2019年高考化学一轮课时达标习题：第8章水溶液中的离子平衡(2)含答案

一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)1.25℃时，0.1 mol•L-1的HA溶液中=1010，以下说法正确的是( )A.由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1B.加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大C.0.1 mol•L-1的盐酸和0.1 mol•L-1的HA溶液分别加水稀释10倍：pH(HA)>pH(盐酸)D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(HA)+c(A-)=0.1 mol•L-1【解析】选C。

25℃，Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14，=1010可得c(H+)=10-2mol •L-1，pH=2，由水电离出来的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1，A错误；加水稀释时，平衡向右移动，减小，B错误；0.1 mol•L-1的盐酸(pH=1)和0.1 mol•L-1的HA(pH>1)溶液分别加水稀释10倍后，盐酸的pH=2，HA的pH>2，C正确；与等浓度等体积NaOH溶液反应，由于溶液的体积增大，所以反应后的溶液中：c(HA)+c(A-)<0.1 mol•L-1，D错误。

【加固训练】在0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液中存在如下平衡：NH3+H2O NH3•H2O N +OH-。

下列叙述中正确的是( )A.加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，N 浓度增大，平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体，OH-与N 结合生成NH3•H2O，使N 浓度减小，平衡正向移动C.加入少量0.1 mol•L-1NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH-)减小D.加入少量MgSO4固体，溶液pH增大【解析】选C。

A选项，加入少量浓盐酸，首先发生H++OH- H2O，使OH-浓度降低，平衡正向移动；B选项，加入少量NaOH固体，使OH-浓度升高，平衡逆向移动；C选项，使N 浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小；D 选项，Mg2++2OH- Mg(OH)2↓，溶液中c(OH-)减小，溶液pH减小。

第8章水溶液中的离子平衡（2）1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( B)A．B．C．26M3＋D．HCO－3解析酸和碱在溶液中都能抑制水的电离；“强酸强碱盐”中的酸根离子和金属离子对水的电离平衡没有影响；“弱酸弱碱盐”中的弱酸根离子和金属离子能发生水解，会促进水的电离。

2．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是( C)A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性B．pH＝7的溶液一定呈中性C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性解析A项，c(H＋)很小的溶液，c(OH－)也可能很小，如：纯水和“强酸强碱盐”的溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，溶液成中性，错误；B项，pH＝7的溶液只有在常温下才是中性的，错误；D项，常温下，酚酞溶液的变色范围为pH＝8.2～10，故pH<8.2的溶液都不能使酚酞溶液变红，即溶液可能为酸性、中性或碱性，错误。

3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2＋＋OH－。

下列叙述正确的是( C)A．将纯水加热到95 ℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，K w变小C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，K w不变，促进水的电离D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K w不变解析水的电离为吸热过程，升温时水中c(H＋)增大，pH减小，但仍呈中性，A项错误；K w只与温度有关，B项错误；向纯水中加入少量Na2CO3固体，水的电离受到促进，溶液呈碱性，C项正确；向纯水中加入醋酸钠可促进水的电离，D项错误。

4．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( D)A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7解析当a＋b＝14时，说明NaOH与HCl的物质的量浓度相同，若等体积混合，恰好完全反应，pH＝7，A项错误；当a＋b＝13时，说明酸浓碱稀，且酸的浓度是碱的10倍，若10x ＝y ，酸的体积大，该溶液必呈酸性，pH ＜7，B 项错误；若ax ＝by 时，且a ＋b ＝13，a ＞7，b ＜7，则x ＜y ，酸浓且体积多，pH ＜7，C 项错误；若x ＝10y ，且a ＋b ＝14，酸、碱浓度相等，碱的体积大，溶液呈碱性，D 项正确。

第2节水的电离和溶液的酸碱性课时跟踪练一、选择题1．下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式：H 2O H＋＋OH－，A错误；若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，B错误；水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，C正确；将稀醋酸加水稀释时，c(H ＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，D错误。

答案：C2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－。

下列叙述错误的是( )A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析：向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H ＋)增大，但温度不变，KK w变大，C正w不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。

