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河南省许昌市五校2015-2016学年高一化学下学期第一次联考试题

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许昌市五校联考高一下期第一次考试化学试卷考试时间：90分钟 满分:100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ba-137第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A. 钠与冷水反应B. Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C. 灼热的炭与CO 2的反应D. 铝与氧化铁的反应2. 下列说法中不正确的是 ( )A. 1mol 酸与1mol 碱发生中和反应时所释放的热量称为中和热B. 放热的反应在常温下不一定很容易发生C. 化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D. 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成3. 已知锶的核电核数为38，其单质密度为2.50g/cm 3，下列说法中一定错误的是（ ）A. 颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈B. 锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体C. 锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体D. 颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆 炸4. 同一主族元素原子序数的差值不可能是（ ）A. 10、16、32B. 8、18、28C. 16、26、36D. 34、44、545. 科学家已经合成了元素周期表上的第113号至第119号元素，X 263114原子在生成数微秒后会衰变成Y 258112。

下列有关叙述中，正确的是（ ）A. 114号元素衰变成112号元素是化学变化B. 114号元素位于第12列C. X 263114的中子数与质子数之差为149D. 112号元素位于周期表第七周期第ⅡB 族6. 下列关于元素周期表的结构叙述正确的是( )A. 第n(n>1)周期共含有（8-n ）种非金属元素B. 同一周期，第ⅡA 族与第ⅢA 族元素原子序数的差值可以为1、10或25C. 第ⅠA 族习惯上又称为碱金属元素D. 有七个主族，七个副族，一个第Ⅷ族，一个零族，共16个纵行7. 上世纪九十年代，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（121.760） 为标准原子量，已知锑有两种以上的天然同位素，则121.760是（ ）A. 锑元素的质量与12C 原子质量1/12的比值B. 一个锑原子的质量与12C 原子质量1/12的比值C. 按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的百分比计算出的平均值D. 按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的百分比计算出的平均值8. 下列有关元素周期表的说法错误的是（ ）A. 可在金属与非金属交界处寻找半导体材料B. 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C. 作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内D. 在过渡元素中可寻找耐高温和耐腐蚀的合金材料9. 下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A. BF3B. H2OC. PCl5D. CCl410.已知短周期元素的离子a X2+、b Y+、c Z3-、d W- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A. 原子半径：X>Y>W>ZB. 离子半径：Z3->W->Y+>X2+C. 原子序数：d>c>b>aD. 原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z11.反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率的快慢顺序为( )①V(A) ＝0.15mol/(L·s)②V(B)＝36mol/(L·min)③V(C)＝0.5mol/(L·s) ④V (D) ＝0.45mol/(L·s)A. ④＞③＞①＞②B. ④＞③＞②＞①C. ②＞③＞④＞①D. ②＞④＞③＞①12.用锌与稀硫酸反应制H2时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（）A. 加入少量NaNO3溶液B. 加入少量CuSO4溶液C. 加入少量CH3COONa固体D. 改用98%的浓硫酸13.利用CH4和O2的反应，在KOH溶液中用铂作电极可以构成原电池。

下列说法正确的是（）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②在负极上O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-③外电路电子由负极流向正极，内电路电子由正极流向负极④电池放电过程中，溶液的PH不断降低⑤负极发生氧化反应，正极发生还原反应⑥负极附近会出现淡蓝色火焰A. ①④⑤B. ①③④C. ②③⑥D. ②⑤⑥14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A. X、Y元素的金属性：X<YB. 一定条件下，Z单质与W的常见单质可直接生成ZW2C. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来D. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水15.一定温度下，在一恒容密闭容器中，发生反应：N2 + 3H2 2NH3，下列能说明反应已达到平衡状态的是（）①体系的压强不变②体系的密度不变③各组分的物质的量浓度不变④各组分的质量分数不变⑤反应速率V(N2):V(H2)＝1:3⑥混合气体的总物质的量不变⑦混合气体的平均相对分子质量不变⑧一个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键的断裂⑨C(N2):C(H2):C(NH3)=1:3:2A. ①③④⑥⑦B. ②③⑤⑧⑨C. ②③⑥⑦⑨D. ①④⑤⑧⑨16.小明上次考试化学没考好，很沮丧。

