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第3节原子结构与元素性质第1课时电离能及其变化规律【学习目标】-1.能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质2.进一步形成有关物质结构的基本观念，认识物质的结构与性质之间的关系3.认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系4.认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值【重点、难点】电离能的含义和它们的一般变化规律，核外电子排布与元素周期表周期、族的划分，以及元素的电离能的关系。
【学习过程】一、电离能(KJ-mol1)1.定义：气态原子或离子___________________________________ 叫电离能，常用符号 _______ 表示，单位为_____________ o第一电离能I P _态电_性基态原子失去____________________ 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 ________________ 叫做第一电离能。
第一电离能越大，金属活动性越 ___________ O同一元素的第二电离能 __________ 第一电离能。
2.递变规律根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子 ___________________ ,反之，电离能越大，表明_____________________ ,同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有 ____________ 的趋势，同一主族从上到下,第一电离能 __________________________________ o思考：碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？答： _______________________________________________3.实例应用：(1)Be有价电子排布为2s2,是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22pl,、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be ________________ ,第一电离能 ________ 。
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）第二节原子结构与元素性质【课内巩固】第一课时（原子结构与元素周期表）一、选择题1．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )A四周期ⅦB族B五周期ⅢB族C六周期ⅦB族D六周期ⅢB族2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。
图中X元素应属（）A ⅢA族B ⅣA族C ⅤA族D ⅥA族3．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是( )A 只有x+1B 可能是x+8或x+18C 可能是x+2D 可能是x+1或x+11或x+254．下列各组元素性质递变情况错误的是( )A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C N、O、F原子半径依次增大D Na、K、Rb的金属性依次增强二、填空题5.元素的分区和族1) s 区: , 最后的电子填在上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;2) p区:, 最后的电子填在上, 包括族元素, 为非金属和少数金属;3) d区: , 最后的电子填在上, 包括族元素, 为过渡金属;4) ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在上, 包括 , 过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);5) f区: , 包括元素, 称为内过渡元素或内过渡系.6. 判断半径大小并说明原因：1）Sr 与Ba2）Ca 与Sc7．周期表中最活泼的金属为，最活泼的非金属为；原子序数最小的放射性元素为第周期元素，其元素符号为。
【课外提升】一、选择题1．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。
下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )A 在化合物中呈+2价B 单质使水分解、放出氢气C 氢氧化物呈两性D 碳酸盐难溶于水2．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为（）A 5ZB 5Z+18C 5Z+10D 5Z+8二填空题3.看表填空。
第二节原子结构与元素的性质(第二课时)知识与技能：1、掌握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值课前预习：1、气态原子或离子__________________________________ 叫电离能，常用符号_______ 表示，单位为_ _____________________________________ 叫第一电离能。
2、根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子__________________________ ,反之，电离能越大，表示在气态时该原子 ____________________________________ ,同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有 _______ 的趋势，同一主族从上到下，第一电离能学习过程二、元素周期律(1)原子半径K探究〗观察下列图表分析总结:Ca RaO O Q O QB c N O F Q Q o o o A1Si p s Cl O o o o o Ga Ge As Se Br OInoQSnoQSbooTeooQ TI Pb Bi Po At元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？K归纳总结3(2)电离能［基础要点］概念1、第一电离能I H _态电_性基态原子失去_____________ 个电子，转化为气态基态正离子所需要的___________ 叫做第一电离能。
第一电离能越大，金属活动性越__________ 。
2、如何理解第二电离能12、第三电离能I3、14、I ?分析不表:Vi -Itl/«rrt2/kj.inolK科学探究3 1、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么Be的第一电离能大于B, N的第一电离能大于0, Mg的第一电离能大于Al, Zn 的第一电离能大于Ga?第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？2、阅读分析表格数据:Na Mg A1各级电离能（KJ/mol）496 738 578 4562 1415 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 13353 13630 14830 16610 17995 18376 20114 21703 23293为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系? 数据的突跃变化说明了什么？K归纳总结31、递变规律周一周期同一族第一电离能从左往右，第一电离能呈増大的趋势从上到下，第一电离能呈増大趋势。
