〖精选3套试卷〗上海市黄浦区2020年高一第二学期化学期末复习检测模拟试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是A．Q＝E2B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变C．Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置B．用图装置进行二氧化碳喷泉实验C．用图装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验D．用图装置进行石油的分馏实验3．25℃时，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是A．溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol/LB．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4C．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈碱性D．此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-2 mol/L4．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A．A B．B C．C D ．D5．“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。

下列有关说法正确的是()A．电极b为电池的负极B．电子由电极a沿导线流向bC．电池反应为C＋CO2===2CO D．煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低6．下图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。

其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇具有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应A．②⑤B．②③C．①③D．①④7．奥运场馆“水立方” 顶部和外部使用了一种新型膜材料，它与制作塑料袋的材料类型相同，都属于A．光导纤维B．有机合成材料C．金属材料D．玻璃8．一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气2．常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H 2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。

温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。

下列说法正确的是（）A．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态B．达到新平衡时，△H为原来的2倍C．上述反应达到新平衡状态时x=2aD．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变3．下列说法中，正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D．主族是由短周期元素和长周期元素共同组成的族4．某氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。

据此作出判断，下列说法中错误的是（）A．H2在负极发生反应B．产物为无污染的水，属于环境友好电池C．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2OD．燃料电池的能量转化率可达100％5．在一定条件下，反应N 2＋3H22NH3在2 L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－16．下列分子中的各原子均在同一平面上的是A．C2H3Cl B．CHCl3C．CH3CH=CH2D．CH3—CH37．下列物质中，含有离子键的是（）A．N2B．NH3C．NaClD．HCl8．关于化学反应与能量的说法中错误．．的是A．中和反应是放出能量的B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．如图所示的反应为放热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量9．称量烧碱时，烧碱必须（）A．直接放在托盘上B．放在滤纸上C．放在烧杯上D．放在称量纸上10．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中均不存在化学键C．含有分子间作用力的分子一定含有共价键D．离子化合物中一定含有离子键11．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－12．下列说法正确的是A．有能量变化的过程均为化学变化B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为放热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D．旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应13．下列化学用语正确的是A．乙醇的官能团：—OH B．乙醇的分子式：CH3CH2OH C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙烯无官能团14．下列叙述错误的是A．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应B．二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应C．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤15．对于CO2+3H2CH3OH+H2O，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是A．v(CO2)=13v(H2)B．3v逆(H2)=v 正(H2O)C．v正(H2)=3v逆(CO2)D．断裂 3molH-H 键的同时，形成 2molO-H 键16．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确．．．的是A．“还原”步骤发生的反应为：SO32−＋I2＋H2O == 2I−＋SO42−＋2H＋B．“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行C．“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子17．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数18．如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是()A．铜棒逐渐溶解B．该装置能将电能转化为化学能C．电子由铁棒通过导线流向铜棒D．正极反应为Fe-2e - =Fe 2+19．（6分）依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe ＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋20．（6分）下列解释事实的方程式错误的是（）A．NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4ClB．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味：NH4++OH-=NH3↑+H2O二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，(1)该反应的化学方程式为____________；(2)0到t分钟内，X的平均反应速率为____________。

2020年上海市黄浦区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I −形式存在)的工艺流程如下，下列说法不正确的是( )A. 经①和④所得溶液中，c(I −)后者大于前者B. ④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C. 若②和⑤中分别得到等量I 2，则消耗的n(Cl 2):n(KClO 3)=5:2D. 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化2. 属于人工固氮的是( )A. 4NH 3+5O 2催化剂4NO +6H 2O B. 2NO +O 2⇌2NO 2 C. 2N 2+3H 2⇌加热加压催化剂2NH 3 D. N 2+O 2− 打雷闪电 2NO3. 工业上冶炼金属铁通常采用的方法是( )A. 热分解法B. 热还原法C. 结晶法D. 电解法4. 下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的是( )选项X Y Z ANa NaOH NaHCO 3 BAl Al 2O 3 Al(OH)3 CC CO CO 2D Mg MgO Mg(OH)2A. AB. BC. CD. D5. 为了检验暴露在空气中的亚硫酸钠是否变质，应使用的试剂是( )A. 盐酸和品红B. Ba(NO3)2和稀盐酸C. BaCl2和稀硫酸D. BaCl2和稀盐酸6.与H18O−C2H5发生酯化反应生成的酯的相对分子质量为()A. 92B. 90C. 88D. 947.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。

