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碘、溴、氯卤族元素Halogen卤族元素指周期系ⅦA族元素。
包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。
它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。
卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。
卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。
卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。
卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。
卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。
卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。
卤素的毒性从氟开始依次降低。
氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂还原性相反，由气到液到固用四氯化碳提取最外层7个电子易得一个电子氧化剂元素单质氟氟氟单质-氟气常温下为淡黄色的气体，极毒，与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。
氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。
氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。
单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸在与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。
水溶液氢氟酸是一种弱酸。
但却是腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤粘到，将一直腐蚀到骨髓。
氟可与所有元素发生反应（除氦、氖、氩）。
氯氯氯单质-氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。
剧毒，与水部分发生反应，生成HCl与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成盐酸，次氯酸氧化性很强，可用于漂白。
卤族元素化学方程式总结卤族元素是周期表中的第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和炔（At）。
这些元素共享相似的化学性质，因为它们有相似的电子配置，只差一个电子。
卤族元素的化学方程式主要涉及其氧化还原反应和离子反应。
1.氯气的氧化还原反应：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
这是氯气作为氧化剂的典型反应，氯气被还原成氯化钠，氢氧化钠被氧化成次氯酸钠。
2.碘化物的离子反应：NaI+AgNO3→NaNO3+AgI碘化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和碘化银。
这是一个离子反应，碘离子和银离子结合生成沉淀，产生无色溶液。
3.卤素与氢气的反应：Cl2+H2→2HCl氯气与氢气反应生成盐酸。
这是一种剧烈的反应，氯气和氢气的原子结合生成氯化氢，释放出大量的能量。
4.卤素与非金属元素的反应：2Br2+S→2Br2S溴与硫反应生成四溴化硫。
这是一种共价键形成的反应，溴原子和硫原子共享电子形成二元分子化合物。
5.卤素与金属的反应：2Na+Cl2→2NaCl钠与氯气反应生成氯化钠。
这是一种离子反应，钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，两种离子结合生成晶体化合物。
6.溴水的氧化还原反应：Br2+2KI→2KBr+I2溴水与碘化钾反应生成溴化钾和碘。
这是溴水的氧化还原反应，溴被还原成溴离子，并氧化碘化钾生成碘。
除了以上的例子，卤族元素还可以在很多其他类型的化学方程式中发挥作用。
例如，卤素化合物经常用作消毒剂、降低水中有机物浓度的剂量，以及制备药物等。
总之，卤族元素的化学方程式主要涉及氧化还原反应和离子反应。
这些反应可以用于合成化合物、制备药物、消毒和其他各种化学应用。
深入了解这些方程式有助于我们理解和应用卤族元素的化学性质。
《卤族元素》【高考考点】1．了解卤族元素的物理性质和化学性质2．从原子核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性3．了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途【知识要点】一．结构1．原子结构的相似性和递变性：。
2．元素的主要化合价：最高价，最低价，还有等。
元素在自然界中的存在形态。
3．单质分子X2均属于双原子分子（填“极性”或“非极性”），形成的晶体均属晶体。
二．性质1．物理性质⑴递变性（从F2到I2）颜色，状态，密度，熔沸点。
⑵相似性均易溶于、、、等有机溶剂中，这可用来解释。
溴和碘单质在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化2．化学性质⑴相似性都能与大多数金属一些非金属水碱还原性物质一些有机物⑵递变性（从F→I）单质氧化性逐渐；气态氢化物稳定性逐渐，还原性与酸性逐渐；最高价氧化物的水化物酸性逐渐；卤离子X－还原性逐渐。
3．卤素单质及其化合物性质的特殊性氟元素化合价；与水（或盐溶液）反应；氢氟酸为酸，剧毒，能腐蚀玻璃；AgF易溶于水，无感光性。
溴单质溴是常温下唯一的液态非金属单质，很容易挥发。
如何保存？碘单质易，遇碘单质（非I－）呈现出特殊的色。
利用这一特性可以相互检验。
三．含卤化合物的主要用途12．碘化合物制作加碘盐，消除碘缺乏病。
【高考试题】1．近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变质，目前代之加入的是A．I2 B.KIO C. NaIO D. KIO32．下列说法正确的是A．漂白粉的有效成份是氯酸钠B．氟化氢在空气中呈现白雾，这种白雾有剧毒C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D．氟气通入水中有氧气生成3．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强4．下列对溴化钠的描述中，正确的是A．是一种可溶于水的晶体B．跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应5．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其碘元素呈＋3、＋5两种价态，则这种化合物的化学式是A．I2O4 B．I3O5C．I4O7D．I4O96．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO 3）形式存在。
卤族元素（通用7篇）卤族元素篇1教学目标知识目标：1.掌握性质变化规律2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。
能力目标：1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。
3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
情感目标：使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
重点和难点卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。