高中化学原子结构与元素的性质（基础）巩固练习新人教版选修3 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学原子结构与元素的性质（基础）巩固练习新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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原子结构与元素的性质【巩固练习】一、选择题1．与Ne的核外电子排布相同的离子跟Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是（）A．MgBr2B．Na2S C．KCl D．KF2．下列元素的各基态原子中，第一电离能最大的是( ）A．Be B．B C．C D．N3．下列各组微粒按半径逐渐增大,还原性逐渐增强的顺序排列的是（ )A．Na、K、Rb B．F、Cl、BrC．Mg2+、Al3+、Zn2+ D．Cl-、Br-、I-4．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D．气态氢化物的稳定性:H m Y小于H m X5．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是( ）A．只有x+1B．可能是x+8或x+18C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+256．下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强7．下列说法中错误的是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同8．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A．硼和硅 B．铝和铁 C．铍和铝 D．铜和金9．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。
高中化学学习材料唐玲出品1.2《原子结构与元素的性质》同步练习（第1课时）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关元素周期表的叙述正确的是( )A．元素周期表是由苏联化学家门捷列夫初绘B．门捷列夫是在梦中想到的周期表C．最初的元素周期表是按原子内质子数由少到多排的D．初排元素周期表时共有元素92种2．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，试判断下列原子均可产生NMR现象的一组是( )A．18O、31P、119Sn B．27Al、19F、12CC．元素周期表中ⅤA族所有元素的原子 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子3．下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是( )A．As 4s24p3B．Cr 3d44s2C．Ar 3s23p6D．Ni 3d84s24．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从左到右改为第1～18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素5．下列说法中正确的是( )A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2C．Z元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸7．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。
第二节原子结构与元素的性质一、选择题1．价电子排布式为5s25p3的主族元素是()A．第五周期ⅢA族B．51号元素C．非金属元素D．Te2．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法中错误的是()A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：H m Y强于H n XC．非金属性：X大于YD．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价3．下列各组元素属于p区的是()A．原子序数为1、2、7的元素B．S、O、PC．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg4．下列各组元素属于d区的是()A．Fe B．S C．Ar D．Li5．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是()A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y原子的电子排布式为1s22s22p63s2C．Z元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族D．X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸6．下列电子构型的原子中，第一电离能最小的是()A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np67．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是()A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素B．原子核外价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子核外价电子排布式为(n－1)d x ns y的元素的族序数一定为x＋y8．下列叙述中正确的是()A.通常,同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大B.在同一主族中,自上而下第一电离能逐渐减小C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大,第一电离能越大D.主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等9．具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布式为n s2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④最外层电子形成全满结构的原子A．②③B．①③C．②④D．①④10．元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A．元素的电负性呈周期性变化B．元素的第一电离能呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化11．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中，正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性：X＞YD．第一电离能：X＜Y12．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是()①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2A．①② B．②③C．③④ D．全部13．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 周期二c d三a b e fA．eB．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强14．具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是()①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布为n s2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④次外层无未成对电子的原子A．①② B．②③C．①③ D．②④二、非选择题15．(1)元素Mn与O中，第一电离能较大的是________。
原子结构与性质选修三nnm个和＋次外层分别有(个和(2)－5)Y1．已知元素X、的原子最外层分别有个电子，m个电子，据此推断：；其电子排布式分别为)和________(填元素符号元素X和Y分别是________(1)和______________和________________；其价电子的电子排布图分别为______________ 。
________________ 。
________、________(2)X、Y元素原子中的电子分别占据的轨道数为。
、________(3)X、Y元素原子中未成对电子数分别为________ 种。
种、________(4)X、Y元素原子中电子的运动状态分别为________号的元素，它们的原子序数依次增大。