电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。

加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO 反应可使电池再生。

下列说法不正确的是A. 电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e−=Fe2+B. 电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C. 电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D. 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI8.下列说法正确的是()A. 试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火效果更好C. 煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于物理变化D. 将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，是牺牲阳极的阴极保护法9.下列物质的分子中所有原子不可能共平面的是()A. 丙烯B. 乙烯C. 乙炔D. 苯10.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B. FeCl3易溶于水，可用于印刷电路板回收铜C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水11.有15g铁和铁的氧化物组成的混合物，往混合物中加入150mL稀硫酸充分反应，放出氢气1.68L(标准状况)，铁和铁的氧化物均无剩余。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于苯的叙述中错误的是A．苯的邻位二元取代物只有一种，能说明苯分子中不存在单双键交替排布的结构B．实验室制硝基苯时，先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后滴加苯C．等质量的苯和聚乙烯完全燃烧，苯消耗的氧气多D．加入NaOH溶液后静置分液，可除去溴苯中少量的溴2．N A代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为N AB．32gO2中含有的电子数为32N AC．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2N AD．1 molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N A3．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L0.1mol/L的氨水中含有0.1N A个OH-B．常温下，在18g D2O中含有N A个氧原子C．常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6N AD．标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3N A4．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（）A．Fe→Fe3O4B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2D．FeCl3→FeCl25．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3+B．2L0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+数目为2N AC．1.00 mol NaCl中含有N A个NaCl分子D．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A6．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．碳酸氢钠可用于焙制糕点B．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C．漂白粉可用于游泳池用水的消毒D．聚乙烯塑料可用于制造包装材料、农用薄膜等7．下列气体不能用浓硫酸干燥的是A．O2B．H2S C．SO2D．Cl28．分子式为C10H14的单取代芳烃（苯环上只有一个侧链），其可能的结构有（）A．2种B．3种C．4种D．5种9．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式Fe-3e-=Fe3+D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀10．X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z–、W+ 3种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是A．原子序数：Z＜YB．原子半径：W＜XC．金属性：Y＞WD．气态氢化物的稳定性：HX＞HZ11．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用睃性髙锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果12．下列物质中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水因反应而褪色的是( )A．①②③④B．③④⑤C．③⑤D．②③④⑤13．能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失14．控制变量是科学研究的重要方法。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于食物中的基本营养物质的叙述不正确．．．的是A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体B．葡萄糖在碱性、加热条件下可以与银氨溶液反应C．植物油和动物脂肪中碳原子的连接方式完全相同D．酶是生物体内重要的催化剂2．下列关于有机物的说法正确的是A．苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应B．甲烷能与氯水发生取代反应C．乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛D．乙烯和苯均能与溴水反应而使其褪色3．将Cl2和CH4混合在试管中并倒置在装有饱和食盐水的水槽内，在光照下反应，下列描述正确的是：A．有四种新的气态有机物生成B．发生了置换反应C．饱和食盐水中有少量白色沉淀生成D．大量的氯气溶解在饱和食盐水中4．关于下列图像的说法不正确的是（）选项 x y 图象A 烷烃分子中碳原子数碳的质量分数x的最小值等于75%B 温度食物腐败变质速率C 卤素原子序数卤素阴离子(X-)半径D 碱金属元素原子序数碱金属单质熔沸点A．A B．B C．C D．D5．某温度下，向一定体积0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度可能相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积6．下列离子方程式书写正确的是A．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3CuB．金属铜溶于稀硝酸中：Cu+2NO3—＋4H +＝Cu2+＋2NO↑+2H2OC．碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠中：NH4+＋OH－＝NH3 + H2OD．少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2O7．下列图示的三种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、分液B．蒸馏、过滤、分液C．过滤、蒸馏、分液D．分液、蒸馏、过滤8．物质的量的单位是( )A．千克B．升C．秒D．摩尔9．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0. 143 0.112 0. 104 0.066主要化合价+2 +3 +2 +6、-2 -2A．氢化物的稳定性为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2-的核外电子数相等10．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A．NaF、HCl B．NaOH、NaHSC．MgCl2、Na2O2D．CaO、Mg(OH)211．在一定条件下的容积不变的容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已达到平衡的是( )① 混合气体的压强② 混合气体的密度③ 混合气体的总质量④ 气体的总物质的量A．① ④B．② ③C．① ② ③D．① ②12．反应N2＋3H22NH3 ，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－113．十八大以来，我国科学技术迅猛发展。