班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。

听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中④离子化合物在融化时破坏离子键，共价化合物在融化时只破坏范德华力⑤冰可以浮在水面上以及乙醇能够跟水任意比互溶都跟氢键有关⑥氮的非金属性比磷的强，且分子间作用力较小，所以氮气比磷活泼⑦虽然燃料电池的能量转化率理论上是100%，但实际上只达到40%-60%⑧无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快⑨化学键可分为离子键、共价键和氢键⑩在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动A. ①④⑥⑦⑧B. ②③⑤⑧⑩C. ①③④⑥⑨D. ②⑤⑦⑨⑩第Ⅱ卷非选择题（共52分）17.(9分)（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热483.6KJ，H2O(g)=H2O(l) 放热44KJ。

则H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)将会（吸收或放出） KJ的热量。

（2）已知：H-H、N≡N和N-H的键能分别是436KJ、945KJ和391KJ。

则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)将会（吸收或放出） KJ的热量。

（3）已知RO3n-氧化I﹣(碘离子)的反应方程式RO3n-+6I-+6H+=3I2+R-+3H2O。

则在RO3n-中，R元素的化合价是_________。

由上述方程式判断R原子的最外层电子数是_________。

（4）已知反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑,当有1.5mol水发生氧化反应时，则被水还原的BrF3物质的量是 mol。

18.（15分）某研究性学习小组欲探究原电池的工作原理，按下图所示装置进行实验。

A B组实验中的负极是。

正极的电极反应式为。

若将烧杯中的液体换为NaOH溶液，则负极为。

该电极的电极反应式为。

（2）第2组实验中，向A、B极附近分别通入H2和O2，则负极的电极反应式为。

正极区溶液的PH值 (填变大、减小或不变)。

（3）第3组实验中，向A极附近通入CO，向B极附近通入CO2及O2的混合气体，则正极的电极反应式为。

（4）第4组实验中，总反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，则正极的电极反应式为。

该电池工作时，如果正极材料质量增加96克，理论上在外电路通过得电子数目为。

19.（16分）八种短周期主族元素（用字母x、y、z、d、e、f、g、h表示）原子序数依次递增。

x的最高正化合价和最低负化合价的代数和为零；d是地壳中含量最高的元素；y的一种单质具有很高的硬度和熔点；z 、e、f的最高价氧化物对应的水化物可两两反应；化学上常用品红溶液来鉴别g的一种氧化物。

根据上述信息及判断，请用化学符号．．．．回答下列问题：（1）h在元素周期表的位置是__________。

（2）e与z形成的化合物e3z是一种实施管制的化学品，与水作用可产生一种有刺激性气味的10电子气体i。

i的电子式为。

e3z与盐酸反应生成种盐，其中热稳定性最差的生成盐的电子式为__ ____。

（3）比较e3z中两种微粒的半径的大小_____＞______（用离子符号表示即可）；g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是______＞______。

（4）y在过量的d中反应生成物的电子式为。

z单质的电子式为，其结构式为。

e和d形成原子个数为1:1的化合物的电子式为。

用电子式表示x和d原子个数为1:1的化合物的形成过程。

（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。

（6）将Ba(OH)2溶液逐滴加入到明矾溶液中：请写出刚好．．满足下列条件时的离子方程式：①生成沉淀的总物质的量最大____ ___。

②生成沉淀的总质量最大。

20.（12分）在一定温度下，将3 mol A和2mol B充入到2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3 A(g)+B(g) x C(g)+ D(l)，2min末反应达到平衡状态，此时C(A):C(B):C(C) =1:2:4。

