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11钠的性质与应用(公开课课件)

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《金属钠的性质与应用》课件

《金属钠的性质与应用》课件

你来说
现象
解释
浮 密度(钠) ＜ 密度（水）
你看到了 熔 反应放热、钠的熔点低
什么？
游
气体推动小球迅速移动 思思考考21::这生种成气的
红 产物呈碱性物质 N体碱aO是性HH物2还质是是O什2?
你听到了 什么？
响
你么怎？样判断? 反应剧烈、有气体生成
讨论：
在大试管中加水和苯（密度为0.88g/cm3， 不溶于水，与钠不反应）各20mL。将一小粒金 属钠（密度为0.97g/cm3）投入大试管中，观察 到的现象可能是 （D）
（熔融）
钠的存在
钠的性质如此活泼，所以钠在自然界中 只以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。 主要以盐酸盐、碳酸盐和硫酸盐形式存在。
氯化钠
碳酸钠
硫酸钠
钠的制备
电解熔融的氯化钠：
电解
2NaCl
2Na＋Cl2
电解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2 +Cl2
（工业制氯气）
钠
秦山核电站
的 钠钾合金作原子反应堆的导热剂
实验与探究
【实验1】
用镊子取出一小块金属钠，用滤纸吸干 表面的煤油后，用小刀切去一端的表层，观 察切面颜色和光泽。将钠放置在空气中，观 察表面颜色的变化。
注意：
1、钠的取用 镊子（不能用手接触）；
2、剩余的钠放回原瓶。
钠的物理性质
用刀切割
银白色有金属光泽的金属，质软， 密度小，熔点较低，导电，导热。
用
途
高压钠灯
制取
高温
制备Na2O2
金属
.课堂小结
物理性质
存在
性质 化学性质
钠
用途

钠的性质和应用PPT教学课件

钠的性质和应用PPT教学课件

C.水溶液变为红色 D.钠在水面上游动
5.在烧杯中加入水和苯(密度0.88g/mL)各50mL。将 一小粒金属钠(密度0.97g/mL)投入烧杯中。观察到 的现象可能是 D
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
呼吸面具 的供氧剂
位于赤道附近乞力马扎罗山海拔5892 米，是非洲第一高峰。其山顶终年积雪。
欧洲—— 这个冬天不太冷！
１月初 法国东部的玫瑰开了；荷兰的番红花开了。
英国很多人家的花园里都绽放出粉红色的 花，看上去颇似４月的风景。
⑤钠球逐渐消失；
反应剧烈，速率很快
⑥溶液由无色变成红色。 生成碱(OH－)
推断：钠与水反应：Na+H2O→NaOH+Ｘ↑ 失去2×e-
2Na + 2H2O 握了湿法炼铜技术， 其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。
金属钠与硫酸铜溶液作用，可能有几种情况？ 请预测并简要说明理由。
其后，由于注入河流的改 道和水量减少，百年来罗布 泊逐渐干涸，至1960年代，
罗布——死亡之湖、生命塔 底禁里 ，木 罗地河 布!下泊游彻断底流干。涸。1972年 泊
全 冰川融化 海岸侵蚀加剧
球
气 海平面上升 沿海低地受淹 温
变
暖
深水良港远离陆地……
的 影
异常气象增多
响
生态环境退化
全球变暖对人类有好处吗?
2Na+Cl2==2NaCl 现象：黄色火焰，大量白烟

《钠的性质和应用》课件

《钠的性质和应用》课件
CATALOGUE
钠的发现和历史
钠元素的发现
01
钠元素的发现可以追溯到1807年 ，由英国化学家汉弗里·戴维在电 解熔融的苛性钠（氢氧化钠）时 获得。
02
在此之前，钠元素以天然存在的 钠盐形式存在于自然界中，如食 盐（氯化钠）等。
钠元素在历史上的应用
在古代，食盐（氯化钠）被广泛用于 防腐、调味和腌制食品。
02
CATALOGUE
钠的化学性质
钠的氧化还原反应
01
02
Байду номын сангаас
03
钠与氧气反应
钠暴露在空气中会与氧气 发生反应，生成氧化钠。
钠与水的反应
钠与水反应剧烈，生成氢 氧化钠和氢气。
钠与氯气的反应
钠与氯气反应生成氯化钠 。
钠的电离和离子键
钠的电离
钠在水中电离为钠离子和 氢离子。
离子键的形成
钠离子与其他离子（如氯 离子）通过电子转移形成 离子键。
钠在科研领域的应用
钠是一种重要的研究材料，可用于研究金属钠的性质和 反应机理。
在生物学研究中，钠可用于研究细胞膜通道和神经传导 等生理过程。
钠还可以用于合成新的化合物和材料，例如钠基电池材 料、超导材料等。
在地质学研究中，钠可用于测定岩石的年代和成分等信 息，有助于了解地球的形成和演化历史。
04
《钠的性质和应 用》ppt课件
目录
• 钠的物理性质 • 钠的化学性质 • 钠的应用 • 钠的发现和历史 • 钠对环境和健康的影响
01
CATALOGUE
钠的物理性质
钠的外观和状态
总结词
钠是一种银白色的金属，具有柔 软的金属光泽。
详细描述
钠的外观非常美丽，是一种银白 色的金属，具有柔软的金属光泽 。在常温下，钠是固态的，并且 具有较高的延展性。

