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精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！第四讲 氮及其化合物考纲要求：1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
[循着图示·想一想][特色特性·记一记]1．特殊的颜色：NO 2——红棕色气体2．特殊的检验：①NO ：无色气体――→O 2红棕色 ②NH ＋4：NH ＋4――→强碱△无色气体―――――→湿润红色石蕊试纸变蓝 3．特殊的性质：硝酸具有不稳定性和强氧化性 4．必记六反应： (1)N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3 (2)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO(3)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O(4)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O (5)Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O (6)3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O考点一 性质稳定的非金属单质——氮气[教材知识层面]1．氮的原子结构氮元素位于元素周期表中第二周期第ⅤA 族，原子结构示意图为，最外层有5个电子，在化学反应中能获得3个电子而表现出－3价，其单质N 2因N≡N 键键能大，难以断裂，故N 2化学性质稳定。
2．氮气的性质(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质：①氮气与氧气反应的化学方程式为N 2＋O 2放电,2NO 。
导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。
②氮气与氢气反应的化学方程式为N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
(工业合成氨反应原理)③氮气与金属镁反应的化学方程式为3Mg ＋N 2△,Mg 3N 2。
3．氮的固定(1)概念：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
(2)类型：氮的固定⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧人工固氮如工业合成氨：N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3自然固氮如雷雨天产生NO ：N 2＋O 2放电2NO生物固氮如豆科植物的根瘤菌能够将空气中的氮转化为含氮化合物而促进自身生长化学模拟生物固氮：利用化学方法模拟固氮 酶的作用，在温和条件下将氮转变为氨4．氮气的应用①焊接金属时作保护气； ②液氮可作冷冻剂；③重要的化工原料，用来制取化肥、炸药等。
第4节 氮及其重要化合物[考试说明] 1.驾驭氮的重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解氮及其重要化合物的制备方法。
3.驾驭氨气的试验室制法。
4.了解氮及其重要化合物对环境的影响。
[命题规律] 氮及其化合物是中学化学的重要学问点之一，是历届各地高考的热点，考查的方法有：一是结合氮及其化合物的转化考查基本概念、基本理论；二是以NO x 和HNO 3的性质考查相关试验及计算；三是以框图推断考查氮及其化合物的性质和应用；四是结合相关工业生产考查含氮化合物对环境质量的影响；五是以试验题形式考查氨气的试验室制法及性质探究。
考点1 氮气及其氧化物学问梳理1.氮元素在自然界中的存在及氮的固定2．氮气(N 2)(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，□03难溶于水，熔点、沸点很低。
(2)化学性质N 2的电子式为□04··N ⋮⋮N ··，结构式为□05N≡N，由于分子中含有的氮氮三键键能很大，分子结构稳定，在通常状况下，化学性质很不活泼。
①与氧气反应：□06N 2＋O 2=====放电或高温2NO(汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)。
②与氢气反应：□07N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3(工业合成氨的反应原理)。
③与Mg 反应：□083Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。
3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、□09NO 、□10NO 2、□11N 2O 4、N 2O 3、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是□12N 2O 3、N 2O 5。
(2)NO 和NO 2性质的比较续表(1)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。
(2)NO2气体存在平衡：2NO2N2O4，故常温时没有纯净的NO2或N2O4气体。
(3)NO2虽然与水反应生成HNO3，但不是硝酸的酸酐。
硝酸的酸酐是N2O5；NO2不是酸性氧化物。
氮及其化合物一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A ．工业合成氨的过程是固氮的过程B ．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C ．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D ．电闪雷鸣的雨天，N 2与O 2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析：C 项中由于N 2很不活泼，故作保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。
答案：C2．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。
下列有关说法不正确的是( )A ．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OB ．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C ．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L －1D ．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全解析：A 项，该反应中有污染性气体NO 产生，故不符合清洁能源的要求，错误。
B 、D项均正确。
C 项，氨气的标准状况下的密度ρ标＝M V m ＝17 g ·mol －122.4 L·mol －1＝0.76 g·L －1，正确。
答案：A3．[2014·莱芜模拟]下列说法不正确的是( )A ．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B ．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉溶解C ．将二氧化硫通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色D ．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高解析：玻璃没有固定的熔点，属于玻璃态物质，只能在一定范围内软化，D 项不正确。
