢氧化钠有什么用途？生：密封保存，因为氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会吸收二氧化碳，容易变质。
氢氧化钠可以用于吸收SO2，治理酸雨问题。
师：酸能与盐反应生成新盐和新酸，碱能否与盐反应呢？生：动手实验。
分工合作，每两位同学选一种碱和一种盐，探究能否反应，并进行组内交流。
3、碱溶液与盐溶液反应小结2：碱能与盐反应生成新碱和新盐。
总结：碱的化学通性1：碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
科粤版初三化学下册8第二课时常见的碱学生情形分析：1、学生在前面的学习过程中，差不多明白了氢氧化钙溶液能与二氧化碳发生反应，但氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应没有明显现象，因此学生存在认知困难2、通过一段时刻的化学学习后，学生尽管具备了一定的实验探究能力，但系统考虑问题的能力尚不完备3、针对我校学生基础较为薄弱，探究能力不足的情形在本课题的探究过程中依旧要注重对学生的启发一、教学目标：知识与技能：1、认识常见的碱—氢氧化钠和氢氧化钙2、了解碱的化学性质3、认识氢氧化钠的腐蚀性过程与方法：1、依据已学知识进行合理类推与假设的方法初步形成在实验中抓住有气体参与反应的特点设计方案进行探究的意识和能力情感态度与价值观：1、关注与碱有关的社会问题，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲2、通过设计二氧化碳与氢氧化钠反应的实验方案，体会合作学习的乐趣，树立严谨的科学探究意识二、教学重、难点教学重点：认识常见的碱，了解碱的性质教学难点：实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应三、教学方法：教师引导下的实验探究四、教学手段：多媒体投影，运算机辅助五、教学过程【引课】教师展现一封密信，引出其中的“奇异”物质确实是这节课我们要学到的物质，让学生带着那个“奇异”探究这节课，并最后说出那个“奇异”物质是什么。
“五一”三天假，老师家厨房的下水道有些堵塞了，去超市买管道疏通剂，见说明书上介绍说“快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，疏通管道”。
用后成效非同好，是什么物质这么厉害呢……【设问】是什么物质这么厉害？大伙儿使用过管道疏通剂吗？【展现】我今天带来了一瓶管道疏通剂。
【提问】请大伙儿帮看一下，成分里排在第一位的是什么物质？回答：氢氧化钠。
【板书】一、氢氧化钠【提问】氢氧化钠是一种专门常见的碱，我们差不多初步领教了它的“厉害”，下面我们再来看这两张图片。
【展现】没浸过氢氧化钠溶液的鸡爪和浸过氢氧化钠溶液的鸡爪。
【提问】通过刚才的认识，你认为氢氧化钠具有什么性质？回答：腐蚀性【板书】1、腐蚀性【讲解】也正因如此，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
常见的酸第_____教案_______年____月___日星期____课题常见的酸(2)教学目标（一)知识与技能：1、认识常见碱的物理性质，了解其用途。
2。
常识性了解碱的分类和命名。
3.掌握氢氧化钠的化学性质。
(二)过程与方法:1、提高设计实验方案、进行实验及交流、汇报等方面的能力，把知识内化为自己的能力。
2、知道实验是学习化学的重要方法（三）情感、态度与价值观:激发学生主动学习的能力和科学探索的兴趣,培养学生观察实验的能力重点1。
氢氧化钠，氢氧化钙的物理性质2。
熟石灰的制取途径难点氢氧化钠的俗称记忆课型新授教法讲练结合教学过程时间分配【复习提问】1.书写下列物质的化学式并进行分类：氢氧化钠( ）氢氧化钙（)氢氧化铜( ）氢氧化铁（）氢氧化亚铁( ）2。
什么叫碱？【引入新课】演示(可播放视频）1。
实验如图观察甲、乙中发生的现象.1.清水变“牛奶":吹入CO2使澄清石灰水变浑浊。
（小组讨论）大家想一想，这些神奇的现象的反应原理是什么?多教学个性设计【引课策略】学生对酸碱盐本来3.它能做干燥剂吗？①物理性质：氢氧化钠是白色固板书设计第八章生活中的酸、碱、盐8。
2 常见的酸一.碱的物理性质（一）氢氧化钠(1）物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
其水溶液有涩味和滑腻感.氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。
腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱（二）氢氧化钙：Ca（OH）21。