由此推断：(1)x值等于_______。

(2) B平衡时的浓度为_________mol/L(3)A的转化率为______。

(4)以C表示的反应速率为________ mol/（L·s）。

(5)平衡后与开始时气体压强的最简整数．．．．比为。

(6)在达到平衡的过程中，气体的密度一直 (填增大、减小、不变或无法判断)。

化学参考答案一、选择题（16×3=48分）二、非选择题(52分)17、（共9分）（1）吸收（1分） 285.8（2分）（2）放出（1分） 93 （2分）（3） +5 （1分） 7 （1分）（4） 1 （1分）18、（共15分）（1） Mg（1分） 2H+＋2e-=H2↑（2分）Al（1分） 2Al＋8OH-－6e-=2AlO2-＋4H2O（2分，化简亦可）（2） 2H2+4OH--4e-=4H2O（2分，化简亦可）变大（1分，错别字不给分）（3） O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）（4） PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O （2分） 3NA或1.806×1024 （2分，写成物质的量不给分）19、（共16分）（1）第三周期、第ⅦA族（1分，见错没分）（2） 2 (每空1分）(3) N3->Na+（1分） HClO4 > H2SO4 （1分）（4）、、N≡N、 (每空1分）2 + (1分）（5） 0.022 (2分）（6）① 2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ (2分）② Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = AlO2-+2BaSO4↓+2H2O (2分）20、（共12分，每空2分）（1） 3 （2） 0.6 （3） 80%（4） 0.01 （5） 21:25 （6）减小。

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河南省高一下学期化学联考第一次月考试卷

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河南省高一下学期化学联考第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下·临川期中) 在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 化合物、电解质C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系2. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列离子组在室温下可能大量共存的是（）A . pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-B . ＝106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-C . 水电离出的c（H+）＝10-14 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-D . 使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-3. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A . 5种B . 4种D . 2种4. （2分） (2016高一上·唐山期中) 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A . MgCl2晶体、食盐溶液B . Na2O，干冰C . 熔融的KOH，液态汞D . 醋酸、氨水5. （2分） (2016高二上·定州开学考) 已知某主族元素X的原子获得一个电子成为X﹣离子，则该元素在周期表中所在的族为（）①ⅦA族②ⅥA族③IA族．A . 只可能是①B . 只可能是③C . 可能是①或③D . 可能是①或②或③6. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列说法正确的是（）A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOHC . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D . AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）7. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，恰好可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A . 3：2：3B . 3：1：2D . 1：1：18. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列说法正确的是（）A . Mg的摩尔质量是24gB . 摩尔是七个基本物理量之一，符号为molC . 同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同D . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L9. （2分） (2015高三上·辽宁期中) 为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种10. （2分） (2016高一上·长春期中) 关于1mol•L﹣1Na2SO4溶液的下列说法中，正确的是（）A . 溶液中含有1mol Na2SO4B . 1mol Na2SO4溶于1L水中C . 溶液中c（Na+）=2 mol•L﹣1D . 1L溶液中含有2molNa+ ， 2mol SO42﹣11. （2分） (2016高一上·新疆期末) 如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（）A . A是盐酸，B是NaOH，且C（NaOH）=2C（HCl）B . 原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl﹣）=1：1：5C . A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1D . 从6到9，相应离子反应式H++OH﹣═H2O12. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+=H2OB . 向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2-=Fe3++2Cl-C . 将NaHCO3溶液与H2SO4溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑D . 用醋酸除水垢：2H++Ca2++CO32-=Ca2++CO2↑+H2O13. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6 ，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

优质许昌市高一下学期第一次质量检测化学试题

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B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；
C.向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；
D.向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】
A.向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；
B.二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；
C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；
D.浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；
故答案选A。
4．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）
①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；
B.吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；
C.强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；
D.在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuOቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ然后溶解为CuSO4。
故选D。
7．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是
B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥NH3、H2S等气体
C．SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强
D．以FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应
【答案】B
【详解】
A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成 ，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；
河南省许昌市五校高一化学第一次联考试题新人教版

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化学试卷时间：90分钟 分值：100分本试题可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na:23 K ：39Ca ：40 Fe ：56 Ba ：137一、选择题（每题仅有一个正确答案，16×3=48分）1. 下列有关实验的说法中正确的是（ ）A. 仅有H 2在点燃前需检验其纯度，其它气体点燃前无须检验纯度B. 不慎将浓硫酸洒在皮肤上，应立即用干抹布拭去，并涂上NaOH 溶液C. 进行NaHCO 3热分解实验时应使试管口略向下倾斜。