上海市黄浦区2020届高三模拟考试相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。

)1.下列对乙醇的描述错误的是（）A. 能发生取代、消去、氧化反应B. 发生取代反应时断键有2种C. 与金属钠反应可判断乙醇的结构式D. 常做为有机溶剂和萃取剂『答案』D『详解』A．能发生取代、消去、氧化反应，A正确；B．发生取代反应时，一种是-OH上的H被取代，另一种是C上的氢被取代，所以发生取代反应时一共有2种断键方式，B正确；C．测定乙醇与钠反应生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，再根据乙醇的分子式列出可能的结构，最后根据实验结果可判断乙醇的结构简式应当为CH3CH2OH，C正确；D．乙醇常做为有机溶剂，但一般不会作为萃取剂，因为乙醇可以与水和有机溶剂以任意比例互溶，因此不能当萃取剂，D错误；『答案』选D。

2.通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（）A. 金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性B. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C. 原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D. 在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化『答案』D『详解』A．简单非金属阴离子化合价最低，只有还原性，金属阳离子可能处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如亚铁离子，故A错误；B．同种化合价可对应多种氧化物，如+4价氮元素有二氧化氮和四氧化二氮两种氧化物，故B错误；C．稀有气体分子间不存在化学键，但是其属于分子晶体，故C错误；D．任何化学反应都是旧化学键的断裂，新化学键生成的过程，并伴有能量变化，故D正确；『答案』选D。

3.下列物质的生产过程不涉及氧化还原反应的是（）A. 海水提溴B. 纯碱C. 炼钢炼铁D. 合成氨『答案』B『详解』A．海水提溴涉及的氧化还原反应有：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，Br2+SO2+2H2O=2HBr +H2SO4，Cl2+2HBr=2HCl+Br2，A不符合题意；B．制备纯碱的反应方程式为：2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，可知反应不是氧化还原反应，B符合题意；C．炼钢炼铁主要发生的反应为：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，其属于氧化还原反应，C不符合题意；D．合成氨的化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃，是氧化还原反应，D不符合题意；『答案』选B。

2020年上海市黄浦区高考化学二模试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）化学与生活密切相关，下列物质的用途中有电子转移的是（）A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂B．氯化铵溶液作除锈剂C．84消毒液作消毒剂D．白醋作除垢剂2．（2分）下列过程中属于人工固氮的是（）A．用氨气和二氧化碳合成尿素B．工业合成氨C．闪电时，氮气转化为一氧化氮D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵3．（2分）金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。

下列四种金属中，冶炼方法与其它三种金属不同的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Fe4．（2分）下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al→Al3+B．Na2SO3→NaOHC．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）35．（2分）检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作中最合理的是（）A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液6．（2分）用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（）A．18O 存在于乙酸乙酯中B．18O 存在于水中C．此反应属于取代反应D．生成的乙酸乙酯的相对分子质量为907．（2分）关于如图所示的番茄电池，下列说法正确的是（）A．电子由铜通过导线流向锌B．该装置是将电能转化为化学能的装置C．锌电极发生氧化反应D．电流由锌通过导线流向铜8．（2分）关于有机物的下列说法正确的是（）A．煤的干馏过程为物理过程B．己烷和己烯都可以与氯气反应C．酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲苯D．聚乙烯和苯都可以与氢气发生加成反应9．（2分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A．1，3﹣丁二烯B．乙烷C．甲苯D．丙炔10．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料11．（2分）有关FeCl3变色反应的叙述正确的是（）①向FeCl3溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色②向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀③将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝色A．①②③B．①③C．②③D．①②12．（2分）将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温常压下，a、b、c三支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内是NH3与N2，将三支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为（）A．a＝b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．b＞c＞a2．古代很多诗词蕴含了好多哲理和化学知识。

下面有关诗词对化学知识的分析错误的是A．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金的性质稳定，金在自然界中以游离形态存在，不需要冶炼还原B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”。

“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应C．“化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。