钠的性质与用途 PPT

钠的性质与用途 PPT

电解
===2Na
+
Cl2
钠的化学性质小结
练习1、
金属钠为什么保存在煤油中，为何能保存在煤油中？
练习2、金属钠在空气中的如何变化？最终生成物是
什么？
银白色 与O2
变暗 与H2O
（Na）
(Na2O)
变白色固体 （NaOH）
粉末 风化 结块 与
成液
CO2
（Na2CO3）（Na2CO3·10H2O（）NaOH潮解）
离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
思考题：
金属钠与酸溶液如何反应呢？
钠与酸反应比与水反应更剧烈。由于钠 与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应； 而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。
(三) 与盐溶液的反应
演示实验（2）：取一小块金属钠投入硫酸铜溶 液中，观察反应的现象。
钠的性质与用途
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
4Na + O2
-2
2Na2O (白色)
氧化钠
演示实验（1）：钠在空气中燃烧
现象：黄色火焰，生成淡黄色固体
2Na + O2
点燃
-1
Na2O2
(淡黄色)
过氧化钠
反应中钠失去电子，呈+1价
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟
离子方程式：
2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2↓+ 2Na+ + H2↑
注意：不能置换出金属铜
小结：
金属钠具有强还原性性，是一种 强剂还原剂 反应中钠失去电子，呈+1价

钠的公开课ppt课件

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），生成该黑色难溶物的原因是
（
）
CuO Na与H2O反应大量放热使Cu(OH)2部分分解
Δ Cu(OH)2===CuO+H2O
18
谢谢大家
19
1.实验探究的目的：
确定与CuSO4反应是否有Cu生成
2.探究所依据的化学原理：
Cu(OH)2能溶于盐酸，Cu不能
3.实验仪器：小刀、玻璃片、滤纸、
烧杯和镊子
4.药品：金属钠、
CuSO4和盐酸
17
该同学在探究实验中意外发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没
有问题，你认为该黑色难溶物是（
4
（2）与O2的反应
现象： 钠加热熔化成闪亮小球，剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
点燃
－1
点燃：2Na + O2==Na2O2（淡黄色固体）
（3）与Cl2的反应 点燃：2Na + Cl2 == 2NaCl(白烟性质 （4）与H2O的反应现象
实验现象 钠浮在水面
钠在水面上迅速熔化成一小球
高压钠灯
高温
制取金属
12
含量／g
20 15 10 5-
KCl CaCl2 MgCl2 NaCl 每千克海水中几种氯化物的含量
13
想想看 化合态钠
如何从海水中提取钠单质?
还原 Na+
Na 游离态钠
（1）电解NaCl溶液，阴极能否得到金属钠？
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
• A．①②③④⑤
B．全部
• C．①②③⑤⑥
D．①③④⑤⑥
D
9
根据金属活动性顺序，前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置换出 来（如Fe与CuSO4溶液反应）。钠投入CuSO4溶液会怎样呢？