物理性质：___色____状____体,俗称________、__________有________性，____溶于水，其水溶液俗称_____________。
集体意见课后反思。
初中化学科粤版九年级下册第八单元第2课《常见的酸和碱》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
1教学目标
1、知识与技能
(1)知道酸和碱发生的中和反应。
(2)了解中和反应在实际中的应用。
2、过程与方法
(1)通过自主探究,培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。
(2)通过讨论交流,培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
3、情感态度与价值观:
(1)进一步增强学习化学的兴趣。
(2)培养学生实事求是的科学精神。
(3)体会化学与社会的密切关系,增强学生对社会的责任感。
2学情分析
根据学生的认知特点,从学生的实验探究开始,让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应,进一步强调这类反应是中和反应。
教材放眼于实际生活,使学生将所学知识与日常生活紧密联系,给学生留下深刻印象。
3重点难点
1、教学重点中和反应及其应用。
2、教学难点中和反应的理解和应用。
4教学过程
4.1第一学时
教学活动
1【活动】酸和碱的反应
2【导入】酸和碱的反应。
教学目标：1.了解常见的酸和碱的特点和性质；2.掌握常见的酸和碱的性质及其在日常生活中的应用。
教学重点：1.常见的酸和碱的性质及其在日常生活中的应用；2.掌握常见的酸和碱的常见实验方法。
教学准备：实验器材：盐酸、氨水、酱油碱液、纸片、pH试纸等。
教学过程：Step 1：导入新课1.现场呈现一些常见的物质，比如柠檬、胃液、洗涤剂、洗手液等，并问学生这些物质有什么共同特点。
引导学生思考，这些物质的共同特点都有什么？2.引导学生思考，这些物质中是否有酸和碱？如何判断？Step 2：引入新知识1.解答学生的思考问题，指出这些物质中有的是酸，有的是碱，同时也有中性物质。
2.引入新知识：“酸、碱和中性物质是化学中的三种基本性质。
”请学生将这三者的定义都写在课本上。
Step 3：学习酸的性质和分类1.通过实验演示，让学生观察盐酸与纸的反应，并询问学生观察到了什么现象。
解释这是酸对纸的腐蚀作用。
2.学习酸的酸味性质，通过实验演示，让学生闻取一种酸的气味，如醋酸。
询问学生有没有闻到酸味。
3.学习酸的分类，通过实验演示，让学生观察不同酸溶液的颜色变化，从而引导学生发现酸的分类依据是颜色变化。
Step 4：学习碱的性质和分类1.通过实验演示，让学生观察氨水与纸的反应，并询问学生观察到了什么现象。
解释这是碱对纸的腐蚀作用。
2.学习碱的苦味性质，通过实验演示，询问学生知道碱的苦味吗？通过品尝一种碱的溶液，如酱油碱液来感受碱的苦味。
3.学习碱的分类，通过实验演示，让学生观察不同碱溶液的颜色变化，从而引导学生发现碱的分类依据是颜色变化。
Step 5：总结与拓展1.让学生总结酸和碱的性质，并画出酸和碱的示意图；2.引导学生思考日常生活中常见的酸和碱，并举一些例子，如柠檬酸、胃酸等。
Step 6：课堂练习以小组形式布置作业，要求学生在日常生活中寻找酸和碱的例子，并记录下来。
Step 7：课堂展示请学生将寻找到的酸和碱的例子进行展示，让学生相互交流。
常见的酸和碱【教学目标】①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
【教学重难点】指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）教材延伸①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
【教学设计】②第一张表的下面要补“保存方法”这一内容，因为酸是危险品，是必须注意的内容；③第二张表格右边应加“我们已经知道的知识”，这样就可以把原有的知识和现在的新知识结合。
第三板块：浓硫酸的腐蚀性展示：酸在工农业生活中广泛应用给人们带来许多方便，再展示浓硫酸伤人后皮肤照片、清华大学某学生用浓硫酸到动物园验证狗熊是“聪明”还是“笨”的事件、酸使工厂设备加快腐蚀等画面。
观后教师评述：浓硫酸有强烈的腐蚀性，用时一定要注意安全。
我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就被腐蚀皮肤、衣服等。
教师做游戏实验：用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”。