（已知O H CO CO Na NaHCO 223232+↑+∆）D. H 2属于无毒气体，故尾气中的H 2可以直接排入空气中。

2. 关于物质的分离提纯，说法错误的是（ ）A. 蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质B. 将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘C. 蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处D. 可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出3. 有关物质的检验，以下说法正确的是（ ）A. 向某溶液中滴加AgNO 3溶液，有生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl -B. 某气体可以使燃着的木条熄灭，说明该气体是CO 2C. 向某溶液中滴加用HNO 3酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Cl -D. 向某溶液中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中可能存在-23CO 或者-24SO4. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）A. NaCl 晶体、BaSO 4B. 铝、二氧化碳C. 硫酸、蔗糖D. 熔融KNO 3、氨水5. 下列叙述正确的是（ ）A. 相同条件下，1摩尔任何物质的体积都相等B. 摩尔是国际科学界广泛采用的一个物理量C. 1 mol Fe （OH ）3胶体中含有N A 个胶体粒子D. 1 mol C 6H 12O 6和1 mol C 2H 4O 2中含有的氧原子数目为3:16. 设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列错误的说法是（ ）A. 一个S 原子的质量可表示为AN 32g B. 常温常压下，18g H 2O 中含有18N A 个电子C. 含分子数为N A 的CO 2气体，其体积不一定是22.4LD. 111g CaCl 2晶体中，阴阳离子总数为3N A7. 在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2:3则该气体的相对分子量为（ ）A. 42B. 56C. 21D. 728. 以下物质中所含分子数最多的是（ ）A. 4℃时，36 ml 的H 2OB. 常温常压下28g N 2C. 含原子总数为15N A 的CH 4D. 标准状况下，89.6L He9.以下溶液中C （Cl -）最小的是（ ）A. 100 ml 0.3 mol/L NaCl 溶液B. 100 ml 0.2 mol/L MgCl 2溶液C. 30 ml 0.4 mol/L AlCl 3溶液D. 10 ml 0.15 mol/L FeCl 3溶液10.实验室需配制450 ml 0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液，以下操作正确的是（ ）A. 称取4.77 g Na 2CO 3固体溶于水配成450 mL 溶液B. 称取5.3 g Na 2CO 3固体溶于水配成500 mL 溶液C. 称取12.9 g Na 2CO 3·10H 2O 固体溶于水配成450mL 溶液D. 量取90 mL 0.5mol/L Na 2CO 3溶液加360mL 水稀释11.在V L Fe 2（SO 4）3溶液中，含有W g Fe 3+，该溶液中-24SO 的物质的量浓度是（ ） A.156-⋅L mol V W B. 1112-⋅L mol VW C. 1563-⋅L mol V W D. 11123-⋅L mol V W 12.下列有关分类的说法正确的是（ ）A. 根据物质所含元素种类可将其分为单质和化合物B. 根据化合物的水溶液是否可以导电，将其分为电解质和非电解质C. 根据分散系中分散质微粒直径大小将其分为溶液、胶体、浊液D. 根据氧化物中组成元素的不同，将其分为酸性氧化物和碱性氧化物13.根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。

许昌市高一下学期第一次月考化学试卷

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许昌市高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题1．根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是实验操作现象结论A ①滴加足量稀盐酸②再滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含SO42－B ①滴加稀盐酸②另取一份滴加CaCl2溶液有大量气泡产生白色沉淀原溶液一定含CO32－C ①滴加足量浓NaOH溶液，加热②湿润红色石蕊试纸靠近导管口产生气体试纸变蓝原溶液一定含NH4+D ①滴加KSCN溶液②再滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe2＋A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，选项A正确；B．某溶液中滴加稀盐酸，产生大量的气泡，另取一份滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32－，选项B错误；C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，选项C正确；D．溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3+；再加少量氯水，溶液变红，说明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，选项D正确；答案选B。

2．下图是一检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。

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