钠的性质和应用PPT课件

钠的性质和应用PPT课件
注意：待燃烧时立即撤去酒精灯！！
点燃
钠与氯气反应2Na+Cl2
2NaCl
钠与硫反应 2Na+S
Na2S
探究三：
向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴 酚酞，然后取一小块钠吸干表面煤 油，投入水中，盖上表面皿，观察 现象。
现象
钠浮在水面
解释
密度：钠<水
钠熔成小球
放热反应且钠的熔点低
钠在水面迅速游动， 有嘶嘶声音
动动脑：
为什么不能用手拿金属钠？
答：因为人OH。
性质 决定 用途
反映
+11 2 8 1
强还原剂，化 学反应中容易 失去电子
制Na2O2 制钛、锆、铌、
钽等金属
议一议：
金属钠着火能不能用水灭火？该用什么 灭火？
答：金属钠着火不能用水灭，因为水与钠反 应生成可燃性气体H2发生爆炸。钠着火用砂土 扑灭。
想一想：
钠为什么通常保存在煤油里？
答：因为钠易与水或者空气中的氧气反应， 而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油 的密度，所以保存在煤油中。
探究一：取一小块金属钠放在滤纸
上，用滤纸吸干表面的煤油，在玻
璃片上用小刀切开表层，观察断面 颜色。
注意事项： 1.切时手勿与钠直接接触，用镊子取 2.取出的钠先用滤纸吸干煤油 3.钠块切勿过大,一般取绿豆大小 4.剩余的钠块马上放回试剂瓶中
探究二：
取一小块钠，吸干表面的煤油， 然后放在蒸发皿里加热，观察现 象。
钠的性质和应 用
《扬子晚报》报道
2006年10月13日深夜，南京某研究所内发生一起 火灾事故。南京消防“119”指挥中心接到报警后， 迅速出动3辆消防车、22名消防官兵赶赴火灾现场。 消防官兵到达现场后，迅速从消防车铺设水带直冲4 楼组织灭火。消防官兵不清楚试剂架上有什么试剂， 只能站在门口向着火点射水，却传来噼叭的爆炸声! 官兵立即停止射水.据研究所内工作人员介绍，在试 剂架上有大约500克的金属钠，于是官兵立即调来一 车干沙,终于将大火扑灭。

金属钠的性质和应用PPT教学课件

金属钠的性质和应用PPT教学课件
（选自丰子恺《西洋画派十二讲》）
在短短的３７年人生中，梵高把生命的 最重要时期贡献给了艺术。他早期画作爱用 荷兰传画的褐色调，但他天性中火一般的热 情使他抛弃荷兰画派的暗淡和沉寂，并迅速 远离印象派———印象派对外部世界瞬间真 实性的追求和他充满主体意识的精神状态相 去甚远。他不是以线条而是以环境来抓住对 象；他重新改变现实，以达到实实在在的真 实，促成了表现主义的诞生。
如果那可以称作爱情的话，那个女人尽管又老又丑，他还
是愿意把她想象成自己的妻子，她最后走了，因为他除了
自己还养活不了第二个人。 他把田野耀眼的阳光画到
画布上，笔触扭曲宛如燃烧的火焰，只有此时，他内心深
处的不安与躁动才稍许平静下来。 周围的人不觉得他
在绘画上有什么天分，唯一能引起他们注意的是他怪异的
举止言谈。 他夜里经常从噩梦中惊醒。 他把自己
Location:波士顿 Boston,Museum of Fine Arts
返回
他生前没有卖出过一幅画，死后他的作品在世界各地竞相
以天价出售 他曾经想以一己之力去拯救那些饱受贫穷
和病痛的人们，尽管他也一样的贫穷和病弱
乡下的
农民经常看到一个行容怪异戴草帽的人，在收割过的麦田
里作画，天上的太阳照得人睁不开眼睛 爱情曾经有过，
先熔化成闪亮的小球后
剧烈燃烧产生黄色火焰， 生成淡黄色固体
2Na+O2
点燃
Na2O2
过氧化钠介绍:
Na2O2 中氧的化合价是-1,淡黄色粉末。 和水,二氧化碳反应生成氧气。呼吸面具中、 潜艇作生氧剂。具有氧化性，做漂白剂。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

金属钠的性质与应用公开课教案-ppt课件.ppt

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化学性质：
1.与氧气反应：
常温：4Na 加热：2Na
+ +
O2 O2
==△=2NNaa22OO2
(白色的固体) (淡黄色的粉末)
问题：
△
1）：用电子转移的角度来分析：2Na + O2 == Na2O2
2）：Na2O、Na2O2是属于什么类型的氧化物呢？
2.与氯气、硫的反应： 2Na + Cl2 点=燃= 2NaCl 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)
3.与水反应
PPT课件
6
实验现象讨论 在日常生活中，随处都可以看到浪费粮食的现象。也许你并未意识到自己在浪费，也许你认为浪费这一点点算不了什么
现象 浮 熔 游 响 红
化 化学学方方程程式式
讨
论
密度比水小，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃
气体(H2)生成,推动小球
反应剧烈
有碱(NaOH)生成
在 自 然 界 只 能 以 化 合态存在
钠
NaCl
食盐
海盐
的
Na2SO4·10H2O
芒硝
存
Na2CO3
纯碱
湖盐 井盐
在
NaNO3
PPT课件
……
13
在日常生 活中， 随处都 可以看 到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
钠
制Na2O2
的
过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供 氧剂.
2Na2O2 +2H2O ==4NaOH +O2 2Na2O2 +2CO2 ==2Na2CO3 +O2