答案：D4．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是( )A ．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B ．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C ．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质解析：氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl－、ClO－、H＋、OH－，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3·H2O、NH＋4、H＋、OH－，A错；氨水无漂白性，B错；氯水变质是因为HClO 见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，D错。
第四节氮及其重要化合物最新考纲：1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法。
3.了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影响。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识含氮化合物的多样性，并对其进行分类。
2.科学探究与创新意识：能根据氮单质及化合物的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。
知识点一氮气及其氧化物1．氮气的结构与性质(1)氮元素的存在与氮的固定(2)N2的物理性质无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(3)N2的化学性质2.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物氧化物的化学式N2O NO N2O3NO2、N2O4N2O5氮元素的价态＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 N2O俗称笑气，有麻醉作用；N2O3是亚硝酸的酸酐；N2O5为硝酸的酸酐。
(2)NO与NO2性质的比较判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A( ×)提示：124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，一分子P4含有6个P—P 键，因此1 mol P4所含P—P键数目为6N A。
2．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A( ×)提示：N2与H2的反应为可逆反应。
3．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO( ×)提示：NO能与空气中的O2反应生成NO2，收集NO应采用排水法。
4．0.3 mol NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A( ×)提示：在NO2与水的反应中，每有0.3 mol NO2参加反应，转移0.2 mol电子。
5．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气( ×)提示：用水吸收NO2还会放出有毒气体NO。
6．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象( ×)提示：NO2遇水生成硝酸，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液颜色由浅绿色变为黄色。
第四讲氮及其重要化合物[考纲展示]1．了解氮单质及其主要化合物的主要性质及应用。
2.了解常见的氮的氧化物(NO 、NO 2)的性质及对环境的影响。
3.会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。
4.掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
考 点 一 氮气及氮的氧化物一、氮在自然界中的存在与转化1．氮元素的存在与氮的固定2．N 2的物理性质无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
3．N 2的化学性质(1)与氧气反应：N 2＋O 2=====放电或高温2NO 。
导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。
(2)与氢气反应：N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3。
性质 NO NO 2物理性质 通常为无色、无味的气体，不溶于水 通常为红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水与水反应 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO与氧气反应 2NO ＋O 2===2NO 2实验室制备 铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 铜与浓硝酸反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O收集方法 常用排水法 常用向上排空气法与人体、环境的关系 ①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO 2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾其他 2NO 2N 2O 41氮的氧化物都有毒，其中NO 2与N 2O 4存在下列平衡：2NO 2N 2O 4，因此实验测得NO 2的平均相对分子质量总大于46。
2NO 只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO 2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。
3验证某无色气体是NO 的方法是向无色气体中通入O 2或空气，无色气体变为红棕色。
(2015·山东枣庄模拟)室温时，在容积为a mL 的试管中充满NO 2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL ，且该气体不支持燃烧。
高考化学一轮复习氮及其化合物(讲义及答案)及答案一、选择题1．下列叙述不正确的是A．洒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银【答案】C【详解】A．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故B正确；C．氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，不能用氨水清洗试管壁上的氧化铝，故C错误；D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故D正确；故选C。