请同学们帮助讲解这一游戏的原理。
学生讲解：多个学生争先恐后上台讲解，突出强调了“原来浓硫酸的腐蚀的原因就是它的脱水性造成的”。
教师扩展引导：其实，除了浓硫酸有强烈腐蚀性之外，其他的酸也都有一定的腐蚀性，例如在有酸时，铁锈蚀会快多了。
8.2 常见的酸和碱
第二课时常见的碱
学生情况分析：
1、学生在前面的学习过程中，已经知道了氢氧化钙溶液能与二氧化碳发生反应，但氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应没有明显现象，因此学生存在认知困难
2、经过一段时间的化学学习后，学生虽然具备了一定的实验探究能力，但系统考虑问题的能力尚不完备
3、针对我校学生基础较为薄弱，探究能力不足的情况在本课题的探究过程中依然要注重对学生的启发
一、教学目标：
知识与技能：1、认识常见的碱—氢氧化钠和氢氧化钙
2、了解碱的化学性质
3、认识氢氧化钠的腐蚀性
过程与方法：1、依据已学知识进行合理类推与假设的方法
2、初步形成在实验中抓住有气体参与反应的特点设计方案进行探究的意识
和能力
情感态度与价值观：
1、关注与碱有关的社会问题，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲
2、通过设计二氧化碳与氢氧化钠反应的实验方案，体会合作学习的乐趣，树
立严谨的科学探究意识
二、教学重、难点
教学重点：认识常见的碱，了解碱的性质
教学难点：实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应
三、教学方法：教师引导下的实验探究
四、教学手段：多媒体投影，计算机辅助
五、教学过程
【引课】教师展示一封密信，引出其中的“神秘”物质就是这节课我们要学到的物质，让学生带着这个“神秘”探究这节课，并最后说出这个“神秘”物质是什么。
“五一”三天假，老师家厨房的下水道有些堵塞了，去超市买管道疏通剂，见说明书上介绍说“快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，疏通管道”。
用后效果非同好，是什么物质这么厉害呢……
【设问】是什么物质这么厉害？大家使用过管道疏通剂吗？
【展示】我今天带来了一瓶管道疏通剂。
【提问】请大家帮看一下，成分里排在第一位的是什么物质？
回答：氢氧化钠。
【板书】一、氢氧化钠
【提问】氢氧化钠是一种很常见的碱，我们已经初步领教了它的“厉害”，下面我们再来看这两张图片。
【展示】没浸过氢氧化钠溶液的鸡爪和浸过氢氧化钠溶液的鸡爪。
【提问】通过刚才的认识，你认为氢氧化钠具有什么性质？
回答：腐蚀性
【板书】1、腐蚀性
【讲解】也正因如此，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
大家在使用时一定要小心。
【设问】氢氧化钠还有哪些性质呢？下面我们通过实验来进一步认识。
【分组实验】大家的桌上都有固体的氢氧化钠，请按照实验一的要求，进行实验，并做好记录，注意一定要带好手套。
其中第三个实验大约取3—4片氢氧化钠，加入约一滴管的水就可以了。
【提问】哪个小组来汇报一下你们的实验结果？
回答：白色片状固体；放置一会儿，表面有些潮湿；溶于水，烧杯外壁发热。
【反馈】大家观察的很仔细。
的确，氢氧化钠暴露在空气中时，容易吸收水分，使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
请大家将使用过氢氧化钠放在回收瓶中。
【深化】所谓“物质的性质决定用途”。
根据氢氧化钠易吸收水分这一性质，它会有怎样的用途呢？
回答：可以做干燥剂
【反馈】的确，氢氧化钠是常见的干燥剂，它还具有哪些用途呢？请大家阅读课本，并完成学案里的内容。
【讲解】氢氧化钠是一种重要的化工原料，在生活和生产中都具有重要的作用。
【认识氢氧化钙】
【讲解】接下来登场的一种碱，相信大家更加熟悉，就是氢氧化钙。
【提问】能谈一谈你对氢氧化钙的认识吗？大家在哪里接触过氢氧化钙，或者你知道它有什么用途呢？
回答：又叫熟石灰；用澄清石灰水检验二氧化碳；……
【反馈】很好，氢氧化钙俗称碱石灰、消石灰，它的水溶液就是石灰水。
【设问】那么，氢氧化钙是怎样制得的呢？请大家阅读课本，找出答案。
学生：CaO+H2O=Ca（OH）2
【反馈】今天大家的桌上没有氢氧化钙，但是我们可以亲自来制取。
原料在哪里呢？氧化钙就是生石灰。
其实生石灰大家很有可能经常接触，只是忽视了它而已，这不，伟伟就在无意中发现了它。
（伟伟放学回到家，有些饿了，他拿出了刚刚买来的小零食。
里面有一包干燥剂，会不会是氢氧化钠呢？他看了看成分——生石灰，且要求勿吞食、勿浸水……）