钠的性质与应用(公开课课件)

钠的性质与应用(公开课课件)
C．钠沉在煤油层下，浮在
水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
5、下列有关金属钠的说法中，错误 的是（ A ）
A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在反应中易失电子，表现出还原性
D．钠应保存在煤油中
6、在实验室做钠与水反应的实验时， 用到的仪器有（ ） C
①试管夹 ⑤滤纸 ⑨石棉网 ②镊子 ③小刀 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑩玻璃片 ④冷凝管 ⑧坩埚
A．①②④⑨ B．③⑤⑥ C．②③⑤⑦⑩ D．⑥⑦⑧
7、钠可以制成高压钠灯，是由于（D ）
A．钠是活泼金属
B．钠是电的良导体
C．焰色反应呈黄色
D．钠光射程远且透射能力强
小结：钠的化学性质
(比水更剧烈)
【问题探究2】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
二、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽 硬度： 软
密度：
熔沸点：
小
低
导电、传热性： 良好
钠 的 用 途
高压钠灯（充有钠蒸气）
途五 、 钠
制Na2O2
和O2反应
Na、K合金为液体且 导热性能好
核反应堆导热剂
的
高压钠灯 黄光射程远，透雾力强
用
冶炼某些贵金属
钠有强还原性
及时巩固：
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠 投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下 列现象，其中可说明钠与水反应放出气 体的现象是（ ） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色
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四、说学法 （1）、引导学生掌握观察实验现 象的方法。 （2）、强化学生实验的基本操作 （3）、帮助学生抓住关键，掌握 重点。
五 、说教学程序 （一）、创设情境，提出问题 首先，教师演示“滴水生火”的 实验，打破学生原有的认知，把“水 火不相融”与“滴水生火”形成强烈 反差，然后提问，俗语说：“水火不 相容”，为什么刚才的实验中却用水 点着了火呢？并告诉学生那是钠的功 劳。使学生迅速进入浓厚的化学氛围， 激发起学习金属钠性质的欲望。
上述反应中钠元素化合价如何变化？ 钠在反应中体现什么性质？
失2×e-
例：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂
0
+1
+1
0
得2×e-
在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1 价，这是因为
NaΒιβλιοθήκη +11 2 8 1
最外层只有一个电子
容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。
通过上述实验现象的观察和分析得到：
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，
上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及
表面颜色的变化。
切割金属钠.f4v
现象：能用小刀切割；有银白色光 泽；暴露在空 气中，银白色 逐渐消失，形成白色物质
结论：钠质地软；钠易被氧气氧化 【方程式】 4Na + O2 2Na2O （常温）
实验探究2 分组实验 将一小块金属钠放在试管中，用酒 精灯对其加热，观察现象 钠与氧气反应.f4v
钠与硫酸铜溶液反应.f4v
现象
钠浮在水面上，熔成小球，最后消失，
同时生成蓝色沉淀。
方程式
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
钠的制备： 2NaCl
电解
电解熔融NaCl
2Na + Cl2
存在
钠元素在自然界中分布很广，但只以化合态 形式存在。
NaCl Na2CO3
化合态
Na2SO4
NaNO3
制 Na2O2
和O2反应
钠 的 用 途
冶炼某些贵金属
钠有强还原性
快中子反应堆 热交换剂
Na、K合金为液体 且导热性能好
高压钠灯
黄光射程远，透雾 力强
秦山核电站
钠钾合金作原子反应堆的导热剂
高压钠灯
制取 金属
高温
制备Na2O2
小结
一、钠的物理性质
1、金钠是银白色金属,具有美丽的金属光泽。 2、金属钠很软，可以用刀切割。
现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪
亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生
成淡黄色固体
【方程式】
2Na ＋ O2
点燃
－１
Na2O2 （加热）
讨论：钠能否保存在水中？
实验探究3
分组实验：
向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴 酚酞试液，然后将一小块金属钠(约 绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验 现象。
钠和水的反应.f4v
注意实验安全性!
钠的取用－－镊子（不能用手接触）
煤油要用滤纸吸干 切割在玻璃片上进行 实验中剩余的钠必须放回原瓶
探究金属钠的化学性质 钠的原子结构示意图 易失e Na+结构示意图
+11
2
8
1
+11
2
8
结论
单质钠的化学性质活泼，反应 中易失去一个电子, 具有还原性。
实验探究1
分组实验