2．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【答案】B【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。
3．下列对于硝酸的认识中不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜与HNO3的反应属于分解反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸【答案】B【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；答案选B。
4．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性B．在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性【答案】B【详解】A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B．在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；D．硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。
完整版高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )A．B．C．D．【答案】C【详解】A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A不合题意；B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不合题意；C.氨气极易溶于水，玻璃管插入水中会产生倒吸，故C符合题意；D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不合题意；故选C。
2．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( )A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1【答案】B【详解】设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a3-mL，充分反应后，6mL气体为NO，因此有a＋10a3-=6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4：6=2：3，答案选B。
3．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）A ．①中N 2与O 2反应生成NOB ．②中合成氨属于人工固氮C ．③中氮元素只被氧化D ．氧元素参与了氮循环 【答案】C 【详解】A. N 2和O 2在放电作用下化合，生成NO ，NO 被氧化生成NO 2，NO 2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B 正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C 错误；D. 如N 2在放电条件下与O 2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO 3）和一氧化氮，3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO ，氧元素参加，故D 正确；题目要求选不正确的，故选C 。
氮及其化合物第四节氮及其化合物1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4．了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。
5．了解“绿色化学”的重要性。
考点(一) 氮及其氧化物【点多面广精细研】1．氮气的结构与性质(1)氮元素的存在与氮的固定(2)N2的物理性质无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(3)N2的化学性质①与氧气反应：N2＋O2=====放电或高温2NO。
②与氢气反应：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3。
③与镁反应：3Mg＋N2=====点燃Mg3N2。
2．氮的氧化物的种类与性质(1)氮有多种价态的氧化物如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等。
其中属于硝酸酸酐的是N2O5。
(2)NO与NO2性质的比较NO NO2氮的价态＋2价＋4价物理性质无色、不溶于水的气体红棕色、有刺激性气味的气体，易液化，易溶于水化学与O2反应2NO＋O2===2NO2不反应①光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NO x排入大气中，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
[小题练微点]判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学变化( )(2)汽车尾气中的氮氧化合物是由游离态氮转化来的( )(3)氮元素有负化合价、正化合价和零价，因而常温下，N2既能与氧气反应，又能与H2反应( )(4)在实验室里，NO和NO2均用排水法收集( )(5)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物( )(6)通过灼热的镁粉，可除去N2中的少量氧气( )(7)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂( )(8)溴蒸气和NO2都是红棕色气体，不能用湿润的淀粉KI试纸和NaOH溶液鉴别，可用AgNO3溶液或蒸馏水或CCl4鉴别( )(9)(2016·全国卷Ⅰ)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO( )(10)(2015·全国卷Ⅰ)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A( )答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)×(10)×[学霸微提醒](1)氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。
(2)验证某无色气体为NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
NO x的污染治理(如图所示)。
下列叙述错误的是( )A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关解析：选C 雾和霾的分散剂都是空气，A项正确；雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵，B项正确；NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，C项错误；过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D项正确。
2．(2018·天津高考)烟道气中的NO x是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。