答案：D3．水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是( )A．图中温度T1 >T2B．图中五点K w间的关系：B＞C＞A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D ．若处在B 点时，将pH ＝2的硫酸溶液与pH ＝12的KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性答案：C4．常温下，0.1 mol ·L －1某一元酸(HA)溶液中c （OH －）c （H ＋）＝1×10－8，下列叙述正确的是( )A ．该一元酸溶液的pH ＝1B ．该溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11mol ·L －1 C ．该溶液中水的离子积常数为1×10－22D ．用pH ＝11的NaOH 溶液V 1 L 和V 2 L 0.1 mol ·L －1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH ＝7，则V 1＜V 2解析：将c (OH －)＝K w c （H ＋）代入原题关系式中可得1×10－14c 2（H ＋）＝1×10－8，解得c (H ＋)＝1×10－3 mol ·L －1，所以该溶液的pH ＝3，A 项错误；酸溶液中水的电离看氢氧根离子，c (OH －)＝1×10－141×10－3 mol ·L －1＝1×10－11 mol ·L －1，所以由水电离子出的c (H ＋)＝1×10－11mol ·L －1，B 项正确；温度一定，水的离子积是一个常数，C 项错误；由于HA 是弱酸，二者等体积混合呈酸性，当pH ＝7时应有V 1＞V 2，D 项错误。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……第8章水溶液中的离子平衡（1）1．下列有关电解质的说法正确的是( C)A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质解析强电解质也可能是共价化合物，如H2SO4，A项错误；NaClO是强电解质，B项错误；易溶性强电解质在溶液中完全电离成离子，C项正确；硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强电解质，D项错误。

2．下表中物质的分类组合完全正确的是( A)解析CaCO3虽难溶，但溶于水的部分完全电离，是强电解质；H2O是弱电解质；NH3是非电解质。

3．下列电离方程式错误的是( B)A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－4．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是( B)A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析A项，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，pH 变化小，故Ⅱ为醋酸稀释时的pH 变化曲线，错误；B 项，溶液的导电能力主要取决于溶液的浓度，所以b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强，正确；C 项，稀释过程中，温度不变，K w 不变，错误；D 项，相同pH 的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(a >b )，错误。

5．下列关于常温下pH ＝2的醋酸溶液的叙述正确的是( D ) A ．c (CH 3COOH)＝0.01 mol·L －1B ．c (H ＋)＝c (CH 3COO －) C ．加水稀释100倍后，pH ＝4D ．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离6．关于pH 相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是( B )A ．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m 倍和n 倍，结果两溶液的pH 仍然相同，则m >nB ．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C ．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH 溶液，醋酸消耗NaOH 的物质的量比盐酸消耗的多D ．两种酸溶液中c (CH 3COO －)＝c (Cl －) 7．下列叙述正确的是( D )A ．CO 2溶于水得到的溶液能导电，所以CO 2是电解质B ．稀CH 3COOH 加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小C ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH ，若pH>7，则H 2A 是弱酸；若pH<7，则H 2A 为强酸D ．室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，加水稀释后溶液中c (NH ＋4)·c (OH －)变小 8．已知室温时，0.1 mol·L －1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( B )A ．该溶液的pH ＝4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D ．由HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的106倍解析 根据HA 在水中的电离度可算出c (H ＋)＝0.1 mol·L －1×0.1%＝10－4mol·L －1，pH ＝4，A 项正确；升高温度，HA 在水中的电离平衡向电离的方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，B 项错误；平衡常数K ＝c＋c－c＝10－4×10－40.1－10－4≈1×10－7，C 项正确；c (H ＋)酸电离＝10－4mol·L －1，所以c (H ＋)水电离＝c (OH －)＝10－10mol·L －1，前者是后者的106倍，D 项正确。

第一部分第八章第一节一、选择题1．(2019·杭州十四中)下列有关电解质的说法正确的是导学号65300984()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质溶液中存在的分子只有水分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．Na2O与水反应生成NaOH，因此Na2O是非电解质解析：电解质溶液的导电能力强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数目有关，浓的弱电解质溶液的导电能力可能比稀的强电解质溶液的导电能力强；强电解质不一定都是离子化合物，如HCl；Na2O在熔融状态下能完全电离，是强电解质。

答案：B2．(2015·苏州中学)H＋浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH3COOH溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是导学号65300985()①开始时的反应速率：A>B②参加反应的锌的物质的量：A＝B③反应过程的平均速率：B>A④A 中有锌剩余⑤B中有锌剩余A．③④B．③⑤C．①③④D．①②③解析：H＋浓度相同时，CH3COOH溶液的浓度大于HCl溶液的浓度；等体积的溶液中CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量。

B与锌反应的平均速率较快；开始时H＋浓度相同，故开始时的反应速率：A ＝B；反应后A中有锌剩余。

答案：A3．(2015·北京东城期末)关于常温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是导学号65300986()A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1B．c(H＋)＝c(CH3COO－)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离解析：本题考查弱电解质的电离，意在考查考生对弱电解质概念的理解及应用能力。