二.教学重点、难点:
（1）教学重点：从钠的原子结
构特征认识钠的化学性质；
（2）教学难点：对实验现象
的观察和分析，尤其是钠与水 反应的探究性学习。
三.说教法
本节课教学主要体现“学教并 重”的教学理念,教师的主导作用与 学生的主体作用相结合,同时根据本 课的教学目标,教材特点以及学生的 认知心理和认知规律，采用目标教 学模式,运用讲授、引导、探索、实 物展示、实验、多媒体辅助教学等 形式的教学方法。
2、过程与方法：
（1）学会科学、合理地运用观察方法，
体会实验方法在化学研究中的重要作用。 （2）利用实验现象、实践活动引导学 生发现问题、解决问题。 （3）运用探究活动，在不断发现问题 的基础上，运用讨论交流、使学生不断 获取新知。
3、情感态度与价值观 （1）培养学生重视实验的科学态度 和对学科实验的兴趣，培养与人合作的 精神。 （2）通过根据钠的相关性质实验现 象分析归纳钠的性质，形成实事求是的 科学态度，树立实践是检验真理的唯一 标准的辩证唯物主义世界观。
C．钠沉在煤油层下，浮在
水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
4、下列有关金属钠的说法中，错误 的是（ A ）
A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在反应中易失电子，表现出还原性
D．钠应保存在煤油中
（二）、自主实验，观察现象 在这个教学过程中有三个学生分组
实验探究：
（1）、观察钠表面的颜色以及表面颜色
的变化。 （2）、将金属钠加热，观察实验现象。 （3）、将钠投入水中观察现象。同时， 为体现环保意识，将钠和氯气的反应用录 像的形式展现。通过这些实验，由几位学 生叙述实验现象，并说明原因。其他学生 补充。
(三）、由表及里,学以致用
通过学习钠的化学性质,让学生 分析钠在反应中的化合价变化,得出 钠在反应中得失电子的情况。并让 学生用刚学的知识解释钠为什么要 保存在煤油中,着火的钠能不能用水 来扑灭。同时解释“滴水生火”的 原因。最后介绍钠的存在形式和钠 的用途。
(四)、突显重点,突破难点
金属 钠的 物理 性质
银白色、熔点低、密度小
硬度小、延展性好
熔点：97.81℃
沸点：882.9 ℃
密度：0.97g· cm－3
【问题的深化】
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜术， 其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。 活泼金属能够把不活泼从它们的盐溶液中置 换出来。
探究
把一小块金属钠投入到硫酸铜溶 液中，你预计将看到什么现象？
[实验3]
钠与水的反应
游
浮 响
红
熔
3
2
缩
1 4
现 象
浮
讨
论
钠的密度比水小 反应放热 熔点低 有气体产生 有气体产生 有碱生成
钠 与 水 反 应
熔 游 响 红
钠与水反应： 方程式：2Na ＋2H2O 2NaOH + H2↑
反应中的钠失去电子，表现出还原性
结论
这就是“滴水点灯”的原理！
【问题探究】
金属钠的性质 说课
Na
滦县一中
授课教师：孔范丽
小魔术： 滴水点灯！
滴水点灯_flv.f4v
一、三维目标： 1、知识与技能：
（1）知道钠是一种很活泼的金属，了解
钠的物理性质。 （2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠 与水、钠与氧气反应的实验现象，能写 出相关的化学方程式。 （3）了解钠的工业制法和应用。
①首先是学生亲自操作钠与水在烧杯中
的反应，这样体现实验真实性，可靠性。 使学生在亲身观察实验现象,描述实验现 象,分享和体验实验成功的喜悦。 ②其次，改进实验装置。验证产物钠与 水反应是本节重点和难点，需用多种形 式、多角度对该反应进行分析。
钠保存在煤油中
液体是煤油 金属钠比煤油重
合作学习、关爱自己和他人
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
C．钠与硫化合时可以发生爆炸
D．可以直接用手拿钠
点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有 强烈腐蚀性的强碱NaOH
3、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多），可 以观察到的现象是 （ C ）
A．钠浮在煤油层上，不反应
B．钠沉在煤油层下，不反应
3、其密度比水小，只有0.97g/cm³，能浮于 水面上。 4、钠是热和电的良导体。 5、其熔点低，为97.81°C，沸点882.9°C。
小结
二、钠的化学性质
1、与非金属单质（如O2、Cl2）的反应： 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 == Na2O2 2、钠与水的反应： 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ 钠在反应中失去电子，表现出还原性。
点燃
及时巩固：
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠 投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下 列现象，其中可说明钠与水反应放出气 体的现象是（ ） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色
C
2、下列叙述中，错误的是（
D
）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