回答下列问题：Ⅰ.采样采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140 ℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用为________________。
(2)C中填充的干燥剂是(填标号)________。
a．碱石灰B．无水CuSO4c．P2O5(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。
(4)采样步骤②加热烟道气的目的是_________________ ________________________。
Ⅱ.NO x 含量的测定将v L 气样通入适量酸化的H 2O 2溶液中，使NO x 完全被氧化成NO －3，加水稀释至100.00 mL 。
量取20.00 mL 该溶液，加入v 1 mL c 1 mol·L －1FeSO 4标准溶液(过量)，充分反应后，用c 2 mol·L －1K 2Cr 2O 7标准溶液滴定剩余的Fe 2＋，终点时消耗v 2 mL 。
(5)NO 被H 2O 2氧化为NO －3的离子方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________。
(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有________________。
(7)滴定过程中发生下列反应： 3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===NO↑＋3Fe 3＋＋2H 2O Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O则气样中NO x 折合成NO 2的含量为__________ mg·m －3。
(8)判断下列情况对NO x 含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
若缺少采样步骤③，会使测定结果________。
若FeSO 4标准溶液部分变质，会使测定结果________。
解析：(1)装置A 是过滤器，装有无碱玻璃棉的作用是过滤除去粉尘。
(2)C 中填充的是干燥剂，除去H 2O 且不能与NO x 反应，所以应选有酸性、干燥能力强的P 2O 5。
(3)D 装置中装有碱液，用于除去NO x ，作用与实验室中的洗气瓶相同，该装置的示意图见答案。
(4)烟道气中有水，采样步骤②加热器将烟道气加热至140 ℃的目的是防止NO x 溶于冷凝水。
(5)NO 被H 2O 2氧化为NO －3，H 2O 2的还原产物为H 2O ，离子方程式为2NO ＋3H 2O 2===2H ＋＋2NO －3＋2H 2O 。
(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、滴定管，因为该滴定液呈酸性，所以选用酸式滴定管。
(7)滴定过程中发生反应：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===NO↑＋3Fe 3＋＋2H 2O 、Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，与Cr 2O 2－7反应的Fe 2＋的物质的量为6c 2v 2×10－3 mol ，标准液中Fe2＋的物质的量为c 1v 1×10－3mol ，则与NO －3反应的Fe 2＋的物质的量为(c 1v 1－6c 2v 2)×10－3mol ，NO －3的物质的量为c 1v 1－6c 2v 2×10－33mol ，则v L 气样中折合成NO 2的含量为c 1v 1－6c 2v 2×10－33v L mol×46 g·mol －1×100 mL 20 mL×1 000 mg·g －1×1 000 L·m －3＝23×c 1v 1－6c 2v 23v×104mg·m －3。
(8)若缺少采样步骤③，系统内存在空气，会使收集的气样中NO x 偏少，测定结果偏低。
若FeSO 4标准溶液部分变质，溶液中的Fe 2＋浓度减小，消耗的K 2Cr 2O 7标准溶液体积减小，使测定结果偏高。
答案：(1)除尘 (2)c(3) (4)防止NO x 溶于冷凝水(5)2NO ＋3H 2O 2===2H ＋＋2NO －3＋2H 2O(6)锥形瓶、酸式滴定管 (7)23×c 1v 1－6c 2v 23v ×104(8)偏低 偏高[方法规律] NO x 尾气的处理 (1)碱液吸收法2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ， NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O ，NO 2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n (NO 2)≥n (NO)。
一般适合工业尾气中NO x 的处理。
(2)催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N 2)或NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2)。
一般适用于汽车尾气的处理。
反应方程式为①4NH 3＋6NO =====催化剂△5N 2＋6H 2O ； ②8NH 3＋6NO 2=====催化剂△7N 2＋12H 2O ； ③2NO＋2CO =====催化剂N 2＋2CO 2； ④2NO 2＋4CO =====催化剂N 2＋4CO 2。
氮的氧化物与O 2、H 2O 反应的计算3.22 2 mL 气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( )①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL A ．①② B ．②③ C ．③④D ．①④解析：选 D 混合气体通入水中，涉及的反应有①4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，②3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
若12 mL 全部为NO 2，发生反应②，剩余气体4 mL 大于实际剩余气体2 mL ，故剩余气体为NO 或O 2。
若剩余的气体是O 2，则V (NO 2)＝45×(12－2)mL ＝8 mL ，V (O 2)＝12 mL－8 mL ＝4 mL 。
若剩余的气体是NO(2 mL)⇒6 mL NO 2，则V (O 2)＝15×(12－6)mL ＝1.2 mL 。
4．(2019·石家庄二中模拟)将充有m mol NO 和n mol NO 2气体的试管倒立于水槽中，然后通入m mol O 2，若已知n ＞m ，则充分反应后，试管中的气体在同温同压下的体积为( )A.4n －12 B.n －m3C.3m ＋n3D ．3(n －m )解析：选B 根据3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 知，n mol NO 2气体反应后生成n3 mol NO 气体，再根据4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3得⎝ ⎛⎭⎪⎫m ＋n 3∶m ＞4∶3，则知NO 过量，故剩余的体积为⎝ ⎛⎭⎪⎫m ＋n 3－4m 3＝n －m3。
5．氮氧化合物(用NO x 表示)是大气污染的重要因素，根据NO x 的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