教学方法1. 卤素的物理性质运用比较的方法2. 通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。
3. 注意化学性质和原子结构相互联系。
4. 新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。
例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。
5. 对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。
激发学生的学习兴趣。
学习方法阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结教学过程：引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。
今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。
展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。
再根据结构的特点推测性质的特点。
小结：卤素原子结构特点。
板书：第二节［投影］卤素的原子结构一、原子结构的特点1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。
让学生观察颜色和状态。
阅读：教材中卤素单质的物理性质的图表，得出物理性质的递变规律，把物理性质和结构联系起来，不同单质的分子吸收带不同（即吸收谱线的区域不同）。
0.54 0.53第十二章 卤素练习一、选择题 ( 共10题 )1. 2 分 (1356)在常温下，Cl 2、Br 2、I 2与 NaOH 作用正确的是……………………………………（ B ）(A) Br 2生成NaBr ，NaBrO (B) Cl 2生成 NaCl ，NaClO(C) I 2生成 NaI ，NaIO (D) Cl 2生成 NaCl ，NaClO 32. 2 分 (4351)下列反应不可能按下式进行的是…………………………………………………… （ B ）(A) 2NaNO 3 + H 2SO 4(浓)−→−Na 2SO 4 + 2HNO 3(B) 2NaI + H 2SO 4(浓)−→−Na 2SO 4 + 2HI (C) CaF 2 + H 2SO 4(浓)−→−CaSO 4 + 2HF (D) 2NH 3 + H 2SO 4−→−(NH 4)2SO 43. 2 分 (4356)将碘溶解在某一含 KI 和KBr 的溶液中，其离子可能的形式是……………………（ D ）(A)I 3- (B)Br 3-(C) I 2Br -和Br -(D) A 和C4. 2 分 (7389)已知元素电势图： B ϕ/ V BrO 3-──BrO -──Br 2──Br -B ϕ/ V IO 3-──IO -──I 2──I - 试根据电势图预测和在碱性溶液中的歧化产物是………………………………… （ A ）(A) BrO -和Br -，IO 3-和I - (B) BrO 3-和Br -，IO 3-和I -(C) BrO -和Br -，IO -和I -(D) BrO 3-和Br -，IO -和I - 5. 2 分 (4344)下列有关卤素的论述，正确的是………………………………………………………（ C ）(A) 溴是由Cl - 作氧化剂制得的(B) F -是最强的氧化剂(C) 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到(D) 碘是最强的还原剂6. 2 分 (4326)0.45 1.060.14 0.45至今尚未发现能发生下列反应的卤素是……………………………………………（ A ）X2 + 2OH-X- + XO- + H2OXO+ 3H2O3X2 + 6OH-5X-+-3(A) 氟(B) 氯(C) 溴(D) 碘7. 2 分(4352)在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是………………………（ B ）(A) Cl-(aq) 和Cl2(g) (B) Cl-(aq) 和ClO3-(aq)(C) Cl-(aq) 和ClO2-(aq) (D) Cl-(aq) 和ClO4-(aq)8. 1 分(3752)对于反应I2 + 2ClO-3= 2IO-3+ Cl2，下面说法中不正确的是………………………（ B ）(A) 此反应为氧化还原反应(B) I2 得到电子，ClO-失去电子3是氧化剂(C) I2是还原剂，ClO-3(D) 碘的氧化数由0增至+5，氯的氧化数由+5 降为09. 2 分(0630)下列浓度相同的盐溶液按pH 递减次序排列正确的是……………………………（B ）(A) KClO4，KClO3，KClO2，KClO(B) KClO，KClO2，KClO3，KClO4(C) KClO3，KBrO3，KIO3(D) KClO，KBrO，KIO10. 2 分(1039)ClO3F分子的几何构型属于…………………………………………………………（C ）(A) 直线形(B) 平面正方形(C) 四面体形(D) 平面三角形二、填空题( 共10题)11. 2 分(4443)氢碘酸在常温下能被空气中的氧气所氧化，其化学反应方程式为：_________________________________________________________________________。
卤族元素知识点详细总结卤族元素性质本文主要介绍卤族元素的性质，包括氯气、卤化银等的物理性质和化学性质，以及变化规律和相关知识点。
重点考查卤素性质的变化规律。
氯气氯气是一种黄绿色气体，在常温下可溶于水。
氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入过量会中毒死亡。
因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔。
氯原子在化学反应中很容易获得1个电子，因此氯气是一种强氧化剂。
氯气与金属反应时呈现高价态，如铜在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟，而钠在氯气中燃烧则会产生白烟。
在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。
氢气与氯气反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水。
HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸。
卤化银卤化银是卤族元素的化合物之一，具有不同的颜色和溶解度。
氯化银是白色晶体，溶于氨水生成深蓝色的银铵离子；溴化银是淡黄色晶体，溶于氨水生成黄色的银铵离子；碘化银是黄色晶体，溶于氨水生成红棕色的银铵离子。
卤化银在摄影、药品制造等方面有广泛的用途。
碘与人体健康碘是人体必需的微量元素之一，对人体健康有重要的影响。
碘缺乏会导致甲状腺肿大、免疫力下降等疾病，严重时可能导致克汀病。
因此，应保证摄入足够的碘，但过量摄入也会有负面影响。
CaCO3Cl2O2⑤氯气与碱溶液反应生成的次氯酸盐具有漂白作用，因此常用于漂白纸浆和纺织品。
同时，次氯酸盐还具有杀菌消毒的作用，因此也常用于净化水和消毒。
需要注意的是，次氯酸盐相对于次氯酸更加稳定。
⑥漂粉精和漂白粉的有效成分是Ca(C1O)2其制备过程中需要用到氯气与碱溶液的反应。
此外，漂粉精和漂白粉在使用时通常需要与其他酸反应，以释放出次氯酸盐的漂白作用。
另外，漂粉精和漂白粉的保存也需要注意，避免其露置于潮湿的空气中导致变质。
最后，氯气与碱溶液反应生成的金属氯化物和次氯酸盐都具有漂白和消毒作用，因此在工业和生活中有着广泛的应用。
H2O + CaCO3 → Ca2+ + 2HCO3-2HClO → 2H+ + 2Cl- + O2↑2HCl + O2↑从上述反应可以看出，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用。