”诗中的石烟就是指石油燃烧产生的烟。

石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物D．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉熔点高且不易分解3．下列化学用语不正确．．．的是A．中子数为20的氯原子：B．聚乙烯的链节：—CH2—CH2—C．N2的电子式：D．由Mg和Cl形成化学键的过程：4．关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液中含有1mol K2SO4B．可由1molK2SO4溶于1L水得到C．溶液中c(K+ )=2mol/L D．1L 溶液中含2molK+,2molSO42-5．实验室采购了部分化学药品，如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

下列说法正确的是硫酸化字纯(CP) (500ml) 品名：硫酸化学式：H2SO4相时分子质量：98密度：1.84g • cm-3质量分教：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol • L-1B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化D．配制80mL2.3mol • L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mL6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6N AB ．常温常压下，32gO 2、O 3的混合物含有N a 个氧原子C ．标准状况下，2.24 L CH 2Cl 2含有的分子数等于0.1 N AD ．7.1 g C12与足量NaOH 溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子7．下列物质不属于天然高分子化合物的是A ．纤维素B ．蛋白质C ．油脂D ．淀粉8．为纪念 Dmitri Mendeleev 发明的元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于化学用语表达正确的是（ ）A ．4CCl 的电子式为B ．2CaCl 的电子式为C ．2CO 的电子式为D ．乙烯的结构式: 22CH =CH2．下列表达方式错误的是（ ）A ．甲烷的电子式：B ．氯化钠的电子式：C ．硫离子的结构示意图：D ．碳－12原子：3．在恒温恒容的容器中，发生反应：H 2(g)＋CO(g)C(s)＋H 2O(g)，初始时加入平均相对分子质量为15的H 2、CO 混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是 A ．当气体的平均相对分子质量为16时该反应达平衡 B ．此时CO 的转化率为40% C ．反应前后气体的密度之比为5∶4D ．反应前后气体的压强之比为2∶14．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是A BCD 被提纯物质酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯) 溴苯(溴)除杂试剂生石灰Na 2CO 3溶液酸性KMnO 4溶液 CCl 4分离方法 蒸馏 分液洗气萃取 A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是（ ） ABCD将NO2球浸泡在热水和冷水中探究温度对平衡的影响pH 试纸的测定研究催化剂对反应速率的影响反应热的测定A．A B．B C．C D．D6．将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中(装有少量，某温度下发生反应：，，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是A．化学反应速率B．的分解率为20％C．在这10 min内的平均反应速率D．容器里气体的密度为7．已知相同条件下，物质具有的能量越低，物质越稳定。

常温常压时，红磷比白磷稳定，在下列反应中：①4P(白磷，s)+5O2(g) = 2P2O5(s) △H= -a kJ/mol②4P(红磷，s)+5O2(g) = 2P2O5(s) △H= -bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为(△H小于零，代表反应放热)A．a<b B．a=b C．a>b D．无法确定8．下列说法正确的是A．常温下，铝片与浓硝酸不反应B．Fe(OH)2是灰绿色的难溶固体C．用激光笔照射胶体可产生“丁达尔效应”D．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为6.02×10239．元素R的质量数为A，R n一的核外电子数为x，则WgR n一所含中子的物质的量为（）A．(A－x+n)mol B．(A－x－n)mol C．W(A-x+n)Amol D．W(A-x-n)Amol10．用0.2mol的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为( ) A．0.1 mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L11．136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是( )A ．中子数为6B ．电子数为13C ．质子数为6D ．质量数为612．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉锭，蓝色溶液变为黄褐色。

再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。

则下列说法错误的是A．满加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．滴加KI溶液时，转移lmol电子时生成1mol白色沉淀D．上述实验条件下，物质的氧化性: Cu2+>I2>SO22．下列物质中，既含离子键、又含共价键的是( )A．NaOH B．Na2OC．H2O D．CaCl23．分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中存在两种含氧官能团B．1mol该有机物可以分别与3molBr2和5molH2发生加成反应C．该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色D．该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应4．向盛有Fe2（SO4）3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：（）A．血红色B．黄色C．无色D．浅绿色5．已知H-H Cl-Cl H-Cl键能(kJ/mol) 436 243 431对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是A．436kJ/mol是指断开1 molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl键需要放出431kJ的能量C．由键能数据分析，该反应属于吸热反应D．2mol HCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低6．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B（g）C （g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。