36E都是元素周期表中前C、D、2．已知A、B、电子数相电子数与p倍，B原子基态时sA原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2个能级且全部充满电子，的基态原子核外有6等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
________区。
，E在 (1)基态E原子的价电子排布式为________，第一电离能大小顺序为)________的电负性大小顺序(填元素符号，下同、(2)AB、C 。
________ 。
________，价电子排布图为________(3)D的核外电子排布式为．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列3 问题：。
号元素，请写出其基态原子的电子排布式______________元素p为26(1) ______________。
(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：(3)h ________________________。
两元素的部分电离能数据列于下表：p(4)o、元素 o pI 717 759 电离能11－ I/kJ·mol1 509 1 561 2I3 2482 95732＋2＋II对此，po可知，比较两元素的、气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。
人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1.下列叙述正确的是A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中的不同能级的能量高低相同D.不同能层中的s能级的能量高低相同2.下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能层含有的电子数为2n23.下列各项中,前面的能级先填入电子的是①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA.①②B.②③C.②④D.③④知识点2 核外电子的排布规律4.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A.B.C.D.5.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是A.3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B.3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C.最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。
第二节原子结构与元素的性质一、选择题1．下列选项中的各组元素(从左到右)同时满足下列三个条件的是()①原子半径依次减小；②第一电离能逐渐升高；③电负性逐渐增大A．Na、Mg、Al B．C、O、NC．Li、Na、K D．I、Cl、F2．若a A m＋与b B n－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A．离子半径：A m＋<B n－B．原子半径：A<BC．A的原子序数比B的大m＋nD．b＝a－n－m3．下列说法正确的是()A．第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钠的第一电离能比镁的第一电离能大4．下列说法正确的是()A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C．S2－、Cl－、K＋的半径逐渐减小D．N、O、F的电负性逐渐减小5．下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是()A．同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强B．同周期元素从左到右(0族除外)，非金属性逐渐增强C．同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大6．已知某些元素在周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是()A．表中五种元素位于5个不同的区B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有的相同最外层电子数的元素只可能处于ds区C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1∶3∶5D．元素5的原子结构示意图为，其属于准金属7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一对成对电子的X原子与3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子8．下列图示中纵坐标表示元素的电负性数值,横坐标表示同一主族5种元素原子序数的是()9．元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。
人教版化学选修3：——《原子结构与元素的性质》课时跟踪训练一、元素的性质与元素在元素周期表中的位置关系(1)同周期的递变规律(以第3周期为例)二、同位素(1)元素具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子叫做元素。
①决定元素的种类的因素：核电荷数(即质子数)。
②“同一类”包括质子数相同的各种不同原子，以及各种状况下的原子或离子(即游离态和化合态)。
如H、D(12H)、T(13H)、H＋、H－等都称为氢元素。
③元素论种类不论个数，元素组成物质，不能说元素组成分子。
(2)同位素原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。
①决定同位素种类的因素是中子数。
②同位素在周期表中位于同一位置，具有相同的元素符号。
③天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。
④同位素的质量数不同，物理性质不同；核外电子数相同，化学性质相同。
同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质。
⑤几种重要的同位素612C是相对原子质量的标准，也是阿伏加德罗常数的标准。
11H、12H(D)、13H(T)是氢元素的三种同位素，其中12H、13H是制造氢弹的材料。
铀元素有三种同位素： 92234U、 92235U、 92238U，其中 92235U是制造原子弹和作核反应堆的燃料。
(3)核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素，如11H、12H、13H各为氢元素的一种核素，记作氕(H)、氘(D)(重氢)、氚(T)(超重氢)。
①每一种同位素原子都是该元素的一种核素。
②由同位素原子组成的物质混合为纯净物，如16O2、17O2、18O2的化学性质相同，由它们组成的氧气为纯净物；由H2O、D2O组成的水为纯净物。
(4)元素的相对原子质量①同位素的相对原子质量是该同位素质量与12C质量的112的比值。
如16O的相对原子质量就是16O的一个原子质量2.657×10－26kg与12C的一个原子质量 1.993×10－26kg的112的比值，即2.657×10－26kg1 12×1.993×10－26kg＝16.00。