【分组实验】今天我带来了一包食品干燥剂，下面请大家按照实验二的要点，亲自体验氢氧化钙的制取过程，注意两点：按照要点进行，水一定不要加多；要带好手套。
同时思考，为什么干燥剂上强调“不可浸水”？
回答：反应放出大量的热。
块状固体的形态改变了，好像变为另一种白色固体。
【反馈】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，可以将鸡蛋煮熟。
【提问】现在大家明白为什么干燥剂“不可浸水”了吗？
请大家回收烧杯中的剩余物。
【与酸碱指示剂的反应】
【讲解】现在有一些不法商贩把氢氧化钙当成氢氧化钠出售而谋取暴利，如果你作为一名质检员如何鉴别这两种物质？
学生讨论，有个别学生说可以利用酸碱指示剂来鉴别。
【分组实验】下面我们分别用酚酞和石蕊试液，来验证它们遇到氢氧化钠、氢氧
化钙时的变化。
【提问】哪个小组来总结一下你们的实验现象？
总结：两者都能使酚酞变红，石蕊试液变蓝。
【板书】碱的化学性质
1、能使酸碱指示剂变色
（请同学们将刚才用过的废液倒在回收瓶里）
【氢氧化钙与二氧化碳的反应】
【设问】你们还有哪些办法鉴别这两种物质？
【氢氧化钠与二氧化碳反应的探究】
【设问】氢氧化钠与氢氧化钙的组成很相似，会不会也与二氧化碳反应呢？【分组实验】我们呼出的气体中，大部分是二氧化碳，请大家取适量氢氧化钠溶液，小心地向氢氧化钠溶液中吹气，观察现象。
【提问】二者是否发生了反应呢？下面请大家小组讨论，作出假设。
【引导】大家的猜想出现了分歧。
我们怎样证明氢氧化钠到底有没有与二氧化碳发生反应呢？
（视情况引导：如果对于无现象的反应，能不能设计出某种方案，比如通过看物质的性质、状态是不是变化，使其产生一些现象，从而直观地证明两者是否发生反应？）
【探究】设计方案，进行实验
【引导】有的同学提到，二氧化碳易溶于水，用什么方法可以排除它地影响呢？【分组实验】向两个塑料瓶中吹起，分别倒入水、氢氧化钠溶液，振荡，对比。
或：在两个试管中收集慢二氧化碳，一个倒扣在水中，一个倒扣在氢氧化钠溶液中。
【总结】通过刚才的实验，我们已经确定氢氧化钠可以与二氧化碳反应。
请大家仿照氢氧化钙与二氧化碳的反应，尝试写出它的反应方程式。
【延伸】化学反应如果发生，在反应物被消耗的同时，也生成了新物质。
刚才我们从反应物入手来判断反应是否发生，能否从生成物入手呢？请大家根据资料进行讨论。
【分组实验】向溶液中滴加氯化钙溶液，振荡。
【总结】证明反应是否发生的思路：1、看反应物是否被消耗 2、看新物质是否生成。
【讲解】我们又学习了一个化学反应，这个反应会有怎么样的作用呢？我们来看接下来的一个新闻报道……电视报道了工厂肆意排放二氧化硫、三氧化硫等废气的新闻，而氢氧化钠是处理这些废气的有效药品，同学们似乎明白了其中的原因……
【提问】同学们，你们明白其中的原因了吗，为什么氢氧化钠可以处理二氧化硫、三氧化硫？
回答：因为氢氧化钠可以与这些气体发生反应。
【引导】由此可以看出，碱能与一些非金属氧化物发生反应。
请大家仿照碱与二氧化碳的反应，尝试二氧化硫与氢氧化钠的反应方程式。
【讲解】通过刚才的研究，我们发现碱类具有相似的化学性质，这正是对物质进行分类研究的优点——可以由同类物质的共性，做到举一反三，由此及彼。
【分组实验】用澄清的石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应。
【总结】可溶性的碱与盐溶液反应产生沉淀。
【提问】现在同学们能回答出开课前的那份中的“神秘”物质是什么？
【总结】在这节课上，我们从生活中常见的两种碱入手，认识了他们的物理性质、用途和工业制法；回顾了之前学习的有关碱的化学性质，进而研究了氢氧化钠与二氧化碳的反应，在这个过程中，大家开拓思维、举一反三，相信都有自己的收获，希望大家珍惜这份由实践带来的收获，继续探寻更多的奥秘，让我们欣赏化学版的《青花瓷》作为这节课的结束语吧。
【板书设计】
§8.2 碱在生活中的应用
一、氢氧化钠二、氢氧化钙
1、腐蚀性工业制法：
2、白色片状固体CaO+H2O=Ca（OH）2
3、易潮解——干燥剂
4、易溶于水，且放热
三、相似的化学性质——均电离出ＯＨ－
1、能使酸碱指示剂变色
2、与非金属氧化物的反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca（OH）2 +CO2=CaCO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、与盐溶液反应
Ca(0H)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
3Ca(0H)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2。