常温下pH＝2则c(H＋)＝0.01 mol·L－1，因CH3COOH是弱酸，所以c(CH3COOH)>0.01 mol·L－1，A错误；醋酸中的电荷守恒表达式为c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B错误；pH＝2的溶液，加水稀释100倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液的pH＝4，因CH3COOH是弱电解质，稀释促进其电离，故2<pH<4，C错误；加入CH3COONa 固体，c(CH3COO－)增大，电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋逆向移动，CH3COOH的电离受到抑制，D正确。

高三化学一轮复习章末综合测试：第八章水溶液中的离子平衡1．常温下(Ⅰ)100 mL 0.1 mol·L－1的NaA溶液中的离子总物质的量为X，(Ⅱ)100 mL 0.1 mol·L－1的NaB溶液中的离子总物质的量为Y。

以下推断正确的选项是() A．假定X＞Y，那么酸性：HA＞HBB．假定X＝Y，那么HB一定是强酸C．假定酸性：HA＜HB，那么X和Y关系不确定D．假定由水电离出的H＋的浓度：(Ⅰ)＞(Ⅱ)，那么X＞Y2．常温下，有体积相反的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的盐酸；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。

以下说法正确的选项是()A．①和②混合溶液中：c(H＋)＝3.0 mol·L－1B．①和④混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．②和③混合溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH＋4)＋c(OH－)D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①3．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释进程中pH与溶液体积的关系如以下图所示。

区分滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。

消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，那么()A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V yC．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，V x>V y4.室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中参与0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH 的变化曲线如下图。

以下说法正确的选项是()A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离水平相反C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)5.室温时，往20 mL 0.1 mol·L－1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的ROH碱溶液，溶液的pH与所加ROH溶液的体积关系如下图。

微专题沉淀滴定法1．概念沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。

生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－的浓度。

2．原理沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。

如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO2－4为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。

专题训练1．已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)。

实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。

(1)称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。

溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有____________________________________________________。

(2)准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100m ol·L－1NH4SCN标准溶液滴定。

滴定终点的实验现象为______________________________________________________________________________________________________。

(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则所测硝酸银的质量分数_____ ___(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

答案(1)100mL容量瓶、胶头滴管(2)溶液变为红色且半分钟不褪色(3)偏高解析(1)配制100 mL一定物质的量浓度的溶液，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管。

(2)用NH4SCN标准溶液滴定硝酸银溶液，滴定终点时，SCN－与铁离子结合生成红色溶液，所以滴定终点的实验现象为溶液变为红色且半分钟不褪色。

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课时梯级作业二十七水的电离和溶液的酸碱性（45分钟100分）一、选择题（本题包括7小题,每题6分,共42分）1。

一些食物的近似pH如下表:食物苹果葡萄牛奶玉米粥pH2。

9～3。

3 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8~8。

0人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是 ( ）A。

苹果 B。

葡萄C。

牛奶 D. 玉米粥【解析】选D.一般pH小于7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强,所以苹果、葡萄、牛奶等食品均显酸性；pH大于7时,溶液呈碱性,pH等于7时,溶液呈中性，玉米粥的pH为6.8～8。

0,可能显弱酸性、中性或弱碱性,所以对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的食物是玉米粥，故选D。

2。

H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0。

01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是( )A。

该滴定可用甲基橙作指示剂B。

Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4N A【解析】选B.碘水溶液显酸性,甲基橙在该溶液显红色,当用Na2S2O3滴定达到终点时溶液由红色变为橙色，颜色变化不明显，因此该滴定不可用甲基橙作指示剂,应用淀粉溶液作指示剂,错误;B.在该反应中，I2中的元素化合价降低,得到电子,作氧化剂，Na2S2O3中的硫元素的化合价升高，失去电子,是该反应的还原剂，正确；C.Na2S2O3是强碱弱酸盐,水溶液显碱性,应使用碱式滴定管，不能用酸式滴定管,错误;D。

（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练直击高考8.4 难溶电解质的溶解平衡编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练直击高考8.4 难溶电解质的溶解平衡）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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8。

4 难溶电解质的溶解平衡高效演练·直击高考1。

有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是（)A。

CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B。

CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电,属于弱电解质溶液C。

升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D。

向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低【解析】选B。

达到平衡v沉淀溶解=v沉淀析出,A正确； CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离出离子，属于强电解质，B错误；一般情况下温度越高,溶解度越大，C正确；纯碱电离出C抑制CaCO3沉淀溶解,CaCO3的溶解度降低，D正确。

2。

已知部分钡盐的溶度积如下：K sp（BaCO3)=5.1×10-9,K sp[Ba(IO3)2］=6.5×10-10，K sp （BaSO4)=1.1×10-10，K sp（BaCrO4）=1.6×10-10。

一种溶液中存在相同浓度的C、Cr、I、S,且浓度均为0.001 mol·L-1,若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为( )A。