** 原子结构与元素的性质每课一练（人教版选修3）练基础落实知识点1 原子结构与元素周期表1．已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是( )A．第三周期Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，ds区C．第四周期Ⅷ族，d区 D．第四周期ⅤB族，f区2．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种( )A．3种 B．4种C．5种 D．6种知识点2 元素周期律的应用3．下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是( )A．同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强B．同周期元素从左到右(0族除外)，非金属性逐渐增强C．同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大4．下列性质比较正确的是( )A．第一电离能：He>Ne>ArB．电负性：F>N>OC．最高正价：F>S>SiD．原子半径：P>N>C5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al知识点3 对角线规则6．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。
下列有关锂及其化合物叙述正确的是( )A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解练方法技巧原(离)子半径大小的比较方法7．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是( )A．K>Na>Li B．Mg2＋>Na＋>F－C．Na＋>Mg2＋>Al3＋ D．Cl－>F－>F8．下列各组微粒中，氧化性依次增强，且半径依次减小的是( )A．O、Cl、S、PB．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋C．I－、Br－、Cl－、S2－D．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋9．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
X、Y、Z 3种元素原子序数的关系是( )A．X>Y>Z B．Y>X>ZC．Z>X>Y D．Z>Y>X根据元素的各级电离能推断元素性质的方法10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。
根据下表所列数据判断错误的是( )元素I1I2I3I4X 500 4 600 6 900 9 500Y 580 1 800 2 700 11 600A.元素X的常见化合价是＋1价B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应11．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
元素I1/eV I2/eV I3/eV** ** **甲** ** **乙** ** **丙** ** **丁下列说法正确的是( )A．甲的金属性比乙弱 B．乙的化合价为＋1价C．丙一定为非金属元素 D．丁一定是金属元素练高考真题12．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA周期2 c d3 a b e f**的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强练综合拓展13．短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是( )A．元素的非金属性：X>Y>ZB．阴离子的还原性：X<Y<ZC．气态氢化物的稳定性：X>Y>ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X14．X和Y都是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为(m－n)C．电负性X>YD．第一电离能X<Y15．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①**、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。
W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第________周期第________族。
W的气态氢化物稳定性比H2O(g)__________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是____________________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_______________________________________________________________________________。
17.A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图：A原子核内质子数和中子数相等；B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。
则：(1)元素名称为A________、B________、C________。
(2)B和C最高价氧化物对应的水化物的化学式是________、________。
(3)A原子的原子结构示意图为________________；C原子的电子排布式为____________________。
(4)三种原子的电负性由大到小的顺序为____________________。
(5)三种元素中组成的单质能与水反应的是________，其离子方程式为________________________________________________________________________。
参考答案1．B2．A [各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当n＝1时，它只有一个s能级，当n＝2时，含有两个能级，分别为s、p能级，所以B、C都不正确；D选项中每个能层最多能填充2n2个电子，但不是一定含有2n2个电子。
]3．B 4.C5．B [A项，3p亚层上有2个未成对电子，外围电子排布：3s23p2或3s23p4,4p亚层上有2个未成对电子，外围电子排布：4s24p2或4s24p4，可能属于同一主族，A错误；B项，3p、4p 亚层有1个空轨道，分别是硅元素和锗元素，B 正确；最外层电子排布为n s 2和n s 2n p 6的原子，前者可能是稀有气体(He)，后者一定是稀有气体元素，不属于主族，故C 错误；最外层电子排布为3s 2的原子为Mg ，位于主族，而最外层电子排布为4s 2的原子可能为主族元素Ca 或过渡金属元素，故D 错误。
]6．B7．A [解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化及现象。
在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子 ，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红色光，故A 项正确。
]8．D 9.D 10.D 11.A12．D [A 项只能表示最外层电子数；B 项只表示了核外电子的分层排布情况；C 项只是具体到能级；D 项完整体现了电子层、能级以及轨道内电子的自旋状态，故该项正确。
]13．A [B 项违背了半充满时为稳定状态；C 项违背了全充满时为稳定状态；D 项违背了能量最低原理，故选A 。
]14．C15．B [洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例，电子排布满足洪特规则，实际上是为了更好地遵循能量最低原理，通过分析光谱实验的结果，洪特进一步指出，能量相同的原子轨道在全满(s 2、p 6和d 10)、半充满(s 1、p 3和d 5)和全空(s 0、p 0和d 0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。
]16．(1)3 19、24、29 (2)K ：[Ar]4s 1第四周期ⅠA 族 Cr ：[Ar]3d 54s 1第四周期ⅥB 族 Cu ：[Ar]3d 104s 1 第四周期ⅠB 族解析 (1)最外层只有一个电子，该电子在4s 轨道上，所以最外层电子构型为4s 1。
次外层：当最外层已经填入电子时，次外层的3s 和3p 应已充满。
而3d 轨道可为0,5,10(其中5和10由洪特规则判定。
这三种情况的原子序数分别为19,24和29，即K 、Cr 和Cu 等三种元素)。
(2)上述三元素的电子构型分别为：K ：[Ar]4s 1，第四周期ⅠA 族；Ar ：[Ar]3d 54s 1，第四周期Ⅵ族；Cu ：[Ar]3d 104s 1，第四周期ⅠB 族。
17．(1)碳 铝 (2)1s 22s 22p 63s 23p 1(3)NH 4HCO 3 (NH 4)2CO 3(4)2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3或8Al ＋3Fe 3O 4=====高温9Fe ＋4Al 2O 3(5)N 2＋3H 22NH 3解析短周期元素中有同素异形体的元素一般是C、O、P，超过三千万的物质是有机物，一般含C、H两元素。
E是一种生活中常用的金属，应是铝。
所以A是氢，B是碳，C是氮，D是氧，E是铝。
